2017新课标高考化学工业流程题专题_第1页
2017新课标高考化学工业流程题专题_第2页
2017新课标高考化学工业流程题专题_第3页
2017新课标高考化学工业流程题专题_第4页
2017新课标高考化学工业流程题专题_第5页
已阅读5页,还剩19页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、实用文案MnO2KOH操作I水O0 20 40 60 80 100(3) “趁热过滤”操作中,滤渣的主要成分是(填化学式)温度O2017新课标高考化学工艺流程题突破技巧窍门练习:1、工业制备高镒酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软镒矿制备高镒酸钾的一种 工艺流程。(1) KMn丽溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ (填代号)。a、84消毒液(NaClO溶液)b、双氧水 c 、二氧化硫 d、75%酉精(2)高镒酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_ (填代号)。a、浓硝酸 b 、硝酸银 c 、氯水 d、烧碱(3)上述流程中可以循环使用的物质有

2、 、 (写化学式)。(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则 1 mol MnO2可制得mol KMnO 4。(5)该生产中需要纯净的CO气体。若实验室要制备纯净的CO,所需试剂最好选择(选填代 号)。 a、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H2SC4 d 、纯碱(6)操作I的名称是 ;操作H根据 KMnO和K2CO两物质在 (填性质)上的差 异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到 KMnO粗晶体。2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下:(4 ) “趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”,目的(5)制得的 KNO产品中常含 NaCl,进一步提纯

3、的方法是 。3 . (16分)铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al 2O3? 3H2O的含量约为 85%其余主要为SiO2、FezQ等)冶炼金属铝的流程如下。已知拜耳法生产 Al 203? 3屋O的基本原理为:Al 203? 3H2O+2NaOH( a&、2NaAlO2 (aq) +4H2O, Al 2Q? 3屋O也可表示为 2 Al(OH) 32口日日(1)操作I的名称为 一,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点)(3)用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al 203? 3HaO结晶的原因 (4)为了析

4、出 Al 2O3? 3H2。,也可向溶液I中通入过量 CO气体,写出生成 Al 2Q? 3H20的离子方程式: (5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法4 .工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为FezQ、FeQ SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(FezQ),具体生产流程如下: 酸浸调节pH = l,加 调节pH至硫铁矿 鸵入透县铁粉5二6.5,过滤,烧渣塞碗遮"1两一"一步骤M '加入 NHHCOq滤液Y试回答下列问题:过滤3 FeCO?魁产品步骤iv",固体-"氧化铁)。

5、D.高镒酸钾溶液Fe2+的方法是(1)滤液X中含有的金属阳离子是 (填离子符号(2)步骤出中可选用 调节溶液的pH(填字母)。A.稀硫酸B.氨水 C .氢氧化钠溶液2+(3)步骤IV中,FeCO沉近完全后,溶披中含有少量Fe,检验(4)步骤IV的反应温度一般需控制在35 c以下,其目的是(5)在空气中煨烧FeCO生成产品氧化铁的化学方程式为5 .(2015全国卷1)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 MgR。-H2O和Fe3Q,还有少量FezQ、FeQ CaO Al 2Q和SQ等)为原料制备硼酸(H3BO)的工艺流程如图所示:铁硼矿粉一硫酸浸出浸渣含覆盐母液回答下列问题:写出

6、Mg&Q HO与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有(写出两条)。利用 的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 (化学式)。“净化除杂”需先加 溶液,作用是 。然后再调节溶液的 pH约为5,目的是 O“粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 _单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 答案IV、答案:正极: Q+4e=2C2- 负极:GH0-26e-+13C2=4CO+5HOV、答案:NaC

