2017新课标高考化学工业流程题专题

1、实用文案MnO2KOH操作I水O0 20 40 60 80 100（3） “趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式）温度O2017新课标高考化学工艺流程题突破技巧窍门练习：1、工业制备高镒酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软镒矿制备高镒酸钾的一种 工艺流程。（1） KMn丽溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ （填代号）。a、84消毒液（NaClO溶液）b、双氧水 c 、二氧化硫 d、75%酉精（2）高镒酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_ （填代号）。a、浓硝酸 b 、硝酸银 c 、氯水 d、烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有

2、 、 （写化学式）。（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2可制得mol KMnO 4。（5）该生产中需要纯净的CO气体。若实验室要制备纯净的CO,所需试剂最好选择（选填代 号）。 a、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H2SC4 d 、纯碱（6）操作I的名称是 ;操作H根据 KMnO和K2CO两物质在 （填性质）上的差 异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO粗晶体。2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：（4 ） “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的（5）制得的 KNO产品中常含 NaCl,进一步提纯

3、的方法是 。3 . （16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al 2O3? 3H2O的含量约为 85%其余主要为SiO2、FezQ等）冶炼金属铝的流程如下。已知拜耳法生产 Al 203? 3屋O的基本原理为：Al 203? 3H2O+2NaOH( a&、2NaAlO2 (aq) +4H2O, Al 2Q? 3屋O也可表示为 2 Al(OH) 32口日日(1)操作I的名称为 一,赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点)(3)用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al 203? 3HaO结晶的原因 (4)为了析

4、出 Al 2O3? 3H2。，也可向溶液I中通入过量 CO气体，写出生成 Al 2Q? 3H20的离子方程式： (5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法4 .工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为FezQ、FeQ SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(FezQ),具体生产流程如下： 酸浸调节pH = l,加 调节pH至硫铁矿 鸵入透县铁粉5二6.5,过滤,烧渣塞碗遮"1两一"一步骤M '加入 NHHCOq滤液Y试回答下列问题：过滤3 FeCO?魁产品步骤iv",固体-"氧化铁)。

5、D.高镒酸钾溶液Fe2+的方法是(1)滤液X中含有的金属阳离子是 (填离子符号(2)步骤出中可选用 调节溶液的pH(填字母)。A.稀硫酸B.氨水 C .氢氧化钠溶液2+(3)步骤IV中，FeCO沉近完全后，溶披中含有少量Fe，检验(4)步骤IV的反应温度一般需控制在35 c以下，其目的是(5)在空气中煨烧FeCO生成产品氧化铁的化学方程式为5 .(2015全国卷1)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 MgR。-H2O和Fe3Q,还有少量FezQ、FeQ CaO Al 2Q和SQ等)为原料制备硼酸(H3BO)的工艺流程如图所示：铁硼矿粉一硫酸浸出浸渣含覆盐母液回答下列问题：写出

6、Mg&Q HO与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有(写出两条)。利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 (化学式)。“净化除杂”需先加 溶液，作用是 。然后再调节溶液的 pH约为5,目的是 O“粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH）,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 _单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 答案IV、答案：正极： Q+4e=2C2- 负极：GH0-26e-+13C2=4CO+5HOV、答案：NaC

7、O、CO1、答案解析：MnO与KOH昆合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的镒酸钾熔体：2MnO+ 4KOH +。2 = 2K2MnO+ 2H2O 镒酸钾在酸性或中性的环境下， MnO2-会发生反应，生成 MnO-和MnO : 3K2Mn Q+2CO=2KMn（4+MnOj +2K2CO;过滤除去不溶于水的 MnO,利用溶解度的不同，采取浓缩结晶的方法使KMnO从溶液中析出而分离出来。答案：（1） ab（2） d （3） MnO; KOH（4） 2/3（5） cd（6）过滤；溶解度，浓缩结晶。2、答案：解析：（1）搅拌、加热；（2）用玻璃棒不断搅拌滤液塔蜗钳；（3） NaCl; （4）稀释溶液，防

