《化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡》学案

1、?化学反响与能量变化、化学反响速率与化学平衡?学案1、反响热的定义： 用符号Q表示，单位： ，当Q 表示放热，当Q 表示吸热.2、焓是指： ，用用符号 表示。焓变是指： ，用符号H表示。当反响物的总能量大于生成物的总能量时，H 0；当反响物的总能量小于生成物的总能量时，H 0。3、热化学方程式表示： 在书写热化学方程式要注意：1 2 3 4 甲乙丙HH1H24、盖斯定律：一定条件下，对于一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响焓变是一样的，即 。利用盖斯定律计算化学反响焓变的方法：假设一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，那么该化学反响的焓变即 为 。用图示表示如下：那么

2、H = 5、由C、O和氢三种元素组成的化合物C6H12O6，：9g该化合物燃烧生成CO2和液态H2O时，放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式： 6、在298K，101kPa时，2.0molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量。写出该反响的热化学方程式： 7、由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式： 。假设1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，那么反响H2(g)+O2(g)=H2O(l)的H=_ kJ·mol1。8、电解池的定义： 9、电解池由 、 以及 组成。10、离子的放电顺序：阴、阳离子失去

3、或得到电子的能力阳离子： 阴离子： 11、用惰性电极电解饱和食盐水滴加几滴酚酞试液一段时间后，观察到的现象为：阳极 ，阴极： ；电极反响式：阳极： ；阴极： ；总反响式： 。12、在铜的电解精炼中， 做阴极， 做阳极，电解质溶液是 。在电镀槽中， 做阴极， 做阳极，电解质溶液是 。13、用惰性电极电解以下物质，写出其电极反响式及总反响式：1饱和的CuCl2溶液：阴极： ；阳极： ；总反响式： 。2Na2SO4溶液：阴极： ；阳极： ；总反响式： 。3NaOH溶液：阴极： ；阳极： ；总反响式： 。4AgNO3溶液：阴极： ；阳极： ；总反响式： 。5CuSO4溶液：阴极： ；阳极： ；总反响式

4、： 。6熔融的KCl：阴极： ；阳极： ；总反响式： 。14、原电池的定义： 15、原电池的构成条件：从理论上说，任何一个自发的氧化复原反响均可设计成原电池。a. ；b. ； c. ；d. .16、原电池的工作原理： （1） 电极反响以铜锌原电池为例 电极反响： ， 原电池反响： 2负极：一般为 金属， 电子发生 反响 正极：一般为活泼性 的金属或 ， 电子发生 反响3电子流向：从 极Zn经外电路流向 极Cu；电流方向：从 极Cu流向 极Zn17、右图为铜锌原电池的装置请答复：铜是 极，铜片上产生 ，电极反响式为 锌为 极，电极反响式为 ；电池反响式为 18、写出以下电池的电极反响及电池反响：

5、1锌锰干电池一次性电池碱性：电池反响： 负极锌发生的反响： ；正极石墨： 2铅蓄电池二次性电池：电池反响： 负极： ；正极： 3氢-氧燃料电池：它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反响：负极： 正极： 负极的反响我们不能写成：2H24H+4e-，因生成的H+会迅速与OH-生成H2O。19、金属的腐蚀分为两类： 和 ，其中 腐蚀现象比拟严重。吸氧腐蚀：条件 ，电极反响式：负极 ；正极： 析氢腐蚀：条件 ，电极反响式：负极： ；正极： 20、化学反响速率通常用 来表示。常用单位 表达式 。影响化学反响速率的内因有 外因有 。压

6、强改变化学反响速率的本质原因是 21、在一定条件下无需 就能自动进行的反响称作自发反响。 反响一定能自发进行， 反响一定不能自发进行， 反响低温下自发进行， 反响高温下自发进行。22、 在一定的条件下进行到一定程度时， 速率和 速率相等， 和 的浓度不再发生变化的状态。23、mAg+ nBgpCg+ qDg当在一定温度下到达平衡时，K= 平衡常数的大小反映了化学反响进行的 ，K值越大，表示反响进行得 ，反响物转化率 ；假设升高温度，值增大，那么正反响为 反响(填“吸热或“放热)，假设升高温度，值减小，那么正反响为 反响(填“吸热或“放热)。化学平衡常数只与 有关，与反响物或生成物的浓度无关。2

7、4、如果N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式： ， 写出K2和K3的关系式： ， 写出K1和K3的关系式： 。25、铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，向试管中参加4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_，化学平衡向_方向移动。将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象_，和另一份溶液比照得出结论：化学平衡向_方

8、向移动。26、对于可逆反响：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)，1假设a+b>c+d，增大压强平衡向_方向移动，减小压强平衡向_方向移动。2假设a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡_移动。3假设a+b<c+d，增大压强平衡向_方向移动，减小压强平衡向_方向移动。27、将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-，溶液中存在以下平衡：Co2+ + 4Cl- CoCl42- H<0取三支试管，向其中分别参加适量CoCl2的盐酸溶液，将其中一支试管用酒精灯微热，现象为：_,说明平衡向_方向移动；其中一支试管置于冰水中，现象为：_ _,说明平衡向_方向移动。稳固练习1、

9、反响：4NH3g5O2g 4NOg6H2Og在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率 (X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率可表示为 A (NH3)=0.010mol·L1·s1B (O2)=0.0010mol·L1·s1C (NO)=0.0010mol·L1·s1D (H2O)=0.045mol·L1·s12、在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是 ( ) 1原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响 2原电池的正极和电解池的阴极所发

10、生的反响 3原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响4原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响A1和4 B1和3 C2和3 D3和4 3、：Cs+CO2g2COgH0。该反响到达平衡后，以下条件有利于反响向正方向进行的是 A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强4、右图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图。以下表达与示意图不相符合的是A反响达平街时，正反响速率和逆反响速率相等B该反响到达平衡态I后，增大反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡IIC该反响到达平衡态I后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡IID同一种反响物在平衡态 I 和平衡态 I

11、I时浓度不相等5、：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量以下表达正确 的是 A氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2g+Clg2HClgB氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的H183kJ/molC氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的H183kJ/molD氢气与氯气反响生成1mol氯化氢气体，反响的H183kJ/mol6、关于如下图装置的表达，正确的选项是 A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片

12、 D氢离子在铜片外表被复原7、以惰性电极电解 CuSO4溶液。假设阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 那么阴极析出 Cu 的质量为A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g8、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为：A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2O C H22H2e D O22H2O4e4OH9、某同学为了使反响2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了以下四个实验，如以下图所示，你认为可行的方案是 10、以下关于实验现象的描述不正确的选项是A把铜片和

13、铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是 ( )A以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L·S) B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C假设增大压强，那么物质Y的转化率减小 D假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的H

14、012、一定条件下，合成氨气反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反响前的体积相比，反响后体积缩小的百分率是 ( )A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%13、1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反响：X(g) + a Y(g)bZ(g)反响到达平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，那么a和b的数值可能是 ( )Aal ，bl Ba2 ，b1 Ca2 ，b2 Da3 ，b314、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og，发生反响：CO+H2O (g) C

15、O2 +H2。当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。假设维持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x的是 A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH215、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnO：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成以下各题：1反响到达平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 填“增大、“减小或“不变。2在500，从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v(H2) 3在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是 a 氢气的浓度减少 b 正反响速率加快，逆反响速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大4据研究，反响过程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： 用化学方程式表示。16、在一密闭容器中，充入和