人教版高中化学必修1-1.2《物质的量的单位——摩尔》参考课件2

1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第1 1课时课时 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔 1.1.了解物质的量及其单位了解物质的量及其单位摩尔摩尔(mol)(mol)，摩尔质量，摩尔质量(gmol(gmol-1-1) )。2.2.理解阿伏加德罗常数。理解阿伏加德罗常数。3.3.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。掌握物质的量与微观粒子之间的关系。4.4.掌握有关物质的量的计算。掌握有关物质的量的计算。世界是物质的，物质由哪些微粒组成？该如何称量？世界是物质的，物质由哪些微粒组成？该如何称量？观看观看FlashFlash，认真的体会。，认真的体会。一打一打1212支支订书

2、钉是一排一排的，订书钉是一排一排的，然后放入盒中然后放入盒中曲别针是曲别针是100100只装一盒只装一盒以下文化用品是如何计量的？以下文化用品是如何计量的？订书钉订书钉 根据刚才的图例，针对生活中的计量方法，根据刚才的图例，针对生活中的计量方法， 你能得到哪些启示？你能得到哪些启示？计量方法有：计量方法有：支，打，排，盒，只支，打，排，盒，只1.1.不同的物质可能有不同的计量方法。（不同的物质可能有不同的计量方法。（方便方便）2.2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系联系）3.3.外观越小的物质，用集团来计量越方便（外观越小的物质，用集团来计量越方便（

3、迁移迁移）1 1打等于打等于1212支，支，100100只为只为1 1盒盒能总结，会归纳，也是一种学习哦能总结，会归纳，也是一种学习哦! ! 做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。是可以用器具称量的。（宏观）（宏观） 而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。按一定的数目关系进行的。（微观）（微观）对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子而且难以称量。用什

4、么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）（外观较小）呢？呢？微观粒子个体很小，当数量很大时，微观粒子个体很小，当数量很大时，我们将以我们将以集团（集体）集团（集体）为单位对其进行计量。为单位对其进行计量。（单位）（单位）（物理量）（物理量） 摩尔摩尔你知道吗你知道吗 物质的量物质的量一、物质的量（一、物质的量（n n） 表示表示含有一定数目粒子的集合体的含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为物理量。符号为n n。 单位为单位为“摩尔摩尔”, ,符号为符号为molmol。【注意注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、

5、减字；粒子指微观一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。等；粒子要指明，一般用化学式表示。 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号长度长度米米m m质量质量千克千克kgkg时间时间秒秒s s电流电流安安 培培 A A热力学温度热力学温度开开 尔文尔文 K K物质的量物质的量摩摩 尔尔 mol mol发光强度发光强度坎坎 德拉德拉 cdcd国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量国际上规定，国际上规定，1mol1mol粒子

6、集合体所含的粒子数与粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子数相同。中所含的碳原子数相同。质量的单位是千克，质量的单位是千克，1 1千克千克=1 000=1 000克，物质的量的克，物质的量的单位是摩尔，单位是摩尔，1mol1mol含有多少个微粒？含有多少个微粒？0.012 kg0.012 kg1212C C中所含的碳原子数到底有多少个？中所含的碳原子数到底有多少个？ 这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA A，通常用，通常用 6.026.0210102323 mol mol-1-1表示。表示。NA A,

7、 ,令人惊讶的数值！令人惊讶的数值！1.1.将将6.026.0210102323个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400400亿次之多。亿次之多。2.2.如果把如果把 6.026.0210102323粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，每人每天吃一亿人吃，每人每天吃一斤，要吃斤，要吃1414万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。离子等微观粒子的数量。 = =N N微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）NA A（单位：个（单位：个/mol/mol）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数以上三者有怎样的联

8、系呢？以上三者有怎样的联系呢？n n物质的量物质的量（单位：（单位：molmol）记住哦，知道了记住哦，知道了个数（个数（N N）就可以求物质的量了。就可以求物质的量了。这样这样通过物质的量就通过物质的量就把可称量的把可称量的宏观物质宏观物质与难与难以称量的以称量的微观粒子微观粒子联系起来了。联系起来了。1mol1mol不同物质含有的微粒数相等，那么不同物质含有的微粒数相等，那么1mol1mol不不同物质的质量是否也相同呢？同物质的质量是否也相同呢？不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当等，当6.026.0210102323个微粒放在一起，质量当

9、然个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。可能不一样了。 看一看，看一看，1mol1mol微粒的质量有什么规律微粒的质量有什么规律l lH H2 2H H2 2O O一个分子或原一个分子或原子的质量子的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物质的量物质的量molmolmolmolmolmolmolmol相对分子或原相对分子或原子质量子质量161627272 21818molmol微粒微粒的质量的质量16g16g27g27g2g2g18g18g1mo