8、止降温过程中NaCl析出，提高产品的纯度；（5）重结晶 3、（1）过滤 Fe 2O（共4分，各2分）（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH勺浓度（任答三点即得满分）（3分）（3）稀释降低了 NaOH勺浓度，有利于 NaAlQ或NaAl（OH）4的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动） （3 分）（4） CO（过量）+ AlO 2-+2H2O = Al （OH 3J+HCO 或2CO （过量）+ 2AlO 2-+4H2O = Al 2Q? 3H2O J +2HCO（ 3 分）（5）将溶液III循环使用溶解铝土矿（3分）4、解析：（1）硫铁矿烧渣（主要成分为FezQ、FeQ SiO2等）酸

9、浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离 子是FeK Fe3+O （2）步骤出要把pH调高，步骤IV还要加 NHHCQ故使用氨水。若使用氢氧化钠溶液，产品 中容易混入Na+,所以选Bo （4）NH4HCO受热易分解，高温会促进 Fe2+水解。答案：（1）Fe2+、Fe3+ （2）B（3）取少量溶液，加入硫氧化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色（4）防止NHHCO分解，减少Fe2+水解 tWj温（5）4FeCO3 + Q=2Fe2C3+ 4CO5、【答案】 MgzBO H2O+2HSO= 2MgS（4+2HBO;减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。 Fe3Q; SiO2 和 CaSO

10、;将Fe2+氧化为Fe3+;使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。（七水）硫酸镁HNa+ 嘘印一 （6） 2H3BO =B2Q+3HO B2Q+3Mg = 3MgO+2B专题一无机流程综热点1 非氧化还原反应方程式的书写FeTiO3 （Ti为+4价）。钛白粉（TiOz）涂料、塑料、油墨、造纸1.钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为 行业具有广泛的用途，制备流程如下：（1）写出操作III中TiOSQ水解的化学方程式： 。2 .碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 P-锂辉石（主要成分为 Li2O.Al2Q.4SiO2）为原材料制备 Li2CO的工 艺流程如下：渡兼在丁-4出演> La

11、蜡|-»眄词士 1文案大全畦孔雀石濯澧卜L曼出液 匚澧出渣滤液一硫酸洞粗液 速渣硫酶铜晶体（1）步骤出中，生成沉淀的离子方程式为3 .铜在自然界存在于多种矿石中。（I ）以硅孔雀石（主要成分为CuSQ? 2HO,含少量SiO2、FeC FezQ等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：MjiO:已知：Fe3+、Cif+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7.（1） “溶浸"中CuSQ? 2H。和H2SQ发生反应的化学方程式 4,石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含31口工（7.四）、AlaOa、Fe工。3（3, 1%）和取。（0,5%）

12、等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下：图1实用文案（1 二口/J 二二反，门三二“L七5.金属钮（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中锂的含量的两个反应:（1）用稀硫酸溶解五氧化二钮，得到（VO2）2SQ溶液。写出该反应的化学方程式 ;热点2 氧化还原反应方程式的书写1 .氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下 图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：鹿演加入过）（Ha*存液晶体文案大全根据以上信息回答下列问题:（1）写出产生CuCl的化学方程式2

13、.钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源 利用率，减少环境污染。请填写下列空白：食盐水钛铁矿FeTiO3800 C烧碱甲醇（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程:3 . 一种将废水（含 Ca2+、M、CNT及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下:叼 呼剂 有71沉严,画7如气.国 过腌 |过池（1）向滤液2中通人C12的作用有两种：其中之一是将CNT氧化成无毒气体，从而消除CN的毒性，若参加反应的C12与CN的物质的量之比为 5: 2,则该反应的离子方程式是 。4 .辉铜矿主要成分 CU2S,此外还含有少量

14、 SiO2、FezO等杂质，软镒矿主要含有 MnO,以及少量SiO2、FezQ等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸镒和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下:文案大全实用文案已知：MnO有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+: 1.5 3.2 Mn 2+: 8.3 9.8 Cu 2+: 4.46.4和氨气氨水的混合物辉桐于软熬矿一(1)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSQ MnSO等。写出该反应的化学方程式4.®

15、mol*L- KOH KClQ和MnO共熔反应生成墨绿色 KMnO的化学方程式为 综合一无机流程综合推断1.氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示:硫酸 调节pH至45.近年来，高镒酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化镒为主要原料制备高 镒酸钾。其部分流程如下：KOHKCQ加热熔融 颤入MrQ即(1)该流程中可以循环的物质是 实用文案(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、M/、SO2等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 、,若食盐水不经过二次精

