2018年松江区高三化学二模试卷及参考答案

1、松江区2017学年度第二学期期中质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）2018.4考生注意：1 .本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2 .所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量：C-12Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 .常用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸领2 .下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒3 .漂粉精的有效成分是A. Ca （CIO）2B. CaCh4 .将两种互不相溶的液

2、体分离的方法是A.结晶B.分液5 .以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.金刚石熔化6 .有关35。和37。的说法正确的是C转轮排字C. CaCO3C.蒸储C.金属汞汽化A.核外电子数不同 B.化学性质不同 C.互为同位素D.湿法炼铜D. Ca（OH）2D.过滤D.干冰升华D.中子数相同7.一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2->NF3+3NH4F,其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A.反应物和生成物均为共价化合物B.NF3空间结构为三角锥形C.NF3中只含极性共价键D.NH|F中既含有离子键又含有共价键8 .具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A

3、.熔点113,能溶于CS2B.熔点4TC,液态不导电C.熔点1124C,易溶于水D.熔点180,固态能导电9 .不能检验溶液中I的试剂是A.AgNO3.稀HNO3B.氯水、CC14C.氯水、淀粉D.KBr、稀HQ10 .侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铉。在母液处理上，有关说法错误的是A.水浴加热，有利于NH。更多地析出B.加入食盐，增大C1-的浓度，使NH4。更多地析出C.通入氨气，增大NM+的浓度，使NHC1更多地析出D.通入氨气，使NaHCCh转化为Na2c03,提高析出的NHC1纯度11 .工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是A.阳极B.阴极C.正极D.负极12 .可用来鉴别乙醇、乙醛

4、的试剂是A.银氨溶液B.乙酸溶液C.筑化铁溶液D.氢氧化钠溶液13 .下列排列的顺序错误的是A.羟基氢原子的活泼性：CH3COOH>H2O>C2H5OHB.碱性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3C.原子半径：Na>Al>OD.热稳定性：HC1>PH3>H2S14 .制备乙酸丁酯实验装置正确的是15 .配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是A.溶解过程中有少量液体溅出B.容量瓶使用前未干燥C.洗涤液未全部转移到容量瓶中D.定容时液面未到刻度线16.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是A.B.C.锌

5、片发生氧化反应作阴极电子从铁片经过导线流向锌片 铁片上电极反应为：2H+ + 2-H2T铁片淹水、（弱碱性）-棒片D.该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法17 .将等物质的量的Ch和SO?通入BaCb溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：出现沉淀：不出现沉淀：品红溶液褪色；品红溶液不褪色A.B.C.D.18 .能用离子方程式H'+OH-Hq表示的反应是A.氨水和盐酸B.氢氧化钠溶液和醋酸C.硫酸和氢氧化钢溶液D.硝酸和澄清石灰水19 .常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pHA.=7B.>7C.<7D.以上均有可能20 .Na

6、表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3（浓）->H2so4+6NChT+2H9，有关说法正确的是A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B.每产生2.24升NO?转移电/0.1Na个C.随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D.氧化性：HNOK浓）,H2s04二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）2Al+Fe2O3鸣AKh+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：21 .氧元素在元素周期表中的位置为,其离子结构示意图为o22 .铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释。23 .氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因o24 .AKh与N

7、aOH溶液反应的离子方程式为。25 .NH4A1（SO4）212H2O水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小&NHJ）c（AP）（选填或“=”）。（二）（本题共15分）2SO2(g)+O2(g)2so3（g）+Q,是接触法生产硫酸的主要反应之一。完成下列填空:26 .生产过程中温度控制在400（-500。，目的是该反应无需加压的原因是27 .上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为28 .上述反应的平衡常数表达式为,随着温度升高,平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变29 .接触法生.产硫酸尾气中含有SO?,可以采用氨水吸收.生成（NHibSCh与NH4

8、HSO3的混合溶液。反应所得（NH4）2SO3乂可以将NO2转化为N2和（NHD2SO4。写出生成NH4HSO3的化学方程式。书写NO2与（NH）2sCh反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目（三）（本题共15分）铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2s。4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下.已知：2Na2sg3+LNa2s4C）6+2NaImj二s千 xa火 k i火完成下列填空：30 .步骤用到的玻璃仪器除烧杯外，还有、,步骤中必须用到的定量实验仪器是。31 .步骤对应反应的离子方程式为-32 .步骤中煮沸的作用是。33 .步骤可用淀粉作

9、为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是-若滴定过程中有空气进入，则测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）34 .若过程中消耗0.5000|。1广m25203溶液20.001吐，则铁矿石中铁的百分含量为。（四）（本题共15分）1.4- 环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：35 .写出C的结构简式,G中官能团名称为。36 .写出反应的化学方程式37 .一定条件下D脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式38 .检验F中存在澳元素的方法是。39 .写出由CH2=CHCH2Br合成CH3cH2coOCH2cH2cH3的路线0（合成路

10、线常用的表示方式为：A反应试剂反应条修反应试已反应条件'目标产物）松江区2017学年度第二学期期中质量监控高三化学参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910BCABDCACDA11121314151617181920BADCBDADCD二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21 .第二周期第VIA族（2分）£岑；8（2分）22 .AH+水解产生氢氧化铝胶体，叱供/水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，A13+3H2O=A1（OH）3（胶体）+3H+（4分）23 .同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强（2

11、分）24 .AI2O3+2OHJ2AIO2+H2O（2分）25 .酸（1分）（2分）（二）（本题共15分）26 .确保催化剂的活性最高（2分）该条件下SCh的转化率已经很高，增大压强对提高SO?的转化率无显著影响，反而会增加成本（2分）27 .容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（合理即可）（2分）28 .K=k（啊（2分）减小（1分）29 .NH3+H2O+SO2-NH4HSO3（2分）石、2NOk4（NHO2SS一N汁4（NHG2soi，八八，人对八、（共4分。配平2分，方向1分，数目1分）（三）（本题共15分）30 .漏斗（1分）玻璃棒（1分）250mL容量瓶（2分）31 .2Fe2+CL-22+2C卜（2分）32 .除去过量的氯气，避免影响后续滴定（2分）33 .溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原（2分）偏高（2分）34 .70%（3分）（四