7、O、CO1、答案解析:MnO与KOH昆合并在空气中共熔,便可制得墨绿色的镒酸钾熔体:2MnO+ 4KOH +。2 = 2K2MnO+ 2H2O 镒酸钾在酸性或中性的环境下, MnO2-会发生反应,生成 MnO-和MnO : 3K2Mn Q+2CO=2KMn(4+MnOj +2K2CO;过滤除去不溶于水的 MnO,利用溶解度的不同,采取浓缩结晶的方法使KMnO从溶液中析出而分离出来。答案:(1) ab(2) d (3) MnO; KOH(4) 2/3(5) cd(6)过滤;溶解度,浓缩结晶。2、答案:解析:(1)搅拌、加热;(2)用玻璃棒不断搅拌滤液塔蜗钳;(3) NaCl; (4)稀释溶液,防

8、止降温过程中NaCl析出,提高产品的纯度;(5)重结晶 3、(1)过滤 Fe 2O(共4分,各2分)(2)将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH勺浓度(任答三点即得满分)(3分)(3)稀释降低了 NaOH勺浓度,有利于 NaAlQ或NaAl(OH)4的水解,使平衡向结晶方向移动(或向左移动) (3 分)(4) CO(过量)+ AlO 2-+2H2O = Al (OH 3J+HCO 或2CO (过量)+ 2AlO 2-+4H2O = Al 2Q? 3H2O J +2HCO( 3 分)(5)将溶液III循环使用溶解铝土矿(3分)4、解析:(1)硫铁矿烧渣(主要成分为FezQ、FeQ SiO2等)酸

9、浸后过滤,SiO2为滤渣,滤液中含有的金属阳离 子是FeK Fe3+O (2)步骤出要把pH调高,步骤IV还要加 NHHCQ故使用氨水。若使用氢氧化钠溶液,产品 中容易混入Na+,所以选Bo (4)NH4HCO受热易分解,高温会促进 Fe2+水解。答案:(1)Fe2+、Fe3+ (2)B(3)取少量溶液,加入硫氧化钾溶液,不显红色,然后滴加氯水,溶液变为红色(4)防止NHHCO分解,减少Fe2+水解 tWj温(5)4FeCO3 + Q=2Fe2C3+ 4CO5、【答案】 MgzBO H2O+2HSO= 2MgS(4+2HBO;减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。 Fe3Q; SiO2 和 CaSO

10、;将Fe2+氧化为Fe3+;使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。(七水)硫酸镁HNa+ 嘘印一 (6) 2H3BO =B2Q+3HO B2Q+3Mg = 3MgO+2B专题一无机流程综热点1 非氧化还原反应方程式的书写FeTiO3 (Ti为+4价)。钛白粉(TiOz)涂料、塑料、油墨、造纸1.钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物,成分可表示为 行业具有广泛的用途,制备流程如下:(1)写出操作III中TiOSQ水解的化学方程式: 。2 .碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 P-锂辉石(主要成分为 Li2O.Al2Q.4SiO2)为原材料制备 Li2CO的工 艺流程如下:渡兼在丁-4出演> La

11、蜡|-»眄词士 1文案大全畦孔雀石濯澧卜L曼出液 匚澧出渣滤液一硫酸洞粗液 速渣硫酶铜晶体(1)步骤出中,生成沉淀的离子方程式为3 .铜在自然界存在于多种矿石中。(I )以硅孔雀石(主要成分为CuSQ? 2HO,含少量SiO2、FeC FezQ等杂质)为原料制取硫酸铜的工艺流程如下:MjiO:已知:Fe3+、Cif+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7.(1) “溶浸"中CuSQ? 2H。和H2SQ发生反应的化学方程式 4,石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含31口工(7.四)、AlaOa、Fe工。3(3, 1%)和取。(0,5%)

12、等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:图1实用文案(1 二口/J 二二反,门三二“L七5.金属钮(V)在材料科学上有重要作用,被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中锂的含量的两个反应:(1)用稀硫酸溶解五氧化二钮,得到(VO2)2SQ溶液。写出该反应的化学方程式 ;热点2 氧化还原反应方程式的书写1 .氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下 图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:鹿演加入过)(Ha*存液晶体文案大全根据以上信息回答下列问题:(1)写出产生CuCl的化学方程式2

