2016-2017年朝阳区高三化学一模试题及答案

1、号2017年3可能用到的相对原子质量：fH1C12016Na23Al月7s326,下列生活中常用的食物檎存方法中，所加物质不与.氧气反应的是A.彳 B.用浸泡过KMnO 4溶食用油中添加C.D.红酒中添加1一定量的so2»7.下列有关性质的比较，不能.用元素周期律解释的是A.金属性：Na>MgB.酸性：H2S04>H2SiO3C.稳定性：HCI>HBrD.同浓度溶液的碱性：Na2C03>NaHCO38.对于下列实验事实的解释，不合理.的是选项实验事实解释A.加热蒸干MgS04溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2s。4不易挥发

2、，HCI易挥发B.电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C.浓HNO3能氧化N0；稀HNO3不能氧化N0HNO3浓度越大，氧化性越强D.钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H50HvH209.我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）;或亲脂性溶剂（如乙酸，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%40%；乙醛提取物的效用为95%。下列推测不合理的是A.青蒿素在水中的溶解度很小B.青蒿素含有亲脂

3、的官能团C.在低温下提取青蒿素，效果会更好D.乙二醇提取青蒿素的能力强于乙酸10.在一定条件下，用石墨电极电解0.5 mol/L C11SO4 溶液（含H2s04）,监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不.正确.的是A.ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B.电解过程中，阳极发生的电极反应是2H204e4H02C. be段，H向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D. be段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+Cu11.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I.向5mL0.05mol/LFeCal溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a）,平衡后分为两等份II

4、.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCI%振荡、静置，下层显极浅的紫色III .向另一份加入CCI4,振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确.的是A.反应a为:2Fe3+ 2I _ 2Fe2+ + I 2a进行的程度大于反应b3+l2> Fec (Fe2+) ： II <111B.II中，反应c.比较氧化性：n中,D.比较水溶液中12.某学生探究0.25mol/LA12so43溶液与0.5mol/LNa2cCh溶液的反应，实验如下。的是1中，白色沉淀a是Al0H3B.实验2中，白色沉淀b含有COrC.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无

5、关D .检验白色沉淀盐酸酸化的BaCI 2溶液a、b是否洗涤干净，均可用乍化剂1）生成A的反应类型是。2）试剂a是。3） B中所含的官能团是。4） W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。F的结构简式是。“FX的反应中，除X外，另外一种产物是。（D生成聚合物Y的化学方程式是。5）只以丝弦丝为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO"Pb02、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：溶

6、液氏8八Pb5、PbOAPbO相品：（过程11）1）铅蓄电池放电时，Pb02作极。2）过程I,已知：PbSO"PbC03的溶解度（20）见图1；Na2s04、Na2c03的溶解度见图溶解度/g含铅化合物图1图2 根据图1写出过程I的离子方程式：。 生产过程中的温度应保持在40o若温度降低，PbS04的转化速率下降。根据图2,解释原因:i.温度降低，反应速率降低;ii.（请你提出一种合理解释）。 若生产过程中温度低于40,所得固体中，含有较多Na2s04杂质，原因是。3）过程n,发生反应2PbO2+H2c2O4二二二2PbO+H2O2+2cO2T。实验中检测到有大量02放出，推测Pb0

7、2氧化了出02,通过实验证实了这一推测。实验方案是。Pb02为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）4）过程m,将PbO粗品溶解在HCI和NaCI的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的电解液。电解Na2Pbe14溶液，生成Pb,如图3o阴极的电极反应式是。(D电解一段时间后，Na2Pbe14浓度极大下降，图为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是。27.(13分)将CH4、CH4、H2S脱硫催化更整CO、H2过程AC02(1)以Fe(0H)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收(2)过程A主要涉及以下反应:i.CH4(g)+CO2(g)改善环境意义重大。H2S,产物是a0和。2C0(g)+2H

8、2(g)?H=+247kJ/moIii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H=-41kJ/moI反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是。分析反应ii对反应i中C02转化率可能的影响并说明理由：(写出一种即可)。(3)某科研团队利用Ni、CaO、Fe304三种催化剂在重整”CH4和C02：过程I.通入C02和CH4,所得被分离出体系，如下面左图所示。850下“超干CO被吸收,H20过程H.H20被分离后，向该装置中再通入催化剂再生并获得CO,如下He气，使过程I过程IICH4和C02重整为CO、H2O的热化学方程式是。结合反应方程式简述Fe304的催化作用。CaO对Fe304是

9、否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加CaO还原产物Fe304添加有FeFe304不添加无Fe运用有关化学原理解释实验结果：。28.（14分）某学生探究如下实验（A）：实验A条件现象淀粉溶液数滴碘水稀H2s04加热i.加热后蓝色褪去ii.冷却过程中，溶液恢复蓝色（1）使淀粉变蓝的物质是。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象证实该分析不合理：H2s04稀加热冷却i.一段时间碘水ii.淀粉溶液无色溶液现象a“现象a”是。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验

10、挥发出的物质，变蓝。II：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2s04,瞬间变蓝。对步骤n中稀H2s04的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：产生黄色沉淀的离子方程式是。Ag20的作用是。依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是。5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因。朝阳区高三化学一模试题参考答案2017年3月选择题6789101112ADBDCBC非选择题25.（ 17 分）1NaOH rp-CHCl 催伐暨水溶液-U-cHbcl

11、-ZT kJ-cH：a 一算*C1BOH 6.催化剂'CHO 时 OH y*1JcHONa2c03溶解度降低,使溶液中c (C032-)Na2s04溶解度降低，使Na2s。4易于结晶析26. (14分)(1)正(2) PbSO4+C032"PbCO3+S042温度降低，降低，反应速率降低温度降低，出3)取少量PbO2固体于试管中，加入出02溶液，观察到棕黑色固体转变为橙黄色固足量体。(4)PbCl42'+2e-=Pb+4C1向阴极区电解液中加入适量的PbO27. (13分)(1)Fe2s3(2)K随温度升高而增大消耗CO、反应放热，都能使反应i的平衡正向移动，提高C0

12、2的转化率；生成C02使反应i的平衡正向移动，但降低C02的转化率；生成出使反应i的平衡逆向移动，降低C02的转化率(3)3C02(g)+CH4(g)4C0(g)+2H2O(g)?出二+329kJmo-l-1过程I4C0+Fea043Fe+4(X)2,4H2+Fe3043Fe+4H2O,Fe304被还原；过程H3Fe+4C024C0+Fe304,Fe3()4重新生成过程I中存在平衡4C0+Fes043Fe+4cO2,添加的CaO与CO2结合成CaC03,降低了c(CO2)，使平衡正向移动，所以有Fe生成，使Fe304催化作用更好。28. (14分)(1)12(2)溶液不变蓝(3)解释1：6H+5r+1。3一312+3H2O解释2：4H+4r+O2=