高中化学二轮复习离子反应

1、精选优质文档-倾情为你奉上二轮复习离子反应考点一离子方程式的书写及正误判断 核心透析离子方程式的书写应注重的“三个关键点”1物质的拆分保证形式上正确(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作反应物，若是澄清溶液则写成离子，如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为OHH=H2O，若是悬浊液则写化学式；微溶物作生成物，一般写化学式(标“”号)。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3”。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化

2、钙固体反应。2“三大守恒”保证本质上正确书写离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。3遵循反应事实，保证原理上正确实验操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为OHCO2=HCO。 典例探究1 (1)江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3·H2O=Al(

3、OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na(2)江苏卷 KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。(3)福建卷 25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×1011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。 (4)北京卷 在海洋循环中，通过如图4­1所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。图4­1 变式拓展考查角度1离子方程式的书写1(1)酸性条件下，NaNO2可以氧化亚铁离

4、子，该反应的离子方程式为_。(2)已知：Cu不稳定，在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_。2(1)有氧气时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程的离子方程式补充完整：NH5O2=2NO_H_N2O_H2O(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3，请用离子方程式解释其原因：_。(3)某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下(已知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，在碱性条件下转化为Br和BrO)： 图4­2i连接A与B，关闭活塞b、d，打

5、开活塞a、c，向A中缓慢通Cl2至反应结束；ii.关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；iii.进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO2；iv.关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；v将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴。滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为_。考查角度2离子方程式的正误判断3能正确表示下列反应的离子方程式是()A稀硫酸中加入铜粉：Cu2H=Cu2H2B用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：CuFe3=Cu2 Fe2C向氢氧化钠溶液中通入过量CO

6、2：CO22OH=COH2OD硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4能正确表示下列反应的离子方程式是()AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2OB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO5实验时向试管中的b溶液中加入少量a

7、溶液，试管中现象及对应的离子方程式均正确的是()选项ab试管中现象离子方程式A稀H2SO4KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈黄色4IO22H2O=2I24OHBNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡COH=HCO；HCOH=H2OCO2C稀盐酸Na2SiO3溶液产生白色胶状物2HSiO=H2SiO3(胶体)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O【方法技巧】 考点二警惕离子共存的“四大陷阱” 核心透析1警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。2警惕溶液酸、碱性的几

8、种表示方法(1)表示酸性溶液的是：pH<7或c(H)>c(OH)或c(OH)10(814) mol·L1(25 )；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊试液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是：pH>7或c(H)<c(OH)或c(H)10(814) mol·L1(25 )；能使酚酞试液显红色的溶液；能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液；能使pH试纸显蓝色的溶液。(3)表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是：与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于有HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)1×10n mol&

9、#183;L1或由水电离出的c(OH)1×10n mol·L1的溶液(常温下n7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3警惕几种“溶液性质”的隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO的溶液，注意酸性条件下的强氧化性。(3)含有大量S2、SO、AlO的溶液，隐含是碱性溶液。4警惕相互促进水解的几种情况(1)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3

10、与CO、HCO、AlO、HS、S2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。Fe3与CO、HCO、AlO、ClO等也因水解彻底而不能大量共存。 典例探究2 江苏卷 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入过量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH式 下列各组

11、离子在指定溶液中均能大量共存的是()A含有大量Fe2的溶液：Na、SO、NH、Fe(CN)B.使甲基橙变红的溶液：NH、CH3COO、SO、Mg2C某无色溶液：OH、K、ClO、Ba2D含有大量NO的溶液：K、I、NH、H【方法技巧】 离子共存的“三步”分析法(1)分析限制条件，确定限制条件下肯定存在或不存在的离子；(2)挖掘隐含条件，根据隐含条件判断溶液的酸碱性或存在的离子；(3)分析离子间能否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应或水解反应等，能发生反应则不能共存。考点三离子检验与推断 核心透析1物质检验的原理根据物质性质使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象

