第十单元课件化学

1、常见的酸和碱酸和碱的中和反应第一课时第一课时 常见的酸和碱常见的酸和碱考纲解读考纲解读锥形瓶锥形瓶排除空气中二氧化碳的干扰，使生成的二氧化碳能被充分吸收排除空气中二氧化碳的干扰，使生成的二氧化碳能被充分吸收充分吸收二氧化碳充分吸收二氧化碳碱碱 红红ABD 第第13课时课时 体验安徽体验安徽知识点梳理知识点梳理考点考点1 1酸碱指示剂酸碱指示剂红红 红红蓝蓝无无考点考点2浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸、浓硫酸的性质 脱水脱水白雾白雾吸水吸水H红红不变色不变色红红不变色不变色2263ZnCl2+H2 ZnSO4+H2 FeCl2+H2 FeSO4+H2 2FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3 +3

2、H2O NaCl+H2O Na2SO4+2H2O 22CaCl2+H2O+ CO2 Na2SO4+H2O+CO2 考点考点4 4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质极易极易潮解潮解微微Ca(OH)2 考点考点5 5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途OH蓝蓝红红蓝蓝红红Na2CO3+H2O Na2SO3+H2O 22Ca2CO3+H2O Ca2SO3+ H2O2Na2SO4+2H2O 2CaCl2+2H2O 2Na2SO4+Cu(OH)2Ca2CO3+ 2NaOH第第13课时课时 热点突破热点突破重难点突破重难点突破 热点热点1 1 酸碱指示

3、剂酸碱指示剂 解析解析 能使酚酞溶液变红的是碱性溶液。能使酚酞溶液变红的是碱性溶液。 A 热点热点2 酸、碱溶液敞口放置的变化酸、碱溶液敞口放置的变化 B 热点热点3常见酸的性质常见酸的性质C C 真题呈现真题呈现B 重难点突破重难点突破 热点热点4常见碱的性质常见碱的性质 C 真题呈现真题呈现B 重难点突破重难点突破 热点热点5氢氧化钠的变质氢氧化钠的变质烧碱烧碱(或火碱或苛性钠或火碱或苛性钠) C 第二课时第二课时 酸碱的中和反应酸碱的中和反应第第14课时课时 考纲解读考纲解读考纲解读考纲解读C 第第14课时课时 考点聚焦考点聚焦知识点梳理知识点梳理考点考点1 1中和反应的概念和对反应实质

4、的探究中和反应的概念和对反应实质的探究水水 盐盐熟石灰熟石灰 考点考点3 3溶液溶液pHpH的概念及测定方法的概念及测定方法标准比色卡标准比色卡 酸酸小小中中碱碱大大玻璃片玻璃片玻璃棒玻璃棒考点考点4 4溶液酸碱度的重要意义溶液酸碱度的重要意义5.677重难点突破重难点突破热点突破热点突破 热点热点1酸、碱中和反应实验酸、碱中和反应实验BC 加水稀释加水稀释(或加碱性物质等或加碱性物质等)红红溶液红色逐渐褪去溶液红色逐渐褪去减小减小真题呈现真题呈现重难点突破重难点突破 热点热点2中和反应应用中和反应应用 解析解析 水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食盐水和它们水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食盐

5、水和它们均不反应，可以用食醋来除垢，故均不反应，可以用食醋来除垢，故C错误。错误。 C重难点突破重难点突破 热点热点3pH与酸碱性与酸碱性命题角度：溶液的命题角度：溶液的pH与溶液酸碱性大小间的关系。与溶液酸碱性大小间的关系。解析解析 pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。 B重难点突破重难点突破 热点热点4pH及其应用及其应用 解析解析 胃酸过多的病人空腹时最宜食用可以中和过多胃酸胃酸过多的病人空腹时最宜食用可以中和过多胃酸的碱性食品。的碱性食品。D1、某化工厂甲、乙两个车间排放的废水中，分别含有以下五种物质中的两种、某化工厂甲、乙两个车间排放的废水中，分别含有以下五种物质中的两种和三种：和三

6、种：MgSO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，FeCl3，甲、乙两车间的各自废水，甲、乙两车间的各自废水中均无沉淀，若将两车间的废水按适当的比例混合，生成四种沉淀物，其中中均无沉淀，若将两车间的废水按适当的比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物，沉淀回收后，排放出的都是钠盐的稀溶液，试推断：三种是氢氧化物，沉淀回收后，排放出的都是钠盐的稀溶液，试推断：（1）甲车间废水中含有的三种物质是）甲车间废水中含有的三种物质是 。（2）乙车间废水中含有的两种物质是）乙车间废水中含有的两种物质是 。2、 碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三溶液，分别与我们比较熟悉的试剂，通过复碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三溶液，分

7、别与我们比较熟悉的试剂，通过复分解反应，都能够生成同一种钠盐。你认为这种比较熟悉的试剂可以是分解反应，都能够生成同一种钠盐。你认为这种比较熟悉的试剂可以是。（填化学式）。（填化学式）3、我国青海湖地区素有、我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化

8、碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：的含量。（已知：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O；CO2在饱和在饱和NaHCO3溶液中溶解度溶液中溶解度很小）很小）（1）在）在A和和B 两套装置中，哪一套装置更合理两套装置中，哪一套装置更合理_（选填（选填“A”或或“B”）。）。（2）准确读取量筒内液体体积的方法是）准确读取量筒内液体体积的方法是_。（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ _（填（填“有有”或或“没有没有”）。）。（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会）若实验中用的盐酸是浓盐酸

9、，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会_ （填（填“偏大偏大”或或“偏小偏小”或或“不变不变”）。）。（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？_ 3有一包白色固体混合物，可能含有有一包白色固体混合物，可能含有CuSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、CaCO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2进行实验：进行实验： （1）混合物溶于水得无色透明溶液；）混合物溶于水得无色透明溶液； （2）取上述溶液少量两份，其中一份中滴加硝酸钡溶液）取上述溶液少量两份，其中一份中滴加硝酸钡溶液后，即生成白色沉淀，再加稀硝酸不溶解；另一份加入氢后，即生成白色沉淀，