【化学】化学探究题的专项培优练习题及答案解析

1、一、中考初中化学科学探究题1.化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。(查阅资料)酚酣溶浓a.硫酸钠溶液呈中性;(1)甲实验试管中观察到的现象是稀硫酸硫酸铜溶滞目-氢氧化钠潞渣b.氢氧化镁是难溶于水的白色固体。,此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验:(2)乙实验试管中发生反应的化学方程式是,其中酚儆溶液的作用是(3)丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。(4)实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。(提出问题)试管中无色溶液溶质的成分是什么

2、？(猜想假设)猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；猜想二:(填字母序号)。(设计实验)要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是A石蕊溶液B氯化钢溶液C氯化镁溶液(拓展延伸)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的(用符号表示)【答案】试管内液面上升将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验2NaOH+H2Sd=Na2SQ+2H2O通过溶液颜色的变化证明反应的发生硫酸钠ACOH【解析】【详解】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内的压强小于外界大气压，所以甲实验试管中观察到的现象是：试管内液面上升；二氧化碳也溶于水

3、，补充的实验是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验；(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SC4+2H2O,酚酬:遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以酚酗:溶液的作用是：通过溶液颜色的变化证明反应的发生；(4)猜想假设：丙实验试管中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后上层溶液为无色，说明溶液中一定没有硫酸铜，一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，所以猜想二是：硫酸钠；设计实验：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，硫酸根离子和钢离子反应会生成硫酸钢沉淀，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，故选：AC;拓展延伸：碱在水溶

4、液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以原因是在它们的溶液中都含有相同的OH，2.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaC2溶液呈中性)滴加图酎滴加足量的-BaCh涔液滴加酚酎甲图溶涌变红色静黑取上层清滴白色元淀乙图9C。:的B3，贵至稀盐酸的质量g丙图(1)小柯认为申图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出生成CO2的质量

5、随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。【答案】不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酬:变红色部分变质【分析】【详解】(1)甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酬:变红;（2）加入足量的氯化根有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚儆溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；（2）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为3.现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOHH&CQ中

6、的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：（查阅资料）KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。K2CC3溶液呈碱性，BaC2溶液、CaC2溶液、KCl溶液呈中性。（实验探究）设计并进行实验实验操作步骤实验现象实验结论（1）向盛后少量样品溶液的试管中加入过量CaC2溶液肯定含有K2CC3（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酗:溶液酚酗:溶液变红色肯定含有一（评价反思）甲同学提出操作（1）加入的CaC2溶液必须过量，其目的是证明K2CC3存在的同日还要。乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CC3也能产生相同现象，其原因是;建议改加过

7、量的BaC2溶液，BaC2参加反应的化学方程式为。（拓展应用）KCH和K2CC3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CC3溶液，反应的化学方程式为O【答案】有白色沉淀生成KCH（或CH-）除去K2CC3（或CCfe2-）（合理即可）氢氧化钙微溶，会析出BaC2+K2CC3=BaCQj+2KCIC（2+2KOH=KCC3+H2O【解析】【详解】实验探究肯定含有碳酸钾，则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaC2溶液会有白色沉淀生成，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应后的溶液中加入酚酗:试液为红色，说明含有碱性物质氢氧化钾，故填：有白色沉淀生成；KOH（或OH）评价反思加入的CaC2溶液必

8、须过量，其目的是证明K2CC3存在的同时还要除去碳酸钾，防止对氢氧化钾的检验造成干扰，故填：除去K2CC3（或CO32-）（合理即可）操作（1）在溶液较浓时，没有K2C。也能产生相同现象，是因为氢氧根离子与钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水，会析出形成沉淀；加入的氯化钢能与碳酸钾反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾，故填：氢氧化钙微溶，会析出；BaC2+K2CC3=BaCQj+2KC1拓展应用敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故填：CO2+2KOH=KCC3+H2Oo【点睛】本题考查的是变质物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。4.碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许

9、多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钢溶液。（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验（得出结论）猜想三正确。（评价反思）（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结

10、论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是。(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由。(总结提高)依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案。【答案】2NaHCQ+H2SQNa2Sd+2H2O+2CQT无气泡产生有气泡产生C实验中将pH试纸直接浸入待测液氯化钢与硫酸钠也能反应产生白色沉淀取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确【解析】【分析】碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；钢离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钢；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和

