第三节 探索碱的性质(第三课时)

1、第三节第三节 探索碱的性质探索碱的性质第3课时九年级九年级( (上上) ) 科学科学 第一章第一章 探索物质的变化探索物质的变化1.指出下列化学方程式的错误所在指出下列化学方程式的错误所在:1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2 +K2O3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaClSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行个反应不能进行NaOH

2、+ FeCl3 = Fe(OH) + 3NaCl用化学方程式表示：用化学方程式表示：）检验二氧化碳的存在）检验二氧化碳的存在）除去较多的二氧化碳）除去较多的二氧化碳）检验某酸溶液是盐酸）检验某酸溶液是盐酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3、碱有哪些通性？、碱有哪些通性？1 1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，、碱性物质能使紫色石蕊变蓝， 无色酚酞变红无色酚酞变红. .2 2、碱跟酸作用生成盐和水、碱跟酸作用生成盐和水 这种反应也叫中和反应。这种反应也叫中和反应。3 3、非金属氧

3、化物跟碱反应生成盐和水、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4 4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐、碱的化学性质要注意哪些事项？、碱的化学性质要注意哪些事项？只有可溶性碱才能满足以上四条性只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第质，难溶性碱只能满足第2 2条条第第4 4条参加反应的盐和碱必需都是条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。可溶性的。碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类强弱来给碱进行分类水和氨（水和氨（ NHNH3 3H2O)氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 氢氧化锌氢氧化锌

4、Zn(OH)Zn(OH)2 2 碱的分类：碱的分类：强碱：强碱：中强碱：中强碱：Ca(OH)2KOH、 NaOH、 Ba(OH)2弱碱：弱碱：碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱碱氢氧化钠、氢氧化钙的个性。氢氧化钠、氢氧化钙的个性。一、氢氧化钠（一、氢氧化钠（化学式：化学式：NaOHNaOH ) )俗名：烧碱、火碱和苛性钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠2 2、氢氧化钠用途、氢氧化钠用途烧烧 碱碱阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块用镊子取出一小块NaOHNaOH固体放在表面皿上。固体放在表面皿上。实验实验1 1：白色固体、能吸

5、收空气中的水分而潮解。白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。（如氢气、氧气）的干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解让学生观察刚取出的让学生观察刚取出的NaOHNaOH颜色、状态、表面干颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？钠有哪些个性了吗？、个性、个性a

6、OHaOH是一种白色固体，是一种白色固体，aOHaOH暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。潮解的概念：潮解的概念：物质暴露在空气中因物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解渐溶解的现象叫潮解将玻璃皿中的将玻璃皿中的NaOHNaOH移入试管中，加入少量水移入试管中，加入少量水（3 3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。1)1)用玻璃棒沾取少量溶液。用玻璃棒沾取少量溶液。2)2)将得到的溶液将得到的溶液抹在纸上，

7、过一会儿观察到什么现象？抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 实验：实验：实验：实验：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。得出：得出：、个性、个性极易溶于水、溶解时放出大极易溶于水、溶解时放出大量的热。量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 ，能溶解，能溶解有机物，使用时必须十分小心。有机物，使用时必须十分小心。实验：实验：将将2 2）中的溶液稀释（加水约半）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒

8、沾取此溶液抹在手指试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲然后立即用水冲洗手指。洗手指。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？、个性、个性aOH是一种白色固体，是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，能溶解有机物，使用时必须十分小心。使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化

9、钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如

10、：CO2、SO2、H2S、HCl.我们已经讨论了常见的碱我们已经讨论了常见的碱氢氢氧化钠的俗称、用途、个性；氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论常见的碱下面接着讨论常见的碱氢氧氢氧化钙的相关知识。化钙的相关知识。二、氢氧化钙二、氢氧化钙 化学式：化学式：Ca(OH)Ca(OH)2 2 1).1).俗名：俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验实验:取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后观察它的颜色后,放入一放入一试管试管,再在试管中倒入水并振荡再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部熟石灰是否全部溶解溶解?是白色的固体粉末是白色的固体粉末,并非全部溶解于

