复分解反应的条件习题课

1、复分解反应的条件 习题课一预习作业1写出不列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱 （ ）苛性钠 （ ）盐酸 （ ） 消石灰 （ ）硫酸铜 （ ）高锰酸钾 （ ）氨水 （ ）硫酸 （ ）碳酸 （ ）食盐 （ ）小苏打 （ ）硫酸钠 （ ）2熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。氢氧化钠 （ ）氢氧化铜 （ ）氢氧化铁 （ ）氢氧化镁 （ ）氢氧化钡 （ ）氢氧化钾 （ ）硫酸钡 （ ）硫酸铜 （ ）氯化钠 （ ）氯化银 （ ）碳酸钡 （ ）碳酸锌 （ ）硝酸钾 （ ）硝酸镁 （ ）硝酸铜 （ ）3什么叫复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？判断下列反应能否进行，能的话写出完

2、整的方程式。H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3 Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3 MgCl2+KNO3 HCl+NaOH NaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3 HCl+Na2SO4 NaOH+CaCO3 Fe(OH)3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl4说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？二、新课教学（一）预习检查 交流预习作业 背溶解性表 复习复分解反应的条件（二）分类讲析一、离子共存问题例1下列物质能否共存，为什么？ANaCl AgNO3 BHCl Na2CO3CCaCl2 Na2CO3 DKCl MgSO4例2下列各组离子在水溶液中可以大量

3、共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-总结：复分解反应的实质是离子间的反应，所以两种离子能结合成水、气体或水冰不能共存。如H+和CO32-、OH-；OH-和Ag+、Cu2+、Fe3+、Mg2+； Ba2+和CO32-、SO42-；Ag+和Cl-；CO32-和Ba2+、Cu2+、Zn2+等不能共存。练习：1下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）ABaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 BCu(NO3)2 NaCl H2SO4

4、KNO3CNa2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl DZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl2甲乙两化工厂的废水中含有：SO42-、Cu2+ OH-、CO32-、NO3-、K+、Ba2+、Fe3+，测知甲厂的废水呈碱性，问甲乙两厂的废水中含有些什么离子？二、除杂类问题例3除去NaCl中的MgSO4方法一、选择两种试剂方法二、选择一种试剂练习:除去下列物质中杂质,并写方程式:KNO3中的KOH KNO3中的KClNaCl中的Na2CO3 NaOH中的Ca(OH)2总结：1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。三、鉴别类题目例4

5、用不同的方法鉴别NaOH和Na2CO3例5剂是、能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试( )A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.盐酸 D.硝酸总结：鉴别类题目主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象练习：1一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（ ）A.二氧化碳气体 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液2今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：甲 ，乙

6、 ，丙 。（三）当堂检测题：1下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）ANa2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 BHNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4 CKNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl DNa2SO4、NaOH、KCl、FeCl32下列能一次性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是( )A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C稀硝酸 D硝酸钡3盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的( )A铁屑 B.AgNO3溶液 C BaCl2溶液 DKCl溶液4下列各组物质能共存于无色溶液中的是( )A. Na2CO3、KCl、H2SO4 B. CuSO4、NaCl、KNO3C. NaOH、KNO3、NaCl D. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO35欲除去下列物质中的杂质，药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ）A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水） B.CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） D.铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）6实验室里有一瓶长期放