16、制，仍会有少量的Ca2+、M直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是。(3)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成).则B处产生的气体是 , E电极的名称是 极。电解总反应的离子方程式为。(4)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入83 9%勺亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。(5)已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生 1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生 产8小时，制得32%勺烧碱溶液(密度为 1.342吨/m3) 113m3,电解槽的电流强度 1.45 X 104A,该电解槽的电解

17、效 率为。2.研究人员研制利用低品位软镒矿浆(主要成分是MnO)吸收硫酸厂的尾气 SO,制备硫酸镒的生产流程如图1:文案大全k。* 图2已知：浸出液的pHv2,其中的金属离子主要是Mr2+,还含有少量的Fe2+、Al"、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbQ的氧化性大于 MnO.有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2.离了离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH2+Fe747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.72+Mn808.39.8_ 2+Pb1218.08.8/2+Ca99-（1）浸出过程中生成 M

18、n2+反应的化学方程式为 。（2） Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式 <（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH, pH应调节至 范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子.请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）。（5）吸附步骤除去的主要离子为 。（6）电解MnSQ ZnSO和HSO的混合溶液可制备 MnO和Zn,写出阳极的电极反应方程式。3.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al 2C3,还含有FeQ、Fe。SQ2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。滤液A中加入漂

19、白液的目的是： （用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。A.氢氧化钠溶液B .硫酸溶液C .氨水 D .二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水 AlCl 3 （AlCl 3极易在空气中水解）由滤液B制备氯化铝晶体 （将AlCl 3?6H2。）涉及的操作为： 、冷却结晶、（填 操作名称）、洗涤。将AlCl 3? 6H2。溶于浓硫酸进行蒸储，也能得到一定量的无水AlCl 3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）。氧化性吸水性难挥发性脱水性（3） SiC2和NaCH烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。（4） 业上用某矿渣（含有CuO AI2Q、

20、FezQ、SiO2）提取铜的操作流程如下:已知：Cu2O+2Cu+CiT+HO（1）实验操作I的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）。（2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式 为,检验滤液 A中存在该离子的试剂为 （填试剂名称）。（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。（4）常温下，等pH的NaAlO和NaOH两份溶液中，由水电离出的c （OH）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 （填代号）。a.电能

21、全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸储水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品一 一过滤、洗涤、干燥一称量剩余固体铜的质量.（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）5 .磷酸二氢钾（KHPO）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二 氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：图甲已知萃取的主要反应原理：KCl+HPQ KHPQ+HCl; HCl+E (表示有机萃取齐ij)

22、HC? E;请回答下列问题：(1)在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是 ;流程图中物质 A是;(2)副产品B的化学式是 ; 一系列操作 Y,具体包括 、洗涤、干燥；(3)评价该工艺的优点 、 (任写两点)；n(KCl)n(H3PO4)(4)若用1000kg质量分数为56%勺磷酸溶液，产率为 98%则可生产KHPO的质量为： kg ;(5)萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响， 请从如图乙中寻找出投料比 对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论(任写两条)6 .工业上以软镒矿(主要成分 MnO)为原料，通过液相法生产 KMnO.即在碱性条件下用氧气氧化 MnO得

23、到&MnO, 分离后彳#到的KMnO,再用惰性材料为电极电解KMnO溶液得到KMnQ其生产工艺简略如下：循环2V .门I软爆矿f |反应器|决份器工陛更强7离熊11 b国同IT 戋 糖环1(1)反应器中反应的化学方程式为 。(2)生产过程中最好使用含 MnO80%以上的富矿，因为 MnO含量最低的贫矿中 Al、Si的氧化物含量较高，会导致 KOH肖耗量 (填“偏高”或“偏低”).(3)电解槽中阳极的电极反应方程式为 。(4)在传统工艺中得到 &MnO后，向其中通入CO反应生成黑色固体、KMnO等，反应的化学反应方程式 为。 根据上述反应，从 Mn元素的角度考虑 KMnO勺产率最

24、高为 。与该传统工艺 相比，电解法的优势是 。(5)用高镒酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品 0.250g溶于水，用0.0500mol ?L-1的酸性KMnO溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO密夜15.00mL,则该草酸晶体的纯度为。(已知该草酸结晶水合物H2C2O4? 2HzO的式量为126)7 .为回收利用废钮催化剂(含有V2Q,、及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钮的新工艺,主要流程如图1:Skcknm J 0 J 下pHTFg 1.iCNIGCiMft已知部分含锐物质在水中的溶解性如下:物质VOSOV2QNHVO(VO

