高中化学必修2--12--13练习

1、练习1.2.1一、选择题1关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

2、3下列物质的性质递变规律正确的是(双选)()AO、S、Na的原子半径依次增大BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱CH2CO3的酸性比H3BO3的酸性强DCl、Br、I的还原性依次减弱4已知硼位于元素周期表的第二周期第A族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AH2BO4BH3BO3CHBO2 DH2B4O75(2010·保定一中月考)某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数An D所含质子数AZ6以下关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是()AF2和NaCl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯BH2SO3的酸性强于

3、H2CO3，则非金属性：S>CC1 mol Al在反应中失去3 mol电子，而1 mol Na只失去1 mol电子，这说明金属性：Al>NaD非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价7(2009·海南化学)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB原子最外层电子数：W<X<Y<ZC单质的氧化能力：W<X<Y<ZD元素的最高化合价：W<X<Y<Z8下列各项比较错误的是()A微粒半径：r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)

4、B酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4C稳定性：HF>H2O>H2SD碱性强弱：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)49(2009·四川卷改编)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A原子半径：Z>YB简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子CX的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO410短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素

5、的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层上电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7二、非选择题11已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的2倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。(1)A的原子结构示意图为：_；A元素的名称为：_。(2)B的原子结构示意图为：_；

6、B元素的名称为：_。(3)C的离子结构示意图为：_；C元素的名称为：_。12.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。13原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”。(1)

7、各元素的原子半径依次_，其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。14X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_。(2)画出X、Y的原子结构示意图：X_，Y_。(3)写出Z、W在元素周期表中的位置：Z_，W_。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各

8、元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_。 高考资源网w。w-w*k&s%5￥u练习1.2.2一、选择题1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为118的元素中，满足上述关系的元素共有()A3对B4对 C5对 D6对2(2011·长春高一检测)某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为()AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO43X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnCY原子核内所含质子数比X多 D

9、X和Y的族序数之差为|8mn|4若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质， 乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为(双选)()A钠和氢气 B氟气和氧气 C碳和硅 D氯气和溴5X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY66 g某金属跟足量盐酸反应产生0.5 g氢气，生成的2价金属氯化物中共有11.5 mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是(双选)()A第二周

10、期B第三周期 CA族 DA族7锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸8A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D，则它们的原子序数由小到大的顺序是()AB<A<C<D<E BA<E<B<C<D CE<B<A<C<D DB<A&l

11、t;E<D<C9如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是() X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A只有 B C只有 D只有10(2009·江苏化学)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素

12、Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非选择题11根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_(填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价的元素是_，其最高正化合价为_。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是_，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_。(5)推

13、测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。12. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_>_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。13.据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟要

14、准确得多，两亿年误差不足一秒。估计将大大促进不同的电讯网络的发展，使全球各地的船只导航变得更为准确。已知Sr位于元素周期表的第五周期第A族，Cs位于第六周期第A族，请根据以上信息完成下列问题：(1)锶元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，锶原子的核内质子数为_，原子核外有_个电子层，其原子结构示意图为_；铯的原子核外共有_个电子层，其最外层电子数为_。(2)铯与水剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_色，因为_(写出离子方程式)。(3)碳酸锶是_色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_。(4)同位素90Sr的原子核内有_个中子。14下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AA

15、AAAAA0234(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。练习1.3一、选择题1(2009·上海化学)下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2下列关于化学键的说法，正确的是()A单质分子中一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元

16、素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键3下列化学用语书写正确的是()A氮气分子的结构式：N N B高氯酸的化学式：HClO3C氯化镁的电子式： Mg2 D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·· H 4下列式子书写正确的是()AH·· H B CMg2 DNa 2 5(2010·山东高考)下列说法正确的是 ()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6(2011·嘉兴高一检

17、测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BKOH CH2O DHF7在标准状况下，将2.24 L NH3与4.48 L HCl气体充入密闭容器内混合，下列说法正确的是()A反应中有0.5NA个极性共价键断裂B反应中有0.4NA个极性共价键形成，有0.1NA个离子键形成C混合后，容器内物质含有0.5NA个化学键 D混合前气体中含有0.5NA个极性共价键8下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解 B水结冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9以下说法正确的是()A氢键属于化学键，但

