第三节 硫及硫的化合物第一课时

1、第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）（第一课时）第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物重点城市空气质量日报重点城市空气质量日报日期：日期：2007-12-172007-12-17二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？ FeSFeS2 2 黄铁矿黄铁矿黄铜矿黄铜矿CuFeSCuFeS2 2 石膏石膏(CaSO(CaSO4 4.2H.2H2 2O)O)芒硝芒硝(Na(Na2 2SOSO4 4.10H.10H2 2O)O)火山喷口处的硫火山喷口处的硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.1.存

2、在存在游离态：游离态：化合态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式硫化物和硫酸盐的形式2.2.物理性质：物理性质：一、硫一、硫黄色晶体黄色晶体( (俗称硫磺俗称硫磺) )，质脆，易研成粉末。不，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于溶于水，微溶于酒精，易溶于CSCS2 2 。（2 2）氧化性）氧化性实验现象是：生成明亮的蓝紫色火焰。实验现象是：生成明亮的蓝紫色火焰。 （1 1）还原性）还原性思考思考1 1：气体：气体物理性质从哪几个方面描述？物理性质从哪几个方面描述？ 2 2：阅读课本阅读课本9090页页3 3、硫的化学性质、硫的化学性质S+Fe

3、 = FeS 2Cu+S = CuS+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2 2S S H H2 2+S = +S = H H2 2S S S+OS+O2 2=SO=SO2 2强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味 有有 毒毒 颜色状态颜色状态毒毒 性性气气 味味密密 度度溶溶 解解 性性沸沸 点点无色气体无色气体 比空气密度大比空气密度大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水(1(140) 40) 引发呼吸道疾病、浓引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡度高时会令人死亡和空气的平均相对分子和空气的平均相对分子质量对比质量对比沸点为沸点为1010二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质二氧化硫溶于水二氧化硫

4、溶于水实验实验47：实验现象：实验现象：液面上升液面上升二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质问题：问题：SOSO2 2溶解于水的过程中发生化溶解于水的过程中发生化 学反应吗？学反应吗？将试管中的将试管中的SOSO2 2水溶液分成两份：水溶液分成两份： 1 1、一份用、一份用pHpH试纸测溶液的试纸测溶液的pHpH值值2 2、另一份滴、另一份滴1-21-2滴石蕊试液，观察溶滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化液颜色的变化设计实验过程：设计实验过程：1 1、溶液、溶液pHpH值值7 72 2、石蕊试液变红、石蕊试液变红现象与结论：现象与结论：产生酸性物质产生酸性物质 SOSO2 2 + H + H2 2

5、O = HO = H2 2SOSO3 3 （亚硫酸）（亚硫酸）用玻璃棒蘸少许用玻璃棒蘸少许液体点在液体点在PHPH试纸试纸的中间的中间二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质（1 1）SOSO2 2 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO3 3 （亚硫酸）（亚硫酸）亚硫酸不稳定，易分解亚硫酸不稳定，易分解 ： H H2 2SOSO3 3 = = SOSO2 2 + H+ H2 2O O 可逆反应：可逆反应：在在相同条件相同条件下，既能向下，既能向正正反应反应进行，同时又能向进行，同时又能向逆逆反应反应方向进方向进行的化学反应。行的化学反应。1.1.二氧化硫二氧化硫是是酸性氧化物酸性

6、氧化物SOSO2 2 + H+ H2 2O OH H2 2SOSO3 3正反应正反应逆反应逆反应 H H2 2 在氧气中在氧气中燃烧燃烧生成水，生成水，水水通电通电生成氢气和氧气，是生成氢气和氧气，是可逆反应吗？可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。反应条件不同，不是可逆反应。 2H2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2O O2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2问题讨论问题讨论SOSO2 2+ 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2SOSO3 3 + H+ H2 2O OSOSO2 2 + NaOH = NaHSO + NaOH = NaHSO3 3( (2 2)

7、 )、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水; ;( (3 3) )、与碱性氧化物反应生成盐、与碱性氧化物反应生成盐SOSO2 2可以使澄清石灰水变浑浊可以使澄清石灰水变浑浊，因，因此不能用澄清石灰水鉴别此不能用澄清石灰水鉴别SOSO2 2和和COCO2 2SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2 + CaO = Ca + CaO = CaS SO O3 3二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质实验室制取实验室制取SOSO2 2，可选择用碱，可选择用碱液吸收尾气，防止液吸收尾气，防止空气污染空气污染SOSO2 2+NaHCO+N

