有关质量守恒定律应用的中考试题归类解析

1、有关质量守恒定律应用的中考试题归类解析质量守恒定律 化学方程式 一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质 量守恒定律 。质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他 方面的守恒。物体体积不一定守恒;质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质 量，反应物中可能有一部分没有参与反应;质量守恒定律的推论： 化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。  (2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反

2、应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;化学变化中 的“可能改变”：分子 数目可能改变。  考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：必须以客观事实为依据;必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法：正确书写反应物和生成物的化学式;配平化学方程式，然后将连线改为等号;注明化学 反应的条件及生成物的状态等。(4)配平化学方程式的方法：观察法

3、、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5 )化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+” 读“和”。“=”读成“生成”。条件读“在条件下反应”。(6)化学方程式表示的意义：表示反应物、生成物以及反应条件;表示反应物、生成物各物质之间的质量比;表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。  二、能力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守 恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反 应物或生成物的质量。 &#

4、160;(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。考点4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点)( 1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。  (2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。质量守恒定律是中学化学的重要内容，是中考试题中的热点，现将近年来有关质量守恒定律应用的常见中考题予以归纳解析： 1.解释化学反应前后质量变化原因 【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量比纸的质量小？ 【解

5、析】根据质量守恒定律，纸在空气中燃烧时，纸的质量与参加反应氧气的质量和等于生成二氧化碳与少量未完全燃烧的灰烬质量，因此灰烬质量比纸的质量小。 2.推断物质的组成 【例】某化合物完全燃烧，需要48 g氧气，同时只生成44 g二氧化碳和27 g 水，则该化合物中（   ） 只含有碳、氢两种元素      只含有碳、氧两种元素 含有碳、氢、氧三种元素无法确定 【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。反

6、应后生成物二氧化碳中氧元素的质量为： 44×32/44=32g，水中氧元素的质量为： 27×16/18=24g ，生成物中氧的质量为32g+24g=56g，而参加反应的氧气才48 g，所以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C。 3.确定物质的化学式 【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2X2H2O，则X的化学式为（   ） A CO          BCO2     

7、60;      C O2            D C 【解析】反应前有1个C，4个H，2个N，4个O，反应后N2和2H2O中有4个H，2个N，2个O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则X中含1个C 和2个O，所以选B。 4.配平化学方程式 【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2

8、O，则x的数值是(   ) A 1        B2      C 3       D 4 【解析】反应物中有3个C，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等。则选C 5.计算物质的质量 【例】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：  物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反

9、应后的质量(g)010010x  请根据质量守恒定律判断x的值（    ） A50       B40      C10      D70 【解析】从表中数据可以看出乙质量增加50g是生成物，甲、丙各减少20g和70g均是反应物，甲、丙共减少90g，根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，则丁是生成物，生成丁的质量为40 g，故x的值为70g。 6.求

10、某物质的相对分子质量 【例】在反应A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反应，生成60g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（   ） A26     B40       C58      D86 【解析】生成D的质量为29 g +49 g -60 g =18 g设A的相对分子质量为，则依  A + B = C + 2D   

11、;        36 29 g     18 g 有：/36=29 g /18 g，解之，=58 7.推写化学方程式 【例】下列反应中的生成物都是C。若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式为（   ） A3AB2+B2=2C       B2AB+2B=2C     CA2B+B=2C 

12、60;    DAB2+2B2=2C 【解析】该反应生成物中A的原子数为2，B的原子数为4。根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，只有B才符合要求。 8.根据反应前后某元素质量守恒求物质质量 【例】如果氧气不足，乙醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为252 g，其中碳元素与氧元素的质量比为25，则参加反应的乙醇的质量为_ g，产物中水的质量为_ g。 【解析】根据质量守恒定律，同一种元素在反应前后质量守恒可知，乙醇中碳元素的质量等于乙醇燃烧产物中碳元素的质量，即为252 g

13、5;2/7=72 g，则乙醇的质量为72 g÷24/46=138 g。乙醇中氢元素的质量为138 g×6/46=18g，产物中水的质量为：18 g÷2/18=162 g。 9.求溶液质量 【例】生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品60g，放入烧杯中，向其中加入650g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后烧杯及其中物质的质量970g968g请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生

14、铁样品的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【解析】根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：97g968g=02g，进而依据化学方程式求出生铁中铁的质量56g，杂质质量为：60g -56g =04 g，生铁中铁的质量分数为933%。同时求出生成硫酸亚铁质量为152g ，根据质量守恒求出反应后所得溶液质量为：60g +65g -04 g -02 g=704 g，便可求出反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为216%。  真题演练 1（2009年黔东南州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（  

