2012届高考化学考点详析镁和铝复习教案

1、2012 届高考化学考点详析镁和铝复习教案镁和铝1. 课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质 .3.能列举合金材料的重要应用 .n.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质。2.了解镁铝及化合物在生活 .生活中的应用 .皿教材精讲1.镁的知识主线上图的 1 13 中的有关化学方程式如下：12Mg+O2=2MgO23Mg+N2=Mg3N23Mg+CI2二=MgCI2、Mg+2HCI二MgCI2+H2f4MgCI2二=Mg+CI2 f5MgO+H2O=Mg(OH)26Mg(OH)2=MgO+H2O7Mg(OH)2+2HCI二MgCI2+2H2O8MgC

2、I2+2NaOH二Mg(0H)2j +2NaCI9MgCO3=MgO+CO210MgCO3+H2O=Mg(OH)2+C02 ?Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3?Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O?MgSO4+2NaOH二Mg(0H)2 +Na2SO42.铝的知识主线上图 112 的有关化学方程式如下：14AI+3O2=2AI2O322AI2O3=4AI+3O2f32AI+6HCI=2AICI3+3H2 f42AI+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH)4+3H2 f52AI(OH)3=AI2O3+3H2O6AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O7AICI3

3、+3NH3?H2O+AI(OH)3J+3NH4CI8AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O9NaAI(0H)+C02二AI(0H)3J+NaHCO310AI(OH)3+NaOH=NAAI(OH)4?2KAI(SO4)2+6NH3?H2O=2AI(OH)3J+K2SO4+3(NH4)2SO4IV .典型例题例 1、向 MgS04 和 AI2(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下 列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 )【解析】(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质，涉及到的离子反应

4、为 Mg(OH)2+NaOH因此反应最终结果沉淀不为 “C 所以敏捷判断A B不为此题答案。(2)从(1)可以分析得出，此混合物与 NaCH 溶液反应过程中必有沉淀减少 过程(氢氧化铝溶于 NaCH 溶液中)最终有 Mg(0H2 。二 C 不正确,D 为 此题正确答案。例 2、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成 的是A. Na2CC3 NaAIC2、NaCHB. AICI3 K2SC4 HCIC. CaCI2 Na2CC3 NaCHD. AICI3 Ba(CH)2 HNC3【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识，只需分析等摩 有关物质溶于水后，提供有关离子

5、能否相互反应生成沉淀，如有沉淀生 成即为本题答案。(2) A 选项分析:等摩 Na2CC3 NaAIC2、NaCH 三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应，当然不会有沉淀生成，二不为此题 答案。(3) AICI3 K2SC4 HCI 溶于水后提供了这些离子仍可以共存，不会相互反 应产生沉淀故不为答案。等摩 CaCI2 Na2CO3 NaOH 混合溶于水，溶液中 n(Ca2+： n(CI):n(Na+)：n() : n(OH)=1 ： 2 : 3 ： 1 ： 1, 其 中n(Ca2+： n()=1 : 1,v，二为此题答案。(5)等摩 AICI3、Ba(OH)2、HNO3 混合

6、溶于水，溶液中 n(AI3+) ：n(CI ):n(Ba2+： n(OH ) : n(H+): n()=1 ： 3 ： 1 ： 2 ： 1 ： 1,其 中 n(AI3+): n(OH ) : n(H+)=1 ： 2 : 1,v，二 n(AI3+) : n(OH )=1 :1,可以 明显看出 OH为适量二有沉淀 AI(OH)3 产生为此题答案(不存在 AI(OH)3 溶于过量强碱问题)。 答案为 C、 D。例 3 用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体 产物最多可能有A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在

7、空 气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成 MgO 和 Mg3N2 外，还能与 空气中 CO2发生置换而生成炭黑 C。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除 发生上述反应外，还会与坩埚中的 SiO2 发生置换反应而生成硅：SiO2+2Mg2MgO+Sj此外，在高温下 MgO 还可能与酸性氧化物 SiO2 发 生化合反应生成少量的 MgSiO3,这样生成的固体最多可能有 5 种。 答案为 C。例 4.有一透明溶液， 可能含有等离子中的一种或几种。 现加入 Na2O2 粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入 Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断，原溶液 中一定含有(

8、1)离子；一定不含有( 2)离子，可能含有( 3)离子， 为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作和现象为(4)。【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生Na2O2 和 H20 的反应,生成 NaOH 和 02。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中 不含有 NH4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中 不含有Fe3+和 Cu2+离子。根据图中曲线的变化，表明随 Na2O2 的加入(即 NaOH 的形成)，白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有。K+离子可能存在，可通过焰色反应来检验。答案：( 1)；(2)；(3) ；(4) 用灼烧过