13、.钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源 利用率,减少环境污染。请填写下列空白:食盐水钛铁矿FeTiO3800 C烧碱甲醇(1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程:3 . 一种将废水(含 Ca2+、M、CNT及悬浮物)通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下:叼 呼剂 有71沉严,画7如气.国 过腌 |过池(1)向滤液2中通人C12的作用有两种:其中之一是将CNT氧化成无毒气体,从而消除CN的毒性,若参加反应的C12与CN的物质的量之比为 5: 2,则该反应的离子方程式是 。4 .辉铜矿主要成分 CU2S,此外还含有少量

14、 SiO2、FezO等杂质,软镒矿主要含有 MnO,以及少量SiO2、FezQ等杂质。研究人员综合利用这两种资源,开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸镒和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下:文案大全实用文案已知:MnO有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫Cu(NH3)4SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+: 1.5 3.2 Mn 2+: 8.3 9.8 Cu 2+: 4.46.4和氨气氨水的混合物辉桐于软熬矿一(1)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSQ MnSO等。写出该反应的化学方程式4.®

15、mol*L- KOH KClQ和MnO共熔反应生成墨绿色 KMnO的化学方程式为 综合一无机流程综合推断1.氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:硫酸 调节pH至45.近年来,高镒酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化镒为主要原料制备高 镒酸钾。其部分流程如下:KOHKCQ加热熔融 颤入MrQ即(1)该流程中可以循环的物质是 实用文案(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、M/、SO2等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式 、,若食盐水不经过二次精

16、制,仍会有少量的Ca2+、M直接进入离子膜电解槽,这样产生什么后果是。(3)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成).则B处产生的气体是 , E电极的名称是 极。电解总反应的离子方程式为。(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入83 9%勺亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为。(5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电理论上可以产生 1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生 产8小时,制得32%勺烧碱溶液(密度为 1.342吨/m3) 113m3,电解槽的电流强度 1.45 X 104A,该电解槽的电解

17、效 率为。2.研究人员研制利用低品位软镒矿浆(主要成分是MnO)吸收硫酸厂的尾气 SO,制备硫酸镒的生产流程如图1:文案大全k。* 图2已知:浸出液的pHv2,其中的金属离子主要是Mr2+,还含有少量的Fe2+、Al"、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbQ的氧化性大于 MnO.有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2.离了离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH2+Fe747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.72+Mn808.39.8_ 2+Pb1218.08.8/2+Ca99-(1)浸出过程中生成 M

18、n2+反应的化学方程式为 。(2) Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式 <(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH, pH应调节至 范围。(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子.请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等(写二点)。(5)吸附步骤除去的主要离子为 。(6)电解MnSQ ZnSO和HSO的混合溶液可制备 MnO和Zn,写出阳极的电极反应方程式。3.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al 2C3,还含有FeQ、Fe。SQ2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液A中加入漂白液,所得滤液B显酸性。滤液A中加入漂

19、白液的目的是: (用离子方程式表示)。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (填代号)。A.氢氧化钠溶液B .硫酸溶液C .氨水 D .二氧化碳(2)由滤液B制备少量无水 AlCl 3 (AlCl 3极易在空气中水解)由滤液B制备氯化铝晶体 (将AlCl 3?6H2。)涉及的操作为: 、冷却结晶、(填 操作名称)、洗涤。将AlCl 3? 6H2。溶于浓硫酸进行蒸储,也能得到一定量的无水AlCl 3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的 (填序号)。氧化性吸水性难挥发性脱水性(3) SiC2和NaCH烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号)。(4) 业上用某矿渣(含有CuO AI2Q、

20、FezQ、SiO2)提取铜的操作流程如下:已知:Cu2O+2Cu+CiT+HO(1)实验操作I的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子的离子方程式 为,检验滤液 A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为 。(4)常温下,等pH的NaAlO和NaOH两份溶液中,由水电离出的c (OH)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=。(5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是 (填代号)。a.电能

