必修一化学第一章综合测试

1、1 / 11第一章第一章综合测试综合测试考试时间：考试时间：90 分钟分钟满分：满分：100 分分第第卷卷(选择题，共选择题，共 48 分分)一、选择题一、选择题(每小题每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个分。每小题只有一个选项符合题意选项符合题意)1不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近同位素分析法近 20 年来在植物生理学年来在植物生理学、生态学和环境科生态学和环境科学研究中获得广泛应用学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物等常

2、用作环境分析指示物。下列有关下列有关说法正确的是说法正确的是()A34S 原子核内中子数为原子核内中子数为 16B1H162O 和和1H182O 的相对分子质量不同的相对分子质量不同C13C 和和15N 原子核内的质子数相差原子核内的质子数相差 2D2H结合结合 OH的能力比的能力比1H的更强的更强答案答案B解析解析34S 中子数为中子数为 18，A 项错；项错；1H162O 相对分子质相对分子质量为量为 18,1H182O 相对分子质量为相对分子质量为 20，B 项正确项正确；13C 和和15N核内质子数分别为核内质子数分别为 6 和和 7，相差，相差 1，C 项错；项错；2H和和1H化学性

3、质相同，化学性质相同，D 项错。项错。2下列表示物质结构的化学用语正确的是下列表示物质结构的化学用语正确的是()A8 个中子的碳原子：个中子的碳原子：146CBHF 的电子式：的电子式：HFCCl的结构示意图：的结构示意图：DNH4Cl 的电子式：的电子式：H:NHH:HCl答案答案A解析解析碳原子的质子数为碳原子的质子数为 6，含有，含有 8 个中子的碳原子个中子的碳原子的质量数为的质量数为 6814，则核素符号为，则核素符号为146C，A 项正确；项正确；HF 是共价化合物是共价化合物，不存在离子键不存在离子键，氟原子与氢原子共氟原子与氢原子共用用1 对电子对电子，HF 的电子式为的电子式

4、为 HF，B 项错误项错误；氯离子的氯离子的质子数为质子数为 17，核外电子数为，核外电子数为 18，最外层电子数为，最外层电子数为 8，Cl2 / 11的结构示意图为的结构示意图为，C 项错误；项错误；Cl的电子式书写的电子式书写错误，错误，NH4Cl 的电子式为的电子式为H:NHH:H:Cl:，D 项错项错误。误。3下列原子结构的叙述中正确的是下列原子结构的叙述中正确的是()A所有的原子核都是由质子和中子组成的所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过原子的最外层电子数不超过 8 个个C稀有气体原子的最外层电子数均为稀有气体原子的最外层电子数均为 8D原子的次外层电子数一

5、定都是原子的次外层电子数一定都是 8答案答案B解析解析11H 中原子核内只有质子而无中子中原子核内只有质子而无中子， A 项错项错； 所所有原子的最外层电子数都不超过有原子的最外层电子数都不超过 8 个个，B 项正确项正确； 稀有气稀有气体原子体原子 He 的最外层电子数为的最外层电子数为 2，C 项错；原子的次外层项错；原子的次外层电子数不超过电子数不超过 18 个，可能为个，可能为 2，也可能为，也可能为 818 中的任中的任一整数值，一整数值，D 项错。项错。4在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的

6、是下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()ALi，FBNa，FCNa，ClDMg，O答案答案B解析解析金属性最强和非金属最强的元素容易形成离金属性最强和非金属最强的元素容易形成离子键，形成的离子键中共价键的成分最少。子键，形成的离子键中共价键的成分最少。5下列各组元素性质递变情况错误的是下列各组元素性质递变情况错误的是()AH、Be、B 原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F 原子半径依次增大原子半径依次增大D. Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强的金属性依次增强答案答案C解析解析

7、同周期元素同周期元素(除稀有气体除稀有气体)，从左到右核电荷数，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。故答案为性逐渐减弱，金属性逐渐增强。故答案为 C。3 / 116下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A同周期元素的原子半径以同周期元素的原子半径以A 族的为最大族的为最大B. 同主族两种元素原子的核外电子

8、数的差值可能同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为为26C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原倍的原子一定是非金属元素子一定是非金属元素D. 科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂处找到了优良的催化剂答案答案B解析解析同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，A项错项错；同一主族的相邻两周期原子序数可能差同一主族的相邻两周期原子序数可能差 2、8、18、32。81826，同一主族两种元素原子的核外电子数的，同一主族两种元素原子的核外电子数的差值

