最新-2018年上海市普通高中学生学业水平考试化学试题及答案001精品

1、C.铝C. B2C. 52D . COC. KIO3C.汽油2018年上海市普通高中学生学业水平考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23、选择题（本题共 40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 自然界中能以游离态存在的元素是A.硫B.氯D.镁2. 下列单质活泼性最强的是A. KB. Cl 2D.3.铝可用于制导导弹,铝的同位素金Mo所含的中子数是A. 42B. 47D. 944. 下列化合物属于强电解质的是A. NaOHB . CHCOOH C . H2O5. 能使淀粉溶液显蓝色的物质是A. KIB. 12D. HI

2、6. 不属于石油分储产品的是A.石蜡B.天然气D.沥青7. 不能用浓硫酸干燥的气体是A. NHB .SO C. CI2D . HCl8. 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是A.澳B.硫化氢C.品红D.氢氧化钙9.下列变化会放生热量的是A.碘升华B .冰融化 C .氯化镂溶于水D.氢氧化钠溶于水10.分离苯和水，应选用的装置是11. 25c时，0.01mol/L 氢氧化钠溶液的 pH是A. 2B. 5C. 9D. 1212 .在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) =2HI (g) , 05min内H的浓度减少了 0.1mol/L ,则在这段时间内用 HI表示的平均反应速率为A. 0.0

3、1B. 0.04C. 0.2D. 0.513 .关于下图所示原电池的说法正确是A.锌电极是正电极B.锌电极得到电子C.铜电极上有氢气产生D.铜电极上发生氧化反应14.存在大量H+、BL和C声的溶液中还能大量存在A. OHB. Ag+C. CO2D. NO15 .能用离子方程式 Ba2+SQ2 - BaSOj表示的是A.氯化钢和硫酸钠溶液反应B .碳酸钢和稀硫酸反应C.氢氧化钢和硫酸铝溶液反应D .氢氧化钢和稀硫酸反应16 .下图是H和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图， 由图可A.反应物的能量总和小于生成物的能量B.生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量C. H2(g) + Cl

4、2(g) - 2HCl(g) + 184.6KJD. H(g) + Cl 2(g) - 2HCl(g) + Q (Q> 184.6KJ )17 .将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是A.碘化钾 B .甲基橙 C .硝酸银 D.硫酸钠18 . 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + HO(g) =CO(g) + H 2(g), 一定能说明该反应已达到平衡状态 的是A. v逆(H2O)=v正(CO)B.容器中物质的总质量不发生变化C. n(H2。)： n(H2)=1 ： 1D.生成 ImolCO的同时生成1molH219.用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误

5、的是A.反应开始前，检查装置的气密性B.加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应C.反应停止后，立即调压并记录读数D.常温下1mol氢气的体积为VMM(Mg) m(Mg)20 .某硫酸镂样品中混有硫酸氢镂。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实 验数据入下表：实验序号In样品质量14.28.7(g)350氨气质量3.53.57(g)700下列说法错误的是A.实验I中氢氧化钠一定过量B.样品中硫酸镂与硫酸氢镂的物质的量之比为 9: 1C.要使实验n的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠 0.2100molD.样品中氮元素白质量分数是20.49%二、(本题共

6、24分)21 .联氨(N.H4)是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。完成下列填空：(1)氮分子的电子式为 ,与氮同主族的短周期元素 的原子结构示意图是 。(2 )氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)；写由一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。(3 )氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素(选填编号)a .原子的得电子的能力b.含氧酸的酸性c .气态氢化物的稳定性d.单质的熔沸点22 .氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可 由下列反应制得：3SiO2 + 6C+ 2N2- S3N4 + 6CO S3N4中氮元素的化合价为一3。完成

7、下列填空：(1)标由上述反应中电子转移的方向和数目。 (2)该反应的氧化剂是 ,被氧化的元素(3)若生成0.25mol S3N,则反应过程中转移 个 电子。23.铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：(1)铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的性。(2)常温下由于浓硫酸能使铁 ,因此浓硫酸可 用铁槽车运输。(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。24 .勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列 填空：（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的 是防止。（2）石蕊（用 HZ

8、表示）试液中存在的电离平衡HZ （红色）= H+Z一（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈 色; 要使石蕊试液呈红色，可加入 。（3）工业制硫酸时，为使 SO尽可能多地转化成 SO,采取的 措施是 O（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理 解释的是 （选填编号）。a.升温至500 c左右b.使用催化剂c.力口压至 2050MPad,将氨及时液化分离三、（本题共15分）CaC2为原理制备乙怏，装25 .实验室以电石（主要成分是 置如下图所示。完成下列填空:(1)仪器A的名称是 o(2) 实验室制取乙怏的化学方程式 为 。(3)为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水 外，还需采

