盐类水解知识点

1、盐类水解知识点1、盐的分类按组成分：正盐、酸式盐和碱式盐.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐如Na2so4、NaCl,弱酸弱碱盐如NH4HC03、强酸弱碱盐如NH4C1、强碱弱酸盐如CH3C00NaQ按溶解性分：易溶性盐如Na2co3、微溶性盐如CaS04和难溶性盐如BaS04.2、盐类水解的定义和实质定义盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或用-结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.实质盐电离出的离子弱碱阳离子或弱酸根阴离子跟水电离出的11-或H+结合生成弱电解质弱碱或弱酸并建立电离平衡,从而促进水的电离.盐类水解的特点可逆的,其逆反响是中和反响；微弱的；动态的,水解到达平衡时v水解

2、二v中和W0；吸热的,因中和反响是放热反响,故其逆反应是吸热反响.3、盐类水解的规律有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解.无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解.谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子.谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱.越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱,那么越容易水解,水解程度越大.假设酸性HA>HB>HC,那么相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的碱性逐渐增强,pH逐渐增大.C032-和HC03-所对应的弱酸分别是HC03-和H2c03,HC03-比H2c03的电离程度小得多,相同浓度时Na

3、2c03溶液的pH比NaHC03的大.都弱双水解：当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时,离子水解所生成的0H-和H+相互结合生成水而使其水解相互促进,称为“双水解.NH4+与S2二HC03C032CH3C00-等虽然相互促进,水解程度仍然很小,离子间能大量共存.彻底双水解离子间不能大量共存.A13+与S2、A102、HC03、C032NH存与A102如:2A13+3S2-+6H20=2Al0H3I+3II2StA13+3IIC03-=A1O1I3I+3C02t泡沫灭火器原理特殊情况下的反响FeC13和Na2S溶液发生氧化复原反响生成Fe2+、SNa2s和CuS04溶液发生复分解反响Na2

4、S+CuS04=CuSI+Na2s04生成更难溶物FeC13和KSCN溶液发生络合反响FeC13+3KSCN=FeSCN3+3KC14、影响盐类水解的因素主要因素：是盐本身的性质对应的酸碱越弱,水解程度就越大.外界条件：1温度：盐的水解是吸热反响,因此升高温度,水解程度增大.2浓度：稀释盐溶液,可以促进水解,盐的浓度越小,水解程度越大.3外加酸碱盐：外加酸碱能促进或抑制盐的水解.下面分析不同条件对FeC13水解平衡的影响情况：Fe3+3H20Fe0H3+3H+正反响为吸热反响)条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深(黄f红褐)加H20向右增加升高增大颜色变浅

5、通HC1向左增加降低减小颜色变浅加NaOII溶液向右减小升高增大产生红褐色沉淀加CaCO3固体向右减少升高增大产生红褐色沉淀、无色气体加NaHCO3溶液向右减少升高增大产生红褐色沉淀、无色气体5、盐类水解离子方程式的书写一般水解程度很小,用可逆符号,不标"或“t,不写分解产物形式(如H2c03等).NH4+H20NH3H20+H+HC03-+H20H2C03+0H-NH4+CH3C00-+H20NH3H20+CH3C00H多元弱酸根分步水解,弱碱阳离子一步到位.能进行完全的双水解反响写总的离子方程式,用“二且标注“I和“t.2A13+3CO3-+3H2O=2A1(0H)3I+3C02

6、t注意区别酸式盐的阴离子的电离和水解HS-+H20H30+S2-即HS-HS-+H20H2S+0H-6、离子浓度比拟守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHC03溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HC03-)+2c(C032-)+c(0H-)Na2C03溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(C032一)+c(OH-)+c(HC03一)物料守恒：离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如,0、lmol/LCH3C00Na和0、lmol/LCH3C00H混合溶液,c(CII3C00-)+c(CH3C00I1)二0、2mol/

7、LNa2S溶液中,c(S2-)+c(IIS-)+c(H2S)=l/2c(Na+)；在NaHS溶液中,c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=c(Na+)o水的电离守恒(也称质子守恒)：是指溶液中,由水所电离的H+与0H量相等.如：0、ImolL-1的Na2s溶液中：c(0H)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)例l：(四川高考题)259时,将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中,当溶液的pH二7时,以下关系正确的选项是().A.c(NH4+)=c(S042-)B.c(NH4+)>c(S042-)A.c(NH4+)<c(S042-)D.c(0H-)+c(S042-)=c(H+)+c(NH4

8、+)单一溶质溶液酸或碱0、lmol/LH2s溶液中,各离子浓度大小关系？正盐0、lmol/L的CH3C00Na微粒中浓度大小关系？方法：a、盐的粒子H20的离子；b、浓度大小决定于水解程度；c、011和H+决定于酸碱性练：0、lmol/L的Na2c03中微粒浓度大小关系？0、lmol/L的(NH4)2S04中微粒浓度大小关系？弱酸酸式盐溶液例题0、lmol/L的NaHS03微粒中浓度大小关系电离水解,那么电离产生离子,水解产生的离子练习0、lmol/L的NaIIC03中微粒浓度大小关系电离水解,那么电离产生离子水解产生的离子例2：某温度下0、ImolL-l的NallB(强电解质)溶液中c(H+

