第三单元复习提纲

1、第三、四单元 复习提纲1、 给水通直流电，可看到电极上出现       ，一段时间后，两个电极上收集到的气体体积比约为         。正极上产生的气体可使带火星的木条复燃，说明是         ；负极上产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，这是        。此反应的文字表达式是 &#

2、160;        ，反应说明水是由        和       两种元素组成的。 在水的分解反应中，有新物质        和       生成，是化学变化，但反应前后参与反应的       

3、 没有变化。2、氢气（H2）是一种        、       、         的气体，密度比        小，是最轻的气体。氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。因此使用氢气前，一定要检验氢气的纯度，检验的方法是：用排水法或向 

4、0;    排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，如果        很小，表示氢气较纯；如果发出尖锐的        ，表明氢气不纯，要重新收集检验，直到纯净为止。3、单质是由        ，如       、    &

5、#160;  、       ； 化合物是由       ，如       、       、       ； 氧化物是由两种       组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，如    

6、60;  。4、分子的特点：（1） 分子的        都很小；（2）分子总是在不断        ，氨气在空气中的扩散、品红在水中的扩散及水在常温下的挥发等都是分子运动的结果。温度升高，分子运动速率加快。（3）分子间有        ，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，就是因为分子之间的间隔不同的缘故；物体的热胀冷缩现象，就是物质分子之间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。（4）分子

7、是由原子构成的5、氨气或氨气的水溶液能使酚酞溶液       。6、从分子的角度看，水的蒸发是水分子之间的距离发生了变化，水分子本身没有发生变化，是        ；水分解时水分子变成了氢分子和氧分子，水分子本身发生了变化，属于         。每个水分子中含       和       。7、分

8、子是        。8、原子是        ，也就是说原子在化学变化前后没有发生变化。9、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的文字表达式是        10、红色的氧化汞受热分解成金属汞和氧气，反应的文字表达式是         。11、纯水是无色、无臭、清澈透明的，而自然界中的河水等，由于处于开放的环境中，其中会含有许多可溶性和  

9、     杂质，因此常呈浑浊。12、利用明矾溶于水后生成的       对杂质的       ，使杂质沉降来达到净水的目的。13、软水是        的水；硬水是        。用硬水洗涤衣物既浪费肥皂也洗不净衣物，还会使衣物变硬。设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水变成   &#

10、160;   ，生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。区别软水和硬水的方法是加入肥皂水搅拌或振荡，有较多泡沫产生者是       。14、净化水的方法主要有（1）沉淀 原理：静置，使       的杂质沉降下来并与水分层。沉淀分静置沉淀和加絮凝剂（如加入明矾）沉淀两种；作用：可除去不溶性杂质。（2）过滤 过滤操作需要注意的问题：一贴，用水湿润滤纸，使滤纸紧贴       ，中间不能有气泡；两低，滤纸边缘低于&

11、#160;      ，过滤时液面要始终低于        ；三靠，烧杯口靠着        ，玻璃棒靠着        ，漏斗下口靠着        。 作用：除去不溶性杂质。（3）吸附 原理：利用活性炭或木炭的吸附作用把水中一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面。常用    

12、;   固体过滤液体，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附一些可溶性杂质，除去臭味、色素等。 （4）蒸馏 原理：通过加热的方法使水变成       后再冷凝成水。蒸馏时烧瓶中要加入几粒沸石（或碎瓷片），可防加热时出现       。蒸馏可以除去可溶性和不溶性杂质，降低水的       。15、爱护水资源，一方面要        ，另一方面要防止

13、60;       。16、水体污染是指大量        排入水体，超过了水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有       污染、       污染、       污染。1、原子是由居于原子中心的带正电的 

14、      和核外带负电的       （每个电子带一个单位的负电荷）构成，原子核又是由       （每个质子带一个单位的正电荷）和       （不显电性）构成的。2、原子中       所占体积很小，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。（由于电子的质量相对于质子、中子很小，在计算原子相对质量时可忽略。）3、相对原子质量是指：以一种碳原子

15、质量的       为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量没有单位。4、原子中       和质子数及核外       数都相等。5、原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1，因此原子的相对原子质量近似等于        数和     &

16、#160; 数的和。6、元素就是具有相同        （即核内质子数）的同一类原子的总称。例如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的        都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为        。7、地壳中含量最多的元素是       、其次是       ，含量最多的金属元素是&

