第四章非金属及其化合物 - 平邑县大集体备课资源平台

1、 第二节第二节 富集在海水中富集在海水中的元素的元素氯氯学习目标、掌握氯气的化学性质及用途。、巩固氧化还原反应方面的知识。、学会检验氯离子的方法。1. 1. 氯原子结构特点氯原子结构特点 查一查，想一想查一查，想一想强氧化性强氧化性Cl得得e e- -Cl-原子结构原子结构: :172 8 7 一、氯气一、氯气氯元素在氯元素在周期表中位置？周期表中位置？原子结构有何原子结构有何特点？氯元素特点？氯元素有何特性？有何特性？氯元素在周期表中的位置卤素卤素 海洋中含盐3%，主要为NaCl，还有MgCl2、 MgSO4等，致使海水既咸又苦。 如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均

2、升高150m。氯元素在自然界的分布人类人类历史上历史上第一次应用第一次应用化学武器是化学武器是在一战中德国在一战中德国军队军队在比利时战场在比利时战场大规模使用大规模使用氯气，氯气，造成英法联军一万五千造成英法联军一万五千人中毒人中毒，其中五千人死亡。其中五千人死亡。你对氯气了解多少？ 20042004年年4 4月月1515日，位日，位于重庆市江北区的重庆天于重庆市江北区的重庆天原化工总厂晚发生氯气泄原化工总厂晚发生氯气泄漏，并引发爆炸。事故造漏，并引发爆炸。事故造成成9 9人死亡，更有十五万人死亡，更有十五万人被疏散撤离。人被疏散撤离。 舍勒舍勒 瑞典化学家。瑞典化学家。阅读：阅读：P P8

3、282科学史话科学史话、氯气的发现和确认、氯气的发现和确认1774年舍勒发现氯气(受错误的燃素说影响未能确认为新元素）MnO2 4HCl （浓）（浓）MnCl22H2O Cl2 一、从氯气的发现到确认为一种新的元素花了一、从氯气的发现到确认为一种新的元素花了3030年，你能得年，你能得到什么启示？到什么启示？认为氯气为氧化了的盐酸，一种氧化物。戴维试图把“氧”从中夺出来，未能实现。确认氯气为一种单质并命名、科学研究需要有正确的理论作指导。、科学研究需要以大量事实为依据。、科学研究需要奉献精神。二、实验室制备氯气的方法思考与交流思考与交流、氯气的物理性质、氯气的物理性质（1）黄绿色有强烈刺激性气

4、味的有毒气体；（2）可溶于水，其水溶液（氯水）呈浅黄绿色（常温 常压，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大；（4）低温和加压能液化和固化。实验室闻气体的方法实验室闻气体的方法 在瓶口轻轻扇动，在瓶口轻轻扇动，方法：一扇方法：一扇三闻三闻二飘二飘使极少量气体飘入鼻孔，使极少量气体飘入鼻孔，仔细辨别气味。仔细辨别气味。气体溶解度(记忆）NHNH3 3 1:700 1:700HCl 1:500HCl 1:500COCO2 2 1:1 1:1ClCl2 2 1:2 1:2SOSO2 2 1:40 1:40.氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）氯气与金属反应氯气与金属反应ClCl2 2有很强的氧化

5、性，能与多数金属反应生成相应的有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：成高价的金属氯化物，如：CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3 点燃点燃2Na+Cl2 = 2NaCl2Fe+3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃现象：现象：剧烈燃烧，发出剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟黄色火焰，产生白烟现象：现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟剧烈燃烧，产生棕黄色烟 【例例1 1】下列化合物中，不能由氯气和下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的相应的金属直接反应来制取的

6、( )( )A. FeClA. FeCl3 3 B. CaClB. CaCl2 2C. FeClC. FeCl2 2 D. KClD. KClC【例例2 2】怎样制取怎样制取FeClFeCl2 2? ? Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2 Fe+2FeClFe+2FeCl3 3 = 3FeCl = 3FeCl2 2氯气与某些非金属单质反应H2+Cl2 = 2HCl点燃点燃光照光照H2+Cl2 = 2HCl反应现象：反应现象：苍白的火焰苍白的火焰瓶口有雾瓶口有雾状状(1)(2)氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用?(3)干燥的Cl2有杀菌作用吗?阅读与思考阅读