10、l1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。质的相对分子质量或相对原子质量。二、摩尔质量二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。每摩尔物质具有的质量。克克/ /摩摩 符号：符号：g/mol g/mol 或或 g gmolmol1 1等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量物质的量 (mol) (mol) 物质的质量物质的质量 (g)(g)摩尔质量摩尔质量 (g/mol)(g/mol)=M=mM=mn n我知道计我知道计算公式了。算公式了。定义：定义：单位：

11、单位：数值：数值：公式：公式：符号：符号：M M(1) (1) 已知任意两项就可以求得第三项。已知任意两项就可以求得第三项。(2) (2) 已知任意两项就可以求得第三项。已知任意两项就可以求得第三项。(3)(3)通过这个桥梁可间接进行通过这个桥梁可间接进行m m与与N N之间的换算。之间的换算。ANn NmMnnmNMMNANA 1. 1.判断下面叙述是否正确。判断下面叙述是否正确。（1 1）摩尔的单位是物质的量）摩尔的单位是物质的量物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。（2 2）摩尔是物质的数量的单位）摩尔是物质的数量的单位摩尔是摩尔是物质的量物质的

12、量的单位，的单位，“物质的量物质的量”四字为一整体，四字为一整体，不能随便拆写。不能随便拆写。 错误错误错误错误（3 3）1 1摩尔人约是摩尔人约是6.026.0210102323个个物质的量物质的量只适用于微观粒子，不能用来描述宏观物质。只适用于微观粒子，不能用来描述宏观物质。错误错误 2 2.说出下列语句的含义。说出下列语句的含义。 （1 1）mol Hmol H （2 2）mol Hmol H2 23.3.判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。 （1 1） 1mol 1mol 氧氧 （2 2） 1mol CO1mol CO2 2物质的量物质的量的表示方法：的表示方法：物质的量的多少

13、物质的量的多少(mol)(mol)能能表示微观粒子的符号表示微观粒子的符号表示表示molmol的氢原子的氢原子表示表示molmol的氢气分子的氢气分子错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。 4. 4.（1 1）1 mol O1 mol O含有约含有约 个氧原子个氧原子 1 16.026.0210102323（2 2）0.3 mol H0.3 mol H2 2SOSO4 4含有约含有约 个硫酸分子个硫酸分子0.30.36.026.0210102323（3 3）10 mol Na10 mol Na+ +含有约含有约 个钠离子个钠离子10106.026.0210

14、102323物质的量物质的量(n)(n) = = 物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N)(N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 ( (NA A) )5.5.（1 1）1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4中氢原子、氧原子的物质的量各为多中氢原子、氧原子的物质的量各为多少？少？H H2 2SOSO4 41 11 mol1 molNA A2H2H4O4O2 24 42 2NA A4 4NA A4 mol4 mol2 mol2 mol 结论：结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒个数微粒集团微粒集团物质的量物质的量（2 2）9090克水相当

15、于多少摩尔克水相当于多少摩尔H H2 2O?O?解解: :水的水的相对分子质量相对分子质量是是1818水的摩尔质量是水的摩尔质量是18g/mol18g/mol。n(Hn(H2 2O)= O)= 90g90g18g/mol18g/mol=5 mol=5 mol答：答：9090克水相当于克水相当于5mol H5mol H2 2O O。注意解题注意解题格式！格式！ （3 3）4.9 4.9 克克H H2 2SOSO4 4含有多少个硫酸分子含有多少个硫酸分子? ?解解: :硫酸的硫酸的相对分子质量相对分子质量是是9898，硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98g/mol98g/mol。n (Hn (H2

16、 2SOSO4 4) = ) = 4.9 g4.9 g98g/mol98g/mol= 0.05 mol= 0.05 mol答：答：4.94.9克克 H H2 2SOSO4 4含有含有3.013.0110102222个硫酸分子。个硫酸分子。N(HN(H2 2SOSO4 4)=)= 0.05 mol0.05 mol6.026.02101023 23 个个/mol/mol=3.01=3.01101022 22 个个 先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算。 6. 6.（1 1）1 mol Na1 mol Na2 2SOSO4 4含有含有 mol Namol

17、 Na+ + 2 2 mol SOmol SO4 42 2 1 1 个氧原子个氧原子（2 2）0.5 mol Na0.5 mol Na2 2SOSO4 4含有含有 mol Namol Na+ + 1 1 mol SOmol SO4 42 20.50.5 个氧原子个氧原子约约2 26.026.0210102323约约4 46.026.0210102323则则 1 mol OH1 mol OH含有含有 mol mol 质子质子 个电子个电子 含有含有5.4185.41810102323个质子的个质子的OHOH的物质的量为的物质的量为_mol_mol9 9 约约10106.026.0210102323(5.418(5.41810102323) ) (9(96.026.0210102323) = 0.1 ) = 0.1 （3 3）已知：质子数）已知：质子数= =原子序数；原子的电子数原子序数；原子的电子数= =质子数；质子数；阴离子的电子数阴离子的电子数= =质子数质子数+ +电荷数