9、可能为差值可能为 26，B 项正确；锂原子次外层电子数是最外项正确；锂原子次外层电子数是最外层电子数的层电子数的 2 倍倍，锂为金属元素锂为金属元素，C 项错项错；催化剂应在过催化剂应在过渡元素中寻找，在金属元素与非金属元素分界线附近可渡元素中寻找，在金属元素与非金属元素分界线附近可寻找半导体材料，寻找半导体材料，D 项错。项错。7某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是，该元素的气态氢化物的化学式是()AHXBH2XCXH3DXH4答案答案B解析解析由由 H2XO4可知元素可知元素 X 的最高正价为的最高正价为6

10、，则其则其最低负价为最低负价为2，其氢化物的化学式为，其氢化物的化学式为 H2X。8下列说法正确的是下列说法正确的是()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中目前使用的元素周期表中，最长的周期含有最长的周期含有 36 种种元素元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是电子数只能是 2 或或 8答案答案A解析解析Al 和和 Cl 形成的形成的 AlCl3为共价化合物，为共价化合物，A 项正项正确确；分

11、子中质子数与核外电子数也相等分子中质子数与核外电子数也相等，B 项错项错；最长周最长周期含期含 32 种元素，种元素，C 项错；项错；BF3为共价化合物，但为共价化合物，但 B 原子原子最外层电子数为最外层电子数为 6，D 项错。项错。9 根据离子方程式根据离子方程式： ()XO36H=3X24 / 113H2O 判断，下列说法正确的是判断，下列说法正确的是()AX2的电子式为的电子式为XXBX 位于元素周期表中第位于元素周期表中第A 族族CX 元素原子的最外层有元素原子的最外层有 7 个电子个电子DX 可能位于元素周期表中第二周期可能位于元素周期表中第二周期答案答案C解析解析根据质量守恒和得

12、失电子守恒根据质量守恒和得失电子守恒，可分析出题给可分析出题给离子方程式中缺项为离子方程式中缺项为 5X，X 的最低负化合价为的最低负化合价为1，即即X 元素原子的最外层有元素原子的最外层有 7 个电子，即个电子，即 X 为卤族元素。卤为卤族元素。卤素单质的原子间以单键相连，共用一对电子，素单质的原子间以单键相连，共用一对电子，A 项错误项错误；卤族元素位于元素周期表中第卤族元素位于元素周期表中第A 族族，B 项错误项错误；X 不可不可能是氟，因为氟元素无正化合价，能是氟，因为氟元素无正化合价，D 项错误。项错误。10下列各组化合物的性质比较，不正确的是下列各组化合物的性质比较，不正确的是()

13、A金属性：金属性：LiNaKB沸点：沸点：HFHClHBrH2SPH3D还原性：还原性：FCl乙乙丁丁B单质的还原性：丁单质的还原性：丁丙丙甲甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应反应答案答案D解析解析根据根据“甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性碱性”和和“乙位于第乙位于第A 族族”知，该化合物为知，该化合物为 NH3，再，再结合结合“短周期元素甲短周期元素甲、乙乙、丙丙、丁的原子序数依次增大丁的原子序数依次增大”可知可知，甲为甲为 H，乙为

14、乙为 N；甲和丙位于同一主族甲和丙位于同一主族，丙为丙为 Na；7 / 11丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁位于第三周期丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁位于第三周期第第A 族族，即丁为即丁为 Al。由此可知由此可知，原子半径原子半径：丙丙(Na)丁丁(Al)乙乙(N)，A 项错误项错误；元素的金属性越强元素的金属性越强，单质的还原单质的还原性越强，则单质的还原性：丙性越强，则单质的还原性：丙(Na)丁丁(Al)甲甲(H)，B 项项错误；甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物为错误；甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物离子化合物，C 项错误项错误；乙乙、丙丙、丁的最高价

15、氧化物对应丁的最高价氧化物对应的水化物分别为的水化物分别为 HNO3、NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两为两性氢氧化物，三者能相互反应，性氢氧化物，三者能相互反应，D 项正确。项正确。第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 52 分分)二、非选择题二、非选择题(共共 52 分分)17(16 分分)用用AZX 表示原子：表示原子：(1)中性原子的中子数：中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：阳离子的中子数：AXn共有共有 x 个电子，则个电子，则 N_。(3)阴离子的中子数：阴离子的中子数：AXn共有共有 x 个电子，则个电子，则 N_。(4)中性分子中子数：中性分子中子数：12C

