考试说明解读 全 (准确答案版)蓝皮

1、2015中考说明解读 化学交大附中初三化学组 2015.6一、 物质构成的奥秘(一) 物质的多样性1. 物质的三态及其转化：从宏观和微观角度认识物质的三态及其转化。宏观：物质状态的改变。如 冰水水蒸气 ； 氧气液氧微观：构成物质的微粒不变。冰、水、水蒸气都由水分子构成 ； 氧气、液氧都由氧分子构成2. 物质的分类(1) 从元素组成上识别氧化物。由 两种_元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。如 ：H2O、CO2 、Fe 3O4(2) 从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。如：空气、自然界的水、生铁、大理石、溶液等。

2、纯净物：只由 一种 物质组成。纯净物分为：单质和化合物。单质：由 同种 元素组成的纯净物。单质分为：金属单质(如: Al Fe ) 和非金属单质(如: C O2)。化合物：由不同 元素组成的纯净物。化合物分为：无机化合物和有机化合物 。 有机化合物：含 碳元素 的化合物（除CO、CO2、碳酸及碳酸盐类等）。如：CH4 C2H5OH 14. 铝元素在自然界中主要以Al2O3存在。Al2O3属于 B （填字母序号）。A单质 B氧化物 C碱 D盐10-3下列物质中，属于纯净物的是 DA石灰水 B空气 C生铁 D干冰10-26.（4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发

3、生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2= 2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是。13-26(1)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 B (填字母序号)。A碳酸钙B乙醇(C2H5OH)C二氧化碳(3) 知道无机物可以分成氧化物、酸、碱、盐。酸_ H+ _+ 酸根离子 如: HCl H2SO4碱金属离子+_ OH- _ 如:NaOH Ca(OH)2盐金属离子+酸根离子 如:Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 NaCl(二) 微粒构成物质1. 物质的微粒性(1) 知道分子、原子和离子等都是构成物质的微粒。水H2O、二氧化碳CO2、氧气O2等由 分子_构成金属如铁Fe由

4、 铁原子 构成，金刚石、石墨C等由碳原子 构成NaOH 、NaCl等碱和盐由 离子 构成10-28.（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 水 。(2) 用微粒的观点解释某些常见的现象。构成物质的微粒质量和体积都非常小，有间隔，不停运动；如物质的三态变化、热胀冷缩、气体易压缩可利用微粒的间隔变化解释；物质的挥发，蒸发，扩散等现象可利用微粒的_运动_解释。用微粒的观点解释物理变化和化学变化的区别：物质发生物理变化时构成物质的微粒（分子）不变；发生化学变化时构成物质的微粒（分子）发生了改变；（12年）18将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 AA间隔增大

5、B质量增大 C体积增大 D个数增多（14年）11能闻到花香的原因是 AA分子的质量很小B分子间有间隔A分子在不断运动D分子由原子构成（13年）19固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 BA碘分子质量变大B碘分子间的间隔变大C碘分子体积变小D碘分子运动速率不变（10年）20压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 C A体积增大B质量增大 C间隔增大 D个数增多2. 原子的构成(1) 知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的。(2) 知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。原子中质子数=核电荷数=核外电子数（12年）12牙膏中的含氟化合物对牙齿

6、有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 BA7 B9 C10 D19（11年）18已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 B A2 B6 C8 D14(3) 知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系。最外层电子数决定元素的化学性质金属元素的原子最外层电子数目一般 少于 4个，在化学反应中一般易 失去 电子，非金属元素的原最外层电子数目一般 多于 4个在化学反应中子一般易 得到 电子。稀有气体元素原子原子最外层都有_8个电子（氦为 2个电子）是具有相对稳定结构。3. 原子与分子、离子的关系(1) 知道原

7、子可以结合成分子。如：两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子; 两个氢原子构成一个 氢分子.(2) 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如： 在Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应中铁原子失电子变为亚铁离子，铜离子得电子变为铜原子(三) 化学元素1. 常见元素(1) 知道什么是元素。元素是 质子数（即核电核数）相同的一类原子的的总称。决定元素种类的是：质子数； 碳元素和氧元素的本质区别是 质子数不同。(2) 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。人体中含量由多到少顺序前四位的元素是：氧、碳、氢、氮；这四种元素在人体中以水、蛋白质、糖类、油脂、维生素的形式存在。(3) 记住并能正确书写

