盐类的水解教学案

1、学习好资料欢迎下载【2013 山东】 29.(4)25C 时，H2SO3HSO 3-+H+的电离常数 Ka=1X 10-2mol/L，则该温度下 NaHSO 3盐类的水解教学案(高三化学)第一部 学前案 编写：丁玉生 一、高考试题做【2007山东】12.下列叙述正确的是B. 常温下，pH = 1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3 -、Fe”可以大量共存【2007山东】10.物质的量浓度相同时，下列既能与 NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是 A. Na2co3溶液B. NH4HCO3溶液C NaHCO 3溶液 D. NaHSO4溶液【2007山东】29 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中

2、，若Cu2+、Fe"和Fe”的浓度均为0.10mol/L ,请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe*和Fe”的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的PH氢氧化物沉淀完全时的PH1- 3+Fe1.93.2L 2+Fe7.09.0c 2+Cu4.76.7提供的药品：Cl 2 浓H2SO4NaOH 溶液 CuO Cu(2011山东)12.Al , Fe , Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是C.制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法【2008山东】13. D.一定温度下，l L 0.50 mol L-1NH 4C溶液与2 L0.25 m

3、ol L NN4Cl溶液含NH4+物 质的量不同【2010山东】29.以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液， 加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。【2011山东】29. (3) Na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ,【2012山东】29 . (4) NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3 。 25 c时，将amol NH 4NO3溶于水，溶液显 酸性，原因是 (用离子方程式表示)。的水解平衡常数 Kh=mol/L ,二、试题分析研1、试题的静态分析2、试题的动态分析3、我犯的主要错误4、我犯错误的原因5、我需解

4、决的问题第二部分学中案考纲要求1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。【学习目标】1、通过复习，理解盐类水解的原理，会书写水解离子方程式2、通过复习，会用水解的知识解释相关的化学问题。自主学习一盐类水解的原理1 .定义在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应。2 .实质处由血一 J弱酸的阴离声一结合一 t一猛甩岗I弱碱的阳离子一集合!破坏了 一水的电离程度 一c(H+)OH 5一溶液呈碱性、酸性或中性一3 .特点可逆T水解反应是 反应施一水解反应是 反应的逆反应整一水解反应程度很微弱4 .规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的旧实例

5、是否水解水解的离了溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3X强酸NH4C1、弱碱盐Cu(NO3)2弱酸CH3COONa 、强碱盐Na2CO3自主检测一1 .同浓度的 Na2CO3和CH3COONa 溶液相比，谁的 pH较大？为什么?2 .书写规律（1）多元弱酸的正盐（如Na2S） : （主要），（次要）。（2）多元弱碱的正盐（如A1C13） : 。双水解反应（如Na2s与A1C13溶液混合）。教师指导一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标 "我“不把产物（如NH3- H2O、H2CO3） 写成其分解产物的形式。自主检测二3 .下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A .

6、HCOOH + H2O HCOO + H3O +B , CO2 + H2O HCO 3 + H +C. COZ+ H2O HCO3+OHD. HS -+ H2O S2 +H3O +自主学习三影响盐类水解的因素1 .内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度 ,溶液的碱性或酸性 。2 .外因2、怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由 COZ 水解引起的?自主学习二水解反应方程式的书写1 .书写形式盐+水 盐中的离子+水因素水解平衡水解程度水解厂生离子的浓度升高温度浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度 ,弱碱阳离子的水解程度碱弱酸根离子的水解程度 ,弱碱阳离子的水解程度【自主检测三

7、】1 .在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对 CH3COO 的水解平衡将产生什么影响?2. (1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好?【自主检测四】1、工业上制取纯净的 CuCl2 2H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的 pH为3;对所得滤液按下列步骤进行操作：(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么?C河 加入ii 氧化剂x' Fecr加入Y过港一沉淀 蒸发溶液z*2乩0已知Cu2 +、Fe2 +在pH为45时不水解，而 Fe3 +却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题:自主学习四盐类水解的应用1 .盐类水解的应用应用举例判

8、断溶液的酸碱性FeCl3 溶液显性，原因是：配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入 ,防止判断盐溶液蒸干产物A1C13溶液蒸十灼烧后的产物为 胶体的制取制取 Fe(OH)3 胶体的离子方程式：物质的提纯除去 MgCl2 溶液中的 Fe3 + ,可力口入离子共存的判断A13+与 AlO2、CO3 、HCO3、S2 、HS等因 而不共存泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 ,发生反应为作净水剂明矶可作净水剂， 原理为化肥的使用钱态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH 4 +CO25-=2NH3T +CO2T +H2O(1)X是什么物质？ 。其反应的离子方程式是(2)Y

9、物质应具备的条件是生产中Y可选：溶液乙在蒸发结晶时应注意：2、下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4C1与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与钱态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干A1C13溶液得到Al(OH)3固体A.B.C.D.3、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？自主学习五卜计算溶液中由水电离出的H+或OH浓度的方法1 .在25 C时，由纯水电离出的 c(H + )、c(OH )分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的 c(H) 和c(OH )

10、与纯水一样吗？2 .在酸溶液中，H +和OH的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH )的大小。3 .碱溶液中，H+和OH 的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH )?4 .在可水解的盐溶液中，H +和OH 的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H + )的方法。自主检测五1、2011 南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3,那么硫酸中水电离出的 c(H + )是硫酸铝溶液中水电离出的c(H + )的 倍。(2)在常温下，设某 pH的硫酸中水电离出的 c(H + )=1.0 M0amol L 1 ,相同pH的硫酸铝中水电离 出c(H

