苏州市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

1、苏州市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级 座号 姓名 分数一、选择题1 .电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙快气体，应与氧化 剂类物质分开存放”。下列说法不合理.的是A.盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:B.电石与硝酸分开存放C.运输电石的铁桶内可充入氮气D .电石着火可用泡沫灭火器扑灭2 .化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（A.油条的制作口诀是 “一碱、二矶、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B.黑火药的最优化配方是 “一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C.过滤操作要领是“一

2、贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D. “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镣子好，一横二放三慢竖"。前一个固体一般指粉末状固体3.【新课标n卷理综化学】某竣酸酯的分子式为Ci8H26。5, 1mol该酯完全水解可得到 1mol竣酸和2mol醇，该竣酸的分子式为（）A. Ci4H18O5B. Ci4H16O4C. Ci4H22O5D. Ci4H10O5A 已知：MnO 2+2NaBr+2H 2SO4B2 T +MnSO+Na2SO4+2H 2O.苯（1）实验室制备澳苯的化学方程式为 ;仪器X的名称为 （2）制取澳苯的实验操作步骤如下：连接装置，其接口顺序为（填字母）

3、：d接， 接, 接c;检查装置气密性；C中加入固体药品， ,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是 ;关闭C中活塞。(3) A中对广口瓶进行热水浴的目的是 。(4)若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液澳发生了取代反应？ (答 能"或 否”)。(5)查阅文献：苯与液澳在FeBr3催化下的反应机理共分三步：I Br2+FeBr3 -Br+FeBr4请完成第三步反应：m ；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是 。5.下列说法正确的是A.符合分子通式 CnH2n+2的煌一定都是烷烧，分子中均只含单键B.通过

4、石油裂化可以得到多种气态短链烧，其中包括重要化工原料C.苯和乙烯均能与滨水发生加成反应使滨水褪色D.甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品6 .下列热化学方程式中，3H的值能表示可燃物的燃烧热的是A. ' ' ''iJ.b.二i 二:二1,'。;二：口二 xol.wA,/C.：。仁)AH =-283kJ/molD.工:总十工团 =/二人；AH - -184.6kJ/mol7 .下列关于有机物的叙述错误的是A.鉴别己烷、己烯和乙醇，可用澳水8 .乙烯和植物油均能使澳的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C.甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6C

5、1取代，形成的同分异构体有9种D. 1mol分子式为Ci8H26。5的酯完全水解生成l mol竣酸和2 mol乙醇，则该竣酸分子式为 Ci4H18。58.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+(aq)+ MnS( s)=CuS(s)一一 2+ 一 +Mn(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是A.该反应达到平衡时 c (Cu2+) =c (Mn2+)B. CuS的溶解度比MnS的溶解度小2、C.往平衡体系中加入少量 Cu (NO3)2 (s)后，c ( Mn )变大Ksp(MnS)D.该反应平衡常数表达式：K= Ksp(CuS)9.下列事实能用勒夏特列原,理

6、来解释的是()A. H2、12、HI平衡混合气加压后颜色变深B.加入催化剂有利于合成NH3的反应C .高压有利于合成 NH3的反应D . 500 C左右比室温更有利于 合成NH 3的反应10.12017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是()A .天然气B.沼气C.水煤气D.坑道产生的气体11.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成 CIO2、HCIO2、ClO?、C等，其中HC1O2和C1O2都具 有漂白作用，但 C1O2是有毒气体。25 C时，各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl 一没有画出)。下列说法 错误的是同收I S579HiillA. 25

7、 C时，HC1O2的电离平衡常数的数值 Ka= 10 6B.使用该漂白剂的最佳 pH为3.0C. 25 C时，等浓度的HC1O2溶液和NaClO2溶液等体积混合后， 混合溶液中：c(HCIO2) +2c(H + ) =c(ClO) + 2c (OH )D.该温度下的 NaClO2溶液中 c (Na+) > c (ClOD >c (OH ) >c (H+)12.亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知 ：室温下，2NO+Na2O2二 =2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列 说法

8、正确的是A.实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B.可以将B中药品换成 NaOH溶液C.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D. D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol的高镒酸钾13.【浙江省衢州市 2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A.在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C.只用新制Cu （OH） 2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D.苯是从煤中分离得到的一种

9、重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态燃14,已知：KJF仪CMg溶液是检验1，小”的试剂，若溶液中存在 Fe3 ,将产生蓝色沉淀。将02moi - L 的KI溶 液和，LFeJSOJ溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2ftM + 八”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNOm溶液有黄色沉淀生成滴入电回）6溶液用蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液艾盅色A. B.和 C.和 D.和15.12017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获彳导2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的轮子”

10、，合成轮烷的基本原料有 CH 2c12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A. CH2c12有两种同分异构体B.丙烯能使滨水褪色C.戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D .苯与足量氢气在馍催化作用下会发生加成反应生成环己烷16 .【2016年高考新课标出卷】下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷D,乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体17 .下列说法正确的是A.乙醇的沸点低于丙烷B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C. CH2=C （CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