8、一些常见元素的名称和符号。元素符号的书写要规范：一大二小元素符号的意义：宏观：表示一种元素， 微观：表示这种元素的一个原子 如: O宏观：表示氧元素， 微观：表示一个氧原子2. 元素的简单分类(1) 知道元素的简单分类。元素的分类：金属：金字旁、原子的最外层电子数少于4，如：钠 原子的最外层电子数是1. 非金属：石字旁 气字头、原子的最外层电子数4-7个。如：氯 原子的最外层电子数是7.11-29. （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_ 铝 。(2) 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。图表示的信息有：图表示的信息有：元素名称为硫元素 、非金属元素 原子

9、序数为16 。 元素符号为S 、 相对原子质量为32.06 。13-15镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是BA原子序数为12B核外电子数为24C元素符号为MgD相对原子质量为24.31(四) 物质组成的表示1. 常见元素的化合价：记住常见元素和原子团的化合价。 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2钾钠银氢正一价， K Na Ag H 钙镁钡锌正二价 Ca Mg Ba Zn -2 -1通常氧是负二价 O 氯在最后负一价 Cl +2 +3 +2 +2 +3亚铁正二铁正三 Fe Fe 铜汞正二铝正三 Cu Hg Al -1 -1 -2 -

10、2负一硝酸氢氧根 NO3 OH 负二硫酸碳酸根 CO3 SO4 +1正一价的是铵根 NH4 2. 化学式(1) 认识化学式的含义。能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。化学式H2O的含义：宏观：表示水这种物质；表示水由氢、氧两种元素组成 ； 微观：表示一个水分子；表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；(2) 能用化学式表示某些常见物质的组成。（14）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香、兰素（C8H8O3）。香兰素由碳 氢氧 元素组成。(3) 能用常见元素的化合价推求化合物的化学式。(4) 能用化合物的化学式推求元素的化合价。13-26(3)很多天然矿石中含有碳

11、元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3)，其中锰元素的化合价为 +2。12-26（4）熟石灰的化学式为_ Ca(OH)2 _，它可用于制备补碘剂Ca(IO3)2，其中碘元素的化合价为_+5_。(5) 利用相对原子质量、相对分子质量进行有关物质组成的简单计算。14.NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为17.7 %（计算结果精确到0.1%）。(五) 以上内容的简单综合氢原子碳原子氧原子11-23工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是D乙甲丙A甲的化学式为CH2 B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C甲、乙、丙都是有机物 D丙中C、H、O元素的质量比为12

12、:3:8二、 物质的化学变化（一） 化学变化的基本特征1.物质的变化（1）能区分物理变化和化学变化物理变化化学变化宏观没有新物质生成 有 新物质生成微观没有新微粒生成 有新微粒生成，本质：分子拆分成原子，原子重新组合成新分子判断依据宏观：是否有新物质生成；微观：是否有新微粒生成13-1下列属于化学变化的是BA冰雪融化B纸张燃烧C水分蒸发D矿石粉碎12-3下列变化中，属于化学变化的是AA蜡烛燃烧 B冰雪融化 C香水挥发 D干冰升华14-28.（3）（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。香兰草豆荚粉混合液香兰素的乙醇溶液香兰素残渣CO2无水乙醇超临界C

13、O2流体无水乙醇 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 物理 变化。 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有二氧化碳和无水乙醇。（2）能识别物质的物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质 不需要发生化学变化 表现出来的性质 物质在 化学变化表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、易潮解性等。可燃性、支持燃烧、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性。13-18下列物质的用途中，利用其化学性质的是CA液氮用作冷冻剂B干冰用于人工降雨C氧气用于气焊D浓硫酸用作干燥剂2.化学变化与能量(1) 知道物质发生化学变化