7、与思考次氯酸的性质：次氯酸的性质：3. 强氧化性漂白作用强氧化性漂白作用1. 弱酸性弱酸性Cl2+H2O = HCl+HClO2. 不稳定易分解不稳定易分解2HClO = 2HClO2 可用于自来水杀菌、消毒, 可做漂白剂.次氯酸次氯酸酸性：酸性： HClO H2CO3+1+1-1-10 0氯水中部分氯气会发生反应光照打开自来水龙头为何有刺激性气味?氯气与水反应氯气与水反应思考思考氯水的漂白作用通氯前通氯前通氯后通氯后实验探究实验探究加入的试剂加入的试剂现象现象结论结论(1)紫色石蕊试液紫色石蕊试液(2)酸化的硝酸银溶液酸化的硝酸银溶液(3)加加NaNa2 2COCO3 3粉末粉末(4)FeC

8、lFeCl2 2KSCNKSCN石蕊试液先石蕊试液先变红后褪色变红后褪色生成了白色生成了白色沉淀沉淀有气体产生有气体产生有有H H+ +、HClOHClO有有Cl-有有H H+ +变血红色变血红色有有ClCl2 2液氯与氯水、新制氯水与久置氯水的区别？液氯与氯水、新制氯水与久置氯水的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类新制新制久置久置成成分分性性质质实验室使用的氯水只能现配现用实验室使用的氯水只能现配现用, 并放在棕色试剂瓶中并放在棕色试剂瓶中纯净物纯净物混合物混合物只有只有ClCl2 2分子分子: Cl: Cl2 2, HClO, H, HClO, H2 2O; O; 离子离子: H: H+ +,

9、 Cl, Cl, ClO, ClO分子分子: H: H2 2O; O; 离子离子: H: H+ +, Cl, Cl有氧化性有氧化性, , 无酸性和无酸性和漂白性漂白性有酸性有酸性, , 强氧化性强氧化性, , 能能漂白漂白, , 消毒消毒, , 光照时光照时HClOHClO分解分解只有酸性只有酸性【例3】下列说法正确的是( ) A. Cl2有毒，Cl-也有毒 B. Cl和Cl-化学性质一样 C. Cl2和Cl-都是黄绿色 D. 液氯是纯净物，氯水是混合物D 1.氯气的制备： 2.氯气的物理性质： 3.氯气化学性质：4.次氯酸的性质(1)酸性 HClOH2CO3(2)强氧化性，漂白，杀菌(3)不

10、稳定性 2HClO=2HCl+O2有效成分有效成分: Ca(ClO): Ca(ClO)2 2有效成分有效成分: :NaClONaClO根据氯气与水的反应原理根据氯气与水的反应原理, ,Cl2+H2O = HCl+HClO推测氯气与推测氯气与NaOHNaOH能否发生反能否发生反应应? ? 若反应若反应, , 其产物是什么其产物是什么? ?氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液思考：思考：日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2工业工业

11、Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成作用都是因反应生成的的HClOHClO。反应原理：强酸制取弱酸与其它还原性物质的与其它还原性物质的反应反应与与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2二、氯离子（二、氯离子（ClCl- -）的检验）的检验实验实验4-64-6实验现象离子方程式+AgNO3+稀H

12、NO3稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水AgAg+ +Cl+Cl=AgClAgCl AgAg+ +Cl+Cl=AgClAgCl 2Ag+CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3+2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O可以用可以用硝酸酸化过的硝酸银硝酸酸化过的硝酸银检验溶液中检验溶液中ClCl- -的存在的存在. . 氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质单质-F2、Br2、2、的化学性质与、的化学性质与Cl2相似。相似。氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子三、卤素三、卤素1.1.卤素与金属反应卤素与金属反应 生成金属卤