11、18.12017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表不如下：22 G *= （图中虚线表不氢键）下列说法不出跑的是（）&A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应19.下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A .弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO +H +=CH3COOHC. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D.弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来

12、的离子20 . 2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们,在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A .化合物I、n、出均为煌 B .三蝶烯一氯取代物有 3种C.化合物n生成化合物 出为取代反应D.苯快与苯互为同分异构体二、填空题21 .沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。I .汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收， 生成CaSO3浊液。已知常温下 Kai (H2SO3) =1.8 10-2, Ka2 (H2SO3) =6.0 40-9常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液 pH=9,忽略 SO32

13、-的第二步水解，则 Ksp ( CaSO3)= 。CaSO3易变质为CaSO4,水垢中含有较多的 CaSO4,可先用 W2CO3溶液处理，使之转化为疏 松、易溶于酸的 CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为： ;n .已知 25c 时，NH 3?H2O 电离常数 Kb=1.8 10-5, KspMg (OH) 2=1.0 10-11,向 0.4mol/L 的氨水中加入等 体积浓度为6M0-4mol/L MgCl 2溶液，沉淀生成(填 无“或 有'”)，并简述理由 ;若某溶液中 C (Mg2+) =1.2 10-3mol/L ,需向其中加入等体积的 NaOH溶

14、液浓度为 mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完 全(忽略溶液体积变化)。in.工业废水中常含有一定量的C2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：IVFe2'OH'CrO42-W函%2。72- 还原fj3+ 沉淀fC (OH) 3其中第步存在平衡：2CrO42- (黄色)+2H + = Cr2O72- (橙色)+H2O若平衡体系的pH=2 ,则溶液显 色。能说明第步反应达平衡状态的是 。A . Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同B. 2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)C.溶液的

15、颜色不变第步中，还原 1mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeS04 7H2。第步生成的 Cr (OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH) 3 ( s) = Cr3+ ( aq) +3OH- (aq)常温下，Cr (OH) 3的溶度积Ksp=10-32,要使c (Cr3+)降至10-5mol/L ,溶液的pH应调至。22 .在 TC 时发生反应 C (s) +H2O (g) HCO (g) +H2 (g)。(1) TC时，在一个2L的密闭容器中加入 4molC和1molH2O (g) ,5min后反应达到平衡，C的转化率为20%。05min内，用H2O (g)表示的平均反

16、应速率为 。该反应达到平衡的标志是 。A .气体的平均相对分子质量不变B.气体的密度不变C. H2O (g)、CO (g)、H2 (g)的物质的量之比为 1: 1:1D.气体的总物质的量不变(2) TC时，在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验，中间的隔板可以自由滑动。第10页，共9页0I2H2O (g)、H2 (g)的物质的量之比是若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前 反应在达到平衡时，中间的隔板所处的位置是 A . 11.5之间 B. 1.5处C, 1.52之间(3)已知：I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：共价键石墨中的碳碳键H-HC=0H-O能量/kJ475.

17、74361072463n .石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示某同学构想：通过下列装置实现 C (s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)的反应。按该考生的构想，石墨电极发生的反应式为 这个构想成立吗？说明理由：。23 .硫酰氯(SO2c 和亚硫酰氯(SOC12)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。已知:SO2c12 (g) SO2 (g) +C12 (g)AH= +471.7kJ/mol;平衡常数 KiSO2 (g) +C12 (g) +SC12 (g) 2SOCl2 (g)H=-477.3kJ/mol;平衡常数 K2(1)反应 2SOCl2(g)SO2c

18、l2(g)+SCl2(g)的平衡常数 K=(用 Ki、K2表示)该反应 丛=kJ/mol。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2cl2 (g)和SCI2 (g),发生反应 SO2cl2 (g) +SCI2(g) =2SOci2 (g),下列示意图能说明 ti时刻反应达到平衡状态的是 (填序号)。(3)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入 0.2molSO2ci2, 10min后反 应达到平衡。测得 10min 内 v (SO2) = 8.0 10<3mo1.L_1.min-1, 则平衡时SO2cl 2的转化率01=。若其 它条件保持不变，反应

19、在恒压条件下进行，平衡时SO2c12的转化率 域因(填“ >” “碱“=>”。若要增大SO2c12的转化率，可以采取的措施有 (列举一种)。(4)锂亚硫酰氯(Li/SOci 2)电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAici 4)溶解在亚硫酰氯(SO02)中形成的，其电池总反应方程式为：8Li+3SOci 2=6Lici+Li 2SO3+2S。 写出电池工作时正极的电极反应式 ;若用此电池做电源，以钳作电极电解200mL 0.2mol.L-1cuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是 go24 .有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3,则其关系是 (用 >、V、="表不，下同)。(2)取同体积的三种酸分别加蒸储水稀释到pH=6 ,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是(3)完全中和体积和物质