14、时伴随有能量（热量）的变化。知道目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。化学反应总是伴有能量的变化，有的化学反应放热，有的化学反应吸热。常见的化学反应中，属于放热反应的有：燃烧、活泼金属与酸溶液反应、生石灰与水反应、(酸碱中和反应)过氧化氢和二氧化锰等。属于吸热反应的有：C + CO2 高温 2CO等。10-21医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁Fe(OH)2，最终转化为氢氧化铁Fe(OH)3。下列说法不正确的是 BA热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B总反应为2Fe+O2+3H2O = 2Fe(OH)3C上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+

15、2、+3 D热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 10-26（3）上海世博会使用的很多LED灯，为其供电的装置接受阳光照射后，便可将 太阳能 转变为电能。3.催化剂知道催化剂的重要作用（1）催化剂概念：在化学反应里， 能改变其它物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。（2）探究催化剂的思路是：控制变量法。13-21下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是D选项实验操作现象结论A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

16、两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为Fe>Cu>AgD用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧条件之一是温度达到着火点（二） 几种化学反应1.反应类型(1) 能识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应特征多变一一变多一单一化成分交换，价不变举例(写化学方程式)4P + 5O2 点燃 2P2O52H2O2 MnO2 2H2O+ O2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2冰晶石14-26. （4）工业常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化

17、学方程式为2Al2O3 4Al + 3O2，该反应属于基本反应类型中的 分解 反应。13-20工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，该反应属于AA置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应13-22肼(N2H4)是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。下列关于N2H4的说法不正确的是BA应密封保存B完全燃烧的反应属于复分解反应C可用作燃料D其中氮元素与氢元素的质量比为712.金属活动顺序能用金属活动顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。金属活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Z

18、n、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（1）金属与酸溶液的置换反应反应规律：金属 + 酸 盐 + 氢气 （基本反应类型是置换反应）以铁和盐酸为例描述现象：固体逐渐溶解（减少），有气泡产生，溶液由无色变 浅绿色以Mg、Al、Zn、Fe为例，比较产生氢气的快慢是：Mg>Al>Zn>Fe（依据金属活动性顺序）等质量的上述金属与足量酸反应时，产生氢气多少：Al> Mg>Fe>Zn（依据化合价与原子量的比值）（2）金属与盐溶液的置换反应反应规律：前金属 + 后金属的盐溶液盐 + 金属 （基本反应类型是置换反应）以铁和硫酸铜溶液为例描述现象：金属表面

19、有红色固体覆盖，溶液由蓝色变 浅绿色 以铜和硝酸银溶液为例描述现象：金属表面有银白色固体覆盖，溶液由无色变 蓝色 设计实验，证明铁、铜、银的活动性顺序（至少写出两种方案所用物质名称）铁、硫酸铜溶液、银；硫酸亚铁、铜、硝酸银溶液铁与盐或酸溶液发生置换反应时，在生成物中铁显 +2价14-21. 金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是AA. 中的反

20、应为 TiO2 + C + 2Cl2 TiCl4 + CO2 B. 中稀有气体的作用是隔绝空气C. 中发生的反应为置换反应 D. 金属钛在常温下不与O2反应（三） 质量守恒定律1.质量守恒定律的含义（1）依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围：质量守恒定律适用于一切（一切/有些）化学反应。12-27（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 NH3中氮元素和氢元素的质量比为_14:3_。 将NH3燃烧反应的化学方程式补

21、充完整：4NH33O26H2O_2N2_。15海淀二模31（2）B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是_ C 、O（填元素符号）。14-25 已知：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2+ H2O。下列图象表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程中CaCO3不分解），其中不正确的是CABCD13-23下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是BA向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B向一定量的稀盐酸中加入大理石C向一定量的稀盐酸中加入铁粉D加热一定量的高锰酸钾固

22、体（2）用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。质量守恒定律的实质：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质发生了原子间的重新组合，才能使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量没有改变，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。14-23甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是D氢原子碳原子氧原子甲 乙 丙 丁A丙的相对分子质量为24 B生成的丙和丁的分子个数比为2:1C反应前后分子总数不变 D发生反应的甲和乙的质量比为22:312-27 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性