12、，从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有：(1)生成气体。如NH与OH，CO、HCO、SO等与H；(2)生成沉淀。如Cl与Ag、SO与Ba2等；(3)显现特殊颜色。如KSCN溶液检验Fe3、淀粉检验I2、浓硝酸与某些蛋白质、Fe3与苯酚等。2常见离子的特征反应实验操作与现象(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验 典例探究3 上海卷改编 已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO 、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含NH C可能含有SO D肯定含有SO

13、 变式拓展考查角度1检验与定性推断1下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色2.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Cu2、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种 C5种 D6种考查角度2定量

14、推断3某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图4­2所示。下列判断正确的是()图4­2A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为34D原溶液中一定含有的离子是OH、CO、SiO、AlO、K【方法技巧】 坚持“四项原则”，破解离子推断(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、Cr2O、CrO等。(2)互斥性

15、原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 小试身手1四川卷 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(O

16、H)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O2天津卷 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3·H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O3海南卷 下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与Na

17、OH溶液混合4山东卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O25天津卷 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉

18、末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 预测6能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca22OHSO2=CaSO3H2OB用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OC用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHD将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2O7某工厂废水中含有毒的CrO和Cr2O，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3或直接吸附除去。现有如下几种工艺：(1)光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光

19、和人工光，使废水实现上述转化。该法的反应原理是2Cr2O16H=_8H2O(将方程式补充完整)。该法涉及的能量转化形式是_。(2)电化学处理法：向废铁屑(铁碳合金)中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%。废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是_。结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是_。(3)离子交换树脂(ROH)法 ：将CrO和Cr2O吸附至树脂上除去，原理如下： 2ROHCrO=R2CrO42OH2ROHCr2O=R2Cr2O72OH(已知：废水中存在如下平衡：2CrO2HCr2OH2O)。控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是_。离子反应

20、83;答案高频考点探究考点一典例探究例1(1)C(2)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(4)Ca22HCO=CaCO3CO2H2O解析 (1)Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A项错误；B项反应前后不符合电荷守恒，B项错误；Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3能与过量的氨水反应生成Al(OH)3，C项正确； Na2SiO3为可溶性盐，在离子方程式中不能写成化学式，D项错误。变式拓展1(1)2HFe2NO=Fe3NOH2O(2)2CuH2H=Cu2Cu2H2解析 (1)酸性条件下，亚硝

21、酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，离子方程式为2HFe2NO=Fe3NOH2O。(2)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H失电子，溶液中H得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu=Cu2Cu，故离子方程式为2CuH2H=Cu2Cu2H2。2(1)4615(2)3MnCO32Al33H2O=3Mn23CO22Al(OH)3(3)5BrBrO6H=3Br23H2O解析 (2)MnCO3能促进Al3水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，而除去溶液中的铝离子，反应的离子方程式为3MnCO32Al33H2O=3Mn23CO22Al(OH)3。 (3)根据题给信息，溴离子与溴酸根离子在酸性条件下

22、发生氧化还原反应生成溴单质，据此写出反应方程式为5BrBrO6H=3Br23H2O。3D解析 铜和稀硫酸不反应，A不正确；用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2，B不正确；向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2OH=HCO，C不正确；氨水不能溶解氢氧化铝，D正确。4A解析 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)32BaSO4NH3·H2O，B错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾能氧化HCl，故不能证明H2O2具有还原性，

23、C错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子方程式为ClOSO2H2O=2HClSO，D错。5C解析 酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为4IO24H=2H2O2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子，A错误；将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡，反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2，B错误；Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为2HSiO=H2SiO3(胶体)，所以会生成白色胶状物，C正确；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，题中离子方程式错误，D错误。考点二典例探究例2D解析 Cl2会氧化F

24、e2，A项错误； ClO会氧化Fe2，且H会与ClO结合成弱电解质HClO，B项错误； OH会与Fe2反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与NH反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO会氧化Fe2生成Fe3，过量的OH会除去Fe3和NH ，最终溶液中会留下Na和SO，ClO和OH均是过量的，而ClO与Fe2发生氧化还原反应后会生成Cl，D项正确。例2变式C解析 含有大量Fe2的溶液中，Fe2、Fe(CN)会发生反应形成沉淀，不能大量共存，A错误；使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H、CH3COO会发生反应形成弱酸，不能大量共存，B错误；含有大量NO的溶液中，NO、I

