高一化学铁及其化合物练习题

1、铁及其化合物1 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是()A 稀硫酸B 硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液【答案】B【解析】铁不与NaOH溶液和AlCl 3溶液发生反应，C、D两项错误；铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2T,溶液质量增加，A选项错误；Fe与CuSO4溶液反应，Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu ,溶液质量减轻，故应选B。2 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为F&O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCh杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D Fe

2、3 与 KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3, A错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2, B错误；C项中2FeCl3+Fe=3FeCl2,过滤可除去过量的铁粉，C正确；Fe3+与SCN-反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。3.【易】(2012佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不 属于氧化还原反应的是()盐酸A. Fe>FeCl2铁C. CuSO4 溶椒> Cu空气中燃烧B. NaNa2O2加热D. Fe(OH)3>Fe2O3【解析】2Fe(OH)3= F&O3+ 3H 2O的过程是非氧化还原反应。4 【易】

3、下列离子方程式正确的是()A .铁跟 FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2 TC. FeCl2溶液跟 Cl2反应：Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2ClD. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3+ + 3H2。【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe 2Fe3 = 3Fe2 ； B 中违反反应事实，应为：Fe 2H = Fe2+ H2T; C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2C|-。5 【易】有NaCl、 FeCl2、 FeCl3、 MgCl 2、

4、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ()A 盐酸B 烧碱溶液C.氨水D. KSCN溶液【答案】B【解析】NaOH溶液与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；而FeCl3中只出现红褐色沉淀；在MgCl2中只出现白色沉淀，而AlCl 3中先出现白色沉淀，继续加NaOH 溶液后沉淀消失。6 【易】铁在一定条件下与 。2、水蒸气反应的共同产物是()A FeOB Fe2O3C Fe3O4D Fe(OH) 2【答案】C【解析】铁在氧气中点燃生成Fe3O4,与H2O(g)在高温下反应也生成 Fe3O4。7 【

5、易】下列关于金属性质的叙述中正确的是()A.钠与氧气反应时，产物是由02的用量决定的B 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D 铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧【答案】C【解析】Na与02的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2。，点燃时生成Na2O2,与。2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al 2O3,故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe304， D 项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化， C 正确。8 【易】下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀人体的

6、血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(0H)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧A B C.D.【答案】B【解析】 中纯铁不易被锈蚀，中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(0H)3,2FeCl3 Fe=3FeCl2,4Fe(0H) 2 02 2H20=4Fe(0H) 3。9 【易】欲除去FeS04溶液中含有的CuS04和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是 ()A 氨水B 铝粉C.铁粉D . NaOH溶液【答案】C【解析】CuS04和Fe2(SO4)3都可以与铁粉反应，生成 FeS04,若用铝粉，生成铝离子，混入新杂质。10 【 中】红热的铁能与水蒸气反应

7、，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实 验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：D写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 (2)干燥管C内盛放的药品是 和(填化学式)。干燥管的 (填“力或"n端归g 导管相连接。在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象【答案】(1)3Fe+ 4H 2O(g)= F*O4+ 4H 2(2)CaCl 2 CaO n(3)如图所示：(4)用拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2【解析

8、】本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。考虑到 H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用爆鸣”实验。11 .【中】(2012天津一中高一检测)下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是()A.把CO2通入澄清石灰水中至过量B.把NaOH溶液逐滴滴加到 Al2(SO4)3溶液中至过量C,向AlCl 3溶液中不断滴入氨水至过量D .向FeSO4溶液中不断滴入NaOH溶液至过量【答案】C【解析】A 选项中:CO2+ Ca(OH) 2=CaCO3 H H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ；B 选项

9、中 6NaOH + Al 2(SO4)3= 2Al(OH) 3J+ 3Na2SO4, NaOH + Al(OH) 3= NaAlO 2+2H2O; D 选项中生成的 Fe(OH) 2会继续发生反应生成红褐色沉淀：4Fe(OH) 2+O2+ 2H2O=4Fe(OH) 3。12 .【中】要证明某溶液中不含Fe",而可能含有Fe”，进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4(H卡)溶液加入少量KSCN溶液A.B.C.D,【答案】C【解析】先加入少量 KSCN溶液，若无红色，证明无 Fe3+,然后加足量的氯水，若出现红色，说明有Fe22 ，+存在。不用加入足量 KMnO