16、18O2分子中，分子中，N_。(5)A2原子核内有原子核内有 x 个中子个中子， 其质量数为其质量数为 m， 则则 n gA2所含电子的物质的量为所含电子的物质的量为_mol。(6)某元素的同位素某元素的同位素AZX，其氯化物，其氯化物 XCl2。1.11 g 溶于溶于水制成溶液后，加入水制成溶液后，加入 1 mol/L 的的 AgNO3溶液溶液 20 mL 恰好恰好完全反应。若这种同位素原子核内有完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子，则：个中子，则：Z 值和值和 A 值：值：Z_，A_；X元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置_。答案答案(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)2

17、6(5)n mx2 m(6)2040第四周期第第四周期第A 族族解析解析(1)根据质量数根据质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)可可求出中子数求出中子数 NAZ。(2)阳离子阳离子AXn有有 x 个电子，说明个电子，说明 X 原子含有原子含有(nx)个电子个电子，在原子中质子数核外电子数在原子中质子数核外电子数，则则 NA(nx)。(3)阴离子阴离子AXn有有 x 个电子，说明个电子，说明 X 原子含有原子含有(xn)个电子，则个电子，则 NA(xn)。8 / 11(4)12C的中子数的中子数为为6,18O的中子数的中子数为为10,12C18O2的中子的中子数为数为 610226。

18、(5)A2含有的电子数为含有的电子数为(mx2)，ngA2所含电子数所含电子数为为nm(mx2)mol。(6) 由 题 意 可 写 出 反 应 方 程 式 ：由 题 意 可 写 出 反 应 方 程 式 ： XCl22AgNO3=2AgClX(NO3)2反应消耗的反应消耗的 AgNO3物质物质的量为的量为 1 mol/L0.02 L0.02 mol， 根据反应方程式可推根据反应方程式可推出出 XCl2的物质的量为的物质的量为 0.01 mol，则，则 M(XCl2)mn1.11 g0.01 mol111 g/mol，则则 XCl2的式量为的式量为 111，X 的相对原的相对原子质量为子质量为 1

19、11236.540，则，则 X 的质量数为的质量数为 40，质子，质子数为数为 402020，为钙元素，在元素周期表中的位置为，为钙元素，在元素周期表中的位置为第四周期，第四周期，A 族。族。18(14 分分)A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周是元素周期表中的四种短周期元素。期元素。元素元素性质或结构信息性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体后生成淡黄色固体工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数

20、的层电子总数的 2.5 倍倍单质是双原子分子单质是双原子分子，常温常温、常压下是淡黄绿色气体常压下是淡黄绿色气体，原子的原子的 L 层再层再增加增加 1 个电子即达到个电子即达到 8 电子稳定结构电子稳定结构2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同价阳离子的核外电子排布与氖原子相同请根据表中信息回答下列问题：请根据表中信息回答下列问题：(1)表中与元素表中与元素 A 属于同一周期的元素是属于同一周期的元素是_(填填字母字母)，写出其离子的结构示意图，写出其离子的结构示意图_。(2)已知已知 C 单质能与单质能与 H2O 发生置换反应生成发生置换反应生成 O2， 写写出出C 单质与水反应的化学方程

21、式单质与水反应的化学方程式_。(3)对元素对元素 B 的单质或化合物描述正确的是的单质或化合物描述正确的是_。a元素元素 B 的最高正化合价为的最高正化合价为6b常温常压下，其单质难溶于水常温常压下，其单质难溶于水c单质分子中含有单质分子中含有 18 个电子个电子d在一定条件下，氢气能与在一定条件下，氢气能与 B 单质反应单质反应(4)A 和和 D 两种元素中活动性较强的是两种元素中活动性较强的是_(填元填元9 / 11素符号素符号)，判断依据是，判断依据是_。答案答案(1)D(2)2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)Na在元素周期表中在元素周期表中，Na 与与 Mg 属于同周属于同周期

