河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破19化学反应的速率和限度(含解析)

1、化学反应的速率和限度1、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是AT1>T2 B海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低D大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解【答案】C2、常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH12。下列有关叙述中，不

2、正确的是A加热至50，溶液的Ca2+的浓度增大B该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O)C该饱和石灰水中，水电离出的OH的浓度为1012mol/LD加入生石灰并恢复至常温后，值不变【答案】A3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 A的转化率A B只有 C D【答案】D 4、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列结论中错误的是（

3、）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动【答案】D5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO3(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA

4、MgSO4的质量CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度【答案】D6、某温度下，反应N2O4？g？2NO2？g？ H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小【答案】D 7、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s

5、)2NH3(g)CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B密闭容器中气体的总物质的量不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D v(NH3)正 2 v(CO2)逆【答案】A 8、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成04mol Z。下列说法正确的是（ ）A60s内反应速率为（X）=005 mol（L·s），X的转化率为80B其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>0D

6、其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，则物质Y的转化率减小【答案】D9、在25、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；H=3093.2 kJ·mol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；H =2954.0 kJ·mol-1由此判断下列说法正确的是（ ）A红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1B已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28C由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D等质量的白磷

7、和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多【答案】C【解析】由题意可得下图所示：A项：燃烧热的标准是1 mol可燃物；B项：白磷是空心的正四面体结构，键角为60°；C项：由图示很明确，等质量时白磷能量比红磷高；D项：如若两者与氯气燃烧生成相同的产物放热，完全类似于上图，仍然是白磷放热多。故答案为C10、向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH- Cr(OH)3(蓝灰色) CrO2- (绿色)+H+ + H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液

8、，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为( )ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色【答案】D【解析】加入强碱会中和氢离子，平衡向正反应方向移动，溶液显绿色。加入强酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显紫色，所以答案是D。11、二氧化氮存在下列平衡：2N02(g) N2O4(g)；H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A、温度130oC，压强303x105 Pa B、温度25oC，压强101X105 PaC、温度130oC，压强505X104 Pa D、温度0，压强505X 104 Pa【答案】C12、600

9、时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（ ）AA是反应物B前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)C4min后，若升高温度，A的转化率增大。D4min后，若增大压强，A的转化率减小。【答案】C13、实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙

10、丙丁4 mol/L H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是（）At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1<V2<V3<20【答案】C【解析】本题甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H)应相同。即开始加入4 mol/L H2SO4的量相同，加水后四种溶液体积也相同。因此，V1V2V320 mL，根据丁中加入10 mL CuSO4溶液和0 mL H2O，可知四容器中溶液的总体积均

11、为201030 mL，则V510 mL，V67.5 mL，V42 mL。收集相同量H2时所用的时间不同，即说明CuSO4对反应的影响不同。14、决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度【答案】A【解析】决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质15、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（气） 2Q（气）+ nR（气）。反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中n值是 A、3 B、4 C

12、、5 D、6【答案】D【解析】本例采用的方法是估算法。有些计算题，若按常规方法求解，需经过比较复杂的计算才能得出结论，但如果能从概念入手，充分利用边界条件、极限等，即可速算、巧算，乃至无须计算就可以迅速、准确地得出结果，所以这种方法也叫“似算非算法”。 从表面看，这是一道关于平衡的计算题，如果按部就班求解，既麻烦又易出错，若能变换思维角度，则此题根本不用计算，用化学原理直接推，即可得出结果。根据“等温、等容时，等质量的任何气体，它们的压强与其物质的量成正比”及题给条件就不难判定出：混合气体总物质的量增加了。再根据“X的浓度减小”，可知平衡向右移动。因此，气体的系数应满足：43 2 n，即n 5

13、。16、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴

14、定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色17、写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液

15、中获得硝酸钾。 (3)分离水和汽油的混合物。 (4)分离汽油和煤油的混合物。 (5)区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。 (6)提取溴水中的溴单质。 【答案】（1）过滤 （2）结晶 （3） 分液 （4）蒸馏 （5）焰色反应 （6）萃取【解析】（1）沙子不溶于水，过滤即可，（2）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，用结晶的方法，（3）汽油不溶于水，分液即可，（4）汽油和煤油的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液用焰色反应，(6)溴易溶在有机溶剂中，萃取即可。18、乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、