10、4（H+）溶披的原因是 KMnO 4（H+）溶椒是紫红色的溶披，干扰 Fe +检 验。13.【中】（2012合肥市高一期末测试）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在， 则下列判断不正确的是（）2+A .溶放中一定不含 Cu 、*9+B.溶放中一定含 FeC.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中可能含有 Fe【答案】A【解析】因为氧化性 Fe3+>Cu2 + >Fe2+,故加入的Fe先和Fe3+反应；2Fe3+ Fe=3Fe2+,当Fe3+完全 反应后，如果Fe有剩余，则Fe和Cu2+发生反应：Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu,所以如果有固体

11、剩 余，则溶液中一定不含 Fe3 +。14.【中】把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为 3： 1,则原混合物中 Fe2O3与Fe的物质的量之比为 （）A. 1 ： 1B. 2 ： 5C. 4 ： 1D. 3 ： 1【答案】B【解析】溶液中发生的反应如下：Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3 + 3H2。2Fe3+ + Fe=3Fe2+Fe+2H + =Fe2+ + H2 T设F&O3与Fe的物质的量分别为 x、y 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 2x x 3xFe+2H + =Fe2+

12、+ H2 Ty xy x y x3x+ （yx）3=1 y x1x : y= 2 : 5o15.【中】某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO。是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2卡能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使高镒酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验： 将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高镒酸钾溶 液，在另一支试管中滴入 KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN 溶液后不变红，结论是(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN 溶液变红，结论是(3)若滴入酸性高

13、锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN 溶液变红，结论是【答案】(1)没有被氧化(2) 完全被氧化(3) 部分被氧化【解析】加KMnO 4溶液只要褪色就说明含有Fe2 ，而加入KSCN 溶液变红则说明含有Fe316 【 中】下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH) 2的是 ()A.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B 用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C.在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2和NaOH溶液的蒸储水必须加热煮沸 )D 在生成Fe(OH) 3的悬浊

14、液中加过量的铁粉【答案】C【解析】必须防止Fe(OH) 2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2 溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。17 .【中】向200 mL 0.1 mol L 1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的 NaOH溶液，使Fe2卡恰好完全沉淀，过滤， 小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A 1.44 gB 1.6 gC 2.82 gD 4.36 g【答案】B【解析】在实验过程中发生如下反应：Fe2+2OH-= Fe(OH)2加热、灼烧时又会发生下列变化：Fe(OH) 2f Fe(OH)3f F&O3,根据反应前后铁元素守恒从而

15、可得所得固体的质量为1.6 g。18 .【中】由FeO、F及O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21 ： 8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、F6O4的物质的量之比可能为()A . 1 ： 2 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C.1：3：1D.1：1：3【答案】D【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为21 ： 8,求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3 ： 4,所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。Fe3O4可拆为FeO尸金。3,故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为 1 ： 1即可。19 【 中】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下

16、列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1 mol L11FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是 (2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3 的试剂是。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是 。蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水A.B.C.D.【答案】(1)1100 nm(2)KSCN 溶液(或 NaOH 溶液 )(3)A【解析】(1)向沸水中滴加FeCl3溶液，继续煮沸至显红褐色时得到Fe(OH)3胶体。(2) 检验Fe3 最好使用KSCN 溶液或 NaOH 溶液。20

17、.【中】(2012长春高一测试)铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题:问题 1：铁为何称为黑色金属？问题2： CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2； Fe2O3在高温下可分解为 56。和02吗？(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是。若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末：若有一黑色粉末，为 Fe和Fe3O4的混合物，你如何证明其中有FesO”只要求简述实验方法):(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种

18、方法：A.将F&O3高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。B.将F&O3高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。实验中应将Fe2O3放在(填仪器名称)中灼烧。方法 A 中，如果高温灼烧后颜色由变为 ，说明Fe2O3 确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO 吗？理由是。方法 B 中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 ： 29,则高温灼烧后生成物是 。比较两种方法，你认为较好的方法是 。【答案】(1)A 取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡冒出，则原黑色粉末为铁粉，若无气泡冒出，则原黑色粉末为Fe3O4 用干燥的H

