第一课时 硫的氧化物

1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第一课时第一课时城市城市日期日期污染指污染指数数首要污染物首要污染物 空气质量级空气质量级别别空气质量状况空气质量状况北京北京2007-12-1491可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良天津天津2007-12-1482二氧化硫二氧化硫良良广州广州2007-12-1462可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良柳州柳州2007-12-14103二氧化硫二氧化硫1轻微污染轻微污染云浮云浮2007-12-1480可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良1、存在：、存在： 游离态游离态：存在于火山喷口附近或地壳岩层：存在于火山喷口附近或地壳岩层硫铁矿硫铁矿 FeS2黄铜矿黄铜矿 CuFeS2

2、石膏石膏 CaSO4.2H2O 芒硝芒硝 Na2SO4.10H2O 化合态化合态：主要以主要以硫化物和硫酸盐硫化物和硫酸盐一、硫一、硫(S)2硫的物理性质硫俗称，是色晶体，质脆，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳（CS2） 。硫黄硫黄黄黄不不微微易易硫硫晶晶体体3 3、硫、硫(S)(S)的化学性质：的化学性质：S + 2Cu Cu2SS+Fe FeSa a、与金属反应、与金属反应生成生成低价低价金属硫化物金属硫化物b b、与、与O2反应反应空气中，空气中，淡蓝色淡蓝色火焰火焰 S + O2 SO2点燃点燃纯氧中，纯氧中，蓝紫色蓝紫色火焰火焰 （既有氧化性又有还原性）（既有氧化性又有还原性）二、二氧

3、化硫（二、二氧化硫（SO2）1、 SO2的物理性质的物理性质无色无色气态气态有刺激有刺激性气味性气味比空气大比空气大有毒有毒颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性易溶于水易溶于水 ( (常温、常压常温、常压下下1:40)1:40)2、 SO2的化学性质的化学性质（1 1）、酸性氧化物：）、酸性氧化物：SO2 + H2OH2SO3与与H H2 2O O反应反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应SO2 + Na2O= Na2SO3SO2 + CaO= CaSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O使澄

4、清石灰水变浑浊的气体除使澄清石灰水变浑浊的气体除COCO2 2外，外， 还可能是还可能是SOSO2 2 , ,不能不能用用Ca(OH)Ca(OH)2 2鉴别鉴别 COCO2 2 和和 SOSO2 2 。在在相同条件相同条件下，既能向正反应方向进行，下，既能向正反应方向进行，同时，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应又能向逆反应方向进行的化学反应。a. a. 同一条件、同时进行；同一条件、同时进行；b. b. 用用 连接；连接；c. c. 反应体系中，与化学反应有关的反应体系中，与化学反应有关的各物质共存各物质共存。逆反应逆反应正反应正反应SO2 + H2O H2SO3判断下列反应哪些不属于可逆

5、反应？A2NO2 N2O4B2H2+O2 2H2O CSO2+ H2O H2SO3 DCO2+ H2O H2CO3 点燃点燃电解电解 做一做做一做（2 2）、）、 SO2的漂白性的漂白性课本课本p90 实验实验47 实验4-7现象结论往装有SO2形成的溶液的试管内滴入2-3滴 品红溶液,振动试管把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色品红溶液褪色溶液变回红色溶液变回红色SO2有漂白作用有漂白作用SOSO2 2漂白不稳定漂白不稳定, , 加热易变回原来加热易变回原来 的颜色的颜色SO2漂白原理：漂白原理：程度：程度：暂时性暂时性，加热可复原，加热可复原范围：范围： 漂白漂白某些某些有色物质，有色物质

6、， 不能不能使紫色石蕊试液褪色。使紫色石蕊试液褪色。某些有机色素某些有机色素SOSO2 2的无色物质的无色物质( (非氧化还原反应非氧化还原反应) )物质物质 活性活性C C氯水氯水O3Na2O2SO2漂漂白白原原理理变化变化吸附吸附色素色素与某些有色物质与某些有色物质结结合成不稳定的合成不稳定的无色无色物质物质物理物理氧化还原反应氧化还原反应几种物质漂白性比较几种物质漂白性比较将大多数有色物质将大多数有色物质氧氧化为化为稳定的无色物质稳定的无色物质能能使紫色石蕊试液使紫色石蕊试液褪色褪色 不能不能使紫色石蕊使紫色石蕊 试液褪色试液褪色非氧化还原反应非氧化还原反应（3）弱氧化性：）弱氧化性：S

7、O2 + 2H2S 3S +2H2O (4) 还原性：还原性：2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3 催化剂催化剂 、SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+2HCl+2HClSOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr可与可与O2 、HNO3、 Fe3+ 、 Na2O2、KMnO4(H+) 、氯水、氯水、 溴水等溴水等氧化剂氧化剂发生氧化还原发生氧化还原反应。反应。氯水和氯水和SOSO2 2都具有漂白作用，则都具有漂白作用，则1molSO1molSO2

8、 2通通入含入含1molCl1molCl2 2的氯水中，所得溶液的漂白的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？作用加强吗？不会：不会：SOSO2 2+ Cl+ Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+ 2HCl+ 2HCl可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；杀灭霉菌和细菌；杀灭霉菌和细菌；作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：制造硫酸：2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂SO2的用途：的用途：（工业制硫酸的第二步）（工业制硫酸的第二步）1、 SO3的物理性质的物理性质SO3是是无色易挥发的晶体，熔沸点低（熔点无色

9、易挥发的晶体，熔沸点低（熔点16.8 沸点为沸点为44.8 ），）， 易溶于水并易溶于水并放放出大量热出大量热 三、三氧化硫（三、三氧化硫（SOSO3 3） SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4SO3 + H2OH2SO4（工业制硫酸的第三步）（工业制硫酸的第三步）2、SO3的化学性质的化学性质 （酸性氧化物）（酸性氧化物）四、工业制硫酸四、工业制硫酸SO3 + H2O = H2SO4O2S SO2 SO3 H2SO4O2H2O2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂S + O2 = SO2点燃点燃1.1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2和和COCO2 2 的方法是的方法是( ) ( ) A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 BD BD课堂练习：课堂练习：2.2