23、气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： 该反应的基本反应类型为 _置换反应。 该反应生成物的分子个数比为 CO与H2的分子个数比为11。2.化学方程式（1）能正确书写简单的化学方程式。10年考查方程式书写占9分 11年考查方程式书写占12分 12年考查方程式书写占11分13年考查方程式书写占10分 14年考查方程式书写占14分14-18下列化学方程式书写正确的是BA2P+5O2 P2O5 B2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C2CO + O2 = 2CO2 DH2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O点燃13-17下列化学方程式书写正确的是DMnO2

24、A2P+5O2 P2O5BFe2O3+3CO 2Fe+3CO2CH2O2 H2+O2DNaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO214-26. （6）药品“氢氧化铝Al(OH)3”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 。440高压13-26 (4)在440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为 4Na+3CO2 C+2Na2CO3。（2）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算（物质中可能含杂质，但杂质不参加化学反应）利用化学方程式进行计算的

25、步骤是： 设未知量（如：设的质量为x，x后不加单位）根据题意写出并配平化学方程式求出相关物质的质量比，将已知量、未知量对准相关物质的化学式列出比例式，求解简明地写出答案。12-28 （4）20 时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为 7.2 g。资料：20 时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶解度/g36.021.637.29.614-35.（3分）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032 g/L，用780 g硫化钠

26、（Na2S）溶液恰好能吸收2000 L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为: 2Na2S + 5SO2 + 2H2O = 4NaHSO3+3S。(1) 求生成硫的质量(2) 求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中的其他成分不能被吸收）。35.【解】烟气中SO2的质量 = 2000 L× 0.032 g/L = 64 g 设：生成S的质量为x。2Na2S + 5SO2 + 2H2O = 4NaHSO3+3S320 9664 g x x19.2 g 得到NaHSO3溶液的质量=780 g + 64 g 19.2 g824.8 g 答：生成S的质量为19.2 g，理论上得到NaH

27、SO3溶液的质量为824.8 g。13-35(3分)氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8 g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30 g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8 g固体。已知:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为 6 g。(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出过程，结果用最简整数比表示)。【解】设:原混合物中Cu2O的质量为x。生成Cu的质量4.8 g(6.8 gx)x2 g Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O 144 64x x2

28、g x3.6 g原混合物中Cu的质量=6.8 g3.6 g3.2 g原混合物中Cu2O与Cu的质量比98 答:原混合物中Cu2O与Cu的质量比为98。（四） 以上内容的简单综合三.身边的化学物质（一） 空气1. 空气：(1) 知道空气的主要成分 空气的成分：空气是_混合物_（纯净物或混合物），按_体积_分数计算。其中氮气约占_78%，氧气约占_21%_，稀有气体约占0.94%，稀有气体是混合物。(2) 了解测定空气中氧气的体积分数的方法 2. 氧气：(1) 说明氧气的主要性质和用途 （1） 氧气的物理性质：通常状况下，氧气是_无_色_无_味的气体，相同条件下，密度比空气_大_，_不易_溶于水。

29、所以氧气可以用_排水_法或_向上排空气_法收集。加压降温后能转变成_淡蓝色的液氧或固态氧；液氧贮存在_蓝_色的钢瓶中。（2） 氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与金属、非金属、化合物发生_氧化反应，具有_氧化_性。磷在空气中燃烧（实验现象及方程式）：燃烧，放出热量，产生大量白烟，4P + 5O2 点燃 2P2O5镁在空气中燃烧（实验现象及方程式）：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，产生白烟，2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧（实验现象及方程式）：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4氢气在空气中燃烧（实验现象及方程式）：燃烧

30、，发出淡蓝色火焰，放热。2H2 + O2 点燃 2H2O甲烷在空气中燃烧（实验现象和方程式）：燃烧，发出蓝色火焰，放热，CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O乙醇在空气中燃烧（只写出方程式）：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3） 检验一瓶气体是氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶，若该木条复燃，则证明该气体为氧气。证明一瓶氧气是否满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若该木条复燃，则证明已经收集满。（4） 氧气的工业制法：（5） 氧气用途:用于供给_呼吸_。医疗、潜水急救需要_纯氧或富氧空气_。支持_燃烧_。（如气焊气割、液氧炸弹、宇航）13-33(7分)四硫化