9、的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并 通过蓝色钴玻璃观察。如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有，否则 不含。V.跟踪训练一、选择题(下列各题均只有一个合理答案)1、下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是1NaHCO(NH4)2S A12O3AI(0H)3 AlA. B.C.D.全部2下列物质能否在自然界中大量稳定存在A. MgB. Mg(0H)2C MgCI2D. KA1O23.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A. B.C. D.4现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A.氨水 B. AgNO3C 浓 NaOHD NaCI5、

10、往 mmL0.25moI/L 的 AICI3 溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成 KCI 和 KAIO2 溶液。加入钾的物质的量是A. B.C. D.6下列实验操作与实验现象不相符的是A. 将 0.1mol/LAICI3 溶液逐滴加入 0.1mol/L 的等体积的 NaOH 溶液中振荡，现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B. 将 0.1mol/LAICI3 溶液逐滴加入 0.4mol/L 等体积的 NaOH 溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多C. 将 0.4mol/LAICI3 溶液逐滴加入 0.1mol/L 等体积的 NaOH 溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D. 将 0.4mol/LNaOH

11、 溶液逐滴加入 0.1mol/L 等体积的 AICI3 溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失7.用稀 H2SO4NaOH 和 AI 为原料制取 AI(OH)3 有下列三种不同的途径。甲: 乙:丙:若制取等量的 Al（OH）3 则A.甲、乙消耗的原料同样多 B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少 D.三者消耗的原料同样多8将溶液（或气体）丫逐滴加入（或通入）一定量的溶液 X 中（下表），产生沉淀 的物质的量 （用纵坐标表示 ）与加入 Y 物质的量 （用横坐标表示 ）的关系如 图所示,则符合图中所示关系的一组物质是ABCDXAl2（SO4）3Ca（OH）2AlCl3NaAlO2丫BaC

12、I2CO2NaOHHCI二. 选择题（下列各题均有二个合理答案）9. 有 4moI 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝所需 HCI 和 NaOH 的物质的量之和是A. 24moIB. 36moIC. 8moID. 16moI10. 对于金属铝和过量的 NaOH 溶液反应,下列方程式中 ,符合既配平 ,又 能正确表示电子转移方向和数目的为A.B.C.D11. 某无色溶液加入铝可以生成氢气 ,则在该溶液中不可能大量存在的 离子组是 A BCD12. 下列叙述中 ,可以用来判断金属性强弱的是A. 个金属原子失去电子的多少 B. 摩金属与酸反应放出氢气的多 少C.金属最高价氧化物

13、对应水化物的碱性强弱D.金属原子失电子的难易程度13. 下列物质的溶液中，通入过量的 CO2 发生化学反应，但不会析出 沉淀的是A. Na2SiO3B. NaAlO2C. Na2CO3D. NaOH14. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项 操作：1过滤加过量 NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液。正确的操作是A.B.C.D.15. 有两种金属的合金 10.5 克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标 况下占体积 11.2L,则组成该合金的元素可能是A. Mg 和 AIB. Fe 和 ZnC. Mg 和 CuD. Al 和 Cu三.

14、 本题有 3 小题16. 有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已被检出物质对 它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂， 填写检出物质时须与实验现象上下对应。(1)(2)(3)17. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白 :(1) 孔雀石的主要成份是 CuC03?Cu(0H)碱式碳酸铜)受热易分解。上图 中的 F 是(2) 写出明矶溶液与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式(3) 图中所得 G和 D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化 学方程式(4) 每生成 1molD 同时生成 molE18. 含有下列离子的溶液进行以下实验 ,请写出 步

15、有关的离子方程式有关离子方程式 : 四、本题有 2 小题19. 已知 A 为金属单质，根据下列变化判断 A、B、C D、E 各是什么物质？写出有关的化学方程式 (离子反应要写离子方程式 )(1) ABCDE(2) 有关化学方程式 (离子反应要写离子方程式 )20. 有 A、B、C、D、E 五种化合物，其中 A、B、C、D 都是含 Al 元素的 化合物， F 是一种气体， 在标准状况下， F 的密度是相同条件下空气密 度的 1.103倍。化合物间的发生如下反应：1A、B、C D 的化学式分别为：A、B、C、D。2ImolC 和 2molE 在水溶液中发生反应的化学方程式为，其中氧化剂 是，氧化产物是。3已知 C 溶液和 D 溶液混合后，也有白色沉淀 B 析出，其化学方程式 为。考点二十七 “镁和铝 ”参考答案一 .1.D2.C3.B.4.C.5.D