8、aHCO3 3 = NaHSO= NaHSO3 3 +CO+CO2 2用途：用饱和的用途：用饱和的NaHCONaHCO3 3溶液除溶液除去去COCO2 2中的中的SOSO2 2. .思考：思考： 怎样除去怎样除去COCO2 2中的中的SOSO2 2? ?S S S（SO2） S-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6思考思考：根据根据S S元素元素化合价推断化合价推断SOSO2 2有怎有怎样的性质？样的性质？2 2）、作氧化剂，具有氧化性）、作氧化剂，具有氧化性 S SO O2 2+ +X X2 2+2H+2H2 2O=2HO=2HX X+H+H2 2SOSO4 4 (X=Cl.Br.I) (

9、X=Cl.Br.I) SOSO2 2使酸性高锰酸钾溶液使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴水褪色褪色 1)1)、作还原剂，具有还原性、作还原剂，具有还原性 2 2. SO. SO2 2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性SOSO2 2+2H+2H2 2S= 3S+2HS= 3S+2H2 2O O 二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质2SO2SO2 2O O2 2 SO SO3 3 催化剂催化剂 现象：现象：使品红溶液使品红溶液的红色褪去；加热的红色褪去；加热后，溶液又恢复红后，溶液又恢复红色色二二氧氧化化硫硫的的特特殊殊性性3.3.SOSO2 2 的漂白性的漂白性SOSO2 2跟有色物质化合跟有色

10、物质化合生成一种无色的生成一种无色的不稳不稳定定化合物。化合物。 漂白原理漂白原理无色的无色的不稳定不稳定化合物化合物受热分解后又恢复原受热分解后又恢复原来的颜色来的颜色。 选择性：不能使紫色选择性：不能使紫色石蕊试液褪色石蕊试液褪色 ( (石蕊石蕊变红变红) )二二氧氧化化硫硫的的特特殊殊性性它们的漂白原理有何不同？它们的漂白原理有何不同？HClOHClO 、NaNa2 2O O2 2 、 O O3 3 、H H2 2O O2 2 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SOSO2 2漂白原理的比较：漂白原理的比较：3 3.SO.SO2 2的漂白性的漂白性（与氯水比较）（与氯水比较）为

11、什么长时间放置的草帽会变黄？为什么长时间放置的草帽会变黄？1 1、指出下列反应或现象，、指出下列反应或现象，SOSO2 2所体现的性质：所体现的性质：（1 1）（2 2）SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O（3 3）SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4（4 4）SOSO2 2使品红溶液褪色使品红溶液褪色（5 5）SOSO2 2使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色（6 6）SOSO2 2使紫色石蕊试液变红色使紫色石蕊试液变红色2SO2 + O2 2 SO3 催化剂催化剂 还原性还原性 课

12、堂练习课堂练习 氧化性氧化性还原性还原性漂白性漂白性还原性还原性水溶液呈酸性水溶液呈酸性2 2、未干燥的二氧化硫和氯气都有漂未干燥的二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量充分混白性，现把二者以等物质的量充分混合一段时间后，让混合气体通入品红合一段时间后，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将溶液，则其漂白性将 （ ） A A、和氯气单独通过时相同、和氯气单独通过时相同 B B、和二氧化硫单独通过时相同、和二氧化硫单独通过时相同 C C、是二者作用效果之和、是二者作用效果之和 D D、失去漂白性、失去漂白性D DSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 课堂练习课堂练

13、习 3 3、下列可以用来鉴别、下列可以用来鉴别SOSO2 2和和COCO2 2的方的方法是法是 （ ） A A、通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中水溶液都呈酸水溶液都呈酸性，都可以使性，都可以使石蕊变红石蕊变红SOSO2 2有刺激性气有刺激性气味，而味，而COCO2 2没有没有都可以使都可以使澄清石灰澄清石灰水变浑浊水变浑浊SOSO2 2可使品红褪色，可使品红褪色，而而COCO2 2不能不能 B D 课堂练习课堂练习 5 5、SOSO2 2实验室制法实验室制法NaNa2 2SOSO3(S)3(

14、S)+H+H2 2SOSO4 4(70%)=Na(70%)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O收集收集：向上排空气法向上排空气法检验检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥干燥：用浓用浓H H2 2SOSO4 4或或P P2 2O O5 5固体固体尾气处理尾气处理：用用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收2SO2 + O2 2SO3催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二二氧氧化化硫硫的

