2019高考化学复习水溶液中的离子平衡考点规范练24盐类的水解

1、2019高考化学复习水溶液中的离子平衡考点规范练24盐类的水解考点规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017吉林长春模拟)某溶液中只含有Na+、H+、OH、A-四种离子，下列说法正确的是()A.若溶液中c(A-尸c(Na+),则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.若c(OH-)c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)D.若溶质为NaAHA,则一定存在:c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)2.下列溶液中

2、有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()A.c(N)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶质浓度大小关系是c(NH4)2Fe(SO4)2kc(NH4)2SO4kc(NH4Cl)B.已知25C时Ksp(AgCl)=1.8X10-10,则在0.1mol?L-1A1C13溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0X10-10mol?L-1C.0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D.室温下,0.1mol?L-1NaHA液的pH=4,则有c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)3.室温下，将0.0

3、5molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50mL1mol?L-1H2SO给液反应结束后,c(Na+)=c(S)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)?c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小,c(Na+)不变4.(2016浙江理综)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25C时,HA的Ka=6.25X10-5,H2CO3的Ka1=4.17X10-7,Ka2=4.90X10-11。在生产碳酸饮料的过程中，除

4、了添加NaA外，还需加压充入CO原体。下列说法正确的是(温度为25C,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2勺饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO抗气压力，饮料中c(A-)不变C.当pH=5.0时,饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+尸c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol?L-1NaHCO3溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20mL0.1mol?L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol?L-1HCl溶液混

5、合后溶液呈酸性，所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1mol?L-1CH3COO皤液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)6.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2s溶液中,c(H+尸c(HS-)=1X10-5mol?L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2c20殆液与pH=12的NaOH液任意比例混

6、合：c(Na+)+c(H+尸c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):，7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO河直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO及应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3界能与NH4Cl混合使用K2CO西NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+勺溶液中置换出铜8 .(2016四川理综)向1L含0.01molNaAlO2和0.02mol

7、NaOH的溶液中缓慢通入CO2随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln(CO2)c(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)9 .下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A.Na2CO等口NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3)B.0.10mol?L-1NaHSO溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)c(N)c(S)C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4容液、NH4HCO3液、NH

8、4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小关系：XDDDD.0.10mol?L-1CH3COON蟒液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)c(CH3COOH尸c(Cl-)10.(2017辽宁沈阳一模)常温下，向1LpH=10的NaOH液中持续通入CO2通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH脓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.A点溶液中：水电离出的c(H+)=1X10-10mol?L-1B.B点溶液中:c(H+)=1X10-7mol?L-1C.C点溶液中：c(Na+)c(C)c(HC)D.D点溶液中：c(Na+)=2c(C)+c(HC)二、非选择题(本题共3

9、个小题，共50分)11.(16分)已知某溶液中只存在OH、H+、N、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)填写下列空白：(1)若溶液中只含有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为；若四种离子的关系符合，则溶质为。(3)将pH相同的NH4C1溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填字母)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合

10、而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3?H2O)俱“大于”“小于”或“等于，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)o12.(18分)已知25c时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO离平衡常数Ka=1.8X10-5Ka1=4.3X10-7Ka2=5.6X10-11Ka=3.0X10-8回答下歹ij问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH小到大排列的顺序是(用编号填写)。(2)常温下,0.1mol?L-1CH3COO皤

11、液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。A.c(H+)B.C.c(H+)?c(OH-)D.E.(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于)CH3COO的电离平衡常数，理由是。(4)25C时,CH3COO笛CH3COONa混合溶液，若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=mol?L-1(填精确值)。(5)标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol?L-1的NaOHmS中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+;c(H+)+

12、c(Na+尸。13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO建温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(2)能证明Na2SO籀液中存在S+H2OHS+OH水解平衡的事实是(填序号)。A.滴入酚醐溶液变红，再

13、加入H2SO给液后红色褪去B.滴入酚酗:溶液变红，再加入氯水后红色退去C.滴入酚酗:溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70X10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因：,0.1mol?L-1的甲酸钠溶液pH约为(已知:lg17=1.23，计算结果保留一位小数)。向20mL0.1mol?L-1的甲酸钠溶液中小心滴加10mL0.1mol?L-1的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序：。参考答案考点规范练24盐类的水解1.A由电荷守恒c(Na+)+c(

14、H+)=c(OH-)+c(A-)可知，若溶液中c(A-)=c(Na+),则c(OH-)=c(H+),溶液为中性，A正确;B项，离子浓度关系符合电荷守恒可能存在,B错误;C项，若NaOHt量较多，则可能存在c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+),C错误；若溶质为NaAHA,二者等物质的量且酸电离程度大于盐的水解程度，存在c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),若二者等物质的量且盐的水解程度大于酸的电离程度，则存在c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),D错误。2.CN部分水解,(NH4)2SO4溶液中S对N的水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解显酸性抑制N

15、的水解，故c(N)相等的条件下，c(NH4)2Fe(SO4)2kc(NH4)2SO4,若不考虑水解，在c(N)相等的条件下，c(NH4Cl)=2c(NH4)2SO4,而相对于电离而言，镂盐的水解程度极小，故c(NH4)2SO4kc(NH4Cl),A项正确;0.1mol?L-1的A1C13溶液中,c(Cl-)=0.3mol?L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-),故c(Ag+尸=6.0X10-10mol?L-1,B项正确;pH=1,则c(H+)=0.1mol?L-1,而两种溶液混合后c(H+)=0.05mol?L-10.1mol?L-1,C项错误；由NaHA容液的pH=4可知HA