11、水并非全部溶解于水.得出得出:氢氧化钙的个性之一氢氧化钙的个性之一:2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于微溶于水水,它的水溶液俗称石灰水它的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性.实验实验A A： （1 1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：化学反应方程式：Ca(OH )Ca(OH )2 2 + 2HCl + 2HCl Ca Cl Ca Cl2 2 2H 2H2 2O OCa(OH )Ca(OH )2 2 + H + H2 2SOSO

12、4 4 Ca SO Ca SO4 42H2H2 2O O 碱碱 酸酸 盐盐 水水实验实验B:B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：化学反应方程式：Ca(OH )Ca(OH )2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 +2NaOH +2NaOH 3 3Ca(OH )Ca(OH )2 2+ 2FeCl+ 2FeCl3 3 =2Fe(OH)=2Fe(OH)3 3+3CaCl+3CaCl2 2 碱碱 盐盐 另一种碱另一种碱 另一种

13、盐另一种盐实验实验C:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到你见到了什么现象了什么现象?澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊.化学方程式化学方程式:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 非金属氧化物非金属氧化物 + 碱碱 = 盐盐 + 水水事例事例: :有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。些化学变化？写出有关的化学方程式。化学反应方程式：化学反应方程式

14、： CO CO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O通过上述实验与事例分析通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱可知氢氧化钙具有碱的共性的共性,即即:碱碱 酸酸 盐盐 水水碱碱 盐盐 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐非金属氧化物非金属氧化物 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 Ca(OH)2 还能和指示剂反应还能和指示剂反应,使紫色石蕊使紫色石蕊试液变蓝色试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色使无色酚酞试液变红色. Ca(OH)2 具有碱的共性具有碱的共性一、氢氧化钠（一、氢氧化钠（化学式：化学式：NaOHNaOH ) )俗名：烧碱、火

15、碱和苛性钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠2 2、氢氧化钠用途、氢氧化钠用途、个性、个性aOH是一种白色固体，是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用，能溶解有机物，使用时必须十分小心。时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。二、氢氧化钙二、氢氧化钙 化学式：化学式：Ca(OH)Ca(OH)2 2 1).1).俗名：俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶

16、于水,它它的水溶液俗称石灰水的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性. Ca(OH)2 具有碱的共性具有碱的共性氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称物理物理性质性质化学性质化学性质指示指示剂剂非金非金属氧属氧化物化物酸酸盐盐溶液溶液火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰消石灰、熟石灰_色色_体，体，_溶溶于水，放出于水，放出_、易、易_可以用作可以用作_._色粉末，色粉末，_溶于水，溶于水，它的水溶液俗称它的水溶液俗称_.使使石蕊试液变石蕊试液变色，色，使酚酞试液变使酚酞试液变色色蓝蓝红使使石蕊试液变石蕊试液变色色使酚酞试液变使酚酞试液变色色

17、蓝红CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca（OH）2 NaOH+HClNaOH+H2SO4Ca（OH）2 +HClCuCl2+NaOHFeCl3 +NaOHNa2CO3+Ca（OH）2 氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碳酸钙，它们都含有钙元

18、素，但熟石灰是碱是碱Ca(OH)Ca(OH)2 2，生石灰是碱性氧化物，生石灰是碱性氧化物CaOCaO，而石灰石可以说是混合物，其，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙主要成分是碳酸钙CaCOCaCO3 3，属于碳酸盐。，属于碳酸盐。熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。是氢氧化钙俗称石灰水。“石灰水中的溶质是什么石灰水中的溶质是什

19、么”这个问题这个问题容易搞错，由的解释可以知道石灰水容易搞错，由的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：化钙：CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。本身不能直接扩散溶解到水中。1 1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A A、NaOHNaOH固体极易溶于水，

20、溶解时吸收大量的热固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B B、其水溶液有涩味和滑腻感其水溶液有涩味和滑腻感 C C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2 2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（） A A、COCO2 2 B B、O O2 2 C C、SOSO3 3 D D、HClHClA A B B课堂练习：课堂练习：3 3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（）（） A A、红色红色 B B、蓝色蓝色 C C、紫色紫色 D D、无色无色4 4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（）量增加的是（） A A、氢氧化钠氢氧化钠 B B、浓盐酸浓盐酸 C C、浓硫酸浓硫酸 D D、碳酸钠晶体碳酸钠晶体B BA A5 5、下列物质能反应，但无明显现象的是、下列物质能反应，但