31、钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O 8S+4NaOH。【查阅资料】 Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。【实验过程】 取0.5 g 碳酸钠、0.2 g硫粉混合后置于试管中，加热(如图1所示，夹持装置已略去)，制得Na2S4，反应为:4Na2CO3+12S+X 2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为_ O2_，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是_吸收逸出的有毒气体硫化氢。 冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向

32、该试管中加入10 mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图2所示)。 将该试管插入水中(如图3所示)，拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升至液面高度不再改变，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2h1=79100(或45)。 按照再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 20.9%(结果精确到0.1%)。【反思与评价】若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，

33、会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由: 会使测定结果偏高;因为试管内会有CO2残留，残留的CO2会被吸收，导致h2数值偏小。(2) 用氧气的性质解释一些常见的现象 1. 氧气是我们身边常见的物质，一下有关氧气的叙述正确的是D A.夏天食物容易腐烂是因为气温高，与氧气的性质无关 B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C.氧气具有可燃性，许多物质能在氧气中燃烧 D.潜水、医疗急救及炼钢等都需要纯氧或富氧空气2. 生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是E A.酒和醋的酿造 B.人在跑步时急促呼吸 C.农家肥料的腐熟过程 D.用秸秆、杂草发酵制沼气 E.酒精灯安静燃烧

34、 F.食物的腐烂包含物质的缓慢氧化3. 二氧化碳(1) 说明二氧化碳的主要性质和用途 1) 二氧化碳的物理性质和用途：常温常压下为无色液体，密度比空气_大_，_能_溶于水，所以二氧化碳只能用_向上排空气_法收集。加压、降温，二氧化碳可转化为_固体，其俗称是干冰_。该固体可直接_升华，吸收大量的热。所以该固体可以作_制冷剂、人工降雨等。2) 二氧化碳的化学性质1.一般情况下，CO2既_不能_燃烧，也_不支持燃烧。现象： 蜡烛由下至上依次熄灭 这个实验说明了什么？密度比空气大, (物理性质)不能燃烧,也不支持燃烧 (化学性质)2.与可溶性碱反应（写在横线上）与澄清石灰水反应_ CO2+Ca(OH)

35、2CaCO3+H2O _（写出反应的方程式）A. 该反应用于检验二氧化碳B. 此反应也可解释一些现象，如用石灰浆抹墙一段时间后变硬；C. 在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁为什么先变得更湿；实验室D. 里久置的石灰水上层会有一层白膜，白膜成分是_ CaCO3_（写出化学式）。与氢氧化钠溶液反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（写出反应的方程式）。（该反应用于吸收二氧化碳，可解释烧碱在空气中为什么会变质）3.与水反应 如右图所示，向软的塑料瓶A中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，产生的现象为软塑料瓶A变瘪_。 取3mL瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，现象是_紫色

36、石蕊溶液变红_,说明CO2与水发生了化学反应，该反应的化学方程式为_ CO2+H2OH2CO3 _。 将中试管B继续做如右图所示的实验。实验中可观察到的实验现象为_试管B中的溶液由红变紫，有气泡冒出_，说明碳酸_不稳定，易分解_，该反应的化学方程式为_ H2CO3 H2O+ CO2_。3) 二氧化碳的用途哪些用途是由CO2化学性质决定的？哪些用途是由CO2物理性质决定的？CO2可以灭火，是因为一般情况下二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧（化学性质），密度比空气大（物理性质）。可以用CO2制汽水，是因为_ CO2能溶于水（其中也有与水反应的部分）（物理性质、也有化学性质）_。CO2供植物进行_光合作