15、; ） A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳 2（2011年南通市）已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为 AC2H6          BC2H4          CC2H2&#

16、160;       DC2H60 3（2010年兰州市）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（   ） A 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 4（2009年重庆市）根据化学方程式ANaOH= B十H20推断，B、A

17、的相对分子质量相差（    ） A 12        B 18        C22           D40 5（2009年巴中市）黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+11O2 =2X +8SO2，推断X的化学式是（   ） A Fe2O3   

18、     B FeO        CFe3O4          D Fe 6（2008年汕头市）化学反应前后可能发生变化的是(    ) A物质的总质量    B元素种类    C原子数目    D分子数目 7(2008年海南

19、省)1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（   ） A等于1 g        B小于1 g       C大于1 g     D无法确定 8（2008年黄冈市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物 质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631关于此反应，下列认识正确的是（

20、0;  ） A该变化的基本反应类型一定是置换反应    B参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C乙、丁的相对分子质量比一定为10：9     D甲反应后的质量为8 g 【参考答案】1 D   2 B   3 B   4C   5 A  6D  7C  8 B化学用语及化学量一、元素符号人们最开始用 等表示元素，象原始社会的结绳记事.后来发现的元素多了，便采用该元素拉丁文第一个大写

21、字母代表元素，若第一个字母相同，则把第2个字母小写，若第2个字母相同，则选第3个依此类推！掌握元素符号是最起码的要求，必须背熟。1、元素符号含义：表示一种元素表示该元素的一个原子2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示两个氧原子 O2：表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。 : 氧元素的化合价为-2价：两个氧分子3、必须背熟的元素符号 120号元素及常见金属，分别如下： H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙Fe Cu Zn Ag Ba Hg M

22、n铁 铜 锌 银 钡 汞 锰4、必须背熟的离子： 阳离子：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+(铁离子) Fe2+(亚铁离子)Ag+,H+,NH (铵根离子) 阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。 对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+式量959660621718   例1：某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为营养成分钙磷铁锌含量/（mg/100g）600520

23、61137 A金属B非金属C元素D分子审题与思路：对于构成物质的微粒，包括分子、原子、离子等，是微观意义上的粒子，而元素则是客观意义上总称，一种元素包括不同的微粒，如原子、离子和部分分子。此题婴儿配方奶粉中的“钙、磷、铁、锌”是指这四种元素以一种稳定的状态存在于奶粉中，并能被人体所吸收。实验证明，这些元素全部以离子状态（有时是以一种非常复杂的离子状态）存在，而不会以单质状态存在。解答：C总结：通常、对于这类题型所考查的知识点，要求我们能正确理解元素原子、离子、分子这几个概念的关系，并能领悟各元素在不同的环境中以何种状态存在。 反三新活题训练A1.下列各组粒子，具有相似化学性质的是（

24、） 2.下列各组物质中含有相同原子团的是（ ） AKMnO4和K2MnO4 BH2SO4和SO3 CBa(OH)2和KOH DNaNO3和NaNO23下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，还表示一种物质的是 （ ）AC60BAuCO2DH二、化学式及化学方程式 1化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素 （2）这种物质的一个分子及分子的构成 2化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。 （1）单质的书写相信你们都非常熟悉 （2）化合物书写四步曲： :排序：一般正价在前，负价在后 :标价：在元素或原子团上方标出化合价 :交叉：交叉写出原子个数（最简比） :检查：正负化合价代数

25、和为零3、化学方程式的含义： （1）表示什么物质参加反应，在什么条件下生成什么物质。 （2）表示反应物与生成物之间的质量比！例如：2H2+O2 2H2O表示：氢气和氧气在点燃条件下生成水在反应中氢气，氧气，水的质量比为4：32：36。4、化学方程式的书写原则：必须从客观事实为依据必须遵循质量守恒定律5、化学方程式的书写步骤：（“式条平箭”）（备注：“式”：化学式是否正确；“条”：条件是否注明；“平”：是否配平；“箭”：有沉淀或气体生成时是否注明“”或“”）。例：高锰酸钾加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 KMnO4 - K2MnO4+MnO2+O2 (高锰酸钾)（锰酸钾） 2KMnO4K2M