18、比较弱 B任何物质中都一定含有化学键CNaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物DH2O2中既有极性键，又有非极性键10固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为H HHD它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3·H2OH2二、非选择题11图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：(1)如图表示容器中气体粒子的示

19、意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是_，可表示氯化氢(HCl)分子的是_，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是(填序号)_。(2)如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是()A生成1 mol O2需断开4 mol HO共价键B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变12现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2 MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化

20、合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。13A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2

21、X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。14A元素的最高价离子0.5 mol被还原成电中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称：A_，B_。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A：_，B_。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。_。1.2.1一、选择题1解析：元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性

22、变化的规律，B项是正确的；有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素发现，A项错误，在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化，D项错误。答案：B2解析：A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从4到1，而不是从7到1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。答案：B3解析：A项，O、S为同族元素r(O)<r(S)，S、Na为同周期元素，r(S)<r

23、(Na)；B项，Li、K、Cs同属碱金属元素，其金属性逐渐增强，故LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强；C项，C与B同周期，非金属性C比B强，故C项正确；D项，Cl、Br、I的还原性依次增强。答案：AC4解析：分析题给四种含氧酸中B的化合价，A中显6价，其余均为3价，而B元素原子最外层只有3个电子，故A不可能。答案：A5解析：首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数核外电子数，故阳离子所含电子数为Zn。依据ANZ，可确定只有B是正确的。答案：B6解析：A项，发生的反应是2F22H2O=4HFO2，而非F22NaCl=2NaFCl2，故不能证明氟、氯的非金属性强弱；B项，H2S

24、O3不是硫的最高价氧化物对应的水化物；C项，金属性的强弱只取决于金属失电子的难易程度而与失电子的多少无关系。答案：D7解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随单质晶体形态及分子结构的不同而变化，最高化合价随原子序数的递增而增加，但有特例(O、F无正价)。答案：B8解析：由于Ge、Sn、Pb同为第A族，且金属性强弱顺序为：Ge<Sn<Pb，故其最高价氧化物对应的水化物碱性强弱顺序为：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。答案：D9解析：本题的突破口在“X的核电荷数是Y的核外电子数的一半”，在前20号元素

25、中，只有O、S符合题意。进而推出Z是Cl元素，M是K元素。A中，Y、Z同周期，原子半径应为Y>Z；B中，Y、Z、M的离子之间属于相同电子层结构关系，应为r(K)<r(Cl)<r(S2)；O2、S2的核外电子数不同。答案：D10解析：由题意知，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种，Y元素原子结构示意图为，Y元素是磷，Z的L层有6个电子，该元素是氧，再分析各化合物分子式计算Y的化合价，其化合价分别为6、5、5、5，而磷元素无6价，故A不可能。答案：A二、非选择题11解析：因为K层最多容纳2个电子，又已知A元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层电子数为6，则A为硫。B元素

26、最外层上的电子数为6÷23，则B为铝。已知C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数为12的倍数。当核内质子数和核外电子总数均为12时，原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍，并为其最外层电子数的6倍，则C为镁，最外层电子数少于4的原子，易失电子形成离子。12.解析：由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒共有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内质子的数值。核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、S2、Cl、K、Ca2

27、。(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子；(3)氧化性很弱的1价的是钾离子；(4)还原性很弱的1价的是氯离子。答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl13解析：原子序数为1117号的元素，在周期表中位于第三周期，根据同一周期元素原子的结构和性质的变化，可解答本题。答案：(1)减小电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的引力增大，因此原子半径减小(2)相同增大(3)减弱增强减弱增强14解析：由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为4、5知，它们的核外电子层排布为：，即Y、Z分别是碳和氮

28、；又X原子次外层电子数为8，最高正价为1，知其电子层排布为，即为钠；因W原子序数大于钠且最高正价为7，故W应为氯。X、Y、Z、W四种元素对应的最高价氧化物分别是Na2O、CO2、N2O5、Cl2O7。其水化物分别是NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。依据元素周期律，可知四种水化物按碱性减弱、酸性增强的顺序应为：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。答案：(1)钠碳氮氯(2) (3)第二周期第A族第三周期第A族(4)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO41.2.2一、选择题1解析：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比均为1