17、#160;      、其次是       。生物细胞中含量最多的元素是       、含量最多的金属元素是       。8、在化学反应中，反应物的分子分解为原子，原子再重新组合成生成物的分子，原子没有发生变化，因此       （填元素）也没有发生变化。9、元素符号的来源：用元素拉丁文名称的第一个字母来表

18、示元素，如果几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。如表示铜元素的符号       、 表示钙元素的符号       、表示氯元素的符号       、表示碳元素的符号       。10、元素符号的写法：由一个字母表示的元素符号要       写；由两个字母表示的元素符号

19、，第一个字母大写，第二个字母小写。如钠元素的符号       、钾元素的符号       铝元素的符号       、镁元素的符号       、铁的符号       、锌的符号       。11、可根据元素中文名称的偏旁来区分元素的类别

20、：有“钅”字旁的是       元素；有“石”字旁的是固态        元素，有“气”字头的是       态非金属元素，有“ 氵”字旁的是       态非金属元素。只有       是例外，通常情况下它是液态金属元素。12、元素周期表按元素原子     

21、   递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。如原子序数为8和53的元素的符号和名称及其他相关信息分别是        。13、元素周期表的每一个横行叫做一个       ，共七个横行，即七个周期；每一个纵行叫一个       ，共18个纵行16个族（8、9、10三个纵行组成一个族）。14、元素周期表中每一周期的元素从左到右，元素在核电荷数、原子最外层电子数、元

22、素化学性质元素类别等方面都呈现        变化。15、核外电子排布的特点：（1）电子在原子核外运动，没有固定的轨道，却有经常出现的       。科学家把这些区域称为电子层。（2）核外电子是在不同区域即不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的       。（3）电子依据       高低，由里向外排布（4）最外层电子数不超过8个。16、原子

23、结构示意图中的小圈表示        ，小圈内的数字表示       ，圈内的“+”号表示质子带正电，弧线表示        ，弧线上的数字表示该层的       。如氧、钠、镁、氯元素原子结构示意图分别是        ，       

24、，        。17、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是       上的电子数目有密切的关系。（1）稀有气体元素，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），它们不易与其他物质发生化学反应，所以人们认为最外层具有8个电子的结构，属于相对        。（2）金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子数一般        ，在化学反应中易  

25、;      ，趋向达到相对稳定结构；（3）非金属元素，如氧、氯、硫、磷等，最外层电子数一般         ，在化学反应中易       电子，趋向达到相对稳定结构。18、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有       。带电荷的原子（或原子团）叫       ，离子是由于原子得失电子形成的。由于失去电子带正电荷的

26、原子叫       ；由于得到电子而带负电的原子叫       。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。19、离子符号的写法：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，电性符号在后。如钠离子的符号       ，氯离子的符号       ，硫酸根离子的符号       等。20、用元素

27、符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作        。由于每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有       。如水和二氧化碳的化学式分别是       ，       。21、 化学式CO2表示的意义：（1）表示         这种物质；（2）表示一个 &

28、#160;      ；（3）表示二氧化碳是由       元素和       元素组成的；（4）表示一个二氧化碳分子由一个       原子和两个       原子构成。22、H表示的意义是（1）       ；（2）     

29、   。 2H表示        ；2H2表示        ； H2表示（1）        ；（2）        ；（3）       （4）        。23、化合物化学式是书写注意以下几点： （1）当某组成元素原子个

30、数是1时，1可       ；（2）氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在       ，另一种元素的符号写在       ，如       ；（3）由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般把        的元素符号写在左方，      

31、60; 的元素符号写在右方，如        。24、单质化学式的书写分两种情况：（1）稀有气体、所有金属单质、固态非金属单质，都直接用        表示它们的化学式，如氖、铁、硫的化学式       ，       ，       （2）非金属气体单质的化学式，是用元素符号加上右下角的表示分子中

32、所含原子数的数字，如氧气、氮气的化学式分别是        ，        。25、由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，如NaCl读作       ，有时还要读出化学式中各种元素的       个数，如Fe3O4读作       ，2O5读作   

33、60;    。26、化学上用“化合价”表示原子之间相互       化合的数目。为便于确定化合物中元素的化合价，要记住以下几点：（1）元素的化合价是元素的原子在形成       时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，我们规定元素的化合价为      ；（2）在化合物里正负化合价的代数和为      ；（3）化合价有正价和负价，氧元素通常显   

34、;   价，氢元素通常显      价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显      ，非金属元素显      。27、作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做       ，又叫      。根也有化合价，如OH（氢氧根）为      价，SO4（硫酸根）为      价，NO3（硝酸根）为      价， CO3（碳酸根）为