26、nO4+MnO2+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O26、化学方程式的读法： 2Mg+O2 2MgO读：镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁！  1.“水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅力就可以完成看起来无法完成的事。但从化学角度来看，它可不是真的，水长期滴在石头上不会击穿石头，而是包含着某一个化学反应，请写出该化学方程式。 审题与思路：从题目来看，有很多信息，但仔细想想又没有什么信息。从“石头，水”很容易联想到溶洞中石竹，石笋的形成，于是答案便在我们脑海中显现出来。解答：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2总结：化学式和化学方程在学习初期当然需要

27、一定的背诵工作，但越到后来，就越需要理解，而不是机械背诵。 反三新活题训练B1明代诗人于谦吟石灰是一首佳诗，诗曰：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”试了解石灰石、生石灰、熟石灰的化学性质，阐明该诗句的意境，并写出相应的化学方程式。 2“哥伦比亚号”航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式

28、： （1）铝粉被氧化成三氧化二铝 。（2）高氯酸铵受热分解 。3.沿海某化工厂利用海水（含有氯化镁）和海边盛产的贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取氯化镁。生产过程大致为：将海水引入蓄水池，取适量贝壳灼烧后的固体加入水池中，充分反应生成难溶于水的氢氧化镁，经过滤、洗涤，将沉淀与盐酸充分反应后，把得到的溶液加热蒸发，即可得氯化镁。请按要求写出上述过程中有关反应的化学方程式。 （1）分解反应： 。 （2）化合反应： 。 （3）复分解反应（只写一个）： 。三、有关化学量1相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。2相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的 1 12 的比值

29、。例3：要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）A别计算它们的相对分子质量B计算所含SO42-的质量分数C比较Cu、Fe、Ca相对原子质量D计算所含金属元素的质量分数 审题与思路：通常要计算相对分子质量，常规方法是将各原子相对原子质量的代数和计算出来；如FeSO4相对分子质量=56×1+32×1+16×4=152；简便方法则是将原子团的相对分子质量作为一个整体，在平时的计算中有意识加以记忆。如FeSO4的相对分子质量=56×1+96×1=152但本题认真比较，则发现不需要计算，而只需比较Cu、F

30、e、Ca的相对原子质量即可。解答：选C总结：在做题时，我们必须要具体问题具体分析，切忌拿笔就算，以免做无用功。反三新活题训练C1乙烯（化学式为C2H4）常用于水果催熟。下列说法正确的是（相对原子质量：H-1；C-12）A乙烯的相对分子质量为13B乙烯的相对分子质量为28C乙烯中碳素与氢元素的质量比为1：2D乙烯中碳元素与氢元素与氢元素的质量为12：122003年8月我国齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃的化学武器泄漏事件，造成40余人中毒。这种毒气的名称叫“芥子气”，化学式为（C2H4C1）2S。下列说法不正确的是（ ）AC、H、C1、S原子个数比为1：2：8：4B“芥子气”由4种元素组成C“芥子气”

31、的相对分子质量为159D一个（ C2H4C1）2S分子由15个原子构成3铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）A27：32：102B27：24：43C4：3：2D108：96：204化学新课标活题测试卷二一、三思而选（每题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用 C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 Cl和 Cl（ ） A原子中含有相同数目的中子 B属于同种元素C原子中核外电子数不相同 D原子核内质子数不同2.发展绿色食品，避免“白色污染”，增强

32、环境意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（ ）A冶炼厂排放的白色烟尘 B石灰窑放出的白色粉尘C聚乙烯等白色塑料垃圾 D白色建筑材料垃圾3.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是（ ）A甲醛由碳、氮、氧三种元素构成B甲醛由三种原子构成C甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1D甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%4.在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+x+3H2O中x的化学式为（ ） AN

33、H3 B NH4NO3 CNO DNO2 5.某纯净物M在氧气中燃烧生成水和二氧化碳可表示为：M+O2 H2O+CO2 ，则有关M的组成叙述正确是（ ）A只含有C、H元素 B一定含有C、H元素，可能含有O元素C一定含有C、H、O元素 D一定含有C、O元素，可能含有H元素6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ） A2CH4H2O

34、 BCH43H2O CCH46H2O DCH48H2O72004年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”（化学式C4H8N4S2O4）中毒造成人员伤亡的事件，“毒鼠强”是一种剧毒药物。下列关于它的组成叙述正确的是A它的一个分子由4个碳原子、4个氢分子、2个氮分子和2个二氧化硫分子构成B它的分子由4个碳原子、8个氢原子、4个氮原子、2个硫原子、4个氧原子构成C它的相对分子质量为240D它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为6：1：7：4：88X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为-2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）AXY2BX2YCXYDX6Y9下列化学用语书写正确的是（