25、) 2SO溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问踊：(1)工业由V2。冶炼金属锂常用铝热法，写出该反应的化学方程式 。(2)滤液中含钮的主要成分为 (写化学式)。(3)反应的沉淀率是回收钮的关键，该步反应的离子方程式为 ;沉淀率的高低除受溶 液pH影响外，还与氯化按系数(NHCl加入质量与样品中 V2O5的质量比)和温度有关.根据图 2判断最佳氯化镂系 数和温度分别为、。(4)用硫酸酸化的H2C2。溶液滴定(VO) 2SO溶液，以测定反应后溶液中含锂量，该滴定反应的离子方程 式。若产生2.24L的CO (标准状况下)，则转移电子数 为。兖电(5)全矶液流电池的电解质溶液为VOSO容液，电池的工作原理

26、为：VO+V2+!VO2+H2O+V+电池充电时阳2 放电极的电极反应式为 。8.钠及其化合物具有广泛的用途。(1)工业上制备金属钠的常用方法是。试写出制备金属钠的化学方程 式,金属钠可用于 (写出Na在熔点低方面的一种用途) 。(2)用NaCO熔融盐作电解质，CO Q、CO为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：实用文案正极的电极反应式为 ,电池工作时物质 A可循环使用，A物质的化学式为 (3)常温下，浓度均为 0.1 mol L 1的下列五种钠盐溶液的 pH如下表:港及CH3coON 急NijCOjNaClONaCNPH&8|1L61031L1盐溶液的阴离子中，结合 4能力最强

27、的是 ,根据表中数据，浓度均为 0.01 mol - L 1的下列四 种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 (填序号)。a. HCNb . HClOc . CHCOOH d . H2CO(4)实验室中常用 NaO用B进行尾气处理、洗气和提纯。常温下，当300 mL 1 mol - L 1的NaOH容液吸收4.48 L (折算成标准状况) SO时，所得溶液pH>7,则溶液中 各离子浓度由大到小的顺序为 。已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2-Cu"M屋-pH5.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的20肺§液时， (

28、填离子符号)先沉淀，KspFe(OH 2KspMg (OH 2(填”或 “v”)9. 一种以黄磷(P。为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示:底石灰适量CQ Na2COj图10(1) 一定温度下，PH为分解反应为4PH(g) =0P4(g) + 6H 2(g),该反应的平衡常数表达式为K = ;磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是 O(2)搅拌釜中通入 CO的目的是。文案大全实用文案(3)滤渣2的主要成分为 。(4)次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PQ-的溶液在pH = 11条件下反应，次磷2.酸根离子被氧化为

29、HPO2 ,该反应的离子方程式为 。化学镀与电镀相比， 优点是：、。(答两点)10 .茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fea种元素。【查阅部分资料】草酸俊(NH4)2CQ属于弱电解质。草酸钙(CaC2Q)难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca(OH)2： pHI> 13; Al(OH)3： pHI>5.5； Fe(OH)3： pHI>4.1。HCII茶叫灰L 一 一 ! 过避-©*谑液A试剂南il 3口漓俯)溶浓I加盐酸后力的你，滤液一浓匆水 pH:67 加热至沸料 30 min沉淀c

30、文案大全pH+5® (6 moVL) 浑浊言静置B试剂 分房取上乂清液百砺胆6红物限请根据上述过程及信息填空：(1)步骤加盐酸的作用是 。(2)写出检验 ca2+的离子方程式 。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式 。(4)写出步骤用 A试剂生成红色溶液的离子方程式 。(5)步骤的作用是 。(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2QQ溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到 5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。11 .钮有金属“维生素”之称，研究发现锂的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO中的K2SQ、SiO

31、2、CuO杂质除去并回收得到 V2Q的流程如下：实用文案请回答下列问题：(1)操作的名称是。(2)步骤、的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂)：VOSO(水层)+ 2HM (有机层)VOM (有机层)+ H 2SQ (水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为。(3)步骤的离子方程式为 。(4)该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和。(5)操作I得到的废渣，用 溶解(填试剂)，充分反应后， (填写系列操作名称)，称量得到m g氧化铜。(6)将(5)得到 m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g ,则氧化铜的质量分数12 .下图是对一种废旧合金各成分(含有Cuk Fe、Si三种成分