19、2与黑色粉末加热反应，用无水CuSO4检验是否有水产生(或用纯净的CO与黑色粉末反应，用澄清石灰水检验是否有CO2生成 )(其他合理答案也对)(2)堪蜗 红棕色 黑色 不能，也可能为 Fe3O410/9 Fe3O4B【解析】(1)B错误，因为Fe2O3是红棕色的；常用的方法是加酸溶解，金属和酸反应生成 H2,而Fe3O4和酸反应时没有气体产生；鉴别混合物中是否有 Fe3O4固体，可以用还原剂将氧化物还原，检验氧化产物。(2)因为Fe2O3是红棕色的，FeO是黑色的，若方法A成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但并不能正确判断，因为Fe3O4也是黑色的。若方法B成立，则下列反应成立：2Fe2O

20、3="=4FeO+O2T,灼烧前后质量比为：碧°=邛；若质量之比为 30： 29,则发生的4 /V29»、r 同温 _反应为：6Fe2O3=4Fe3O4+O21 取后广物是 Fe3O4。21.【中】已知X为FeO 和 CuO的混合物，取两份等质量的 X样品进行下列实验:19 / 20过量co 国 ,完全反应固体酸性溶液无色气体(1)写出、和步所有反应的化学方程式:(2)设从步所得固体 D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L,试计算取用的每份 X的质量 和X中FeO与CuO的质量比。【答案】 FeO+ 2HCl= = Fe

21、Cl2 + H2O, CuO + 2HCl= =CuCl 2+ H2OFeO+CO=Fe+CO2, CuO + CO= Cu+ CO2 CuCl2 + Fe=Cu+ FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2 + H2 T(2)56 g 9：5【解析】 FeO+ 2HCl= = FeCl2 + H2O, CuO + 2HCl= =CuCl 2+ H2O。 FeO+ CO= Fe+CO2, CuO + CO= Cu+ CO2。CuCl2+ Fe=Cu+ FeCl2, Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2 T。(2)由最终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份X中含铜元素16 g,也即n(C

22、uO)=0.25 mol, n(FeO) = 0.25 mol +5.6 L22.4 L mol1 = 0.5 mol。所以，每一份 X的质量为36 g, X中FeO与CuO的质量比为9 ： 5。22 .【中】在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称 用火铁”。请分别用如图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和引火铁”。实验中必 须使用普通铁粉和 6 mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热 设备等在图中均已略去)。填写

23、下列空白：(1)实验进行时，试管 A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生的反应的化学方程式是： 。(5)为了安全，在 E管中反应发生前，在 F出口处必须 ; E管中反应开始后，在F的出口处应。【答案】(1)普通铁粉(铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止倒吸氢气(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)6 mol/L盐酸 (3)A、B、E高温(4)Fe3O4+ 4H2=3Fe +4H2O

24、(5)检验氢气的纯度点燃氢气【解析】题目给出两个看似相同的反应装置，分别完成哪个反应成为解题关键。右图有H2发生装置，左图有H2收集装置，可见铁粉与水蒸气的反应由左边装置完成，实现 用火铁”的制取由右边装置 完成，这样，问题就可解决了。23 .【中】A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这 些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：点燃1r匣高+ C温甲十C(1)元素A有可变化合价，则单质 A是,化合物甲是 (2)写出反应的化学方程式。 。 .点燃-高温【答案】(1)Fe FesO4 (2) 3Fe+2O2=FesO4 3Fe+4H2O(g)=Fe

25、3O4 + 4H2【解析】A有可变化合价且与 B点燃后得黑色固体甲，因此可假设A元素为Fe,点燃条件下与 O2反应可生成黑色Fe3O4,同时与无色液体 H2O生成H2,而Fe3O4在高温下能被 H2还原得到Fe和H2O, 与题意相符。24 【 中】把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为 ()A Fe3和Cu 2BFe2 和Cu2CFe2和Fe3DFe2【答案】D【解析】本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、F&O3与盐酸的反应，Fe3+与Fe、Cu的反应，Fe 与 Cu2 的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3 和

26、 Cu2 较少，分别被Fe 还原为Fe其中涉及的氧化还原反应方程式为。(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示) 。2【答案】(1)不合理先加 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH) 3(3)2Fe3 Fe=3Fe2【解析】(1)方案不合理，向溶液中通入C12后发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3,再加KSCN ,溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2 ，因为原溶液中若存在Fe3 ，也会出现同样现象。正确做法是

27、 先加 KSCN 溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有Fe2 。 (2)反应生成的 Fe(OH) 2不稳定， 易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。+和Cu, Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成 Fe2 +。25 【 中】某溶液中可能存在Mg 2 、 Fe2 、 Fe3 ，加入 NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A 一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B 一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C, 一定有Fe(3) 加入少量铁粉是为了防止Fe2 被氧气氧化，反应为：2Fe3 Fe=

