专题复习二物质的量

1、专题二物质的量1. 【复习目标】了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2. 根据物质的量与微粒原子、分子、离子等数目、气体体积标准状况下之间的相互关系进行有关计算。3. 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。配制一定溶质质量分数的溶液、物质的量浓度的溶液的实验。【考点一】物质的量及其计算知识梳理写出有关物质的量计算的4个公式：(7) 标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4Na()(8) 标准状况下，2.24LSO3所含原子数为0.4Na()标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含质子数均为18Na(

2、)突破2组成物质微粒数目的计算(1) 纯净物中微粒数目的计算根据构成物质的微粒，应用公式N=nNa即能算出。但要注意以下特殊情况： 稀有气体是单原子分子，臭氧为。3,白磷为P4。 同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36gmol1)、D2O(20gmol1)、T2O(22gmol1)。 涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH与一OH、CH3与一CH3等。 求算NO2分子数目时，不能忽略NO2与N2O4的转化，如盛有46gNO2的容器中分子数目小于Na。 对于可逆反应，生成物的量比完全反应理论值小。物质转化中的"隐含反应"。

3、混合物中微粒数目的计算对于分子式中某一种原子数相同的混合物，计算该原子数时，不用考虑各混合物的占比，如1molNO2和CO2混合气体中O原子数为2Na。 相对分子质量相同的物质组成的混合物，计算分子总数时，不用考虑各混合物的占比，分子总数N=MXNa 最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)f曰摭XNaM最简式烧中化学键的求法：设烧的分子式为CxHy,则化学键总数=4x+y2胶体：胶体粒子由多个分散质微粒组合而成，如Fe(OH)3胶粒数小于Fe(OH)3分子数例题4正误判断(1) 20g重水(D2O)中的中子数为8Na()(2) 50mL12mol?L1

4、的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3Na()(3) 常温常压下，4g氮气所含原子数为Na()(4) 6.8g熔融的KHSO4中含有0.05Na个阴离子()(5) 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3Na()(6) 1molCH3+含有的电子数为10Na()(7) 1mol碳烯(：CH2)所含的电子数目为6Na()(8) 常温常压下，17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9Na()将0.1molFeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1Na()突破3氧化还原反应电子转移数目的考查例题5正误判断(1) 足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2Na(

5、2) 1molMg与足量。2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2Na个电子(3) 5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子0.2Na(4) 6.4gCu与S完全反应，转移电子0.2Na(5) 3.4gH2O2完全分解转移电子0.2Na(6) 标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1Na(7) 标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2Na(8) 7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2Na过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3Na突破5溶液中微粒数目的计算(1) 要考虑弱电解质的电离、弱离子的水解；(2) 由物质的量浓度计算

6、微粒数目，要看溶液的体积。(3) 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1molL,与电解质的组成无关；0.05molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1molL，与电解质的组成有关。例题6正误判断(1) pH=1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H+离子数为0.1Na(2) 1L0.5mol?L1的乙酸溶液中乙酸分子数小于0.5Na(3) 2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2Na(4) 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32和HCO3总数为0.1Na(5) 1Llmol/L醋酸溶液中离子总数为2Na(6) TC1LPH=6的纯水

7、中含106Na个OH(7) 53g碳酸钠固体中含Na个CO32(8) 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.021022(9) 2.9g(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.02Na(10) 1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于Na(11) 1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒Na个10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6Na【考点三】溶液中物质的量浓度的的计算知识梳理1.物质的量浓度CB=，公式中的V是指的体积。2. 溶质的质量分数=，与物质的量浓度的换算关系为。3. 溶液的稀释：稀释前后溶质的质量或物质的量不变，公

8、式为。例题7下列说法正确的是()A. 0.5mol-L1NaNO3溶液100mL加热蒸发50g水，溶液物质的量浓度为1mol-L1B. 将40gSO3溶于60g水中所得溶液的溶质质量分数为40%C. 10gNaOH固体溶解在250mL水中配成溶液，溶液物质的量浓度为1mol-L1TC时，NaOH的溶解度为40g，该温度下NaOH包和溶液的溶质质量分数约为28.6%例题8将36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1),所得溶液的密度为pgmL1,质量分数为w,物质的量浓度为cmolL1,Na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度：c=1molL-1B.

9、所得溶液中含有Na个HCl分子36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L36.5所得溶液中溶质的质量分数：w=厂奇-1000P【考点四】一定物质的量浓度溶液的配制例题3配制480mL0.5mol?L-1的NaOH§液，试回答下列问题：(1) 选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘大平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、等.(2) 计算、称量：需称量NaOH®体的质量为_.(3) 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是转移、洗涤.洗涤烧杯23次是为了.(4) 定容、摇匀.定容的具体操作是.(5) 不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶

10、液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是。(填字母序号)A、容量瓶洗净后未烘干；B、定容时俯视刻度线；C、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D、将称量好的NaOH中体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线.例题1利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.408X1023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量例题2在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两

11、种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（）A. 若M（甲）vM（乙），则分子数：甲V乙B. 若M（甲）M（乙），则气体摩尔体积：甲V乙C. 若M（甲）vM（乙），则气体的压强：甲乙D. 若M（甲）M（乙），则气体的体积：甲V乙【考点二】阿伏伽德罗常数的应用突破1气体摩尔体积与物质的聚集状态一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4Lmol1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n,如CCl4、水、液漠、SO3、己烷、苯、汽油、CHCl3、CH2Cl2、HF等在标准状况下为非气态。例题3正误判断（1）在25C，压强为1.01X10*123456Pa时，11.2L氮气所含的