21、全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸储水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品一 一过滤、洗涤、干燥一称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)5 .磷酸二氢钾(KHPO)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用,有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二 氢钾的工艺流程如图甲所示(部分流程步骤已省略):图甲已知萃取的主要反应原理:KCl+HPQ KHPQ+HCl; HCl+E (表示有机萃取齐ij)

22、HC? E;请回答下列问题:(1)在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是 ;流程图中物质 A是;(2)副产品B的化学式是 ; 一系列操作 Y,具体包括 、洗涤、干燥;(3)评价该工艺的优点 、 (任写两点);n(KCl)n(H3PO4)(4)若用1000kg质量分数为56%勺磷酸溶液,产率为 98%则可生产KHPO的质量为: kg ;(5)萃取一步是该流程的核心操作,萃取率、杂质脱除率受众多因素影响, 请从如图乙中寻找出投料比 对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论(任写两条)6 .工业上以软镒矿(主要成分 MnO)为原料,通过液相法生产 KMnO.即在碱性条件下用氧气氧化 MnO得

23、到&MnO, 分离后彳#到的KMnO,再用惰性材料为电极电解KMnO溶液得到KMnQ其生产工艺简略如下:循环2V .门I软爆矿f |反应器|决份器工陛更强7离熊11 b国同IT 戋 糖环1(1)反应器中反应的化学方程式为 。(2)生产过程中最好使用含 MnO80%以上的富矿,因为 MnO含量最低的贫矿中 Al、Si的氧化物含量较高,会导致 KOH肖耗量 (填“偏高”或“偏低”).(3)电解槽中阳极的电极反应方程式为 。(4)在传统工艺中得到 &MnO后,向其中通入CO反应生成黑色固体、KMnO等,反应的化学反应方程式 为。 根据上述反应,从 Mn元素的角度考虑 KMnO勺产率最

24、高为 。与该传统工艺 相比,电解法的优势是 。(5)用高镒酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度:称量草酸晶体样品 0.250g溶于水,用0.0500mol ?L-1的酸性KMnO溶液滴定(杂质不反应),至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去,消耗KMnO密夜15.00mL,则该草酸晶体的纯度为。(已知该草酸结晶水合物H2C2O4? 2HzO的式量为126)7 .为回收利用废钮催化剂(含有V2Q,、及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钮的新工艺,主要流程如图1:Skcknm J 0 J 下pHTFg 1.iCNIGCiMft已知部分含锐物质在水中的溶解性如下:物质VOSOV2QNHVO(VO

25、) 2SO溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问踊:(1)工业由V2。冶炼金属锂常用铝热法,写出该反应的化学方程式 。(2)滤液中含钮的主要成分为 (写化学式)。(3)反应的沉淀率是回收钮的关键,该步反应的离子方程式为 ;沉淀率的高低除受溶 液pH影响外,还与氯化按系数(NHCl加入质量与样品中 V2O5的质量比)和温度有关.根据图 2判断最佳氯化镂系 数和温度分别为、。(4)用硫酸酸化的H2C2。溶液滴定(VO) 2SO溶液,以测定反应后溶液中含锂量,该滴定反应的离子方程 式。若产生2.24L的CO (标准状况下),则转移电子数 为。兖电(5)全矶液流电池的电解质溶液为VOSO容液,电池的工作原理

26、为:VO+V2+!VO2+H2O+V+电池充电时阳2 放电极的电极反应式为 。8.钠及其化合物具有广泛的用途。(1)工业上制备金属钠的常用方法是。试写出制备金属钠的化学方程 式,金属钠可用于 (写出Na在熔点低方面的一种用途) 。(2)用NaCO熔融盐作电解质,CO Q、CO为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:实用文案正极的电极反应式为 ,电池工作时物质 A可循环使用,A物质的化学式为 (3)常温下,浓度均为 0.1 mol L 1的下列五种钠盐溶液的 pH如下表:港及CH3coON 急NijCOjNaClONaCNPH&8|1L61031L1盐溶液的阴离子中,结合 4能力最强