35、 ）2+01A两个氢氧根离子20H-B两个氢原子H2C五氧化二磷P5O2D氧化镁中镁元素的化合价Mg010在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为 （ ）AH2BCOCO2DNO二、有空来做做（每空2分，共18分）12003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。）请写三点：（1） ；（2） ；（3

36、） 。2.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。3. 2002年5月，湮没千年的桂林古环城水系顺利贯通，实现了“两江四湖”的通航。为使“两江四湖”不再受污染，某校学生向市民发出了倡议书的部分内容：不使用含磷洗衣粉。因为含磷洗衣粉中有三磷酸五钠（Na5P3O10），它由 种元素组成，其中 元素能使水

37、中藻类大量繁殖，造成水体变质。4.人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用“胃舒平”其有效成分为Al(OH)3来治疗，其治疗的原理是（用化学方程式表示） 。5.氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学方程式是 。三、开放性试题（共10分）正确认识相关事物的相同与不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中。       

38、 四、综合题（共16分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：   【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。        【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后者进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 （2） 的结论正确，请谈谈导致

39、另一种结论错误的原因。 （3） 【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。 （4） 【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字） 【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 （6） 五、情景分析题（共12分）2003年底，重庆开县发生特大天然气气矿井喷事故，夺去了两百多人的生命。气井喷出的气体主要是

40、甲烷，另外还含有大量的硫化氢。硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。1据报道，人员伤亡多因缺乏自救防御常识造成。下列自救措施合理的是 （填序号）A逃生时应往地势高处逆风跑B逃生时应往地势低处顺风跑C立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻2为降低危害程度，人们将喷出的硫化氢点燃，燃烧时生成两种氧化物，其中一种是最常见的空气污染物，它是 。为减轻该气体对环境的污染，事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液，你认为该溶液可是一种 性溶液（填“酸”或“碱”）。3违反操作规程或安全设施不完备，是引发事故常见的原因。请结合某具体的化学实验，说出避免实验事

41、故应注意的一个问题 。六、计算题蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：1蛋氨酸中氮元素的质量比C：H：N：S：= 。2蛋氨酸中氮元素的质量分数为 。3合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。专题二参考答案反三新活题训练A：1.A2.C3.B光明反三新活题训练B：1.“千锤万凿出深山”是指石灰石是从

42、山中开采出来的。将石灰放入灰窑中煅烧，生成生石灰和二氧化碳（CaCO3 CaO+CO2）对应“烈火焚烧苦等闲”的诗句。“粉身碎骨浑不怕”指的是生石灰变成粉末状的熟石灰（CaO+H2O=Ca（OH）2）。将石灰配成石浆刷在墙上，熟石灰吸收空气的二氧化碳，重新生成碳酸钙（Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O），使墙壁变得洁白和坚硬，正是“要留清白在人间”的绝好象征。 2（1）A1+302 A1203 （2）2NH4C1O4 C12+4H20+N2+202 3（1）CaCO3 Cao+CO2（2）CaO+H20=Ca（OH）2（3）MgC12+Ca（OH）=CaC12+Mg（OH）2反三新活题

43、训练C：1.B2.A3.D化学新课标活题测试卷二：一、1.B2.C3.D4.B5.B6.D7.C8.B9.A10.C二、1（1）偏二甲肼由碳、氮三种元素组成（2）每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成（3）偏二甲肼属于化合物2（1）NH4NO3=2H20+N2O（2）-3，+5，+133，磷43HC1+A1（OH）3=A1C13+3H205NaH+H20=NaoH+H2三、举例；A分子；B原子；a在化学反应中可分；b在化学反应中不可分；c构成物质的基本粒子四、（1）相等；（2）小洁（3）小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少

44、了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。（6）CO2五、1AC2.二氧化碳，碱性溶液。3氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气再加热。六、160：11：32：14：3229.4%3.2.88%g ，不合格第五单元化学方程式考点透视 湖北省石首市文峰中学刘涛一、单元知识学习与2011年中考题型预测  本单元在已学习了两种常见化学物质空气、水的基础上，初步认识元素符号、化合价、化学式等化学用语，充分了解学

