苏教版化学必修2化学能与电能的转化第3课时同步测试

1、第3课时电能转化为化学能基础训练1 .下列关于电解池的叙述中，不正确的是A.与电源正极相连的是电解池的阴极8 .与电源负极相接的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极1 .A提示：与电源正极相连的是电解池的阳极。2 .在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2 .BC解析：原电池的负极是电子流出的一极，物质失电子发生氧化反应，当然正极发生还原反应；电

2、解池阳极是活泼金属或阴离子失电子被氧化，发生氧化反应，阴极肯定是发生还原反应。3 .右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A. a为负极、b为正极B. a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变3 .C提示：据电流的方向判断a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。电解CuCl2溶液电极反应为：阳极（c极）2Cl2e=Cl2T,阴极（d电极）Cu2+2e=Cu。4 .关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入

3、酚酗溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4 .B提示：电解食盐水时发生的反应：阳极：2C一2e=Cl2f,阴极：2H+23一=H2%总反应：2N骤+2H2O=2NaOH+H2T+Cl2T对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的C12,滴加KI溶液后发生反应：Cl2+2I=2Cl+I2,溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH,滴加酚酬:后变红色，C错误；电解后生成NaOH,溶液呈碱性，D错误。5 .右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积a电极

4、的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色5 .D解析：电解稀Na2SO4水溶液，其本质是电解水b极为阳极：4OH-4e-=2H2O+02Ta极为阴极：4H+4e-=2H2Ta极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，遇石蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变红色，则C错，D正确。6 .写出学过的几个用电解法制取新物质的例子，写出

5、化学方程式，并指出能量转化形式。7 .采用惰性电极从NO，SO2-、J、Cu2+、Ba2+、AgCl-某离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：（1）两极分别放出H2和Q,电解质的化学式是.（2）阴极析出金属，阳极放出Q,电解质的化学式是.（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式是.7 .（1）H2SO4、Ba（NO3）2、HNO3（2）AgNO3、CuSO4、Cu（NO3）2（3）HCl、BaCl2解析：（1）两极分别放出H2和Q,其实质是电解水，含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的水溶液电解时都符合这一要求。（2）阴极析出金属，则电解的是不活泼金属的盐溶液；阳极放

6、出O2则电解的是含氧酸盐，符合该小题要求的是不活泼金属的含氧酸盐。（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1,则生成的气体分别是H2和C12,电解的是盐酸或活泼金属氯化物。综合运用8 不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是A把XX合金置于潮湿空气中，X先腐蚀BX原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少CX能从Y的盐溶液中把Y置换出来D电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上先析出Y8 B提示：还原性的强弱与失电子的难易有关，与失电子多少没有关系。9 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.H2SO

7、49.BD解析：要加水后恢复到原浓度，则电解时应相当于电解水，只有活泼金属的含氧酸盐、含氧酸、强碱的水溶液电解时才电解水，故选BD。10.下列描述中，不符合,生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法熔融的氯化镁制取镁，用石墨作阳极C.用惰性电极电解饱和食盐水制烧金属钠D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极10 .AC解析：电解熔融的氧化铝制取金属铝不能用铁作阳极，用铁作阳极时，铁失去电子被氧化，实际生产中使用石墨作阳极，制取金属钠不能用电解饱和食盐水法。11 .以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为A0.64gB.1

8、.28gC.2.56gD.5.12g11.B解析：以惰性电极电解CuSO容液，阳极产生Q,阴极产生Cu,两者的关系为2CuO所以n(Cu)=2n(O2)=0.0200mol,故质量为1.28g。12 .(1)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()13 .(1)6:3:2。解析：(1)因三个电解槽串联，所以电解槽通过电子的物质的量相同，则析出钾、镁、铝的物质的量之比为：1:1/2:1/3=6:3:2。14 .用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO溶液AgNO溶液KCl溶液CuCl2溶液。(1)通过相同电量时，阴极产

9、生的气体的物质的量相同的是。15 )通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是。13. (1)(2)解析：假设通过4mol电子，NkSQ溶液的阴极生成n(H2)=2mol,阳极生成n(O2)=1mol；AgNO溶液阴极生成n(Ag)=4mol,阳极生成n(Oz)=1mol;KCl溶液阴极生成n(Hz)=2mol,阳极生成n(Cl2)=2mol;CuCl2溶液阴极生成n(Cu)=2mol,阳极生成n(Cl2)=2mol。(1) A、B、C三个装置中属于原电池的是(填标号，下同)，属于电解池的是。(2) A池中Zn是极，发生反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为;Cu是极，

10、发生反应，电极反应式为,A中总反应的化学方程式为。(3) B池中C是极，发生反应，电极反应式为;Pt极，发生反应，电极反应式为。B池中总反应的化学方程式为。(4) C池中精铜是极，发生反应，电极反应式为;粗铜是极，发生反应，电极反应式为。14. (1)AB、C(2)负氧化Zn2e=Zn2+;正还原Cu2+2e=CuZn+Cu2+=Zn2+Cu_通电(3)阴还原2H+2e=H2f;阳氧化2Cl-2e=Cl2?2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12T(4)阴还原Cu2+2e=Cu;阳氧化Cu2e=Cu2+解析：(1)由原电池和电解池的特点可知A为原电池，B、C为电解池。(2) A中Zn作负

11、极，失电子被氧化，发生反应Zn-2e=Zn2+;Cu为正极，发生还原反应，发生反应Cu2+2e=Cu。A池总反应为上述两个反应之和，即Zn+Cu2+=Zn2+Cu。(3) B中C与负极相连为阴极，发生还原反应，发生反应为2H+2e=H2?,同时阳极Pt表面C被氧化，发生反应2C1-2e=C12T。B池总反应为通电2NaC1+2H2O2NaOH+H2T+C12T(4) C池实际为精炼铜的装置，精铜是阴极，发生反应Cu2+2e=Cu;粗铜是阳极，自身失电子，被氧化，发生反应Cu-2e=Cu2+o拓展延伸15.如图所示，p、q为直流电源两极，A极为金属单质X制成的，B、C、D为钳电极，接通电源，金属

12、X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：稚35NuCI触网埠就甲乙(1) p为极，A极发生了反应。(2) C为极，试管里收集到;D为极，试管里收集到。(3) C极的电极反应式为。(4)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g,则此金属的摩尔质量为。15. (1)正氧化(2)阳氧气阴氢气(3) 4OH4e=2H2O+O2T(4)64g/mol。解析：(1)接通电源，X沉积于B极，说明B为阴极，则A为阳极，故(1)中q为负极，p为正极，A上发生氧化反应。(2) H2SO4电解池中，C为阳极，C试管内得O2,B为阴极，此试管内得到H2。(3) C极的电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2To(4)设X的摩尔质量为Mg/mol,则X2+2e=X2molMg0.004mol0.128g得M=64。16.电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都GJ是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚配试液，.则：J电