人教版高中化学必修1-3.2《铁的重要化合物》教学课件

1、第2节：几种重要的金属化合物第3课时:铁的重要化合物上一页下一页学习目标一、掌握铁的重要化合物的性质和用途；二、了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法；三、了解Fe3+的检验方法、 Fe3+的氧化性及Fe3+与Fe2+的相互转化关系。上一页下一页旧知回顾 铁元素是地壳主要组成成分之一。 铁在地壳中的含量仅次于 、 、 ,居第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。 上一页下一页新课引入FeO 黑色硫酸亚铁磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）Fe2O3：红色的油漆黄铁矿（FeS2）陨铁陨铁赤铁矿（Fe2O3）上一页下一页新知讲解一、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁

2、四氧化三铁化学式铁的化合价色、态俗称溶解性氧化物类别与酸的反应用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁都不溶于水碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 Fe3O4 + 8 H+ =Fe2+2Fe3+ + 4H2O+3+2 、+3上一页下一页新知讲解一、铁的氧化物氧化铁颜料的应用汽车涂料汽车涂料木器涂料木器涂料外墙涂料外墙涂料印刷油墨印刷油墨美术涂料美术涂料化妆品化妆品上一页下一页新知讲解二、铁的氢氧化物方案一：能否通过铁和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【思考】如何制备铁

3、的氢氧化物 ？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？上一页下一页新知讲解二、铁的氢氧化物实验3-9氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备NaOH溶液FeCl3溶液Fe(OH)3 的制备红褐色沉淀上一页下一页新知讲解二、铁的氢氧化物实验3-9氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备NaOH溶液FeSO4溶液Fe(OH)2 在空气中的转变过程上一页下一页新知讲解二、铁的氢氧化物实验3-9氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+

4、2H2O=4Fe(OH)3上一页下一页新知讲解二、铁的氢氧化物Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境交流讨论上一页下一页新知讲解二、铁的氢氧化物123想一想，还有其他方法吗？上一页下一页新知讲解二、铁的氢氧化物(1) Fe(OH)3的性质 与酸反应 受热可分解（难溶于水的红褐色固体）(2) Fe(OH)2的性质 与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化剂）（还原剂）2Fe(O

5、H)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O（难溶于水的白色固体）上一页下一页新知讲解三、铁盐和亚铁盐上一页下一页新知讲解（1）Fe3+的检验三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐请同学们分组讨论，合作探究，总结出Fe3+的检验方法。方案二：加 NaOH溶液，生成 红褐色沉淀方案一：观察溶液的颜色，溶液显黄色Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3（红褐色）方案三：加 KSCN溶液，溶液显红色Fe3KSCN溶液显红色上一页下一页新知讲解（1）Fe3+的检验三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐演示实验实验步骤：取三支试管，各滴入1滴1mol/lL 的FeCl

6、3溶液，再向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3，振荡。一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作为参照，观察现象。KSCN溶液检验Fe3+ 更灵敏实验结论：上一页下一页新知讲解（2）Fe3+和Fe2+的转化三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐u 原理分析(从化合价角度)1.Fe3+转化为Fe2+的条件Fe3+ Fe2+氧化性还原剂 Fe3+变为Fe2+ ，是化合价降低的过程，化合价降低的实质是得电子，得电子体现了Fe3+的氧化性，要实现这个过程，需要加入还原剂。 上一页下一页新知讲解三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐实验探究化学试剂NaOH溶液、

7、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸馏水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、维生素CVc常作抗氧化剂、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入试剂实验现象结论方案一方案二方案三.小结Fe3+ Fe2+Fe3+Fe2+上一页下一页新知讲解（2）Fe3+和Fe2+的转化三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐u 原理分析(从化合价角度)2.Fe2+转化为Fe3+的条件Fe2+ Fe3+还原性氧化剂 Fe2+变为Fe3+ ，是化合价升高的过程，化合价升高的实质是失去电子，失去电子体现了Fe2+的还原性，要实现这个过程，需要加入氧化剂。 上一页下一页新知讲解三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁

8、盐实验探究Fe2+Fe3+化学试剂NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸馏水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、维生素CVc常作抗氧化剂、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入试剂实验现象结论方案一方案二方案三.小结Fe2+ Fe3+上一页下一页三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐实验探究Fe2+Fe3+新知讲解上一页下一页三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐（2）Fe3+和Fe2+的转化氧化剂氧化剂Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4检验Fe2+：待测液 KSCN试剂无现象氧化剂溶液变为血红色上一页下一页三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐白酒KSCN黄酒FeCl3

9、红酒Fe(SCN)3柠檬 VcFe2+白酒H2O2红酒Fe(SCN)3上一页下一页课堂小结铁的重要化合物铁的氧化物铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐FeO、Fe2O3、 Fe3O4Fe（OH）2、 Fe（OH）3Fe2+、 Fe3+的检验Fe2+、 Fe3+的相互转化上一页下一页1、Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL（标况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）A11.2g B5.6g C2.8g D无法确定课堂练习C上一页下一页2、实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ）A锌粉 B铁粉C硫酸铁 D 盐酸B 课堂