32、)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。mH丽过高考资源网混合气_酸性KMn。* |调节附至 由靛M废旧合金苧WTFIH电解er滔冠已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2 = 2. 2X 10 20, KspFe(OH) 3=13 0X 10 38, KspMn(OH)2 = 1 . 9X10 13,根据上面流程回答有关问题:(1)操作I、n、出指的是 。(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。(3)过量的还原剂应是 ,溶液b中所含的金属阳离子有 。(4)向溶液b中加入酸性KMnO容液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol

33、/LKMnO溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗 KMnO希YmL则最后所得红棕色固体 C的质量 为 (用含X、Y的代数式表示)。(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液 c中逐滴加入KOH§液，则三种金属阳离子沉淀 的先后顺序为： 。(填金属阳离子)(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 (用含Z的代数式表示)，13.工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煨烧，

34、再浸取，结晶而制得纯碱。实用文案食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ;硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 (已知产物之一为 CaS);(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煨烧生成纯碱。甲石斑修乙化卷 丙焦化，T -合注 戊鎏m 己空过NfcHCO,文案大全图中的中间产物 C是, D 。(写化学式)；装置乙中发生反应的化学方程式为 ;(3) 联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ;(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合 下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？啊KHCO,d II_*20 玻 闻 如 初 .U七Zn

35、CO,并含少量的14.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是FezQ、FeCO MgO、CaO,生产工艺流程示意如下：(m.kg)过最流盐酸PH漂白粉.I遍匚没取.过滤T轨化赊铁.立鬻盛(nijkg)89,化学BaCl2(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： _ _ _ Fe(OH)2+D+ 口 = Fe(OH)3 + DCI针铁矿(Goethite )是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、。和H,化学式量为式是O(4)根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为 。Mg

36、(OH)2Zn(OH)2MgCOCaCO开始沉淀的pH10. 46. 4一一沉淀完全的pH12. 48. 0一一开始溶解的pH一10. 5一一Ksp_J25. 6X10一,c-66. 8X 10,c-92. 8X 10(5)工业上从“滤液 3”制取MgO过程中，合适的反应物是 (选填序号)。a.大理石粉b .石灰乳 c.纯碱溶液d .烧碱溶液(6) “滤液4”之后的操作依次为 _、_、过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO的质量分数不低于 。15 .银盐行业生产中排出大量的银泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSQ、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCO3、BaSO4

37、的化工厂利用钢泥制取Ba(NO3)2 ,其部分工艺流程如下：稀HhM% X BatOtOr 8耶1乌卜消液 用。 I中需 H 颗泥T 酸海卜一屈岂 一 ;*7 T 过滤 I 洗产卜一废渣(1)酸溶后溶液中PH =1, Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 实用文案（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 C,且不使用浓硝酸，原因是（3）该厂结合本厂实际，选用的 X为 （填化学式）；中和I使溶液中 （填离子符号）的浓 度减少（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是 。16.四川攀枝花蕴藏丰富的引、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeQ Fe2O3,T

38、i的最高化合价为+4） 作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题: 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液出，使混合液pH达0.5 ,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。 请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：过滤分离出水合二氧化钛沉淀后， 将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 （填化学式），减少废物排放。（4） A可用于生产红色颜料（FezQ）,其方法是：将556a kgA （摩尔质量为278 g/mol ）溶于水中，

39、加入适量氢氧 化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量FezQ附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg。18. I .重铭酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铭酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铭铁矿（主要成分为FeO- C2Q,杂质为S0、AI2Q）为原料生产它，实验室模拟工业法用铭铁矿制K2Cr2。的主要工艺如下图。涉及的主要反应是：6FeO- Cr2Q+24NaOH+7KClR12N

40、a2CrC4+3Fe2Q+7KCl+12H2O 文案大全实用文案文案大全(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是 。(2)步骤调节pH后过滤得到的滤渣是 。 22-(3)操作中，酸化时，CrO4转化为C2O ,写出平衡转化的离子方程式 。(4)用简要的文字说明操作加入KC1的原因。(5)称取重铭酸钾试样 2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/ LHSO和足量碘化钾(铭 的还原产物为 Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 齐心用0.1200mol/LNa 2%。标准溶液 滴定(I2 + 2S2O32- = 2I 一 + S4O2-)判断达到滴定终点的依据是 n.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是 氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