9、)>c(OH-),那么以下有关说法或关系式一定正确的选项是()HB一的水解程度小于HB-的电离程度；c(Na+)=0、ImolL-l2c(B2-)；溶液的pH=1；c(Na+)=c(I4B-)+2c(B2-)+c(OH-).A、B、C、D、例3：某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,那么以下说法中正确的选项是()A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中,阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中,离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(Y-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C、HY一的水解离子方程式为：HY-+H20Y-+H30+D、相同物质的量浓度的Na2Y和

10、NaHY溶液,前者的pH大于后者两种溶液混合分析反响,判断过量,确定溶质.“两个微弱“：弱酸(碱)溶液中分子是主要的,盐溶液中盐电离产生的离子是主要的.主要离子和少量的离子分别结合溶质物质的量、电离水解程度和溶液的酸碱性分析.例4：用物质的量都是0、1mol的CII3C001I与CH3COONa配成1L混合溶液,其中c(CI13C00-)大于c(Na+),对该混合溶液以下判断正确的选项是()a、c(n+)(c(on-)B、c(CH3C00H)+c(CH3C00-)=0.2molL-1C、c(CH3C0011)>c(CH3C00-)D、c(CH3C00-)+c(0H-)=0.1molLT例

11、5：CH3C00H与CH3C00Na等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4、7,以下说法错误的()A、CH3C00H的电离作用大于CH3C()()Na的水解作用B、C1I3C00H的存在抑制了ClI3C00Na的水解C、ClI3C00Na的水解作用大于CH3C00II的电离作用D、CH3C00Na的存在抑制了CH3C00H的电离例6：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、c(Na+)>c(Ac-)>c(0H-)>c(H+)B、c(Na+)=c(Ac-)>c(0H-)>c(H+)C、c(Na+)>c(0H-)>

12、c(Ac-)>c(H+)D、c(Na+)>c(0H-)>c(H+)>c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的pH=7,那么各离子浓度的关系为()A、c(Na+)>c(Ac-)B、c(Na+)=c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)>c(H+)例7：将0、2molL-1CH3C00K与0、1molLT盐酸等体积混合后,溶液的pHV7,那么溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是()A、c(CH3C00-)=c(C1-)=c(H+)>c(CH3C001I)B、c(CH3C00-)=c(C1-)>c(CH3C

13、00H)>c(H+)C、c(CH3C00-)>c(C1-)>c(H+)>c(CH3C001I)D、c(CH3C00-)>c(Cl-)>c(CH3C00H)>c(H+)例8：将pll=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,以下关系式正确的选项是()A、c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(Oil-)D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(II+)>c(OH

14、-)(4)不同溶液中同一离子的比拟例9：物质的量浓度相同的以下溶液(NH4)20)3(NH4)2S04NH4HC03NH4HS04NH4clNH3H20CH3C00NH4；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的选项是()A、B、C、D、7、盐类水解的应用溶液酸碱性的判断等浓度不同类型物质溶液pH：多元强碱一元强碱>弱碱>强碱弱酸盐>水>强酸弱碱盐>弱酸,一元强酸多元强酸对应酸(碱)越弱,水解程度越大,碱(酸)性越强.常见酸的强弱：H2S03>H3P04>HF>HAc>H2C03>1I2S>1IC1O>HCN>HC0

15、3弱酸酸式盐溶液当电离程度大于水解程度时,溶液成酸性,如HS03(一般只此两种)当水解程度大于电离程度时,溶液成碱性,如HC03、HS一等同pH溶液浓度比拟相同条件下,测得：NaHC()3CH3C00NaNaClONa2C03四种盐溶液pH相同,那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为.盐溶液蒸干所得到的固体将挥发性酸对应的盐(A1C13、 FeBr3、Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干,得不到盐本身.A1C13溶液中,A1C13+3H2OA1(OI1)3+3HC12A1(OII)3A12O3+3H2O如果水解生成的酸难挥发,那么可以得到原固体,如A12(SO4)3、Fe2(SO4)3等.强碱弱酸

16、盐的溶液蒸干可以得到原固体,如K2co3、Na2c03等不稳定的盐的溶液：发生分解,如Ba(HC03)2溶液蒸干得到BaC03.具有强复原性盐的溶液：发生氧化反响,如2Na2S03+02=2Na2S04o由易水解变质的盐的结晶水合物得到无水物,应在抑制其水解的气氛中加热脱水.MgC126H20力口热：MgC1261120Mg(01I)Cl+IIClt+51120MgC1261120MgO+2HClt+51120)在枯燥的HC1气流中加热便能得到无水MgC12.配制盐溶液,需考虑抑制盐的水解.FeCi3、SnC12等溶液,可滴入几滴盐酸或直接将固体溶解在盐酸中再稀释到所需浓度.试剂的贮存要考虑盐的水解.Na2co3、NaHC03溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡皮塞的试剂瓶保存.化肥的合理使用,有时要考虑盐类水解.铁态氮肥与草木灰不能混合使用过磷酸钙不能与草木灰混合使用(6)Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4C1、A1C13、FeC13等)溶液中,产生H2.某些盐的别离除杂要考虑盐类的水解.氯化镁酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下参加氧化镁判断离子共存时要考虑盐的水解.A13+与C032-、HC03-、S2-、HS-、A102-等,Fe3+与C0