16、-的电离程度大于水解程度，故c(A2-)c(H2A),因溶液中的H+来自水的电离和HA-的电离，故c(H+)c(A2-)c(H2A),二级电离程度很小，故溶液中c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A),D项正确。3.B0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.1mol,50mL1mol?L-1H2SO4溶液中含n(S)=0.05mol,故反应后c(Na+)=2c(S),A项错误;0.05molCaO与H2O反应生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2COCaCO3+2NaOH,则溶液中增大,B项正确；向Na2CO籀液中加水，c(OH-)水减小，则c(H+)水也减小，则

17、由水电离出的c(H+)水?c(OH-)水减小,C项错误；由于NaHSO4Na+H+儆向Na2CO籀液中力口入NaHSO4,c(Na+变大,D项错误。4.C充入CO2的碳酸饮料中，H+浓度大，易于形成抑菌能力强的HA,故碳酸饮料抑菌能力强，A项错误；提高CO2勺充气压力，能够增大CO2的溶解度，溶液中H咪度增大，饮料中c(HA)增大,c(A-)减小,B项错误；根据电离平衡常数的关系式可得：Ka(HA尸=6.25X10-5,整理得=0.16,C项正确；根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+尸c(A-)+2c(C)+c(OH-)+c(HC),根据物料守恒得:c(Na+尸c(A-)+c(HA),将c(

18、Na+尸c(A-)+c(HA)代入电荷守恒关系式可得:c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)-c(HA),D项错误。5.BA中两溶液混合恰好反应生成Na2CO晓Na2CO瓣液中C水解:C+H2CHC+OH、HC+H2CH2CC3+CHK电离也产生CH-,使c(CH-)c(HC),A项错误;B中两溶液混合反应，得到等量的CH3CCCNaCH3CCCHNaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3CCCH电离程度大于CH3CCCNa水解程度，所以有c(CH3CCC-)c(Cl-),由于CH3CCCH电离,使溶液中CH3CCCH浓度小于NaCl的浓度,B项正确;C中氨水是弱碱溶液，二者等体积混

19、合，氨水过量，溶液呈碱性，c(CH-)c(H+),又由溶液的电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-尸c(H+)+c(N),则c(Cl-)c(N),所以c(Cl-)+c(H+)c(HS-),c(HS-)1X10-5mol?L-1,A项错误旧项氨水为弱电解质，稀释后NH3?H2O1续电离,pH增大不到1个单位,b-1ab,B项错误;C项根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;D项中酸性：醋酸碳酸次氯酸，则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同，则三种溶液盐的浓度依次减小，D项正确。7.CA项，烧碱是NaO仔昔误;B项，漂白粉变质是因为Ca(ClO)2

20、与空气中的CO2反应，生成CaCO3HClO,HClO见光分解，错误;D项,原因是Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+,错误。8.DA项,通入COZ前，溶液中的电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+尸c(Al)+c(OH-),则c(Na+)c(Al),错误;C项,n=0.015mol时，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3；+Na2CO3液中溶质为Na2CO3则对应关系为c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),错误;D项,n=0.03mol时，发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO呈碱性:c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),正确。9

21、.D没有给出Na2CO等口NaHCO的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确,A项错误；根据电荷守恒有c(N)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),溶液pH=7即c(H+尸c(OH-),所以c(N)+c(Na+尸c(HS)+2c(S),根据物料守恒有c(Na+尸c(S)+c(HS)+c(H2SO3),进而有c(N)+c(H2SO3)=c(S),故有c(Na+)c(S)c(N),B项错误;Fe2+的水解抑制N的水解,HC的水解促进N的水解，则c(N)的大小关系为XD,C项错误；根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+尸c(OH-)+c(CH3COO-

22、)+c(Cl-),溶液pH=7即c(H+尸c(OH-),即c(Na+尸c(CH3COO-)+c(Cl-),根据物料守恒有c(Na+尸c(CH3COO-)+c(CH3COOH止匕c(CH3COOH尸c(Cl-),综合分析得c(Na+)c(CH3COOH尸c(Cl-),D项正确。10.BA点为单一氢氧化钠溶液,A到C生成碳酸钠,B点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，C点是单一的碳酸钠溶液，C到D生成碳酸氢钠，D点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液,D点溶液呈中性。A项，水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，A点时没有通二氧化碳，pH=10的NaOH容液中c(H+)=1X10-10mol?L-1,而氢离子

23、来源于水的电离，所以水电离出的c(H+)=1X10-10mol?L-1,A正确;B点时溶液中溶质为Na2CO和NaOH所以溶液中的c(H+)c(C)c(HC),C正确;D点溶液中水电离出的OH浓度为10-7mol?L-1,溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),两式合并可得c(Na+)=2c(C)+c(HC),D正确。11.答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3?H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于解析(1)由已知的四种离子可知，当溶液中只存在一种溶质时,为NH4Cl;NH4Cl为强酸弱碱盐,N水解使溶液呈酸性，离子浓度关系符合。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4C1和NH3?H2C$四种离子的关系符合时,溶液呈强酸性，溶液中存在NH4C1和HCl。(3)加水稀释酸性溶液，使溶液中的c(H+)减小，则pH增大,NH4C1为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，产生H+,盐酸为强酸，在溶液中全部电离，稀释过程中不会产生H+,pH相同的NH4C1溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4C1溶液的,B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，若c(HCl)=c(NH3?H2O)，则得到NH4C1