11、+ )= 1.0 X10 -bmol L- 1(a , b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是 (用一个 等式和个不等式表不' ) O2、(1)pH = 3的H2SO4和pH = 3的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H +)各是多少？(2)pH =11的NaOH和pH = 11的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(H + )各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水电离出的 c(H+)=10 5mol L1 ,求该溶液的pH。(4)某溶液中，由水电离出的 c(H+)=1012mol-L1,求该溶液的 pH。当堂检测题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1 .判断

12、正误某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010天津理综4A)(2)由0.1 mol L1 一元酸HA溶液的pH =3,可推知NaA溶液存在A-+ H20 HA + OH ()在滴有酚酰溶液的氨水里，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH<7()(4)0.1 mol l_- 1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol L- 1的醋酸钠溶液的 pH( )2. (2011重庆理综，8)对滴有酚酗:试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矶溶液加热B. CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量 NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体题组二溶

13、液中微粒浓度大小的比较3. (2011全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若 pH>7 ,则一一定是 c1V1 =c2 V2B .在任何情况下都是 c(Na +)+c(H +)= c(CH3COO ) + c(OH )C.当 pH = 7 时，若 V1=V2,则一一定是 c2>c1D.若 V1=V2, c1 = c2,则 c(CH3COO )+c(CH3COOH) = c(Na + )4. (2011天津理综，4)25 C时，向10 mL 0.01 mol L-1 KOH 溶

14、液中滴加 0.01 mol L-1苯酚溶液， 混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A. pH>7 时，c(C6H5O )>c(K + )>c(H + )>c(OH )B. pH<7 时，c(K + )>c(C6H5O )>c(H + )>c(OH )C. VC6H50H(aq) =10 mL 时，c(K + )= c(C6H5O )>c(OH ) = c(H + )D. VC6H50H(aq) =20 mL 时，c(C6H5O -)+c(C6H5OH) =2c(K+)5. (2010广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1

15、mol L-1 NaA溶液中，离子浓度关 系正确的是()A. c(Na + )>c(A - )>c(H + )>c(OH )B . c(Na + )>c(OH )>c(A )>c(H +)C. c(Na + )+c(OH ) = c(A )+c(H+)D. c(Na + )+c(H +)= c(A-) + c(OH -)A. NaHCO3 溶液：HCO 3 + H2O CO3 - + H3O +题组三盐类水解的应用6. (2011广东理综，11)对于0.1 mol L-1 Na2SO3 溶液，正确的是()B. NaHS 溶液：HS-+ H2O H2S+OH

16、A.升高温度，溶液pH降低B . c(Na + ) = 2c(SO23 ) + c(HSO 3-) + c(H2SO3)C. c(Na +)+c(H + ) = 2c(SO23-)+2c(HSO 3-)+c(OH )D.加入少量 NaOH固体，c(SO23-)与c(Na + )均增大C. Na2CO3 溶液：COZ 十 2H2O H2CO3 + 2OH 7. (2009 北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol L - 1的2种溶液混合而成: CH3COONa 与 HCl ;CH3COONa 与 NaOH : CH3COONa 与 NaCl ;CH3COONa 与 NaHC

17、O3 。卜列各项排序正确的是()A. pH :>>>B. c(CH3COO -):>吗>C.溶液中c(H +):>>>D. c(CH3COOH): >>>(2)8. (2009福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COZ+H20 HC0&+OH。卜列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2 ,平衡朝正反应方向移动C.题号2345678答案升高温度，；拨3减小D.加入NaOH固体，溶液 pH减小课后训练题组一盐类水解的概念和离子方程式的书写1. (2011济宁质检)广义的水解观认为

18、：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是()A. CaO2的水解产物是 Ca(OH)2和H2O2B. PCl3的水解产物是 HClO和PH3C. Al4C3的水解产物之一是 CH4D. Al2S3的水解产物是 Al(OH)3和H2S2.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是D. NH4Cl 溶于 D2O 中：NH 4 + D2O NH3 D2O + H +3. 现有 S2 、SOZ、NH 4、Al3 +、Na +、SOW 、AlO2、Fe3+、HCO 3、Cl等离子，按要求填空：(1)在水溶液中，该离

19、子水解呈碱性的是 。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是 。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是 。题组二影响盐类水解的因素4. (2009福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO25 - + H2OHCO 3 +OH。下列说法正确的是 ()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2 ,平衡向正反应方向移动一、c HCO3 4c.升局温度，qco2_ 一减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小5. (2011泰安模拟)溶?夜A中加入一定量的NaF晶体后

20、，若测得c(Na + )与c(F )接近相等，则溶液 A的pH值不可能为()A. 6B. 8C. 7D. 96.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚配的0.01 mol L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。揄A生石灰室温 加入NH/5晶体含酚酗:的0.01 mol L-1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C. NH4NO3溶于水时放出热量 D. NH4NO3溶于水时吸收热量向0.01 mol L -1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、 NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为 、(填左"、右”或不移动”。)题组三盐类水解的应用7.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()A. A1C13B. Na2SO3C. KMnO4D. MgSO48. (2009四川理综，12)关于浓度均为0.1 mol L-1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化钱溶液，下列说法不正确的是()A. c(NH 4):