第二章-《化学反应的方向-限度与速率》复习学案

1、及第中学高二化学导学案刘大伟 李金宝薛波 审批：2022-1-7第二章 ?化学反响的方向限度与速率?复习学案【学习目标】1了解化学反响速率的概念，反响速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反响速率的影响。2. 了解化学反响的可逆性，理解化学平衡的含义，掌握化学平衡与反响速率之间的内在联系。3. 理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。4 学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。【重难点】外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反响速率化、学平衡移动的影响。【复习内容】一、反响方向1、以下说法完全正确的选项是A. 放热反响均是自发

2、反响B. S为正值的反响均是自发反响C.物质的量增加的反响，S为正值 H和厶S均为正值，当温度升高时，反响可能自发进行2、 水的三态的熵值的大小关系正确的选项是CA. S(s)>S(l)>S(g) B. S(l)>S(s)>S(g) C. S(g)>S(l)>S(s) D. S(g)>S(s)>S(l)3、温度为298 K时，反响：CH4(g)+4CuO(s) = CO2(g)+2H2O(l)+4Cu(s) H = - 261.11 kJ?mol - S= 129.27 J?mol -?K t(1)常温、常压下，反响能否自发进行？500 K时反响

3、能否自发进行二、反响速率1、反响4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了 0.3mol，那么此反响的平均速率 v为A v(O2) 0.01mol/(L s)C. V(H2O) 0.002 mol/(L s)B. v(NO) 0.008mol/(L s)D . v(NH 3)0.002mol/(L s)2、在2A + B = 3C + 4D反响中，下面表示的反响速率最快的是1A. V(A) = 3.0mol 1 min_1 _1B. V(B) = 0.28mol L1 S1C. V(C) = 4.8mol L-1 min-1D

4、. V(D) = 1.0mol L-1 S-13、CO2+ C= 2CO是吸热反响，反响速率为 v1 ; N2+ 3H2= 2NH 3是放热反响，反响速率为 V2。对于上述反响，当温度升高时，V1和V2的变化情况为1增大，V2减少D. V1减少，V2增大三化学平衡1、当放热反响X(g) + 2Y(g) = 2Z(g)在温度、压强下到达平衡时，结果是平衡向右移动，那么所采取的措施是2、 压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是2(g) + 12(g)2(g) + N2(g)2NH 3(g)2(g) + 02(g)2SO3(g)D.C(s) + C02(g)= 2CO(g)3、 反响 C(s)

5、 + 2H2(g) = CH4(g)在 1000 K 时 Kp = 9955.75 Pa 1,当总压为 101 kpa，气体组成 是 H2 70%, CH4 20% , N210% 时，上述反响4、在某温度下，反响 ClF(g) + F2(g) CIF3(g) ; H = 268 kJ/mol，在密闭容器中到达平衡。以下 说法中，正确的选项是 A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反响方向移动D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低5. 以下变化不能用勒夏特列原理解释的是22、I 2、HI混合气体加压后

6、颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.翻开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6、 一定温度下，可逆反响X(g) + 3Y(g) = 2Z(g)到达平衡的标志是分解的速率相等B.单位时间内生成 n mol X，同时生成3n mol YC.X、Y、Z的浓度不再发生变化D. X、Y、Z的分子数之比为1： 2 : 37、 可逆反响：N2+3H 2NH3的正、逆反响速度可用各反响物或生成物浓度变化来表示。以下各关系中能说明反响已经到达化学平衡的是A . 3v 正2=v 逆HB . v 正IN=v 逆NHC . 2v 正H2=3v 逆NHD . v 正Nb=3v 逆Ha&在一定条 在2

7、NO2 - _ N2O4的可逆反响中，以下状态属于平衡状态的是Au正=u逆丰0时的状态BN02全部转变成 N2O4的状态CcNO2=c N2O4的状态DN2O4不再分解的状态E混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态F体系的颜色不再发生变化的状态9、在一定条件下，x A + y B =z C的反响到达平衡。1 A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反响方向移动，那么x、y、z之间的关系是2C是气体，且x+ y = z,在增大压强时，如果平衡发生移动，那么平衡一定向 移动；3B、C是气体，当其他条件不变，增大 A的物质的量时，平衡不发生移动，那么A是态物质。4假设加热后C的质量分数减少，那么正反响

8、是 填“放热或“吸热反响。四等效平衡1有一可逆反响：2A(g)+3B(g) x C(g)+4D(g)，假设按以下两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反响。10.8mol A , 1.2mol B , 1.2mol C , 2.4mol D21.4mol A , 2.1mol B , 0.6mol C , 1.2mol D到达平衡后，C的质量分数相同，贝U x的值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 42在恒温、恒压下，有以下气体反响分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)- C(g)+3D(g)I 2mol 2mol 0 0HO 0 2mol 6mol以下表达正确的选项是A. i、h两条途

9、径最终到达平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 b. i、h两条途径最终到达平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。C. 到达平衡时，1途径所用的时间与H途径所用的时间相同D. 到达平衡时，1途径混合气体密度等于H途径混合气体的密度五化学平衡图象I、物质的量或浓度 一时间图象1、某温度下，在体积为 5 L的容器中，A、E、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图 1所示，那么该反响的化学方程式为 2 s内用A的浓度变化和用E的浓度变化表示的平均反响速率分别为II、速率一时间图此类图象定性地揭示了 v正、v逆随时间含条件改变对速率的影响而变化的规律，表达了平衡的“动、等、定、变的根本特征，以及平