16、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：黑色固体溶解过滤固体灼烧（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为_。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：_。（3）验证步骤的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段请填写下列空白：实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_。【答案】（1）玻璃棒（2）催化剂 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（3）取适量的滤液于试管中，加入NaOH

17、的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；NHOHNH3H2O【解析】(1)溶解、过滤、灼烧都要用到玻璃棒；（2）双氧水在MnO2 作催化剂的条件下生成氧气，使余烬的木条复燃，MnO2 在反应中作氧化剂的是实验室制氯气，化学方程式为：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O；（3）验证步骤的滤液中含有NH，实验过程为取适量的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，验现象为有刺激性气味的气体产生。该实验中反应的离子方程式为NHOHNH3H2O。19、SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似

18、性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂 （填编号）。浓HCl 浓H2SO4 Na2SO3固体 CaSO3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是 ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)A.（Na）= 2c（SO32-） c（HSO3），B.（Na）> c（HSO3）> c（SO32-）> c（H）> c（OH）,C.（H2SO3）+ c（H）= c（SO32-）+ （OH）,D.（Na）+ c（H）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3）+ c（OH）（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，

19、则该反应方程式为 乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_ _（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 m

20、L)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。【答案】 B D （各1分，共2分，选错不得分）CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （2分）（3） （1分）（1分）KP （2分） ； C（2分）（4）NO2+NO3 e-=N2O5 （2分） （5）76g（2分）20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/°C7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_反

21、应(填“吸热”“放热”)。(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25 mol·L1，试判断此时的温度为_°C。(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_。a等于1.0 mol b大于1.0 mol c大于0.5 mol d无法确定【答案】(1)根据升高温度，平衡常数增

22、大，即向正反应方向移动，故该反应为吸热反应。(2)化学平衡状态可根据等速标志v正v逆和浓度不变标志确定。(3)计算平衡常数，从而确定温度。(4)加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质的量大于1.0 mol。 (1)吸热(2)bc(3)830(4)b21、某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数请回答下列问题： (1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为_.(2)测定所得H2O2溶液的质量分数：移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的H2O2

23、溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里HMnOH2O2Mn2O2H2O滴定时，高锰酸钾溶液应装在_滴定到达终点的现象是_上述操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快则Mn2作用的是_若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶

24、液的质量分数是_【答案】(1)2SO2e = S2O(2)容量瓶625258酸式滴定管滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色催化剂偏高1.7%【解析】本题利用KMnO4氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，KMnO4溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于KMnO4溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断根据6H2MnO5H2O2 = 2Mn25O28H2O可求得H2O2的物质的量是5×104 mol，进一步求得H2O2溶液的质量分数是1.7%.22、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的

25、产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的官能团名称分别是、。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：；反应类型。；反应类型。；反应类型。；反应类型。【答案】(1)羟基 羧基(2)CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应 加聚反应【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH

26、、CH3COOCH2CH3、(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。(2)、反应的化学方程式及反应类型分别为：CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应 加聚反应23、有A、B、C、D、E 5种物质(其中有的是溶液)。B显碱性，A与B或C与D分别加热反应，都能生成白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。这两种无色、有刺激性气味的气体相遇产生白烟E。A与D或B与C分别反应都能生成不溶于盐酸的白色沉淀。问：A、B、C、D、

27、E各是什么物质(A、B、C、D、E限于酸、碱、盐范围)？并写出有关的化学方程式。【答案】A：(NH4)2SO4B：Ba(OH)2C：H2SO4D：BaCl2E：NH4Cl(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2O，H2SO4BaCl2BaSO42HCl，NH3HCl=NH4Cl，(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O【解析】本题突破口是两种无色、有刺激性气味的气体相遇产生白烟E，E应为NH4Cl，由HCl和NH3生成，A与B或C与D生成的是NH3和HCl，铵盐与碱反应生成氨气，浓H2SO4与氯化物反应生成HCl，结合A与D或B与C生成白色不溶于盐酸的沉淀可得出结论。24、（1）将等质量的Zn粉分别投入a：10 ml 0.1molL HCl和b：10 ml 0.1molL醋酸中。t1 t3 t2 T V 若Zn不足量，则反应速率a b（填或） 若Zn过量，产生H2的量a b（填或）（2）将等质量Zn粉分别投入pH1体积均为10 mL的a：盐酸 b：醋酸中若Zn不足量，则反应速率