27、的是 ,根据表中数据,浓度均为 0.01 mol - L 1的下列四 种酸的溶液分别稀释 100倍,pH变化最大的是 (填序号)。a. HCNb . HClOc . CHCOOH d . H2CO(4)实验室中常用 NaO用B进行尾气处理、洗气和提纯。常温下,当300 mL 1 mol - L 1的NaOH容液吸收4.48 L (折算成标准状况) SO时,所得溶液pH>7,则溶液中 各离子浓度由大到小的顺序为 。已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:离子Fe2-Cu"M屋-pH5.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的20肺§液时, (

28、填离子符号)先沉淀,KspFe(OH 2KspMg (OH 2(填”或 “v”)9. 一种以黄磷(P。为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示:底石灰适量CQ Na2COj图10(1) 一定温度下,PH为分解反应为4PH(g) =0P4(g) + 6H 2(g),该反应的平衡常数表达式为K = ;磷化氢是一种易燃、有毒的气体,可以在常温下催化氧化为磷酸,其反应的化学方程式是 O(2)搅拌釜中通入 CO的目的是。文案大全实用文案(3)滤渣2的主要成分为 。(4)次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜,用含有Cu2+和H2PQ-的溶液在pH = 11条件下反应,次磷2.酸根离子被氧化为

29、HPO2 ,该反应的离子方程式为 。化学镀与电镀相比, 优点是:、。(答两点)10 .茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fea种元素。【查阅部分资料】草酸俊(NH4)2CQ属于弱电解质。草酸钙(CaC2Q)难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca(OH)2: pHI> 13; Al(OH)3: pHI>5.5; Fe(OH)3: pHI>4.1。HCII茶叫灰L 一 一 ! 过避-©*谑液A试剂南il 3口漓俯)溶浓I加盐酸后力的你,滤液一浓匆水 pH:67 加热至沸料 30 min沉淀c

30、文案大全pH+5® (6 moVL) 浑浊言静置B试剂 分房取上乂清液百砺胆6红物限请根据上述过程及信息填空:(1)步骤加盐酸的作用是 。(2)写出检验 ca2+的离子方程式 。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式 。(4)写出步骤用 A试剂生成红色溶液的离子方程式 。(5)步骤的作用是 。(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后,加入过量盐酸后过滤,将所得滤液加入过量的(NH4)2QQ溶液,再过滤、洗涤、干燥、称量得到 5.12g沉淀,原茶叶中钙元素的质量分数为 。11 .钮有金属“维生素”之称,研究发现锂的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO中的K2SQ、SiO

31、2、CuO杂质除去并回收得到 V2Q的流程如下:实用文案请回答下列问题:(1)操作的名称是。(2)步骤、的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂):VOSO(水层)+ 2HM (有机层)VOM (有机层)+ H 2SQ (水层)步骤必须加入适量碱,其原因是 。步骤中X试剂为。(3)步骤的离子方程式为 。(4)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和。(5)操作I得到的废渣,用 溶解(填试剂),充分反应后, (填写系列操作名称),称量得到m g氧化铜。(6)将(5)得到 m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g ,则氧化铜的质量分数12 .下图是对一种废旧合金各成分(含有Cuk Fe、Si三种成分

32、)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。mH丽过高考资源网混合气_酸性KMn。* |调节附至 由靛M废旧合金苧WTFIH电解er滔冠已知相关溶度积常数:298K时,KspCu(OH)2 = 2. 2X 10 20, KspFe(OH) 3=13 0X 10 38, KspMn(OH)2 = 1 . 9X10 13,根据上面流程回答有关问题:(1)操作I、n、出指的是 。(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式: 。(3)过量的还原剂应是 ,溶液b中所含的金属阳离子有 。(4)向溶液b中加入酸性KMnO容液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol

33、/LKMnO溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗 KMnO希YmL则最后所得红棕色固体 C的质量 为 (用含X、Y的代数式表示)。(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液 c中逐滴加入KOH§液,则三种金属阳离子沉淀 的先后顺序为: 。(填金属阳离子)(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 (用含Z的代数式表示),13.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煨烧,