11、氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水。【详解】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式2NaHCQ+H2SONa2SO4+2H2O+2CO2T；实验探究猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH小于7,加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，故填:评价反思(1)根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，故填：C实验中将pH试纸直接浸入待测液。(2)B实验中氯化钢不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故填：氯化钢与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。总结提高要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属

12、氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。故填：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。5 .某同学进行下图两个实验。氢氧优领稀溶酒碳酸钠饱和溶液B_硫酸铜溶流Z(1)甲实验中反应的化学方程式为(2)乙实验观察到的现象是,溶液由蓝色变成无色。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。(查阅资料)硫酸钢不溶于酸。(提出猜想)白色沉淀为：I.;n.Mg(OH)2和BaSQ；m.Mg(OH)2和MgCO3.(实验方案)实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白

13、色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想I成立；其化学反应方程式为O若且无气体产生，猜想n成立。若沉淀完全溶解，,猜想出成立。(拓展与思考)如果猜想出成立，产生此结果的原因是做甲实验时;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSQ,原因是。【答案】(1)Ba(OH)2+Na2CQ=2NaOH+BaCQJ(2)镁的表面有红色固体生成。(3)氢氧化镁；Mg(OH)2+2HC1=MgC12+2H2O；沉淀部分溶解且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。【解析】【分析】【详解】(1)碳酸氢钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，反

14、应的化学方程式为(1)Ba(OH)2+Na2CQ=2NaOH+BaCQJ(2)镁的表面有红色固体生成。(3)氢氧化镁；Mg(OH)2+2HC1=MgC2+2H2O；沉淀部分溶解且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。；(2)镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生成。(3)硫酸钢和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钢白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化钠，乙试管的溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。若沉淀全部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁

15、；其化学反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgC2+2H2O；硫酸钢不溶于酸。若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想n成立。若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想出成立。因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体；【拓展与思考】如果猜想出成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSC4,原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。6 .化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。(查阅资料)氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。(1)第I组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酗:溶液

16、，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的pH7.该过程中发生反应的化学方程式为,反应后溶液中的溶质为。(2)第n组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。(提出猜想)猜想1；溶质是氢氧化钠；猜想2:溶质是;猜想3:溶质是碳酸钠。(设计实验)实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钢溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚Mt溶液猜想3成立发生反应的化学方程式为O(交流讨论)老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜

17、想3不一定成立，原因是。(3)实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠(酚配除外)则需向废液中加入。【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaC2、HCl碳酸钠、氢氧化钠有白色沉淀沉淀，溶液不变色BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡适量的碳酸钠溶液【解析】【详解】(1)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,测得溶液的pH（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。为此，同学们补充进行了以下实验：称

18、取酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到Cu和CU2O溶液变蓝色，有【答案】将尾气点燃CO+CuO=Cu+CO红色固体剩余氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩（1） 一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物中的一氧化碳有毒，对环境有污染，需要进行尾气处理；（2）A装置中发生反应的化学方程式是CO+CuOCu+CQ；（3）氧化亚铜（Cu2。）和铜均为红色固体，反应后生成的红色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜；取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色溶液，则证明红色固体中含有氧化亚铜；但是实

19、验结论不合理，原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；CmOtlhSOCuSCh+CuHLO64144mg4-m9所以当n大于4m时，可以得出猜想三的结论正确。9【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。9 .某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。(查阅资料)CuC2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体(Cu(OHR),在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cux(OH)yCl

20、z),其不溶于水，能与酸反应。(2)Cu(OH)2在60c开始分解生成两种氧化物，100c分解完全。碱式氯化铜在300c开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400c分解完全。(猜测)蓝绿色固体可能是：Cu(OH)2；Cux(OH)yClz晶体；。猜想的理由是：(用化学方程式表示)。(实验)该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100c出现黑色固体。则猜想不正确。继续加热到400c至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图(选填甲”或乙”装置(装置中药品足量)。浓痂暖浓8就5容液浓A胆溶液通硫区甲乙实验数据：最终得到剩余固体24.00g;与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固

21、体14.35g;浓硫酸装置中数据如下表。加热前100c400c250.00g251.80g253.60g结论：猜想成立，则碱式氯化铜中X：Y=?(延伸)(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作改进(选填序号)。a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c.实验应该在80c的水浴中进行【答案】Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物CuC2+2NaOH=Cu(OHJ+2NaCl甲X：Y=3:2Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl+3H2Oab【解析】(

