海南省国科园实验学校中学部高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第课时）氧化剂和还原剂课件新人教版必修

1、氧化还原反应氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂还原剂总结总结还原性氧化反应氧化产物具有发生生成化合价升高，失电子，被氧化氧化剂氧化性还原反应还原产物具有发生 生成化合价降低，得电子，被还原氧化性和还原性氧化性和还原性l氧化性：氧化剂所表现出得电子得电子的性质l还原性：还原剂所表现出失电子失电子的性质氧化剂、还原剂与元素化合价之氧化剂、还原剂与元素化合价之间的关系间的关系元素处于最高价态-只有氧化性，只能做氧化剂。只能得电子元素处于最低价态-只能失电子只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。2在下列反应中：2Na2H2O=2NaOHH22F2

2、2H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O=COH2CaOH2O=Ca(OH)22H2O=2H2O2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_。(2)水只作还原剂的是_。(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。高温电解下列微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_。Fe3HMg2Fe2NaMgS2ClISHClH2O2Fe3 Mg2 H Na 元素处于最高价态元素处于最低价态元素处于中间价态Mg S2 Cl I Fe2 H2O2 HCl S 氧化性和还原性强弱的比较氧化性和还原性强弱的比较l1、根据氧化还原反应方程式比较氧化剂+还原

3、剂=还原产物+氧化产物被氧化被还原（氧化性） （还原性） （还原性）（氧化性）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2AgCu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2阳离子的氧化性强弱顺序：金属的还原性强弱顺序：Ag+Cu2+Fe2+FeCuAg氧化性: Ag+Cu2+还原性: CuAg还原性: FeCu氧化性: Cu2+Fe2+2Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl2Fe32I=2Fe2I2氧化性强弱顺序：还原性强弱顺序：Cl2Br2 Fe3I2IFe2BrCl还原性：Fe2Br氧化性：Br2 Fe3氧化性： Cl2 Br2 还

4、原性：BrCl氧化性：Fe3I2还原性： I Fe2l2、根据元素的活动性顺序比较氧化性和还原性强弱的比较氧化性和还原性强弱的比较常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为IFe2BrClAl3、根据反应条件来判断KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2OMnO2+4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2 +2H2O

5、 氧化性和还原性强弱的比较氧化性和还原性强弱的比较氧化性：KMnO4MnO2lNa、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应l还原性：NaMgAll4、根据氧化产物的价态高低判断2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS氧化性：Cl2S注意注意1、氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电 子的难易程度，与得、失电子数目无关。2、同一元素，一般价态越高，氧化性越强。已知如下反应：2BrO3Cl2=Br22ClO3，ClO35Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒

6、氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AClO3BrO3Cl2Fe3I2BBrO3Cl2ClO3I2Fe3CBrO3ClO3Cl2Fe3I2DBrO3ClO3Fe3Cl2I2C氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律l1、守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。l2、强弱规律氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物l3、先后规律同一氧化剂与多种还原剂混合，还原剂强的先被氧化同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原如：氯气通入FeBr2溶液在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2Cl4、价态规律(1)高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。(2)归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”(3)歧化规律