课题2溶解度第二课时教学设计

1、精选优质文档-倾情为你奉上课题2溶解度 （第2学时）教学设计教学目标1. 知识与技能 了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2过程与方法 学习通过实验解决问题。3情感态度与价值观 树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点 理解溶解度的概念。正确理解固体物质溶解度的概念。教学难点 理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。 导学过程一、课前先学预习检测：1在一定_下，某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_；少数物质的溶解度随着温度的升高而_；极少数物质的溶解度随着温度的升高而_3影响气体溶解度的因素

2、有_和_气体的溶解度随温度升高而_；随压强的增大而_4影响固体物质溶解度大小的因素有（ ）溶质的性质 温度 压强 溶质的质量 溶剂的性质 溶剂的质量A B C D二、课堂探究合作探究一：固体物质在水中的溶解能力1、 问题讨论2、媒体使用：（1）向盛有20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?（2）向40克20水中加入氯化钠，向100克20水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?（3）向100克20水中加入氯化钠直至饱和，向

3、100克20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，溶液为饱和状态。补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。5、投 影 溶解度的相对大小(20时的溶解度)见课本。溶解度/g一般称为0.01难溶

4、0011微溶110可溶10易溶合作探究二：溶解度曲线1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?2、媒体使用：课本上的图表 3、交流：可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。4、展示：溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小合作探究三：气体物质的溶解度1、问题讨论（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会

5、自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关?（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?2、交流：(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢? 学生讨论发言气体的溶解度：(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时

6、，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。三、达标检测1在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（ ）A升高温度 B降低温度 C加入溶质 D加入溶剂2日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）A受热时食盐的溶解度降低 B受热时食盐的溶解度显著增大C受热时海水中的水分蒸发 D受热时海水发生分解320时，100 g水中最多溶解0.3 g A物质，则A在水中的溶解性为（ ）A易溶 B可溶 C微溶 D难溶4目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来这说明气体在水中的溶解度与_有关喝了汽水后，常常会打嗝这说明气体的溶解度还与_有关5图为A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线：（1）30时A、B、C溶解度由大到小的顺序是_（2）温度30时，a点是A物质的不饱和溶液，使