人教版高中化学必修1-2.3《氧化剂和还原剂》教学课件_第1页
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文档简介

1、第三节：氧化还原反应第2课时:氧化剂和还原剂上一页下一页学习目标学习目标一.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。二.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。上一页下一页旧知回顾CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 得到2e-，化合价降低，被还原+200+2失去2e-，化合价升高，被氧化氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中，参加反应的物质都是什么“身份”？分别起着什么作用？上一页下一页点击画面播放新知讲解优教提示：点击工具栏中课件素材，也能播放动画。上一页下一页 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）化合价降

2、低的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）化合价升高的物质。氧化剂、还原剂的概念新知讲解上一页下一页Cu + Cl2 = CuCl2氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 Cl2既是氧化剂又是还原剂 点燃氧化剂、还原剂的概念Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Cl2 + H2O= HCl + HClO 例题：下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？升失氧化还原剂 降得还原氧化剂新知讲解上一页下一页氧化剂、还原剂的概念氧化性：还原性：物质得电子的性质，氧化剂具有氧化性, 物质得电子越容易，氧化性越强。物质失电子的性质，还原剂具有还原性，物质失电子越容易，还原性越强。新知讲解上一页下一页 Cu

3、O + H2 = Cu + H2O 得电子，化合价降低，被还原， 发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物得e-的反应物失e-的反应物氧化剂、还原剂的理解新知讲解上一页下一页氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂上一页下一页课堂小结得失电子总数相等，化合价升降值相等失去电子的反应物同时存在还原剂还原性具有发生氧化反应氧化产物生成失去电子，化合价升高，被氧化得到电子的反应物氧化剂氧化性具有发生还原反应还原产物生成得到电子，化合价降低，被还原上一页下一页课堂练习2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）ACl-Cl2 BCuOCuCCaCO3CO2 DH2O2O2A1.炼铁的反应：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充当（）A氧化剂 B还原剂C熔融剂 D无法判断B上一页下一页课堂练习3.以下说法中正确的是（ ）A物质所含元素化合价升高的反应叫做还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化

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