22、元素期元素， 且且 Na 在在 Mg 的左边的左边， 根据同周期元素从左到右根据同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强，可知金属性：元素的金属性逐渐增强，可知金属性：NaMg。解析解析(1)由用途及单质燃烧后的产物可知由用途及单质燃烧后的产物可知 A 为为 Na；由单质的获得方法及原子的核外电子排布由单质的获得方法及原子的核外电子排布知知 B 为为 N； 由由 C原子的核外电子排布知原子的核外电子排布知 B 为为 N；由；由 C 原子的核外电子排原子的核外电子排布知布知 C 为为 F；D 元素元素2 价阳离子的核外电子排布与价阳离子的核外电子排布与 Ne的相同，则的相同，则 D 为为 Mg。

23、(2)由表中信息及置换反应的特点由表中信息及置换反应的特点可知反应为可知反应为 2F22H2O=4HFO2。 (3)N 的最高正化合的最高正化合价为价为5，a 错误；常温压下，错误；常温压下，N2难溶于水，难溶于水，b 正确；单正确；单质分子中含有质分子中含有 14 个电子，个电子，c 错误；在一定条件下错误；在一定条件下 N2与与H2可合成可合成 NH3，d 正确。正确。19(10 分分)A、B、C、D 为四种短周期元素为四种短周期元素，原子序原子序数依次增大数依次增大，原子半径按原子半径按 C、D、B、A 的顺序逐渐减小的顺序逐渐减小。A、C 位于同一主族，位于同一主族，B、D 位于同一主

24、族；位于同一主族；A、C 的原的原子核内质子数之和为子核内质子数之和为 B、D 的原子核内质子数之和的一的原子核内质子数之和的一半；半；C 元素与其他三种元素均能形成离子化合物。元素与其他三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)B 的离子符号为的离子符号为_；C、D 形成的化合物的形成的化合物的电子式为电子式为_。(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种同时含有上述四种元素的化合物有多种， 写出其中写出其中任意一种化合物的化学式任意一种化合物的化学式_。(3)由由 A、B、C 中的两种元素组成的两种化合物相互中的两种元素组成的两种化合物相互反应 生成反应 生成A单质

25、的化学方 程式为单质 的化学方 程式为_。(4)由由 B、C、D 中的两种元素组成的两种化合物发生中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为化学方程式为_。10 / 11答案答案(1)O2Na:S:2Na(2)Na2SO410H2O 或或NaHSO4或或 NaHSO3(任写一种即可任写一种即可)(3)NaHH2O=NaOHH2(4)Na2O2SO2=Na2SO4解析解析C 元素与其他三种元素均能形成离子化合物元素与其他三种元素均能形成离子化合物，则则 C 为活泼金属，而为活泼金属，而 A、C 位于

26、同一主族，位于同一主族，A 应为非金应为非金属属，则则 A 为为 H，C 为为 Na，设设 B 的原子序数为的原子序数为 x，则则 D 的的原子序数应为原子序数应为 x8，A、C 的原子核内质子数之和为的原子核内质子数之和为 B、D 的原子核内质子数之和的一半，则有的原子核内质子数之和的一半，则有 xx82(111)，x8，所以，所以 B 为为 O，D 为为 S。(1)B 为为 O，对应的离子为，对应的离子为 O2；D 为为 S，C、D 形成形成的化合物的化合物 Na2S，为离子化合物，电子式为，为离子化合物，电子式为Na:S:2Na。(2)由由 H、O、Na、S 组成的化合物有组成的化合物有

27、 Na2SO410H2O、NaHSO4、NaHSO3等。等。(3)由由 A、B、C 中的两种元素组成的化合物有中的两种元素组成的化合物有 NaH、H2O、Na2O、Na2O2等等，其中能反应生成其中能反应生成 H2的为的为 NaH 和和H2O， 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 NaHH2O=NaOHH2。(4)由由 B、C、D 中的两种元素组成的化合物有中的两种元素组成的化合物有 Na2O2、Na2O、SO2、SO3等等，发生的反应既属于化合反应又属于发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的为氧化还原反应的为 Na2O2和和 SO2，反应的化学方程式，反应的化学方程式为为Na2O2SO2=Na2SO4。20(12 分分)下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：回答下列问题：(1)元素元素 b 在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是_。(2)元素元素 a 与与 c 形成的形成的 4 核核 10 电子分子的化学式为电子分子的化学式为_，其水溶液呈，其水溶液呈_性。性。(3)元素元素 e 的负一价离子的结构示意图为的负一价离子的结构示意图为_， 元