34、再浸取,结晶而制得纯碱。实用文案食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ;硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 (已知产物之一为 CaS);(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煨烧生成纯碱。甲石斑修乙化卷 丙焦化,T -合注 戊鎏m 己空过NfcHCO,文案大全图中的中间产物 C是, D 。(写化学式);装置乙中发生反应的化学方程式为 ;(3) 联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是 ;(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合 下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?啊KHCO,d II_*20 玻 闻 如 初 .U七Zn

35、CO,并含少量的14.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是FezQ、FeCO MgO、CaO,生产工艺流程示意如下:(m.kg)过最流盐酸PH漂白粉.I遍匚没取.过滤T轨化赊铁.立鬻盛(nijkg)89,化学BaCl2(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: _ _ _ Fe(OH)2+D+ 口 = Fe(OH)3 + DCI针铁矿(Goethite )是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、。和H,化学式量为式是O(4)根据下表数据,调节“滤液 2”的pH时,理论上可选用的最大区间为 。Mg

36、(OH)2Zn(OH)2MgCOCaCO开始沉淀的pH10. 46. 4一一沉淀完全的pH12. 48. 0一一开始溶解的pH一10. 5一一Ksp_J25. 6X10一,c-66. 8X 10,c-92. 8X 10(5)工业上从“滤液 3”制取MgO过程中,合适的反应物是 (选填序号)。a.大理石粉b .石灰乳 c.纯碱溶液d .烧碱溶液(6) “滤液4”之后的操作依次为 _、_、过滤,洗涤,干燥。(7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO的质量分数不低于 。15 .银盐行业生产中排出大量的银泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSQ、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCO3、BaSO4

37、的化工厂利用钢泥制取Ba(NO3)2 ,其部分工艺流程如下:稀HhM% X BatOtOr 8耶1乌卜消液 用。 I中需 H 颗泥T 酸海卜一屈岂 一 ;*7 T 过滤 I 洗产卜一废渣(1)酸溶后溶液中PH =1, Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 实用文案(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70 C,且不使用浓硝酸,原因是(3)该厂结合本厂实际,选用的 X为 (填化学式);中和I使溶液中 (填离子符号)的浓 度减少(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。(4)上述流程中洗涤的目的是 。16.四川攀枝花蕴藏丰富的引、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为 TiO2、FeQ Fe2O3,T

38、i的最高化合价为+4) 作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:请回答下列问题: 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为: 在实际生产过程中,向沸水中加入滤液出,使混合液pH达0.5 ,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。 请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:过滤分离出水合二氧化钛沉淀后, 将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 (填化学式),减少废物排放。(4) A可用于生产红色颜料(FezQ),其方法是:将556a kgA (摩尔质量为278 g/mol )溶于水中,

39、加入适量氢氧 化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量FezQ附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料kg。18. I .重铭酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,重铭酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铭铁矿(主要成分为FeO- C2Q,杂质为S0、AI2Q)为原料生产它,实验室模拟工业法用铭铁矿制K2Cr2。的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeO- Cr2Q+24NaOH+7KClR12N

40、a2CrC4+3Fe2Q+7KCl+12H2O 文案大全实用文案文案大全(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是 。(2)步骤调节pH后过滤得到的滤渣是 。 22-(3)操作中,酸化时,CrO4转化为C2O ,写出平衡转化的离子方程式 。(4)用简要的文字说明操作加入KC1的原因。(5)称取重铭酸钾试样 2.500g配成250mL溶液,取出25mL于锥形瓶中,加入10mL2mol/ LHSO和足量碘化钾(铭 的还原产物为 Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示 齐心用0.1200mol/LNa 2%。标准溶液 滴定(I2 + 2S2O32- = 2I 一 + S4O2-)判断达到滴定终点的依据是 n.氨作为一种富氢化合物,具有各种优点,特别是 氨有着良好的产业基础,价格低廉,氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论