45、习化学的工具和手段，开始了化学方程式的实际应用，重点讲述质量守恒定律及其应用，介绍化学方程式的表示意义、书写原则、配平方法和有关简单计算，化学方程式是整个化学课程中研究化学反应的化学用语工具，更是初中化学难度系数最大的重点知识。  精心盘点近年化学中考试题，诠释各地市中考命题的发展新动态，发现有关质量守恒定律和化学方程式的考查分值约占卷面总分的25%30%，质量守恒定律的理解和应用仍将是中考考查的重点和热点，其题型分布十分丰富，选择和填空题型可以考查：推断物质的化学式和元素组成，从表格和图像中提取有用信息，利用定律原理进行简单计算等；实验探究题型可以结合科技发展历史，以定律

46、发现史为背景，用以验证质量守恒定律。 密切结合生产、生活实际，依据物质结构和化学反应的微观模型，学会书写化学方程式，应用化学方程式解决化工生产的实际问题，通常有选择、填空、分析、探究等题型，化学方程式、质量守恒定律与溶液质量分数将融合于一体，化学计算提供化学信息可以结合图像分析、表格数据，有效融合数学知识工具性与化学原理基础性。还可以由试题提供部分数据信息，组织考生自编有关化学方程式的计算问题等。  二、中考考点透视与例题选讲 考点1：质量守恒定律的理解  “质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存在的普遍规律，该定律

47、的探究实验是第一个定量分析的化学实验，揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律就叫做质量守恒定律。  说明：1、“化学反应”是理解定律的先决条件。质量守恒定律的适用范围只是研究化学反应（化学变化）中的质量关系，不能适用物理变化，因而一切化学反应都遵循质量守恒定律。  2、“参加”和“生成”是分析定律的突破口。首先要弄清楚反应前、后各物质的质量总和，指明的应该是什么。对于反应前的物质而言，这里一定要强调“反应物”必须是指实际“参加反应”的各物质，那么就不能将没

48、有真实“参加反应”的物质质量纳入其中。其次，对于“生成物”而言，应该是指反应后生成的各种新物质，其中包括生成物中出现的气体或者沉淀，也要将其纳入生成物的质量总和之中。  3、“质量总和”是应用定律的关键所在。实验探究“质量守恒定律”，应当选择在密封环境体系中。如果有一部分反应物是气体，只要参加了化学反应，那就一定要将其考虑到反应物的“质量总和”。如果生成物中出现气体或者沉淀，也要将其纳入生成物的质量总和。  4、质量总和“守恒（相等）”是研究定律的终极目标。质量守恒定律研究化学反应过程中反应物和生成物之间的质量总和关系，只是适合“质量守恒”，但不涉及体积

49、守恒、分子数目守恒等。  【例题选讲】（2010 年兰州） 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为（ ）AO2           BCO              

50、CCO2             DH2 解析：利用质量守恒定律原理，知道各种原子的种类、数目和质量均不发生变化，得出每个X分子由2个氧原子所构成。故正确答案为A。 【中考题型预测】质量守恒定律的理解是中考考查的命题重点内容，与之相关的题型变化较多，有选择、填空、实验等题型，其分值约为24分。 考点2：质量守恒定律的拓展和应用 质量守恒定律是化学学习的核心知识和学习基石。由于化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生

51、成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和必然相等。  积极推广定律的广泛应用：依据质量守恒定律的原理，合理解释生活、生产和化学实验中一些现象，揭示和反驳伪科学，如水变油，点石成金等。确定物质所含的元素种类及质量，正确书写物质的化学式以及物质变化的化学方程式等。引导我们从定量分析的角度认识化学反应，合理进行化学工艺、工业生产等，严格按照计划订单生产一定量的优质产品。  说明：可从宏观和微观两个不同角度，解释说明“质量守恒定律”的具体内容：&#

52、160;1、一定不发生改变的六个要素 宏观方面有：物质的质量总和，元素种类，元素质量 微观方面有：原子种类，原子数目，原子质量 2、一定发生变化的两个要素 宏观方面是指物质种类；微观方面只有分子种类发生改变。 3、有可能变化的要素只有分子数目（微观）。 【例题选讲】（09年徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（   ）  物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212 

53、;A该变化的基本反应类型是分解反应    B反应后物质M的质量为l3g C反应中N、P的质量比为5：4        D物质Q可能是该反应的催化剂  解析：解答一些复杂的表格数据题型，需要充分理解和认识化学反应中的反应物、生成物和反应条件（如催化剂）等。物质N增加了25g则为生成物，物质P减少了20g则为反应物，Q物质质量反应前后不变则Q可能是催化剂，然后根据质量守恒定律得出：该化学反应的基本类型为化合反应，M有5g参加反应，即X=13g，故正确答案为A。 

