2018年广东中考化学专题复习(二轮)专题三工艺流程

1、2018广东中考化学专题复习资料（二轮）专题三工艺流程专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析（推断某物质），化学反应原理（物质的除杂、化学方程式的书写等），操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学（物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等），工艺流程的评价等。因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的

2、基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操作流程卜可逆线（表示物质循环使用）和核心化学反应（如下所示)1.物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：反应物是什么；发生了什么反应；图中有没有物质没有写上去或是省略了；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余2.化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的

3、化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应,然后写出反应物、产物，并进行配平。(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反.应物或生成物更加上水屋然后进行配壬,还应注意反应条件的有关信息；.若在空气中煨烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应O3 .混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。(2)从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：蒸发结晶(具体操作见粗盐的提纯)。降温结晶，

4、操作过程为蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥。4 .判断能够回收利用或可循环使用的物质(1)回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。(2)循环使用的物质：步骤中一步的产物是另一步的原料，根据上图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。5 .工艺流程的评价(1)设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。(2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。(3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念。(4)节约性：原料利用率要尽量高。注：绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：充分利用资源和能源，采用

5、无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。类型一物质制备(实验室模拟、工业生产等)(2015、2012、2010、2008考)例1(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：II一|-1IH反。口H操作.产品T汨呆H卜蝶I痣纯MM；优_j-一L_MnCfkUcn71#1,和比。已知：反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100c时开始分解。(1)反

6、应I属于基本反应类型中的反应。(2)流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有(3)反应H的化学方程式为_反应H需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有填化学式)。(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的慎化学式)溶液，有白色沉淀产生。(5)为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是匕例2(2017广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：5s0一静斛反应一操惘*丞选一伸洗一产品TT滤液2“滤液1”中除了Na*

7、、SOK外，还存在较多的离子是肾离子符号)。6 2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuClJ+2NaCl+SOa,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为7 3)“操作a”的名称是,流程中可以循环利用的物质(水除外)是得化学式)。(4)可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是例3(2017陕西改编)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：方邪I)足宿稀疏脆 和IIJ"落版 过滤L

8、/液步藤步辑巧步霭一漆油L"已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有(3)步骤中的实验现象：固体部分溶解,步骤中反应的化学方程式是（5）对废旧手机中的金属加以回收的意义是得一条）。例4（2015广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矶，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4o请回答：过修浓疏潮、揄然一so,过鼠稀硬做'一方法I废钢周嗡寸r-J硫酸雨_过量稀硫

9、酸士通人变三1加然方法II（1）铜屑表面呈绿色的物质的化学式是CU2（OH）2CO3,俗称；操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法;方法n的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+=2CuSO4+;操作的实验步骤为：?降温结晶。类型二分离提纯（2014、2013、2011考）例5（2016德州改编）CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其过程

10、如图所示（部分条件及物质未标出）。,1.I,.以匕含后高的气体一H楠¥幸|-U反麻：分闻一.岛潟平、，炉|一（：<>.；生年麻低的气体请根据有关信息回答问题：(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程8 2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是。(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是o(4)整个过程中，可以循环利用的物质是O例6(2016兰州改编)粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示：|过家的氯气化ww鸣过邮做iwfts叫操鹏僮码/，叫®适所的树叫际雨哈碎回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤

11、上，要用大量的水冲洗，再涂上。(2)步骤中发生反应的化学方程式为_步骤加入过量的碳酸钠溶液的作用是(3)操作a的名称是(4)步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的类型三环保相关(2017、2009、2008考)例7(2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：土活坨圾片福资料1:垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、

12、?过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是(4)政府倡导垃圾分类，其好处是有一点)。注：领跑化学2017版课时作业P50第10题与该题基本一样。例8某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaS042H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图1所示:世金*世备设赳设箱4麟石吁图2(1)设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的S02,该反应的化学方程式为,若将烟气直接排放到空气中，可能会导致的环境问题是(2)设备2中，加入CaCO3的目的是(3)设备3中反应的化学方程式是(4)有一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等工业产品，

13、该工艺流程如图2所示。Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是:Fe2（SO4）3 + 2S SO2= 2FeSO4 +2H2SO4。该流程中可循环利用的物质是专题三工艺流程例1(1)化合(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯(3)MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3J+CO2T+H2OMn(OH)2(4)BaCl2(5)MnCO3的分解温度为100C,为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度例2(1)Cu2+、Cl(2)SO3+H2O=H2SO4(3)过滤NaCl(4)能够除去可溶性杂质可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质(5)99.5【解析】(5)160gCuSO4中

14、铜元素质量为64160gx-X100%=64g,反应过程中硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多为64g(9645X100%)=99.5go例3(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(2)硫酸铝、硫酸亚铁或A12(SO4)3、FeSO4(3)溶液由无色变成蓝色(4)Fe+H2SO4=FeSd+H2T(5)节约金属资源(或减少对环境的污染等)例4(1)铜绿漏斗(2)CuSO«或FeSO4,或H2SO4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)HO22H2O蒸发【解析】(2)分析溶液A中的溶质应注意利用题给信息，首先

15、铜屑表面的铜绿及生锈的铁屑会与稀硫酸发生反应，分别生成CuSO4和Fe2(SO4)3,再根据题给信息Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4可以判断其中不含Fe2(SO4)3,同时还应注意稀硫酸是过量的。(3)方法n中通入空气说明氧气参与反应，再根据质量守恒定律可知有水生成。例5(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。(2)过滤(3)置换反应(4)氢氧化钠氧化钙【解析】(3)氧化钙和水反应的属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。(4)根据箭头的方向确定可逆线，由此推出可循环利用

