试题君之K三关2016-2017学年高一化学人教版必修2(第13节)

1、第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键一、离子键和离子化合物1离子键(1)定义：_之间的_。(2)成键粒子：_和_。(3)成键元素：一般是_元素和_元素。(4)存在：离子化合物。(5)表示：电子式。如NaCl：；MgCl2：；NaOH： 。2离子化合物(1)定义：_。(2)形成过程电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示_的式子。如：原子：Na_、Mg_、Cl_、S_。阳离子：Na+_、Mg2+_。阴离子：Cl_、S2_。形成过程如NaCl：_。【特别提醒】NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。二、共价键及其表示方法1共价键(1)定义：原子间通过

2、_所形成的_。(2)成键粒子：_。(3)成键元素：同种或不同种_元素化合时能形成共价键。(4)存在非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。共价化合物，如_。某些离子化合物，如_。(5)分类(6)表示电子式：如HCl_、H2_、H2O_。结构式：如N2_、HCl_、CO2_。2共价化合物(1)定义：以_形成分子的化合物。(2)形成过程如HCl：_。【特别提醒】HClO的电子式是，而不是；结构式是HOCl，而不是HClO。三、化学键分子间作用力和氢键1化学键(1)概念：使_相结合或_相结合的作用力。(2)形成类别原子间价电子的转移_。原子间价电子的共用_。(3)化学反应的本质：一个化学

3、反应的发生，本质上就是_的过程。2分子间作用力(1)定义：把_的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_，分子间作用力_，物质的熔、沸点也就_，如卤素单质的熔沸点：F2_Cl2_Br2_I2。3氢键如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力_的相互作用，叫做氢键。氢键不是_，可看作一种_。【答案】一、1(1)带相反电荷离子 相互作用(2)阴离子 阳离子(3)活泼金属 活泼非金属2(1)由离子键构成的化合物(2)原子的最外层电子Na× 二、1(1)共用电子对 相互作用(2)原子(3)非金属(4)CO2、HCl

4、、H2SO4、SiO2 NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl(5)不发生 发生 同种 不同种(6) NN HCl O=C=O2(1)共用电子对(2) 三、1(1)离子 原子(2)离子键 共价键(3)旧化学键的断裂和新化学键的形成2(1)分子聚集在一起(2)越大 越大 越高 < < <3强 化学键 较强的分子间作用力一、离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判断1“三个一定”(1)离子化合物中一定含离子键；(2)含离子键的一定是离子化合物；(3)共价化合物中一定不含离子键。2“三个可能”(1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；(2)金属与非金属形成的化合物可能

5、是共价化合物，如AlCl3；(3)完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。二、用电子式表示物质及其形成过程书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2+既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2的电子式为，Cl的电子式为。(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子

6、都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成或。(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式应为，不能写成，更不能写成。(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。如：NaCl写成，HCl写成。(6)防止漏写未参与成键的电子对。如：N2写成NN；CCl4写成。三、物质变化过程中化学键的变化1化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如：H2+F2=2HF，HH键、FF键均被破坏，形成HF键。2离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物电离阴、阳离子3共价化合物的溶解或熔化过

7、程(1)溶解过程(2)熔化4单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等【特别提醒】1化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。2化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。典例1 下列每组

8、物质中含有的化学键类型相同的是ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项，NaCl中含有离子键，HCl、H2O中含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故A项错误；B项，Cl2、HCl、SO2中含有共价键，Na2S中含有离子键，故B项错误；C项，HBr、CO2、H2O、CS2中的化学键都是共价键，故C项正确；D项，Na2O2中含有离子键和共价键，H2O2、H2O、O3中均只含有共价键，故D项错误。典例2 下列用电子式表示的各物质的形成过程中正确的是【答案】C【解析】A项，正确

9、写法为；B项，正确写法为；D项，正确写法为。典例3 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【答案】D【解析】本题可用排除法解答。依题意，反应物和生成物都必须含有离子键、极性共价键、非极性共价键。NH4Cl中不含非极性共价键，NH3、CO2、H2O中都不含离子键，可排除A、B两选项；NaCl、NaClO、H2O中都不含非极性共价键，可排除C项。只有D项正确。K基础1下列有关离子键的说法正确的是A阴、阳离子成

10、键时只受到静电吸引力的作用 B原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键2下列元素最易形成离子键的是ANaBMgCAlDSi 3下列物质肯定不含离子键的是A氧化物B酸C盐D碱4下列事实可以证明Al2O3中一定存在离子键的是A水溶液能导电B易溶于水C熔融时能导电D有较高的熔点5下列化合物的电子式书写正确的是A B C D 6下列物质中不含非极性共价键的是Na2O2；CCl4；O2；NH4Cl；H2O2；Ca(OH)2A B C D7A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子

11、核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是。(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物A2C的形成过程：，化合物D2C2中含有的化学键是。K能力8下列叙述错误的是A共价化合物中只含共价键B离子化合物中可能含有共价键C干冰变为二氧

12、化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量D碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏了离子键还破坏了共价键9某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是AQ一定能与卤素形成共价键BQ一定能与卤素形成离子键CQ与氧元素形成的化合物中可能含有共价键DQ的单质中一定不存在共价键10下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是A12与17B13与10C11与8D8与1611短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5 倍。下列叙述不正确的是AWX2分子中的所有原子最外层都

