2017—2018学年人教化学必修-3核素同步训练及答案

1、第1页2019201920192019 学年人教化学必修 2-1.1.32-1.1.3 核素同步训练及答案第一章物质结构元素周期律1.1.3核素（时间：30 分钟）一、选择题1 .已知原子序数，可推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A.B.C.D.【答案】B【解析】已知原子序数，可推断原子的质子数；核电荷数；核外电子数；原子结构示意图；元素在周期表中的位置。因此选项是 Bo2 .下列说法不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子电子数相同的粒子不一定属于同种元素同种元素

2、的原子的质量数相等某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.B.C.D.【答案】D3,下列有关两种微粒 AX 和 A*X+的叙述正确的是A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等第2页D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同【答案】D【解析】A.五原子不含有中子，故 A 错误；B.AX为原子，A*X+为离子,两者化学性质不相同，故 B 错误；C.AX的核电荷数为乙核外电子数为 Z;A*X 邢核电荷数为乙核外电子数为 Z-1,故核电荷数相同，核外电子数不同，故 C 错误；D.AX的质量数为 A,中子数为 A-Z;z+X 邢质量数为 A+1

3、,中子数为 A+1-Z,故质子数相同，质量数和中子数不同，故 D 正确，故选 D。4 .下列分子中，其中子总数为 24 的是A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2【答案】D【解析】A、1mol18O 中含有中子.物质的量为（18-8）mol=10mol,即 1mol18。3中含有中子物质的量为 3X10mol=30mol,故 A 错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为（2+29）mol=20mol,故 B 错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为（7+2 刈）mol=23mol,故 C 错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为（

4、8+2X8）mol=24mol,故 D 正确。5 .某元素的二价阳离子（R2+）核外有 18 个电子，质量数为 42,该元素原子的原子核中的中子数为A.18B.20C.16D.22【答案】D【解析】R R 元素由。价升高到短价的变化关系式为：Rrg-因此 1 1 个 R R 原子失去 2 2 个电子，变为带 2 2 个正电荷的阳离子，由题意可知，R R 原子的核外电子数=18=18 包=2020（钙原子，由于序子的质子数与外电子数、中子数=质量数-质子数，则 RJSRJS 子的中子额为 42-20-22,42-20-22,答案选6 .下列叙述错误的是A.13C 和14C 属于同一种元素，它们互

5、为同位素B.6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等C.14C 和14N的质量数相等，中子数不相等D.1mol925U 的中子数比 1mol228U 的中子数少3NA个【答案】B【解析】A 项，二者均为碳元素的原子，互为同位素，A 项正确；B 项，二者的中子数分别为 3、4,B 项错误；C 项，二者的中子数分别为 8、7,C 项正确；D 项，由 N=A-Z 可知 D 项正确。7. 2019 年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁-239,并测知其原子核内第3页有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镁-239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素

6、在周期表中的位置是A.第三周期第 IA 族 B.第三周期第 HA 族C.第四周期第 IA 族 D.第五周期第 IA 族【答案】C【解析】同位素镁-239 的质子数为 239-148=91,A 元素的质子数为 91-54=37,与第 4 周期36 号元素相比，多一个电子，或 37-2-8-8-18=1,所以 A 位于第 5 周期第IA 族，故选 C。8. 2019 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名钿，tirn）,Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是A.TS 是第七周期第口 A 族元素 B.TS 的同位素原子具有相同的电子数C.TS 在同族元素中非金属性最弱

7、D.中子数为 176 的 TS 核素符号是177Ts【答案】D【解析】元素周期表中第七周期。族应当排列 LKLK 号元素A A、117117 号元素位于 11K11K 号左侧即VHA族，所以 T&T&是第七周期第卯 A A 族元素，A A 正确B B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 T T 国的同位素原子具有相同的电子数，B正确jC.元素周期表同一列从上往下非金属性依次激弱，所以 TsTs 在同族元素中非金属性最弱，C C 正确；D D、中子数为 176176 的公核素，其质量数为 176Tl176Tl7=293,7=293,所以这种核素符号是猾 TsTs7 7D 错

8、误。答案选 D。9.下列叙述正确的是A.40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B.某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核元素物理、化学性质完全相同【答案】C【解析】A.40K 中质子数是 19,中子数是 21;40Ca 中质子数是 20,中子数是 20,故 A 错误；B.最外层有 2 个电子的元素不一定是金属元素，如：He 原子的最外层有 2 个电子，但氯是稀有气体元素，故 B 错误；C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有

9、质子，故 C 正确；D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D 错误；故选 Co第4页10 .某元素的一个原子形成的离子可表示为bxn-,下列说法正确的是A.bXn寸含有的中子数为 a+bB.：Xn一中含有的电子数为 a-nbC.X 原子的质量数为 a+b+nD.一个 X 原子的质量约为23g6.0210【答案】D【解析】A 项，中子数=质量数-质子数=b-a,A 项错误；B 项，该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n,B项错误；C 项，X 原子的质量数为 b,C 项错误；D 项，原子质

10、量的数值约等于原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个 X 原子的b质量约为23g,故 D 项正确。6.0210二、非选择题11 .(1)A 元素原子的核电荷数为 8,其原子核内的质子数为，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为,中子数是 9 的核素表示为。(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40,该元素原子的原子核内中子数为。(3)A、B 形成 1：1 型化合物的相对分子质量是。【答案】(1)81018。(2)21(3)114两元素形成 1：1 型化合物是 K2O2,其相对分子质量是 40X2+17X2=114o4512.近年来，科学家通过粒子加速器进

11、行了一周的实验，获得了 6 个非常罕见的26Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这 6 个原子中有 4 个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：45(1)26Fe原子的核内中子数为,该原子的核外电子数为。45(2)以下关于-26Fe的叙述正确的是(填字母序号)。A.25Fe与26Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素第5页C.45Fe的衰变不是化学变化D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成26Fe45(3)某同学认为26Fe在一TE条件下也可与氧气反应，他的判断依据是O【答案】1926(2)AC26Fe与56Fe

12、的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同【解析】(1)：；Fe的中子数=质量数质子数=4526=19,电子数=质子数=26。4556(2)26FeFe 与26Fe的质子数相同，属同一元素 Fe 元素，但中子数不同，是两种不同的核素；.45_Fe 兀素不是一种新兀素，26Fe盘变放出两个质子后变为质子数为 24 的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。13.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请据此回答下列问题：(1)其中，它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为、。(2)质量数相等的粒子为、。(可不填满，也可补充)(3)氢的同位素1H、2H、3H 与氧的同位素16。、170、18O 相互结合为水，可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子有种。【答案】(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H+(3)187t t 解析】。懑列 1212 种粒子分属 H H、U.KU.K、0G.N0G.N、C7C7 种元素。旧和受同一种核素的不同粒子，H H 汨、组属