54、0;【中考题型预测】质量守恒定律的应用是历年中考命题的考查热点，一般以选择、填空等形式出现，尤其是以选择题常见，其分值大约24分。  知识3：化学方程式的正确书写  用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。化学方程式是反映化学反应的客观事实，表明反应物和生成物之间质量关系的重要化学用语。  化学方程式的书写原则为：必须以客观事实为基础，绝不可凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；遵守质量守恒定律。等号两边各种原子的种类和数目必须相等。  说明： 1书写步骤为：写：左写反应物，右写生成物。配：写好化学式，配平计量数；注：中间连等号，条件

55、要注明；生成气体沉淀，箭头要表明。  2常见反应条件有点燃、加热（）、高温、通电、催化剂等。当反应物中没有气体时，生成物中气体注明“”，当溶液中反应物中没有固体，固体生成物后注明“”。  3化学方程式的表示意义有：表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件；表示化学反应中的反应物和生成物各物质的质量关系（质量比）；表示化学反应中的反应物、生成物各物质之间的粒子个数关系（化学计量数比）。  【例题选讲】（2010年宁波）下列化学反应可用右图表示的是（  ） AH2CO3     CO2+H2O B2H2SO3

56、 + O2 =2H2SO4 C2HClO  光照  2HCl+O2 DCaCO3   高温  CaO+CO2 【解析】从右图可以知道发生了分解反应，每两个反应物分子分解成两个化合物分子和一个单质分子，该反应物由三种元素组成，每个分子中含有三个不同元素的原子。因此本题选择C。 【中考题型预测】化学方程式的正确书写通常以选择、填空、实验等出现，还可以出现分析、简答等主观题形式，考查分值为68分。  知识4：化学方程式的配平方法  根据质量守恒定律要求化学方程式两边每种元素原子的总数相等，就

57、需要配平，即在化学方程式两边的化学式前面配上适当的化学计量数。  说明：1、观察法适用于一些简单、直观的化学方程式，可以直接判断出各种物质化学式的化学计量数。  2、最小公倍数法：确定出化学方程式左右两边某元素的原子个数的最小公倍数，然后配上相应的化学计量数，使得该元素左右两边的原子个数相等。还有奇数配偶法、代数法等。  【例题选讲】（2008年济宁）食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康。有人设想：先向含有亚硝酸盐（以NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化

58、铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样的处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：  （1）_(2)_    解析：书写“陌生”化学方程式，要比常见的化学方程式写起来还要简单。首先根据题中提供的已知信息，确定好反应物、生成物、反应条件和生成物状态，然后正确写出化学式，配平化学方程式，注明反应条件和生成物状态即可。  NH4Cl+NaNO2 N2+2H2O+NaCl；NH4ClNH3+HCl  【中考题型预测】化学方程式的配平往往以填空题和化学实验题为主，以信息给予方式多见，分值大约45分。  知识5：利用化学

59、方程式的简单计算  利用化学方程式的计算依据是质量守恒定律，数学计算方法是化学方程式的具体应用，其解题步骤：设未知量写出并配平化学方程式写出相关物质的相对分子质量、已知量和未知量列出比例式，求出未知量简明地写出答案。  说明：1、化学方程式是化学计算的依据，书写化学方程式要抓住四个“准确”：准确书写化学式，准确配平化学方程式，准确注明反应条件，准确计算相关物质的相对分子质量。其中化学式写错、不配平、相对分子质量计算有误等是该步骤中常见的错误。  2化学方程式反映的是纯净物间的质量关系。遇到不纯物时，要先将不纯的已知量换算为纯净物的质量：纯净物质量（g）=不纯物质量

60、(g)×纯度。若是气体体积将换算为质量才可进行计算：气体质量(g)=气体体积(L)×密度  【例题选讲】（2010年烟台）某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品114g于锥形瓶中，加入386g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加146的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。 求：114g该样品中各成分的质量。       

61、60;                                                  &#

62、160;                                              图甲    

63、;                   图乙 【解析】：本题属于函数图像分析数据的计算题型，需要认真分析函数图像中的数据，迅速找到已经完全参加反应的纯物质的质量作为计算的已知条件。由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100g50g50g   设与盐酸反应的Ca(OH)的质量为x            则混合物中碳酸钙的质量为114g一74g4g   答：此样品中氢氧化钙的质量是74g，碳酸钙的质量是4g。 【中考题型预测】利用化学方程式的计算问题一般以化学计算的中考压轴题型出现，计算技巧重在考查数据处理能力的