2020-2021备战中考化学计算题-经典压轴题含答案

1、一、中考初中化学计算题1.工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。（反应的化学方程式：CaC2+Na2CO3=CaCOJ+2NaCl），L1%户*1匚匚0j（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中点的一组数据（填标号）。【答案】（1）88.3%;（2）a（或b）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g,设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2cO3=CaCO32NaCl106100x1

2、（g106100x10gx=10.6g10.6g样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%,当求算氯化钙溶液中质量分数时，12.0g由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g,125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。答：（1）计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%;（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。2.某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CQ,溶液质量与反应的CC2质量的关系如图所示.则：(l)以Ca(OH)2全部转化为C

3、aCQ时消耗的CQ质量为g;2 2)4.0g样品中杂质CaCQ的质量为?(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH，没有完全溶于水，对最后的计算结果(填宥"、没有”影响。原因是【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)?全部转化为CaCO时消耗的CC2质量为2.2g;(2)设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x,生成的碳酸钙的质量为yCaOH2+CO2=Ca

4、CO3+H2O7444100x2.2gy74=44=100x2.2gyx=3.7gy=5g3 .为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应)。试计算：(1)参加反应的盐酸的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的含量。【答案】100g80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x,反应消耗盐酸的为yCaCO3+2HCl=CaCL+CO2+H2O1007311125g-x14.6%y27.2g-x100_73_11125g-x-14.6%y-27.2g-xx=

5、5gy=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量为80%,反应消耗盐酸的为100g考点：根据化学方程式的计算4 .向一定质量的5%勺氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：（1）所用氢氧化钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】80g5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x,反应生成硫酸钠的质量为y;2NaOH+CuSO=Cu（OH）2J+Na2SQ8098142x4.9gy80/98=x/4.9gx=4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g+5%=

6、80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：7.1,二X100%=5%HOg+66.9g答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。5.科学施肥是农业增产的重要手段。（NH）2SO是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（NH）2SO的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案1:甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH§液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤

7、、干燥，得白色固体23.3g。你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。选用合理方案来计算（NH）2SO样品中（NH）2SO4的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）【答案】方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为x,BaCl2+(NH4)2SO-BaSO4J+2NH4C1132233x23.g132233x23.3g解得x=13.2g.13.2g化肥样品中(NH4)2SQ的质量分数是：100%97.1%13.6g答：(1)方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化

8、肥样品中(NH4)2SC4的质量分数是97.1%。6.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象.(1)滴加的溶液中溶质属于(选填盐”或碱”).(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克.(3)图象中的a点数值是.(4)废液中含有的溶质是(写化学式).(5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？30g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、

9、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。【详解】(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g26.5%=2.65g。(3)设二氧化碳的质量为xNa2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2106442.65gx106_442.65g-xx=1.1g故a点的数值是1.1。(4)由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaC2o(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为yCaCl2+Na2cO3=2NaCl+CaCO3106100y5g1

10、06_100y5gy=5.3g碳酸钠溶液的质量是5.3g26.5%=20gb点质量应标20g+10g=30g7.为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：沉淀质量£(1)NaOH的化学式量为。(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g(保留一位小数)。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是?(写出计算过程)【答案】4065.116.0%【解析】【分析】(1)根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，(2)根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；(3)根据氢氧化铜的质量结合化

11、学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【详解】(1)NaOH的化学式量为23+16+1=40;(2)所得溶液的质量为50.0g+20.0g-4.9g=65.1g;(3)设样品中硫酸铜的质量为xCuSQ+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2SQ16098x4.9g16098x4.9gx=8g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8g”“100%16.0%50g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。8.某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加(结果保3.42%的氢氧化钢溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如图所示。留两位小数)B

12、aCOH)小容液的质量g(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有4当?B口Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH(或二)。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(3)通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1)3.42；<；(2)3.92%(3)(4)0.88%参加反应的Ba(OH)2质量共有100g3.42%=3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH<7;(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O981

13、7150gx3.42g9817150gx-3.42gx=3.92%,稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；(3)设生成的BaSC4质量为V。H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O1712333.42gy233171x3.42gy=4.66g。九证痍里旦得到的沉淀关系图为(4)滴加Ba(OH溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数x100%r0.88%。(150-100)g3.42%50g+150g-4.66g9.小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化镒混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与

14、化学反应)加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)9.689.047.167.16试计算：(1)完全反应后产生的氧气的总质量为g;(2)样品中氯酸钾的纯度是(写出计算过程)(3)加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为。【答案】3.8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化镒【解析】【详解】(1)加热氯酸钾和二氧化镒过程中，由于二氧化镒是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g+1g7.16g=3.84g;(2)解：设样品中氯酸钾的质

15、量为x,MnO,2KC10.2KCl+3O、JA24596x3.84g24596x3.84gx=9.8g样品中氯酸钾的质量分数98gx100%=98%10g答：样品中氯酸钾纯度是98%。(3)加热t1时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化镒是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化镒。10.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：(1)若要清洗1000kg的这种石油产品，需要kg的NaOH。(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH，中和这些残余

16、硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费?请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试齐ICa(OH2NaOH价格(元/kg)1.006.00(3)请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。(请你注明具体的坐标)m(H2SO4)/kg【答案】40203元mjHzSOjAe【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kgx4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x,消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H

17、2O和Ca(OH)2+H2SO4=CaSQ+2H2O2NaOHNH2SO4N'Ca(OH)2可得关系式为809874x49kgy809874一=一x49kgyx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kgX40kg-1.0加/kgX37kg=20配图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。(3)残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线工”表示，eh2s11.铁的氧化物

18、有三种，分别是FeQF&O3、和F/O，。某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应),将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成40.0克沉淀.试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为克？(要求写出方t算过程)(2)固体粉末中含有的铁的氧化物可能为或。【答案】17.6Fe3O4FeO和Fe2O3的混合物【解析】【分析】【详解】(1)设生成二氧化碳的质量为xCaOH2+CO2=CaCO3+H2O44100x40.0g44=100x40.0gx=17.6gg答：生成二氧化碳的质量为17.6克。(2)一氧化碳夺取原固体中的氧元素转化为二氧化碳，生成的二氧化碳中一半的氧元素来自于铁的氧化物，所以原固体中氧元素的质量为:32°,117.6g100%-=6.4g；固体粉末中氧元素质量分数为:6.4gX100%-27.6%口四氧化三铁中氧的质量分数相23.2g同，所以原固体粉末中含有的铁的氧化物可能为四氧化三铁，其化