28、3Fe2 。27.【中】将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ()A.有白色沉淀生成B.有红褐色沉淀生成卡存在，可能有Fe2+, 一定没有Mg2+D 一定有Fe2 存在，可能有Mg2 ，一定没有Fe3【答案】D【解析】因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有 Mg2+, D正确。26.【中】(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加 KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。你 认 为 此 方 案 是 否 合 理 ( 填 “合 理 ”

29、或 “不 合 理 ”) ， 若 不 合 理 ， 上 述 方 案 应 如 何 改 进( 若填 “合理 ”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是C.溶液由浅绿色变为黄色D.不可能有无色气体产生【答案】B【解析】Na2O2能把Fe2+氧化成Fe3+ , Na2O2又与H2O反应生成NaOH ,故可生成红褐色沉淀。28 .【中】向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO 4溶液紫红色褪去的原因是（）A. Fe有还原性B. FeCl2中Fe2+具有还原性C. KMnO 4具有还原性D.盐酸有还原性【答案】B【解析】溶液褪色

30、是因为Fe2+具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO 4被Fe2+还原生成无色的 Mn2+。29 .【中】某500 mL溶液中含0.1 mol Fe”、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉，待Fe”完全被还原后，溶 液中Fe”的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）A . 0.4 mol/LB. 0.6 mol/LC. 0.8 mol/LD . 1.0 mol/L【答案】C【解析】由反应 2Fe3+ Fe=3Fe2+可知铁粉过量，0.2 mol Fe 3+与过量铁粉反应生成 0.3 mol Fe2+,故反应后 Fe2+共为 0.4 mol, c（Fe2 + ）= 0.4

31、 1mol = 0.8 mol/L。 '/ I I K I30.合并通入您）展口 溶液【中】某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤:一滤波含有）加过量过滤_广滤液L滤渣（）加髅L金属铜（i）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。,（2）请写出相关反应的化学方程式。【答案】 FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl 2+ Fe=FeCl2+ CuFe+2HCl=FeCl2+H2 T 2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】从腐蚀铜的废液中回收铜。r-Fe(FeCl3) 加过量Fe通入Cg过滤

32、jCmF已加过量f FeCk盐酸fQi31.【中】如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：AB(1)B中盛有一定量的 NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 , A中反应的化学方程式为(2)实验开始时应先将活塞E(填打开”或关闭”)其目的是 。在C中收集到的气体主要为。(3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程： (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为 ;写出有关反应的 化学方程式：。【答案】 铁屑 Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2 T(2)打开排除B中的空气 H

33、2(3)关闭活塞E, A中压强增大，将 FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH) 2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH) 3【解析】Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐+碱一->新盐+新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 mol/L的H2SO4,很显然是用于制取 FeSO4,然后采用一定的方法使两者混合。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排净。32.【中】某化学兴趣小组利用下列

34、试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究 Fe2+、Fe"的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现 Fe2+具有还原性的反应的化学方程式 。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe"具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl 3溶液,往 溶液中加入足量铁粉，再加入少 量KSCN溶液。加入铁粉后，溶液颜色变为 。加入KSCN溶液后，溶液 。(3)该兴趣小组为说明“Fe具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的

35、离子方程式为。某反应中反应物与生成物有 Fe"、Mn"、H + > MnO4、H2O和一种未知离子 X。已知MnO 4在反应中得到电子，则 X是。该反应的离子方程式是 。【答案】(1)2FeCl2 + Cl2=2FeCl3(2)浅绿色不变色(3)Fe2+ + Zn=Zn2+ + Fe(4) Fe2+ MnO 4 + 5Fe2+ + 8H+=Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2。【解析】(1)在反应中Fe"作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3+

36、 Fe=3Fe2+,所以溶液由棕黄色变为浅绿色。 向FeCl2的溶液中滴加硫氧化钾溶液不变红。(3)向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为Zn + Fe2+ =Fe+ Zn2+。(4)已知MnO4得电子，故MnO 4是氧化剂，Mn2+为还原产物，则题目提供的Fe3+是氧化产物，故还原剂为Fe2+。即X为Fe2+。该反应中反应物为 MnO 4、Fe2+和H +。生成物为 Mn2+、 Fe3+和 H2O, n(MnO 4) ： n(Fe2+)=1 ： 5。33 .【中】除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法.填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程