10、衡移动的方向.2、对到达平衡状态的可逆反响X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反响速率变良应逵率化图象如图1所示，那么图象中关于X、丫、Z、W四种物质的聚集状态为A . Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B . Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C . X、Y、Z、W皆非气体D . X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体III、速率V与温度T或压强p的图象3、以下各图是温度或压强对应'_： 的正、逆反响速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的选项是IV、含量一时间一温度压强图这类图象反映了反响物或生成物的量在不同温度压强下对时间的关系，解题时要注意一定

11、条件 下物质含量不再改变时，应是化学反响到达平衡的特征.4、同压、不同温度下的反响：A g+ B gC g+ QA的含量和温度的关系如图 3所示，以下结论正确的选项是.A . T1 > T2 , Qv 0B . T1 v T2 , Qv 0C. T1 >T2 , Q> 0人的谱苗量分数D. T1 v T2 , Q>0V、恒压温线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反响物的转化率，横坐标为温度或压强.O400T2OCFC丸的转化率A 时间压强i. oi xSFaL：roi x iaPa U 01X105Pa5、对于反响2Ag+ Bg2Cg+ QQ>0，以下列图象正确的

12、选项是六化学平衡常数对任意一个可逆反响：mA+nB pC+qD,其平衡浓度的比值，总是符合以下关系Cp DqA B =k是一个定值，称为化学平衡常数。书写：a.各物质的浓度指平衡时的物质的浓度，系数及指数b.水分子、固体的物质的量浓度不出现。1、高炉炼铁中发生的根本反响之一如下：FeO(s)+CO(g) 一: Fe(s)+C02(g)正反响是吸热反响，其平衡常数可表示为 K = C(CO2)/C(CO)，1100 C时。1温度升高，化学平衡移动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ;平衡常数K值选填“增大“减小或“不变。21100 C时测得高炉中 C(CO2)=0.025 mol L-

13、1、C(CO)=0.1 mol L-1，在这种情况下，该反响是否处于化学平衡状态 选填“是或“否，此时，化学反响速率是v正v逆选填“大于“小于或“等于，其原因是 。七跟踪训练1、 一定条件下，合成氨反响到达平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是A丨恒T、P时，充入 NH3 B丨恒T、V时，充入 N2C恒T、P时，充入HeD丨恒T、V时，充入He2、在温度不变下，在恒压容器N2的转化率应当是a与恒容容器b中，分别充入体积比为 1 : 3的N2和H2。假设开始时两容器的体积相等，且在相同条件下到达平衡时，两容器中B. b中大C. a、b中一样大 D .无法判断3. 恒温条件下，将 N02装入带

14、活塞的密闭容器中，当反响 2NO2(g)N2O4(g)到达平衡后，慢慢压缩气体体积，以下表达正确的选项是A 假设体积减小一半，那么压强为原来的两倍B 平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C 假设体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D .平衡向右移动，混合气体密度增大4 .把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反响：3A(g) + B(g) =xC(g) + 2D(g)5min后反响到达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反响速率为 0.1mol/(L min)，以下结论错误的选项是A . A的平均反响速率为 0.1mol/(L min)C .平衡时，B的转化率为20%5、

15、对于mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的混合气体的平均相对分子质量由38变为34,以下有关判断中，正确的选项是A.m + n>p+q，正反响为放热反响C. m + n<p+q，逆反响为放热反响B.m + n>p + q，正反响为吸热反响D. m + n<p+q，逆反响为吸热反响6 .可逆反响：3A(g)3B(?) + C(?); H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，那么以下判断正确的选项是A . B和C可能都是固体B . B和C 一定都是气体C 假设C固体，那么B 一定是气体D .

16、 B和C可能都是气体7、在相同温度下， 有相同体积的甲、 乙知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是A-H3OX-lOUQT 门QOCW 京口XiconicI ooor,>D,8、在一密闭容器中，aA(g) =bB(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当 到达新的平衡时，B的浓度是原来的 60%，那么A .平衡向正反响方向移动了B .物质A的转化率减小了C .物质B的质量分数增大了o h 坊 ©时间D. a>b9、如下列图，

17、表示反响：X气+Y气 2Z气+Q Q>0平衡移动的情况。图中时间t2与t3间曲线变化的影响因素是丨。A丨增大压强B丨降温C丨增大Z的浓度D增大Y的浓度10 .一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反响：两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2 ,乙容器中充入2g N2和2g H2。以下表达中，正确的错误的选项是A .化学反响速率：乙>甲B .平衡后N2的浓度：乙甲C . H2的转化率：乙>甲D 平衡混合气中 H2的体积分数：乙甲11在2L密闭容器中，800C时反响2NO(g) + O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间ni23450.020aoion.oosD.0A7aw?0.007写出该反响的平衡常数表达式：K =。：K(300 C )> K(350 C )，该反响是 热反响。(2) 右图中表示 N02的变化的曲线是 。用02表示从02s内该反响的平均速率 v =(3) 能说明该反响已经到达平衡状态的是 。a、v(NO2)=2v(