15、的用用途途杀菌、防腐、漂白、制硫酸杀菌、防腐、漂白、制硫酸特特 性性用用 途途SOSO2 2与与碱性氧碱性氧化物化物反应反应与碱反应与碱反应还原性还原性氧化性氧化性 酸性酸性氧化物氧化物+4+4价价漂白性、毒性漂白性、毒性与水反应与水反应重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！SOSO3 3能溶于水并能能溶于水并能与与H H2 2O O反反应生成应生成H H2 2SOSO4 4，同时放出大，同时放出大量的热。量的热。 三三氧氧化化硫硫的的性性质质1 1、SOSO3 3的物理性质的物理性质三三氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质（1 1）具有酸性氧化物的通性）具有酸性氧化物的

16、通性（2 2）具有）具有较强氧化性较强氧化性我们将我们将PH5.6PH5.6的雨水称之为酸雨的雨水称之为酸雨酸雨的形成原理酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水水PHPH值在值在5.65.6左右，然而，当空气中左右，然而，当空气中大量大量N N和和S S的氧化物随雨水降落下来就的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水会使得雨水PHPH值小于值小于5.65.6而形成酸雨。而形成酸雨。 某兴趣小组同学采集了雨水样品，某兴趣小组同学采集了雨水样品，在实验室中每隔一段时间测定其在实验室中每隔一段时间测定其pHpH：酸雨：酸雨：pHpH小于小于5.65.6的降水的降水

17、（包括雨、雪、霜、雾、雹等）（包括雨、雪、霜、雾、雹等）硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成 酸雨的形成酸雨的形成石油石油 煤煤 燃燃 烧烧SOSO2 2 SOSO3 3 雨水雨水. .霜霜. .雹雹. .露等露等空中死神空中死神NONOx x体现了二氧化硫具有还原性！体现了二氧化硫具有还原性！2SO2 + O2 2SO3催化剂SO3 + H2OH2SO4SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 H2SO4酸雨对环境的危害酸雨对环境的危害土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损对人体健康造成直接危害对人体健康造成直接危害左侧图片摄于左侧图片摄于19081

18、908年年右侧图片摄于右侧图片摄于19681968年年破坏建筑物破坏建筑物腐蚀前的大佛腐蚀前的大佛 腐蚀后的大佛腐蚀后的大佛 腐蚀前的森林腐蚀前的森林 腐蚀后的腐蚀后的森林森林破坏森林、草原和农作物破坏森林、草原和农作物破坏建筑物破坏建筑物2.2.巫山在一场大雨过后巫山在一场大雨过后, ,山体上暴露的部分山体上暴露的部分石块被腐蚀近石块被腐蚀近1 1厘米厘米.3.19953.1995年年, ,几场酸雨过后几场酸雨过后, ,我国四川奉节县我国四川奉节县9 9万亩华山松全部枯死万亩华山松全部枯死, ,重庆面山的重庆面山的2.72.7万亩万亩马尾松死亡过半马尾松死亡过半. .1.501.50年前年前

19、, ,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见各式各样精美浮雕花纹还清晰可见, ,而现在而现在却大多是模糊不清却大多是模糊不清, ,部分已成光板部分已成光板我国酸雨危害的几个实例我国酸雨危害的几个实例: :（2 2）对煤、石油等传统能源进行预处理：）对煤、石油等传统能源进行预处理： 钙基固硫法钙基固硫法 （3 3）对）对SOSO2 2等进行回收利用；等进行回收利用；（1 1）开辟新能源代替传统的燃煤、石油；）开辟新能源代替传统的燃煤、石油；（4 4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收 SOSO2 2较多的柳杉、银槐、银杏

20、等。较多的柳杉、银槐、银杏等。请大家讨论酸雨的防治方法请大家讨论酸雨的防治方法一个城市的环保部门采集了一份雨水样品一个城市的环保部门采集了一份雨水样品, ,每隔一段时间测定一次每隔一段时间测定一次pH,pH,其结果如下其结果如下: :1.1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. .2.2.这种雨水的这种雨水的pHpH值逐渐减小值逐渐减小, ,其原因何在其原因何在 ? ?( (提示提示: :从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) )SOSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3 SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的将水中的H H2 2SOSO3 3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸. .课堂习题课堂习题O O2 2+H+H2 2SOSO3 3= H= H2 2SOSO4 4钙基固硫法钙基固硫法CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 SOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3+H+H2 2O O 2CaSO2CaSO3 3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4高温