16、的物质是氢氧化钠和氧化钙。例6(1)硼酸溶液(2)MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2J完全除去氯化钙(3)过滤(4)防止液体受热不均匀，造成液滴飞溅例7(1)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)降温结晶作保护气，防止FeSO4被空气中氧气氧化，提高转化率(合理即可)(4)方便对垃圾进行无害化处理(或有利于保护环境等)例8(1)SO2+H2O=H2SO3酸雨CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4H2OH2SO4和FeSO4专题三工艺流程类型一物质制备1. （2017安顺

17、）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。港淞H溶液tPH<I镉石次过灌过滤请回答下列问题:(1)溶液A中共含有种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：只写一个)。(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711

18、.1(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：2. （2017无锡）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：日英砂矿行水器服、力CH溶液上一工J研.洗涤*TH就第卜跋法H操作“TV浸出赧+湿出液H1司地品体资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。请回答下列问题：（1）“研磨”的目的是O（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是O（3）“酸浸”的化学方程式为“碱浸”的化学方程式为(5) “操作a”包含蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。3. (2016广

19、州)保险粉(化学式为Na2s2O4)在工农业生产中有广泛的用途。Na2s2O4在碱性溶液中稳定。在中性和酸性溶液中极不稳定。在NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图：苧吧1"L看"川仆二一力灯一办水r-*-电EI一侬口.想1T百I一q.品千域|f保限粉,丁I少fib油用(1)反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4,该反应类型为O(2)反应n为复分解反应，该反应的化学方程式为(3)操作a的名称为。(4)滤液中含有Na2s2。4,为使Na2s2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是(5)198gZn(OH)2理论上能得到

20、Zn的质量为go4. (2017宜昌改编)侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等。(2)上述流程中，已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反应，则步骤、发生反应的化学方程式分别是：O（3）上述流程中，可循环利用的物质是（4）上述流程中，较关键的一步是在加压条件下不断向饱和的氨盐水（含氯化钠和氨水）中通入CO2,析出NaHCO3,该流程需要加压条件的原因是O5. （2016苏州）某科研小组设计禾I用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分

21、为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下:过吊稀破酸过外饮粉吸氧水毂水城化桐锌矿一酸浸矿法* I_d /|_活性由0法酒I固体请根据上述实验流程回答下列问题:(1)操作1的名称是(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是,得到滤渣1的成分为镇化学式)。(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2*反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高镒酸钾溶液也能将 Fe2+氧化成Fe3+选用双氧水的优点是6. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以

22、该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下:盐酸aCIO溶液操tr 1 F" OH L 固体操作3操作1：粉碎。粉碎的目的是(2)操作2:焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方程式为(3)操作3:稹操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是7. (2017烟台改编)十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法。(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加

23、入NH3和CO2,产物除NaHCO3外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式：(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法原因是(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是(5)浓海水中Mg2+、SO/、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg型、SO2,Ca2+,需要的三种离子分别是写离子符号)。(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是类型二分离提纯8. （2017长沙改编）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢镂（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并

24、制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息。回答下列问题：(1)步骤中除去碳酸氢镂的方法是O(2)步骤中加入过量氯化钢的目的是_用化学方程式表示)。(3)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是此设计方案是否严谨？并说明理由若不严谨，如何改进？(5)若要得到KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用到的一种玻璃仪器是，其作用是9. (2016内江)为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矶(CuSO45H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)带过印忠成 操作;T m溶液产入露正11褊"途役 ：

25、浓心5/域品用I讯途径II :稀H&h.井通人6石已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2I+2H2O。回答下列有关问题:(1)操作a的名称是;除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是(2)FeCl2溶液中通入C12发生化合反应，写出该反应的化学方程式?(3)由Cu制CuSO4溶液的途径n中，若不通入。2,反应将不会发生，原因是途径n与途径I相比较，其显著的优点是回答一点即可)。(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为类型三环保相关10. 某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+>Cu2Cl-,为了达到

26、零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：It标也A粉(过多'噢被港-11L|池液m百但Ll大海(1)步骤I的操作名称是在实验室进行该操作所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有;写出步骤I中的化学反应方程式：滤渣I所含的物质是慎化学式)。加入过量NaOH溶液的目的是O(4)在滤液田中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。11. 某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入CO2、SO2和02混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应，经过多次循环以后，导出的反应

27、液可用于制备FeSO47H2O。足量)H，。Mlax, so讪L '吸收装置口点尾气I(1)吸收装置的温度不宜过高，原因是;该装置中总反应的化学方程式为(2)反应装置的温度控制在40C左右，其中的反应化学方程式为,此时欲加快该反应速率可采取的措施有软出一种即可)。(3)实验中，对第一次循环中反应液的pH在A、B、D三点进行跟踪监测，A、B、D三点pH由小到大的次序为，若忽略循环中的热量散失，C、D两点中温度高的是点。(4)经过多次循环以后导出反应液，经过、洗净晶体和干燥即可制得FeSO47H20。(5)上述流程中存在两个可改进处，一是,二是可利用尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇C

28、H40(同时有H20生成)，该反应的化学方程式为O专题三工艺流程1. (1)4MgO+2HCl=MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;或CuO+2HCl=CuCl2+H2O)(2)6.78.6(或6.7<pH<8.6)(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2；+CaCl22. (1)使溶解或者反应更快更彻底(2)取过滤得到的清液滴入氯化钢溶液，无明显现象(3)CuO+2HCl=CuCl2+H2O(4)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(5)降温结晶3. (1)化合反应ZnS2O4+2NaOH=Zn(OH)2J+Na2s2O4(3)过滤(4)可调节溶液为碱性，使Na2s2。4结晶稳定存在氯化钠的存在使Na2s2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率(5)130【解析】(5)由质量守恒定律可知反应前后锌元素的质量不变，198gZn(OH)2理论上能得到65一Zn的质量为1