29、2时，有H与Be、He与C；13时有H与Al、He与S；23时有Be与Al、C与S。答案：D2解析：X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最低负价为2价，最高正价为6，X的最高价氧化物对应水化物应是H2XO4。答案：D3解析：由Xm和Yn的核外电子排布相同知，X在Y的下一周期，X的原子序数比Y的大，X的原子半径比Y的大，X的核电荷数与Y的核电荷数之差为mn，X的族序数为m，Y的族序数为8n，二者族序数之差为|8mn|。答案：D4解析：本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识。根据：2Na2HCl=2NaClH2知A选项正确；2F22H2O=4HFO2，F与O不是同主族元素，B选项错误；

30、2CSiO22COSi，C选项正确；Cl22NaBr=2NaClBr2，因Br不是短周期元素，D选项错误。答案：AC5解析：A项中mXa与nYb的电子层结构相同，则mabn；C项中X、Y可以是O和F，或S和Cl；D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是HnY大于HmX。答案：B6解析：设该金属为M，则M2HCl=MCl2H2n(M)n(MCl2)0.5 g/2 g·mol1n(MCl2)0.25 mol，设M原子电子数为x，(x17×2)×0.2511.5解得x12，原子中电子数质子数12，故为Mg。答案：BC7解析：依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳

31、定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。答案：B8解析：A、B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，它们处于同一周期且碱性B>A，所以金属性B>A，原子序数B<A；由C、D两种元素的气态氢化物的稳定性可知非金属性C>D，原子序数C>D；据此，排除A、B、C项。答案：D9解析：首先根据图示周期表的结构，确定元素R为He；则X、

32、Y、Z分别为N、S、Br，然后根据其性质进行分析得出结论。答案：A10 解析：从题目所给的条件可知X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2、Na、Al3)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)，A项错误；X和Y元素能形成2种化合物，即X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B项错误；元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性：Y>R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY>XmR，C项正确；W元素最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两

33、性氢氧化物，而R元素最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，D项错误。答案：C二、非选择题11解析：前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为7价；(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：N>P>Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7

34、价(3)Al两性(4)Na(5)NH3SiH412. 解析：据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x9，C为x7，据题意有x9x7x，则x16，即S，那么A为N，C为F。答案：(1)氮硫氟(2)第二周期A族(3)16 HFH2S(4)>NH3HNO3=NH4NO313.解析：根据Sr和Cs在周期表中的位置可知Sr的原子序数为38，Cs的原子序数为55，二者均为活泼的金属元素。Cs与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2。碳酸锶是白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为：SrCO32H=Sr2CO2H2O。答案：(1)

35、金属38538 61(2)无蓝2Cs2H2O=2Cs2OHH2(3)白SrCO32H=Sr2CO2H2O(4)5214解析：本题综合考查了“位”、“构”、“性”三者之间的关系。根据给出的各种元素在元素周期表中的位置，也就能推导出各种元素的结构，进而确定各种元素的名称，然后依据我们熟悉的元素所对应的物质的性质以及同一周期、同一主族元素性质递变规律来作出相应的解答。答案：(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单

36、质溴氧化性强1.3一、选择题1解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。答案：C2解析：稀有气体中不含化学键，A项错；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，B项正确；非极性键除存在于双原子或多原子构成的单质分子里外，还可能存在于复杂的离子化合物中，如Na2O2中，C项错；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定只是极性键，还可能含有非极性键，如过氧化氢，D项错。答案：B3 解析：A中，氮气分子的结构式应为N N；B中，高氯酸中Cl元素为7价，其化学式应为HClO4；D中

37、，氯化氢为共价化合物，电子式为H 。答案：C4解析：A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中CO2是共价化合物，每个氧原子与碳原子形成两对共用电子对，故正确；C项中MgF2是离子化合物，要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为： Mg2 ；D项中Na也应写在硫离子两边，故C、D均错误。答案：B5解析：形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在同性电荷间的排斥力，A项错误；HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次增强，B项错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C项错误；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D项正确。答案：D6解析：CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为K H，既有离子键，又有共价键，A错B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D错。答案：B7解析：据反应NH3HCl=NH4Cl，可知HCl过量，即参加反应的NH3和HCl的物质的量均为0.1 mol，又知化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程，0.1 mol NH3中含0.3 mol