25、、H会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。考点三典例探究例3D解析 溶液本身无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，由于SO的还原性比I强，少量溴水一定与SO发生了反应生成Br和SO，但是无法确定I是否存在，因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有，Na、NH、K至少存在两种(根据I是否存在确定)。 变式拓展1D解析 如果该溶液中含有HCO，和盐酸反应也会产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此HCO会对此产生干扰，A错误；硝酸具有强氧化性，能把SO氧化成SO，同样出现题述现象，B错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如Cl、SO等，因此使酸性高

26、锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2，C错误；氯气能把I氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I的存在，D正确。2C解析 溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液显酸性，则Cu2、CO、OH、NO不能存在，能存在的有剩下的五种；若溶液显碱性，则H、NH、Cu2、Al3不能存在，阳离子Ba2肯定存在，则CO不能存在，剩下三种离子可以大量共存，C正确。3C解析 由图像可知，开始加入盐酸时无沉淀生成，说明加入的盐酸与溶液中的OH反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子Fe3、Mg2、Al3；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增多，说明溶液中存在AlO、SiO中的一种或两种，继续加入盐酸沉淀量不变，消

27、耗盐酸的离子只能是CO，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减少，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K、Na中的一种离子。根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，A错误；反应后形成的溶液溶质为NaCl或KCl，B错误；依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO2H=CO2H2O ，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al(OH)33H=Al33H2O，原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为34，C正确；根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是OH、S

28、iO、AlO、CO，D错误。命题考向追踪1C解析 MnO是紫色，无色溶液中一定不存在MnO，A项错误；pH2的溶液中含有大量的H，SiO 和H反应生成弱酸硅酸且其溶解度较小，二者不能大量共存，B项错误；C项满足电子守恒、电荷守恒且符合实际，正确；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O, D项错误。2B解析 铵根离子水解的离子方程式为NH2H2ONH3·H2OH3O，是“”而不是“=”，故A项错误；利用铝与氢氧化钠溶液反应而与镁粉不反应的原理除去铝，不增加新杂质，且离子方程式正确，故B项正确；碳酸氢根与羧基反应但不与酚羟基反应，故C项错误；由于

29、草酸为弱酸，离子方程式中草酸应写化学式，故D项错误。3C解析 A选项的离子方程式中有BaSO4沉淀，A项错误；B选项的离子方程式为NHOH=NH3·H2O，B项错误；D选项的离子方程式为OHHPO=H2OPO，D项错误；C项正确。4D解析 稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSO，B项错误；Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到

30、Cu(OH)2沉淀，D项正确。5B解析 加入KSCN溶液，溶液显红色，说明一定含有Fe3，但无法确定是否有Fe2，A项错误；气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，说明生成了CuSO4·5H2O，则原气体含有水蒸气，B项正确；该粉末的焰色为黄色，则含有Na，需要透过蓝色钴玻璃片观察K的焰色，C项错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，D项错误。6B解析 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2，离子方程式为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，A错误；金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为Cu2e=Cu2，阴极是水中的氢离子放电，电解原理方程式为Cu2H2OCu(O

31、H)2H2，C错误；将Fe2O3加入到HI溶液中，离子方程式为Fe2O32I6H=2Fe2I23H2O，D错误。7(1)4Cr33O2光能转化为化学能(2)Fe2O36H=2Fe33H2O铁在原电池反应中作负极，Fe2e=Fe2，Fe2作还原剂将六价铬还原(3)由原理可知：2ROHCrOCr，2ROHCr2O2Cr，等量树脂去除Cr2O的效率高，因此控制溶液酸性使上述平衡正向移动，使CrO转化为Cr2O解析 (1)Cr2O转化为Cr3，发生了还原反应，则反应中氧元素被氧化为O2，配平反应方程式即可。在光的作用下发生了化学反应，即光能转化为化学能。教师备用习题(教师栏目)1工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_