四川省成都市届高考化学一轮复习第四章专题化学反应速率课件_第1页
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1、第五章 化学反应速率和化学平衡考纲解读：了解化学反应速率的概念及其定量表示方法；结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2专题 15 化学反应速率考点一、化学反应速率讨论1：将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1

2、A. B. C. D.B31、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。11minLmolsLmoltc）（或）（单位：注意：（1）化学反应速率是指某段时间内浓度变化的平均速率；反应速率不能取负值。（2）浓度指对气体或溶液而言，固体、纯液体浓度视为常数。（3）同一反应在同一条件下，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。因其速率值之比等于化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度变化量之比）。例：a A + b B = c C + d DDCBACCCCDCBAdcba4总结：某反应，用不同物质表示其反应速率，比较反应快慢: a 速率单位化成相同 b 化成

3、同种物质表示的反应速率讨论2：对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A. v(N2)=0.02 molL-1s-1 B. v(H2)=0.03 molL-1s-1C. v(H2)=0.90 molL-1min-1 D. v(NH3)=0.60 molL-1min-1A5考点二、影响反应速率的因素1、影响反应速率的因素内因：参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。外因：（1）当其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。注意：固体浓度无法改变，可改变其接触面积来提高反应速率。（2）在浓度一定时，升高温度，会使反应速率增大。温度改变对吸热方向的反应速率影响尤为明显。（3）对有气体参与的反应，当温度一定时增大压强(缩小体积)，就是增大反应物的浓度，因而化学反应速率增大。注意： 压强改变对固体、液体的反应速率无关。（4）催化剂能很大程度改变反应速率。 充入惰性气体对反应速率有无影响。6浓度（CB）改变压强（P）改变温度（T）改变使用催化剂改变单位体积内分子总数，不改变活化分子百分率改变单位体积内活化分子百分率显著改变单

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