化学选3复习讲义

1、选修三?物质结构?高考第21题考点汇总第一章 原子结构与性质一、书写元素周期表中1-36号元素（1） 电子排布式（2） 外围价电子排布式（3） 外围电子排布图注意：铬原子半满和铜原子全满二、能层能级原子轨道一能层：K、L、M、N、O、P、Q二能级：s、p、d、f三轨道：1、3、5、7电子云轮廓s球形一个伸展方向p哑铃型三个伸展方向理论：1. 构造原理能量最低原理6页2. 泡利原理11-12页3. 洪特规那么能量比拟：例题：以下符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：1EK EN EL EM ，2E3S E2S E4S E1S ，3E4S E3d E2P E4f 。三、根

2、本概念1. 基态2. 激发态3. 原子光谱包括发射光谱和吸收光谱光辐射是电子释放能量的重要形式之一灯光、霓虹灯光、激光、焰火、焰色反响与电子跃迁释放能量有关。4、 元素周期表和周期律（1） 元素周期表 、短周期一、二、三周期 周期7个横行 、长周期四、五、六、七周期 周期表结构 、不完全周期第七周期 、主族AA共7个 族18个纵行 、副族BB共7个 、族8、9、10纵行 、零族稀有气体各周期元素种类数目：2、8、8、18、18、32周期表各族的分布和分区：s、d、ds、p、f练习：写出34号元素在周期表中的位置第4周期，A族（2） 元素周期律同一周期，从左到右： 元素的金属性逐渐变弱， 非金属

3、性逐渐增强， 半径逐渐变小稀有气体除外。同一主族，从上到下： 元素的金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱， 半径逐渐变大。元素的金属性和非金属性强弱的比拟难点1. 金属性的比拟1单质与水或酸反响置换氢的难易或剧烈程度。越容易，金属性越强。2金属之间的置换。强者置换弱者。3最高价氧化物的水化物的碱性强弱。碱性越强，金属性越强。4原电池工作原理。做负极的金属活泼。2. 非金属性的比拟1单质与氢气化合的难易。越容易，非金属性越强。2气态氢化物的稳定性。越稳定，非金属性越强。3最高价氧化物的水化物的酸性强弱。酸性越强，非金属性越强。4非金属单质之间的置换。强者置换弱者，如氯气能置换出溴单质。3. 半径的

4、比拟 比拟Na原子与Mg原子的原子半径 比拟Na原子与Li原子的原子半径 比拟Na与Na+的半径 比拟Cl-与Cl的半径 比拟Fe、Fe2+与Fe3+的半径 比拟Na+与Mg2+半径 比拟O2-与F-半径 半径由大到小的顺序：O2-、F-、Na+、Mg2+4. 主要化合价对于主族元素来说：1最高正价=最外层电子数注意：氧、氟无正价2最高正价+最低负价=8元素原子结构和周期表位置的关系主族元素A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数 注意：氧、氟无正价会比拟第一电离能半满、全满反常判断化合价、金属性和非金属性会比拟电负性判断金属性和非金属性。分别比拟C

5、、N、O的第一电离能、电负性的大小。“对角线规那么第2章 分子结构和性质1、 微粒间作用力包括化学键和分子间作用力一化学键：离子键、共价键、金属键、配位键二分子间作用力：范德华力、氢键分子间氢键、分子内氢键氢键是特殊的分子间作用力二、共价键分类：1. 电子云重叠方式不同：键头碰头、键肩并肩2. 成键原子共用电子对是否偏移：极性共价键、非极性共价键3. 共用电子对中电子的来源：共价键、配位键会数并计算、键的个数单键、双键、三键等电子体原子总数相同、价电子总数相同如氮气和一氧化碳二、共价键参数一键能二键长三键角键能越大、键长越短、共价键越稳定、物质越稳定、该物质能量越低。离子键和共价键的比拟记忆：

6、一般说来 离子化合物：金属元素+非金属元素 共价化合物：非金属元素+非金属元素例外：AlCl3 是共价化合物 NH4Cl 铵盐是离子化合物3、 分子的立体构型理论：价层电子对互斥理论VSEPR 杂化轨道理论逻辑关系：VSEPR杂化类型 分子离子空间构型分子极性问题解题方法：（1） 计算孤电子对数，然后伸展方向进而确定杂化方式、空间构型。 计算公式：孤电子对数=？书38页（2） 记忆：甲烷SP3杂化，乙烯SP2杂化，乙炔SP杂化。会识别极性分子、非极性分子；极性共价键、非极性共价键会默写如下物质的电子式：氮气、二氧化碳、四氯化碳、次氯酸、过氧化氢氢氧化钠、过氧化钠、氯化镁、硫化钾、氯化铵四、配合

7、物理论识别配体、配位原子、配位数、外界、内界、画出常见配离子的空间结构。五、分子间作用力影响物质的熔沸点和溶解性代表物质：干冰、冰氢键可以解释：水的熔沸点较高、水的比热容较大，水结冰后密度变小书66页 氢键的存在：氮、氧、氟直接和氢原子成键的分子之间氨气、水、氟化氢。1解释乙醇和水以任意比互溶乙醇和水分子之间存在氢键；2解释乙醇沸点远高于二甲醚乙醇分子间存在氢键。3氨气极易溶于水：氨和水分子间存在氢键 氨气的沸点高于磷化氢：氨分子间存在氢键（4） 邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键 对羟基苯甲醛会形成分子间氢键 分子间氢键对物质的沸点影响大。6、 溶解性（1） 温度、压强（2） 相似相溶（3） 氢键

8、问题（4） 发生化学反响1. 二氧化硫在水中溶解度大2. 碘单质在碘化钾溶液中溶解度大书51页7、 手性分子、手性碳的识别8、 无机含氧酸的酸性几元酸：由羟基个数决定强度：与非羟基氧的个数有关第3章 晶体结构与性质1、 晶体的特征固定的熔点、自范性、规那么的几何外形、各向异性区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：X射线衍射实验。2、 晶胞问题无隙并置1共用情况分析：顶点、棱上的点、面上的点、晶胞体内的点。2配位数距离某个原子最近且相等的原子数目三、不同类型晶体的比拟晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键熔化时可服的作用力离子键分子间作用力共价键金属键实例食盐晶体等离子晶体化合物晶体干冰、冰等由分子构成的晶体金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、四氮化三硅金属单质固体一般说来：熔沸点上下：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 固体 > 液体 > 气体（1） 分子晶体代表物质：干冰、冰沸点：HF>HCl 氟化氢分子间存在氢键 HI>HBr>HCl结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高（2） 原子晶体代表物质：金刚石、二氧化硅熔点：金刚石>晶体硅键长越短、键能越大、熔点越高、硬度越大（3） 金属晶体“电子气理论解释金属导