常用的8种高考化学计算题解题方法

1、.常用的8种高考化学计算题解题方法我们常说只要拿下了选择题离成功的间隔 也就不远了，此外选择题考试范围较广，大家的备考更需要花功夫，以下常用的八种高考化学计算题解题方法希望能帮到各位考生一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反响中质量守恒，各反响物与生成物之间存在着最根本的比例数量关系。例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为一样条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。二、方程或方程组

2、法根据质量守恒和比例关系，根据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反响后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属M可能是 锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷【解析】设M的原子量为x，解得 42.5>x>14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。三、守恒法化学方程式既然可以表示出反响物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反响

3、前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。例题：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反响后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，那么KNO3的复原产物氮元素的化合价为_。【解析】0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。应填：+2。得失电子守恒四、差量法找出化学反响前后某种差量和造成这种差量的本质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。差量法的本质是根据化学方程式计算的巧用。它

4、最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反响物消耗的量或各生成物生成的量。例题：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反响，得剩余物ng，那么原混合物中氧化镁的质量分数为 【解析】设MgCO3的质量为x，MgCO3 MgO+CO2混合物质量减少，应选A。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题，断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。例题：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2 L，那么混合物中一定含有的金属是 A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁【解析】各金属跟盐酸反响的关系式分别为：ZnH2，FeH2

5、，2Al3H2 ，MgH2。假设单独跟足量盐酸反响，生成11.2LH2标准状况需各金属质量分别为 “Zn32.5g;Fe28 g;Al9g;Mg12g，其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。六、极值法巧用化学极限知识进展化学计算的方法，即为极值法。例题：4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，参加足够HNO3后再参加适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到枯燥的卤化银沉淀的质量如以下四个选项所示，其中数据合理的是 A. 3.06gB. 3.36gC. 3.66gD. 3.96g【解析】此题如按通常解法，混合物中含

6、KCl和KBr,可以有无限多种组成方式，那么求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多。使用极限法，设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,那么可得沉淀为2.00/74.5*143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，所以应得沉淀为2.00/119*188=3.160克，为最小值，那么介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。七、十字穿插法十字穿插法是二元混合物或组成计算中的一种特殊方法，它由二元一

7、次方程计算演变而成。假设两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字穿插法计算。使用十字穿插法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算?明确运用十字穿插法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意防止不明化学涵义而滥用。十字穿插法多用于：有关两种同位素原子个数比的计算。有关混合物组成及平均式量的计算。有关混合烃组成的求算。高二内容有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。例题： 自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A. 3961B. 6139C. 11D. 3911【解析】此题可列二元一次

8、方程求解，但运用十字穿插法最快捷：191-Ir:193-Ir=193-192.22：192.22-191=39:61,选A。八、讨论法讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，假设题设条件充分，那么可直接计算求解;假设题设条件不充分，那么需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。例题：在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反响，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升?【解析】最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。解法一：最后剩余5mL气体可能是O2;也可能是NO，假设是NO，那么说明NO2过量15mL。设30mL原混合气中含NO2、O2

9、的体积分别为x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。解法二：设原混合气中氧气的体积为ymL1设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，那么O2得电子数等于NO2失电子数。y-5×4=30-y×1解得y=10mL2假设NO2过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO因为在全部30-ymLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余30-y-5mLNO2都失电子转变为HNO3。O2得电子数+NO2NO时得电子数等于NO2HNO3时失电子数。【评价】解法二根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化复原反响，一般均可利用电子得失守恒法进展计算。无论解法一还是解