37、用，所以CO2可以做_气体肥料_。食品包装时充CO2以防腐，是因为_化学性质不活泼，无毒，不能供给呼吸（化学性质）_。干冰的用途：可做制冷剂、人工降雨、布置舞台云雾缭绕的景象，是由于_干冰升华吸热，使空气中的水蒸气凝结成小液滴_。化工原料(2) 用二氧化碳的性质解释一些常见的现象 13-32(6分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下:实验装置实验步骤实验现象 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起 无明显现象 将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪 向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊(1)步骤中气球鼓起的原因可能是 CO2与NaOH反应(或CO2溶于水)

38、，导致瓶内压强减小。(2)步骤中的操作是向外拉注射器3，其目的是证明瓶中已没有CO2气体。(3)步骤中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。(4)本实验的结论是 CO2与NaOH能反应，并生成碳酸盐。12-32（5分）化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题（夹持装置已略去）。研究二氧化碳与氢氧化钠的反应 A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。 实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。【实验2】打开K2，关闭K1

39、，将A中溶液滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是排出B中的空气，使装置中充满二氧化碳。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是打开K1，关闭K2，气球明显鼓起。打开K2，关闭K1，一段时间后，气球明显变瘪（二）水和溶液1. 水： (1) 用实验的方法认识水的组成 在水的电解实验中，通电后，电极上出现_无色气泡_，在与电源正极相连的电极上生成的是_氧_气，检验该气体的方法是 用小试管收集正极气体，用带火星木条放在管口，如带火星的木条复燃，则该气体为氧气_。 与电源负极相连的电极上生成的是_氢气_气，检验该气体的方法是_用小

40、试管收集一小试管该气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果气体可以燃烧，则证明该气体为氢气_。（如果气体量少，可能发生爆鸣声） 两种气体的体积比为_氢气：氧气=2:1_。若得到氧气10mL，则同时得氢气20 mL。 此实验事实说明水由氢、氧元素组成。 除水的电解实验外，能够证明水的组成 氢气与氧气反应生成水。 可以证明水分子在化学反应中能再分的化学方程式是2H2O通电2H2+O2。(2) 知道硬水和软水的区别 含较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水。 不含或含较少可溶性钙镁化合物_的水叫软水。鉴别硬水和软水的最简单的方法：取待测物与试管中，向其中加入肥皂水，振荡，如果有较多泡沫、较少浮渣

41、或有大量泡沫即为软水_，若有较少泡沫，大量浮渣则为硬水。软化硬水的方法：家庭用煮沸法，实验室用蒸馏法。(3) 了解吸附、沉降、过滤、蒸馏等净化水的方法 1) 水净化的方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏。在蒸馏实验中，烧瓶内加少量碎瓷片的目的是防止暴沸。2) 自来水厂在净化水的过程中，采用的方法以及能除去的杂质分别是： 加明矾：沉降固体小颗粒 过滤：除去不溶性固体杂质。 活性炭吸附：除去部分可溶于水的杂质，还可除去臭味。 消毒：除去水中的微生物、细菌。 其中投药消毒属于化学变化（物理变化或化学变化）。 1.水是生命之源（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附、 过滤水中的杂质（2

42、）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水向待测水中加入该试剂后，有若有较少泡沫，大量浮渣现象出现,则为硬水（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气 ， 反应的化学方程式为2H2O通电2H2+O2（4）制作简易净水器常常会用到活性炭，这主要利用了活性炭的吸附性， 若想要得到纯净水则可以使用我们学过的蒸馏的方法。(4) 认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识 （1）自然界中的水 天然水属于混合物（混合物/纯净物），蒸馏水属于纯净物（混合物/纯净物）。 爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水污染。 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。 （2

43、012北京）下列生活中的做法，不利于节约用水的是CA用淘米水浇花 B用洗过衣服的水冲马桶C隔夜的白开水直接倒掉 D洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 2.工农业生产、生活中，下列做法错误的是：DA农业进行灌溉时应采用滴灌、喷灌，不应采用漫灌 B工业用水可以循环使用 C工业废水经处理后可以进行排放 D禁止使用农药化肥，以免污染水源 E生活污水可以任意排放2. 溶液的形成：(1) 认识溶解现象 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是B A氯化钠 B 硝酸铵 C 浓硫酸 D 氢氧化钠(2) 知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂 稳定性：溶质不析出溶液-特征 均一性：各部分性质相同、溶质的质量分