13、化物生成金属卤化物NaNaNaNaKKKK2.卤素卤素与氢气反应生成卤化氢（与氢气反应生成卤化氢（HX）X2+H2 = 2 HXFeFe1. Cl2 2NaBr (aq) = 2 NaClBr22. Cl2 2KI (aq) = 2KClI23. Br2+ KI (aq) =KBrI2 3、卤素间的置换反应（课本P88）浅紫浅紫 紫红紫红深黄深黄 褐褐I I2橙橙 橙红橙红黄黄 橙橙Br2汽油、苯、汽油、苯、四氯化碳中四氯化碳中水中水中溶剂溶剂溶质溶质4 4、溴、碘在几种溶剂中形成溶液的颜色、溴、碘在几种溶剂中形成溶液的颜色【例例6 6】如图所示，如图所示，A处通入湿润的处通入湿润的Cl2，关

14、闭关闭B阀时，阀时，C处的红布看不到明显现象，当处的红布看不到明显现象，当打开打开B阀后，阀后，C处红布条逐渐褪色，则处红布条逐渐褪色，则D中装中装的是的是( ) A. 浓浓H2SO4 B. NaOH溶液溶液 C. H2O D. 饱和饱和NaCl溶液溶液ABCDAB杀菌消毒杀菌消毒制漂白粉（液）制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等合成塑料、橡胶、农药、药品等氯气的用途氯气的用途杀菌消毒杀菌消毒制漂白粉（液）制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等合成塑料、橡胶、农药、药品等氯

15、气的用途氯气的用途3 3、氯气的制取、氯气的制取4HCl4HCl（浓）（浓）+MnO+MnO2 2=MnCl=MnCl2 2 + + ClCl2 2 + 2H + 2H2 2O ONaOHNaOH溶液吸收溶液吸收多余的氯气多余的氯气检验检验Cl-时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液？溶液？思考与交流思考与交流 排除排除COCO3 32-2-等离子的干扰。等离子的干扰。因为因为AgNOAgNO3 3还可以与还可以与COCO3 32-2-形成形成AgAg2 2COCO3 3白色沉淀。白色沉淀。证明原溶液中有证明原溶液中有ClCl- -（氯离子）。（氯离

16、子）。不能，会引入不能，会引入Cl-（氯离子）。（氯离子）。待检溶液待检溶液HNOHNO3 3 +AgNO+AgNO3 3白色沉淀白色沉淀二、氯离子（二、氯离子（Cl-）的检验）的检验能否用盐酸酸化？能否用盐酸酸化？ 1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） AN2 BCO CCl2DCO2C 2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）（） A次氯酸不稳定，易分解次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸是一种强氧化剂次氯酸是一种强氧化剂 C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸氯酸 D次氯酸能使染

17、料和有机色质褪色次氯酸能使染料和有机色质褪色C 巩固练习巩固练习 3.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）离子的是（） A氯化钠溶液氯化钠溶液B新制氯水新制氯水 C漂白粉漂白粉D液氯液氯B 4.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） A液氯是纯净物，而氯水是混合物液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯无酸性，氯水有酸性液氯无酸性，氯水有酸性 C液氯较氯水的漂白作用更强液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色，氯水呈黄绿色液氯无色，氯水呈黄绿色AB小结氯气化学性质1 1、与金属反应、与金属反应2 2、与非金属单质的反应、

18、与非金属单质的反应3 3、与水的反应、与水的反应4 4、与碱的反应、与碱的反应5 5、其它反应（做氧化剂）、其它反应（做氧化剂）2Na+Cl2 = 2NaClH2+Cl2 = 2HClCl2+H2O = HCl+HClO2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-作业作业课本，市学案课本，市学案 5.下列物质能使干燥的有色布条褪色的（下列物质能使干燥的有色布条褪色的（ ） A氯水氯水B液氯液氯 C氯气氯气D次氯酸次氯酸 6. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过导管子灌通过导管子灌入洞中，这是利用入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）下列性质中的（） A黄绿色黄绿色 B密度比空气大密度比空气大 C有毒有毒D较易液化较易液化A DB C 7.在未知液中加入在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）清石灰水，石灰水变浑浊，