13、为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型相同CYX2是共价化合物D原子半径：X<W<Y<Z12R、Q为短周期元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子比R元素原子多2个核外电子。下列叙述一定不正确的是A原子半径：R>QBR和Q可形成共价化合物RQ2CR和Q可形成离子化合物RQDR和Q可形成共价化合物RQ313A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期主族元素原子中半径最大的原子；B元素原子是短周期主族元素中原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层

14、电子数为mn；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。(1)D的元素符号为，F原子的结构示意图为，X的电子式是，D、C形成的是(填“共价”或“离子”)化合物。(2)AF中所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为。K真题14(2016·上海)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2BNaCl与HClCSiC与SiO2DCl2与I215(2016·

15、;浙江)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：X<Y，Z>WC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂16(2015·海南)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，

16、c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键17(2015·浙江)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ41【答案】B【解析】A项，阴、阳离子成键时，既

17、有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A项错误；B项，离子键是阴阳离子之间的相互作用，B项正确；C项，通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2+与结合形成离子键)，C项错误；D项， CaCl2中的氯离子之间不存在离子键，D项错误。2【答案】A【解析】元素的金属性越强，越易形成离子键，A项正确。3【答案】B【解析】A项，金属氧化物中含有离子键；B项，酸中没有离子键；C项，多数盐中含有离子键；D项，强碱中一定含有离子键。4【答案】C【解析】A项，如HCl中只含有共价键，但水溶液也能导电；B项，溶解能力和物质中是否存在离子键无关；C项，离子化合物

18、在熔融时能电离出离子，因而能够导电，所以C项可以证明其中一定存在离子键；D项，如二氧化硅具有很高的熔点，但其不含离子键。5【答案】D 【解析】A项，每个离子均要单独写，不能合并在一起；B项，离子电荷标注不正确，应为“2”；C项，正确写法应为。6【答案】B【解析】过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合；四氯化碳中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合；O2中的氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合；氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键；双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间

19、以非极性共价键结合；Ca(OH)2中含有离子键和OH极性键。7【答案】(1)第二周期A族(2)H2SO4NH4NO3(3)S2>O2> Na+(4) 离子键、非极性键(或共价键)【解析】由题给信息可推出A为H，B为N，C为O，由D2C(D2O)可知D的化合价为+1，再结合O2的核外电子排布可知D为Na，由C、E元素同主族可知E为S。(1)N位于第二周期A族。(2)S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H、N、O三种元素形成的离子化合物是NH4NO3。(3)O2 、Na+、S2中，S2核外有3个电子层，离子半径最大，O2与Na+核外电子排布相同，都有2个电子层，核电荷数越大，离子

20、半径越小，故离子半径：S2>O2>Na+。(4)H2O是共价化合物，用电子式表示的形成过程为；Na2O2是离子化合物，Na+与之间形成的是离子键，内氧原子之间形成的是非极性共价键。8【答案】C【解析】A共价化合物中只含共价键，不存在离子键，故A正确；B离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故B正确；C干冰变为二氧化碳气体，只破坏分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；D碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸氢铵是离子化合物，其中含有离子键和共价键，氨气、水和二氧化碳是共价化合物，所以碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏了离子键还破坏了共价键，故D正确；答案为C。9【答案】C【解析】

21、Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B项错误；H2中存在共价键，D项错误。10【答案】C【解析】A项，原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，氯化镁中只含有离子键，A 项错误；B项，原子序数为13的元素为Al，原子序数为10的元素为Ne，二者之间不能形成化合物，B项错误；C项，原子序数为11的元素为Na，原子序数为8的元素为O，两种元素形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，C项正确；D项，原子序数为16的元素为S，原子序数为8的元素为O，二者形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中都只含共价键，D项错误。11【答案】D【解析】Y原子

22、的内层电子总数是其价电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，价电子数为=4，故Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z 位于同一主族，所以Z为S。A项，由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，A项正确；B项，CO2、SO2中均只含有共价键，B项正确；C项，SiO2中硅氧之间的化学键是共价键，C项正确；D项，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：Y>Z，D项错误。12【答案】C【解析】R可能是碳元素或磷元素，对应的Q是氧元素或氯元素，R与Q不可能形成离子化合物，C项错误；R与Q位于同一周期且R比Q的原子序数小

23、，故R的原子半径较大，A项正确；当R是碳元素、Q是氧元素时，二者可形成CO2，B项正确；当R是磷元素、Q是氯元素时，二者可形成PCl3，D项正确。13【答案】(1)Si 共价(2)O2>Na+>Al3+(3)Al2O3+2OH2+H2O【解析】短周期主族元素中钠的原子半径最大，H的原子半径最小，则A为Na元素，B为H元素；由C、D、E的相关信息可知，C为O元素，D为Si元素，E为Al元素；由F的相关信息可知，F为S元素。14【答案】C【解析】ACaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；BNaCl是离子化合物，熔化断

24、裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；CSiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；DCl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。15【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为34，则Y为O元素，W的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。AX与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错误；B主族元素原子电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，则原子半径大小：X>Y，Z>W，B项错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2等均可作水的消毒剂，D项正确；答案选D。1