37、式 )。(1)Fe2O3Fe(OH) 3 ;(2)Fe2O3(Al 2O3) ;(3)FeCl3(FeCl2) ;(4)FeCl2(FeCl3) ;(5)FeCl 2(CuCl 2) ;(6)Fe(Al) 。【答案】(1)加热，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)加入过量的 NaOH 溶液，过滤，Al 2O3 + 2OH =2AlO 2 + H2O(3)通入过量 Cl2, 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl(4)加入过量铁粉，过滤，2Fe3+ Fe=3Fe2+(5)加入过量铁粉，过滤，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(6)加入过量 NaOH 溶液,过滤,2Al + 2OH +

38、 2H2O=2AlO 2 + 3H2 T【解析】(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯 物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反应后过滤。34 .【中】在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A. FeB. FeOC. Fe(OH)3D. Fe2O3【答案】D【解析】钠与水反应生成 NaOH, NaOH与FeSO4溶液

39、反应生成Fe(OH)2, Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是 F&O3。35.【中】下列物质反应后一定有+ 3价铁生成的是(过量的Fe与Cl2反应 合物溶于盐酸中Fe与过量稀硫酸反应)5302溶液中通入少量 Cl2Fe和Fe2O3的混B.只有D.全部A.只有C.只有【解析】中的C12氧化性强，它能将铁氧化为+ 3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀硫酸反应只能生成 Fe2+。在溶?中Fe2+被C12氧化生成Fe3+。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将

40、生成的FeCl3全部还原为FeCL36.【中】某溶液中有 NH4、Mg"、Fe2和A产四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并 搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ()+2+A. NH4B. Mg2+3+C. FeD. Al【答案】AC【解析】加入NaOH再微热，会发生反应 _ _ NH 4 + OH =NH 3 T+ H20, 4Fe(OH)2 +。2+ 2H2O=4Fe(OH) 3,所以大量减少的是 NH 4、Fe2+。37 .【中】用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案:Fe毁山上二CuH2SO4 CuO,CuSO4Fe,

41、Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()A . 一样多B.多C.多D.无法判断【解析】铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守 恒原理可知，制得铜较少。38 .【中】某同学对未知物 A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示:过滤f百(白色沉淀)力(红色溶液)现对A、B、C、D作出的如下推断中，不.正确的是()已知硝酸能将Fe”氧化为Fe"。A .盐 A -一定是 FeCl3B .白色沉淀B是AgClC.滤液C中一定含FeD.无法确定A中是否

42、含有Fe2+【答案】A【解析】生成白色沉淀证明A中含CL, B为AgCl , A与酸化的AgNO3溶液反应生成 C, C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3+, A中也可能含Fe2+。因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液， 硝酸可以把Fe2 +氧化成Fe3+。39 .【中】向一定量的FeO、Fe、FaO4的混合物中加入1。mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出224 mL(标准犬况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现。若用足量的 CO在高温 下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD.无法计算【答案】

43、C【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCL根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)=n(Fe2+)=；n(Cl1 -1)=2n(HCl)= 2X0.1 L 1mol/L = 0.05 mol, m(Fe)= 2.8 g。解此题若用常规万法会非常繁琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。质量守恒是化学的一个重要定律，在解题中经常用到。40 .【中】已知A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：一一回J La .恃 5黑色晶体T红褐色固体确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为, B为, C为, D为E为, F为。(2)写出的化学方程式，的离子方程式。 , , 。【答案】(1)Fe Fe

44、3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH) 3(2)4Fe(OH) 2+O2+ 2H2O=4Fe(OH) 32Fe2+ + Cl2=2Cl + 2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】铁元素及其化合物的推断题的解题关键：一是寻找特征反应及特征现象，二是正确运用铁三角的转化关系，三是注意与其他金属及其化合物知识的综合。化学框图题综合性强，难度大，解题 时常由于知识的综合性不够，找不到突破点”而无法下手。本题的突破点”是红褐色固体F”。通过红褐色固体F是Fe(OH)3,就可快速得出A为Fe,黑色 晶体" B为Fe3O4,继而推出 C为FeCl2, D为FeCh,

45、E为Fe(OH)2。反应 ：Fe+ 2HCl=FeCl 2+ H2 T点燃反应：2Fe+ 3Cl2=2FeCl3反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O反应：2FeClz+Cl2=2FeCl3反应：Fe+ 2FeCl3=3FeCl2反应：FeCl2+ 2NaOH=Fe(OH) 2 2NaCl反应：FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 3NaCl反应：4Fe(OH) 2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH) 341 .【难】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe"的FeSO4溶液与用不含。2的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。(1

