浙江省版高考化学总复习专题化学反应与能量变化第单元化学反应中的热效应课件（选考部分B版）新人教版

1、第第1单元单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应考试标准考试标准1化学反应中能量转化的主要形式化学反应中能量转化的主要形式(a/b)。2.吸热反应和放热吸热反应和放热反应反应(a/a)。3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应能量变化理解反应中的热效应(b/b)。4.化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系与反应中能量变化的关系(b/c)。5.反应热反应热(/a)。6.焓变的涵义焓变的涵义(/a)。7.焓变与键能的关系焓变与键能的关系(/c)。8.热化学方程式的书写热化学方程式的书写(a/b)。9.利用

2、热化学方程式进行简单计算利用热化学方程式进行简单计算(b/c)。考点一考点一 反应热与热化学方程式反应热与热化学方程式1. 放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应(1)吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应化学上把有化学上把有_的化学反应称为放热反应，把的化学反应称为放热反应，把_ _的化学反应称为吸热反应。的化学反应称为吸热反应。(2)吸热反应和放热反应的分析吸热反应和放热反应的分析从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。所示。热量放出热量放出吸收吸收热量热量从反应热的量化参数从反应热的量化参数键能的角度分析键能的角度分析2焓变、反应

3、热焓变、反应热(1)焓焓(H)用于描述物质用于描述物质_的物理量。的物理量。(2)焓变焓变(H)H _。单位。单位Jmol1或或kJmol1。(3)反应热反应热指当化学反应在一定指当化学反应在一定_下进行时，反应所下进行时，反应所_或或_的热量，通常用符号的热量，通常用符号Q表示，单位表示，单位Jmol1或或kJmol1。(4)焓变与反应热的关系焓变与反应热的关系对于对于_条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：量变化全部转化为热能，则有如下关系：_。所具有能量所具有能量H(生成物生成物)H(反应物反应物)温度温度放出

4、放出吸收吸收HQp等压等压3热化学方程式热化学方程式(1)概念概念表示参加反应表示参加反应_和和_的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。(2)意义意义表明了化学反应中的表明了化学反应中的_变化和变化和_变化。变化。如：如：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1表示表示在在25 ，101 kPa时，时， _生成生成_，同时放出，同时放出_。(3)书写书写注明反应条件：反应热与测定条件注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有有关。绝大多数反应是在关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注下进行的，可不注明。明。物质的量物质的量反应热反应热物

5、质物质能量能量1 mol固体碳和固体碳和1 mol氧气反应氧气反应1 mol二氧化碳二氧化碳393.5 kJ的热量的热量注明物质状态：常用注明物质状态：常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气分别表示固体、液体、气体、溶液。体、溶液。注意符号单位：注意符号单位：H应包括应包括“”或或“”、数字和单位、数字和单位(kJmol1)。注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化与化学计量数相对应学计量数相对应)区别于普通方程式：一般不注区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及以及“点燃点燃”、“加热加热”等反等反应条件。应条件。注意热化学方

6、程式的化学计量数注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示_ _ ，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。也要加倍。slgaq该物质的该物质的物质的量物质的量【易错判断易错判断】 判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的

7、变化物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃在光照和点燃条件下的条件下的H不同不同()(8)可逆反应的可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否表示完全反应时的热量变化，

8、与反应是否可逆无关可逆无关()(9)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法学能的绿色化学方法()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)“五看五看”法判断热化学方程式正误法判断热化学方程式正误(1)看方程式是否配平；看方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；看各物质的聚集状态是否正确；(3)看看H的的“”“”是否正确；是否正确；(4)看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为kJmol1；(5)看反应热的数值与化学计量数是否相对应。看反应热的数值与化学计量数是否相对应。归纳总结归纳总结

9、易错辨析题易错辨析题1下列关于反应热和焓变的说法正确的是下列关于反应热和焓变的说法正确的是()A反应热就是反应中放出的热量反应热就是反应中放出的热量B当反应放热时当反应放热时H0，反应吸热时，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，能量时，反应放热，H为为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，时，反应吸热，H为为“”考法题组考法题组解析解析反应热也指反应中吸收的热量，反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中生成错；在反应中生成物比反应

10、物所具有的总能量少，反应就放热，反之就吸热，物比反应物所具有的总能量少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，物键能，后者大，则反应为放热反应，H为为“”，D错。错。答案答案C2已知已知XY=MN反应中的能量变化过程如图，则下列有反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是关说法正确的是 ()AX的能量一定低于的能量一定低于M的能量，的能量，Y的能量一定低于的能量一定低于

11、N的能量的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量化学键所放出的能量DX和和Y的总能量一定低于的总能量一定低于M和和N的总能量的总能量解析解析一个确定的化学反应是吸热还是放热，取决于反应一个确定的化学反应是吸热还是放热，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小；或取决于断开物的总能量和生成物的总能量的相对大小；或取决于断开反应物中的化学键所吸收总能量和形成生成物中的化学键反应物中的化学键所吸收总能量和形成生成物中的化

12、学键所放出总能量的相对大小。所放出总能量的相对大小。答案答案D正误判断题正误判断题3. 1 g氢气燃烧生成液态水时，放出氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是示该反应的热化学方程式中，正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1解析解析1 g氢气燃烧生成液态水时，放出氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，的热量，HH3