44、数相等1.水常用来配制各种溶液，盐酸中的溶质为HCl 。盐酸溶液中的粒子有氢离子、氯离子、水分子2.下列物质放入水中，能形成溶液的是 CA面粉 B牛奶 C白糖 D植物油3.下列物质中，属于溶液的是D A液态氧 B豆浆C冰水D糖水(3) 了解溶液在生产、生活中的重要意义 （1）溶解过程中的能量变化 溶解后，溶液温度升高的物质有氢氧化钠、浓硫酸（举一例，以下同）； 溶解后，溶液温度降低的物质有硝酸铵 溶解后，溶液温度不变的物质有氯化钠等多数物质。3. 饱和溶液： (1) 了解饱和溶液的含义，认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 （通常）加溶剂 、升高（升高/降低）温度饱和溶液 不饱和

45、溶液 加 溶质 、降低（升高/降低）温度、或蒸发溶剂 温度、溶剂的性质质量等都影响溶质的溶解，所以必须指明温度和溶剂的量，溶液的饱和与不饱和才有确定的含义。 一定温度下某饱和溶液的特征是_ A _A.不能再溶解该溶质 B.有该溶质的晶体析出 C.溶质质量分数变大 饱和溶液与不饱和溶液是相对于一定条件下存在的，改变条件，它们可以相互转化。 要保证饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，必须限定的条件是： _AB_A.相同温度 B.同一种溶质 C.一定量的溶质 D.一定量的溶剂4. 溶解度： (1) 了解溶解度的含义 固体溶解度（常用S表示）概念：在一定温度下，某固体物质在100g

46、溶剂中达到_饱和状态_时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。(2) 利用溶解性表或溶解度曲线，了解有关溶质的溶解性或溶解度 固体物质的溶解度曲线的意义及应用： 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。 同一条溶解度曲线上的点表示该物质在不同温度下的溶解度。 两条曲线交点m的含义：在m点对应的温度下，两物质的溶解度相等。 溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）： a.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高，例如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如NaCl； c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如Ca（OH）

47、2。 固体物质的溶解度曲线的应用 a.查阅某一温度下指定物质的溶解度 b.比较同一温度下不同物质的溶解度大小 c.选择合适的方法，解决常见物质的结晶和混合物的分离问题14-24. a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是A15时，a、b 的溶解度均为20gB加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C将 30时a的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数不变D分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30，所得溶液均为饱和溶液13-24. a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2。下列说法不正确的是A原饱和溶液

48、中，溶质的质量分数a>b=c B恢复至t2时，析出溶质的质量a>b=c C恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至t1，三种溶液一定都是饱和溶液(3) 能说出一些常见的结晶现象 从海水中将氯化钠提取出来的方法最好是 蒸发结晶。将硝酸钾中少量的氯化钠除去的方法最好是 加热浓缩冷却结晶。5. 溶质质量分数：(1) 认识溶质质量分数含义 溶质质量分数的计算公式为 溶质质量/溶液质量×100% 。 10%的葡萄糖溶液的含义：每100份质量的葡萄糖溶液中，葡萄糖的质量为10份 能进行溶质质量分数的简单计算 配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和

49、水的质量分别为50克 、 450克，主要步骤有称量、量取、溶解欲配制200g 2%的葡萄糖溶液需10%的葡萄糖溶液和水各多少克？40克，160克真题再现：【14-35】P8见物质的化学变化中化学方程式(三) 金属与金属矿物1. 金属(1) 了解金属的物理特征；认识常见金属的主要化学性质； 认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。金属的物理特征：导电_性（做电线）； _导热_性（做炊具）；_延展_性（压成薄片）；结合金属在生产生活实际中的用途，考查方式如例题。2013-29铜是人类最早利用的金属之一。(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是_C_ (填字母序号),主要利用金属导电性的是_B_(填字母序号)。A铜质奖牌B铜导线C铜火锅常见金属的主要化学性质 金属活动顺序表 :K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 1)金属与氧气反应，生成氧化物。金在高温时也不与氧气反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 4Al + 3O