46、)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 。(2)除去蒸储水中溶解的 02常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH) 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeS04溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图所示的装置中，用 NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。在试管里加入的试剂是 。(2)在试管n里加入的试剂是 。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和H中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是【答案】方法一：铁屑和稀H2SO4 (2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2

47、沉淀接触。2方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH 溶液(3)检验试管n出口处排出氢气的纯度，当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管n ,且外界空气不容易进入【解析】方法一中根据 FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入铁屑；蒸储水中若溶有。2,则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去 。2。为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触。2,可用长 滴管吸取不含 。2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液方可达.到目的。 方法二的原理是利用稀硫酸和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后，再夹紧止水 夹

48、，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。42 .【难】(2012江西南昌市高一检测)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()A.往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B.溶液中Fe”和Fe3+的物质的量比为6：1C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2 ： 1D.铁粉有剩余，溶液浅绿色，C的浓度基本保持不变【答案】B【解析】n(Fe) = 56/moi = 0.02 mol, n(FeCb)= 0.025 L 2<mol/L = 0.05 m

49、ol,发生反应 2Fe3+ Fe=3Fe2+ ,剩余 n(Fe3+)= 0.01 mol。Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑43 .【难】如图所示装置，可用来制取和观察 和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。AB填写下列空白:(1)B中盛有一定量的 NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 , A中反应的离子方程式是(2)实验开始时应先将活塞 a(填打开”或 关闭" J简述生成 Fe(OH) 2的操作过程： (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时 B中发生反应的化学方程式为(5)下图中 能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀。NaOH帙粉NaOJi溶液

50、FeSd 2；喀薇喝2.【答案】（1）铁屑 Fe+2H+=Fe+H2 T(2)打开(3)关闭活塞a,使FeSO4溶液被压入B中进行反应 (4)4Fe(OH) 2+2H2O+ O2=4Fe(OH)3(5)【解析】本题实验的原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2,先排净装置中的空气，确定排净空气后再夹紧止水夹，通过 H2产生的压强将 FeSO4溶液压入到NaOH溶液中，从而产生 Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较长时间。(5)图中三个实验均能保证生成的Fe(OH)2与空气隔离，均可较长时间看到Fe(OH”白色沉淀。44 .【易】(2013广东汕头期中)等质量的

51、铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比为()A.1:1B.3:4C.2:3D.4:3【解析】B 相关反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCIz+H 2 , 3Fe+4H2。= FesO4+dH 2,若3 mol Fe分别与盐酸、水蒸气反应，生成 H2分别为3 mol、4 mol ,则在相同条件下产生氢气的体积比为3： 4。45 .【中】(2012北京西城检测)某化学兴趣小组利用下图所示装置进行“水蒸气反应”实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：(1)A装置的作用是,烧瓶底部放碎瓷片的作用是 (2)B装置中发生反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂

52、是 ,氧化产物(3)E装置中的实验现象是 。(4)点燃E装置中的酒精灯前应进行的操作是 【答案】(1)产生水蒸气防止加热时液体暴沸(2) 3Fe+4H 2O(g) = Fe3O4+4H2H 2OFe3O4(3)黑色固体变为红色，玻璃管内壁上有水珠生成(4)收集H 2并检验其纯度【解析】B装置中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2。= = =Fe3O4 +4H2,故A装置为B装置中的反应提供水蒸气。(3) E装置中的反应为H2+CuO=Cu+H2。，故实验现象是黑色固体变为红色，且玻璃管内壁上有水珠 生成。(4)进彳T出还原CuO的实验前，应首先检验 出的纯度。46.【易】(2013山东威海期末

53、)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ,对此反应下列说法中正确的是()A. N2O2只作氧化剂B. FeSO4作还原剂C.铁元素被还原D.2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol电子转移【解析】B Na2FeO4中Fe的化合价是+6价，故Fe。,作还原剂，B项正确，C项错误；Na?。？中氧元素 的化合价是-1价，但从化学方程式看， 6 mol NazOz中只有1 mol NazOz发生氧化反应，其余 5 mol NazOz发生还原反应，故 NazOz既是氧化剂又是还原剂， A项错误；2 mol FeS。4发生反应时，转移 10 mol电子，D项错