第四单元构成物质的微粒

1、 第四单元  构成物质的微粒  知识点（2课时） 1、 原子的构成  （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量 、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数

2、60;（3）、特点：只讲种类，不讲个数 （4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙       生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙） （5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；     有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）                &

3、#160;    微观：表示一个原子 例如：H：表示氢元素；一个氢原子        He:表示氦元素；氦气；一个氦原子           Al：表示铝元素；铝；一个铝原子  当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子 例如：3H：3个氢原子      &#

4、160;      4C：4个碳原子       nFe: n个铁原子            2Ar：2个氩原子 （3）原子和元素的比较表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。 表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义  （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 

5、;三、元素周期表 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子 3离子 一、核外电子的排布 1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。     2、电子电子层的规律： （1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 （2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的

6、电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 二、离子 1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。   2.原子和离子的比较   阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数） 联系 都

7、是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子   化学式与化合价 一、化合价 掌握元素的化合价，请注意以下几点： （1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。 （2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。 （4）常见的化合价。 

8、;一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳. 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。  二、化学式的意义和书写 1.化学式的意义 表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。 2.化学式的书写 单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边

9、；正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁。 三、关于化学式的计算 利用化学式可进行下列各种计算： 相对分子质量； 物质组成元素的质量比； 物质中某元素的质量分数。四、根据化合价写化学式 正价在左，负价在右 1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5 2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。 五、根据化学式求元素化合价。 先将要求的化合价设为X，再根据元

10、素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4 习题 1物质由_、_和_等微小粒子构成。 2核电荷数_。相对原子质量_。  3地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是_，符号是_。 4碳的相对原子质量为-（      ） A12g          

11、   B1/12g            C12           D1.66×1027kg 5据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数为-（      ） A175 

12、60;           B114               C61            D289 6目前市场上的补钙药剂很多，右图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为-

13、（      ） A0.5g      B1g     C1.25g      D0.25g 7写出下列符号或符号的意义：  钠离子_；铝离子_；Fe2_；_； _；硫酸根离子_；碳酸根离子_； 2N_；3H2O_；4OH_。 8写出下来物质的名称或化学式： 氧化铝_；氧化铁_；氧化亚铁_

14、；氧化汞_； 碳酸钠_；盐酸_；硫酸_；碳酸_； 石灰石_；石灰水_；硝酸铵_。 9决定元素种类的是_，决定元素化学性质的是_。 11某粒子R3的结构示意图如右图所示，则X_，属于_元素。 12含磷洗涤剂因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境。Na5P3O10中磷的化合价为_。 13今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红（C16H12N2O），它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的突性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。苏丹红由_种元素组成，它的一个分子中含有_个原子。分子中碳、氢的原子个数比为_，碳、氢、氮、氧元素的质量比为_，氧元素的质量分数为_。 14根据下列粒子的结构示意图，用字母序号填空：  表示同种元素的粒子是_； 在化学反应中容易得到电子的粒子是_。 15某粒子的结构示意图为  ，下列说法中不正确的是 A该元素原子的原子核外有2个电子层  &#