22、2)【猜测】蓝绿色固体可能是：Cu(OH)2；Cux(OH)yClz晶体；Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物。猜想的理由是：CuC2+2NaOH=Cu(OHJ+2NaC|【实验】Cu(OH)2在60c开始分解生成两种氧化物，100c分解完全。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100c出现黑色固体，继续加热到400c至质量不再改变。则猜想不正确。由题中信息可知；碱式氯化铜在300c开始分解生成氧化铜、水和氯化氢。继续加热到400c至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过甲装置(装置中药品足量)。其中的浓硫酸吸收生成的水，硝酸银吸收氯化氢气体；最终得到剩余固体24.00g可知氧化

23、铜的质量为24g,由此可计算出铜元素的质量为：24.00gX=-64100%=19.2g;由表格中的数据可知Cux(OHyClz分解生成80水的量为1.8g,氢元素的质量为：1.8gX_2_100%=0.2g,X-n19：018641=3:2;【延伸】(1)碱式盐和酸反应生成正盐和水，碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为：Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuQl+3H2O,(2)CuC2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜CUx(OH)yClz,为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中应将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中。

24、且提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，确保始终提供足量的氢氧化钠。10 .Mg与NH4CI溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：(假设与猜想)气体可能是HCl,NH3,H2中的一种或几种。(查阅资料)NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4A2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H20(实验探究),溶液中，无沉淀产生，则(1)为确定是否含有HCl,将气体通入酸化的该气体中无HCl。(2)为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置:A中观察到,证明有NH3；B中玻璃管内观察到,证明有H2；浓硫酸的作用是。(实验结论)(3)Mg与NH4C

25、I溶液反应生成盐、NH3和H2。写出化学方程式(实验反思)(4)综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理(填是或否”)，理由是。【答案】硝酸银(或AgNO3)酚酗:溶液变红色黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠除去氨气，干燥氢气Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3f+H2T是氯化氢与氨气不共存(或HCl与NH3反应生成NH4C1固体等)【解析】【分析】硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酬:试液变红色；加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水；浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸俊

26、。【详解】实验探究(1)为了确定是否含有HCl,将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl。(2)氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱T能使酚配试液变红色，故A中观察到酚儆溶液变红色，证明有NH3。 加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水，故B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2。 浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸钱，故浓硫酸的作用是除去氨气，干燥氢气。实验结论(3)Mg与NH4C1溶液反应生成MgCl2、NH3和H2,反应的化学方程式为Mg+2NH4dMgCl2+2NH3T+H2T。试验反思(4)氨气能和氯化氢反应生成氯化钱，不需要单独检验H

27、Cl,就能证明HCl不存在，故这种说法是合理的；理由是氯化氢与氨气不共存。11.氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。课题1:选择制取氯化镁的原料【查阅资料】 全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离了ClNa+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10% 工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是课题2:由卤水制取氯化镁同学们设计如题18图所示方案，从卤水中制取氯化镁。过量

28、氯化钠溶液，过量产海心,卤水r沉玄11.过滤，t康吠一定条件下蒸发一氯化镁固体一港一（1）溶液X的名称是_。（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在过滤”操作后缺少洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是_。课题3:测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。【实验步骤】称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液； 充分反应后，过滤；向所得溶液中加入几滴无色酚配试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07gmL1）,并当观察到溶液恰好褪色且30s内红色

29、不复现，停止加入稀硫酸；计算氯化镁样品的纯度。【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是（2）若缺少步骤，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤的操作是【答案】课题1卤水中氯化镁含量高课题2（1）盐酸（2）氯化钠、氯化钾和氯化钙（三者缺一不得分，也可混有其他合理杂质）课题3【实验步骤】玻璃棒搅拌或摇晃或振荡【问题讨论】稀硫酸反应最后的体积或稀硫酸反应前后的质量，或加入酚酗:后混合溶液质量与反应后混合溶液质量或稀硫酸的体积等。用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并【解析】根据所学知识和题中信息知，课题1:选择制取氯化镁的原料。【查阅资料】【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是卤水中氯化镁含量高。课题2:由卤水制取氯化镁。（1）溶液X的名称是盐酸。（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在过滤”操作后缺少洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙（三者缺一不得分，也可混有其他合理杂质）。课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）。【实验步骤】向所得溶液中加入几滴无色酚配试液，溶液变