9、取的措施是 。(4)为除去乙怏中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过 (选填编号)。a.酸性 KMnO溶液b . CC14 c . NaOH溶液(5)氧怏焰是乙怏在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于 O26 .烧碱是重要的化工原料， 工业烧碱中可能含有少量 NaCL 完成下列填空：(1 ) 点解饱和食盐水的化学方程式 为。(2)检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是：取样，加水溶解，加入 酸化，再滴入 溶液，若有 白色沉淀生成,则说明含有NaCl 0(3)为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：称取1.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，用0.100

10、mol/L标准盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL。配制待测液所需的定量仪器有电子天平和 样品中NaOH勺质量分数为。若测得的NaOHT量分数偏低，可能的原因是 (选 填编号)。a.配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯b.锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗c.盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗d.滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅由四、(本题共11分)27 .乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空(1)实验室中，乙烯可由 脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和 反应。(2 )与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 (选填编号)。a . C2H6b. GHsc. C3H8d. C4H8(

11、3)若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入 ,观察到 现象的为乙烯。28. A、B、C D均为烧的衍生物，它们之间的转化关系如下 图所示：DA俗称酒精；C的分子式为GH4Q。完成下列填空：(1)写由由 A转化为B的化学方程式 o 检验B的试剂为 。(2) C中的官能团是 o(3) D的结构简式为 ; D与CHCHCHCOOHE 为。五、(本题共10分)29.亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备：SO2+NaO田 NaHSO2NaHSO3+N&CO f 2N&SO+COT +建。完成下列计算：(1) 200mL1.00mol/LNaOH 溶液含 NaOH mol 。(

12、2) 11.2L(标准状况)SO2与NaOH溶液反应，最多可生成NaHSO mol 。(3) SO通入NaOH容液中也可能发生反应 SO+2NaOH>N&SO+ +H2Q将一定量SO通入含有6molNaOH勺溶液，完全反应后， 再加入过量N&CO,加热放由2molCQ,计算生成N&SO的质 量（写由计算过程）。40分）参考答案 一、选择题（本题共1 .【答案】A2 .【答案】B3 .【答案】C4 .【答案】A5 .【答案】B6 .【答案】B7 .【答案】A8 .【答案】B9 .【答案】D10 .【答案】C11 .【答案】D12 .【答案】B13 .【答案】C14

13、.【答案】D15 .【答案】A16 .【答案】C17【答案】D18 .【答案】A19 .【答案】C20 .【答案】B二、（本题共24分）21 .【答案】(1)(2)Hv OX N (1 分)；NHNQ ( NHNO) ( 1 分)(3)ac (2 分)22.【答案】(1)汨5*M.十 L* FL II I 、''1 '，J "十(2) M (1 分) C (1 分)(3) 3Na23 .【答案】（1）导电（1分） 导热 （1分）（2）钝化 （1分）（3）两性（1 分）Al（QH） 3+3H+-AI3+3HQ （2 分）24 .【答案】（1） FeCl3发生水解

14、（1分）（2）紫（1分） 酸（合理即给分）（1分）（3）使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）（合理即给分）（1分）(4) cd (2 分)三、（本题共15分）25 .【答案】（1） 圆底烧瓶（1分）（2） CaG+2HO>Ca（OH）2+GH （2 分）（3）控制分液漏斗活塞，使液体缓慢滴下 （1分）（4） c （1 分）（5）焊接金属（或切割金属）（1分）26 .【答案】（1） 2NaCl+2H2O*2NaOH+HT +C12 T （ 2 分）（2）稀硝酸（1分）硝酸银（1分）（3） 250mL容量瓶（1 分） 0.96（或 96.0%） （2 分） ad（2分）四、（本题共11分）27 .【答案】（1）乙醇（1分） 加聚（或聚合）（1分）（2） c （1 分）（3）澳水（或高镒酸钾溶液） （1分） 溶液褪色（1分）28 .【答案】Cu/A 一八一一一（1） 2cHCHOH+O2CHCHO+22O （合理即给分）（2分）银氨溶液（或新制氢氧化铜）（1分）（2） - COOH或竣基）（1分）（3） CHCOOCCH （1分） 同分异构体（1分）五、(本题共10分)29 .【答案】(1) 0.200(2 分)(2) 0.500(3 分)(3)第二步反应生成的 n(Na2SO)=2n(CO2)=2 x 2=4mol (2 分)第一