【省级联考】陕西省2019届高三教学质量检测(一)理综考试化学试题

1、O 线O 线O 订 O 装 O :号 考:级 班:名 姓核学O 订 O 装 O 外 O 内O 绝密启用前题号一一三总分得分考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分【省级联考】陕西省 2019届高三教学质量检测（一）理综考试化学试题试卷副标题注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.用氢氟酸蚀刻玻璃仪器上的刻度，是利用了氢氟酸的强氧化性B.太阳能电池板的主要成分是二氧化硅C.生物柴油和液化石油气（LPG）的主要成分都是烧类D.压敏

2、胶黏剂是一种复合材料，一般选择以橡胶为基料，并加入增黏树脂合成2.为了减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正在积极推广乙醇汽油。乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。下列说法正确的是A.纤维素水解反应属于取代反应B.乙醇可由乙烷发生加成反应制取C.乙醇可被酸性高镒酸钾氧化为乙酸，说明乙酸不能发生氧化反应D.可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molN2与足量 也在一定条件下充分反应生成1.12LNH3,转移的电子数为 0.15NaB.常温常压下，9.5g羟基（18OH）中所含的中子数为 5NaC. 0.1mol/LNa 2CO

3、3溶液中所含的阴离子的总数大于0.1NaD,标准状况下，2.24LC 6H12中含有极性共价键总数为1.4Na4.下列反应中有关原理涉及的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液中滴入几滴酚帆 溶液变为粉红色：HCO3 +H2O=H2CO3+OHB.硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：Al 3+3OH =Al(OH) 3 JC . FeSO4溶液中加入 K3Fe(CN) 6溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2+2Fe(CN) 43=Fe3Fe(CN) 6卜 JD. “8硝毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强：2Cl。+CO2+H2O=CO32+2HC1O5.为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理

4、的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ABr2(CCl4)/蒸播BCuO(Cu)/空气中灼烧CCl2(HCl)饱和食盐水洗气DCH4(CH2=CH2)酸性高镒酸钾溶液洗气A. A B. B C. CD. D6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X的一种核素可用于测定文物的年代；Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是A. W与X形成的最简单化合物在与足量的 Z单质反应时只生成一种产物B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y>XC. Y的一种氧化物可能与O2反应生成Y的另一种氧化物D.

5、 W可以与某些元素形成二元离子化合物7,已知 pCa= lgc(Ca2+), Ksp(CaSO4)=9.0 10 6, Ksp(CaCO3)=2.8 10 9,向 10 mL CaC溶液中滴加0.1mol/L的 W2SO4溶液时，溶液中 pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.48)I熙段VJ >)> 上一工。 >)> ,、打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕O 1020 Emi题答内线订装在要不请派A. Y 值为 3.48 O线 O线OO订号 考:订O 级 班O 装 O 姓核

6、 学装 O 外O内O2+B. a与b两点c(Ca )之比为50: 3C,原CaCl2溶液浓度为1mol/LD.若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人 得分二、综合题8.聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：回答下列问题(1)聚合硫酸铁分子式可表示为Fe2(OH) n(SO4)xm ,其中Fe化合价为+3 ,则 x=(用含n的代数式表示)。(2)分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。

7、清液中所含的主要离子是(3)在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化。该阶段完成的标志是沉淀颜色变为 。发生反应的化学方程式为 ,为了使反应充分，还可以采取的措施有 (写一条即可)。(4) 在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为(5)为了检验所得产品中是否含有Fe2+(不含其他还原性物质)，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色。 然后用0.01mol/L的酸性高镒酸钾标准溶液滴定。则 滴 定 至 终 点 时 的 实 验 现 象 是9. CO2等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类

8、的生存环境产生很大影响。CO2题答内线订装在要不请派的利用也成为人们研究的热点。以CO2和H2为原料合成甲醇技术获得应用。(1)已知 CH30H (g)+02(g)=C0 2(g)+2H2O(l )Hi= 363 kJ/mol2H 2(g)+O2(g)=2H 20(1)AH2=-571.6kJ/molH20(1)=H 20(g)AH3=+44 kJ/ mol则 CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)的反应热 AH=。(2)该反应常在230280C、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-Al 2O3。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得

9、到活性组分的反应的化学方程式：。使用不同催化剂时，该反应反应热 AH(填 相同"或 不同”)(3)该反应可以看作以下两个反应的叠加：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),平衡常数 K1；CO(g)+2H 2(g)CH30H(g),平衡常数 K2；则 CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H 20(g)的平衡常数 K=(用含 K1、K2 的代 数式表示)(4)反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的CO,为了减少其浓度，可以采取的措施为(写一条即可)(5)为了提高反应速率，采取的措施可以有 。A.使用高效催化剂B.在较高压强下进行C.降低压强 D.充入高浓度C02

10、(6)有人研究了用电化学方法把C02转化为CH3OH,其原理如图所示：则图中A电极接电源 极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应为。10 .碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：(1)氮原子核外有 种不同运动状态的电子， 基态氮原子核外电子排布图为 O(2)已知：(NH4)2CO3=2NH 3 T +HOT +CQT与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有 种。试卷第10页，总8页(填化学式)。OHCN JL j(3)物质I'中与CO32一中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为。(4)配合物Cu(CH 3c三N4B

11、F4中铜原子的价电子排布式： , BF4一的空间构型为 。写出与 BF4 一互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为(5)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。晶胞中C原子的配位数为。该晶体硬度超过金刚石的原因是已知该晶胞的边长apm,阿伏加德罗常数用Na表示，则该晶体的密度为氟磺胺草醍(结构式为CINO：- - IF,CC-NHSCJjCHO化学式为C13H10CIF3N2O6S)为高效豆田芽后除草剂，在杂草萌生

12、后施药可有效防除一年生阔叶杂草。其合成方法如图：题答内线订装在要不请派VJ >)> 上一工。 >)> ,、打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕I HC. M HNXhCCikHKIFNQiS)尹质修屐草醒rKHIM回答下列问题：(1)已知A的分子式为C7H8,则其结构简式为 。(2)写出从A-B反应的化学方程式： 。与B具有相同官能团的B的同分异构体有 个，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比值为2: 2: 2: 1的是(写结构简式)(3)上述反应中， B-C 属于 反应，F 属于 反应。(4) G的结构简式为。CH INH. 广j-tf)

13、-/ %Q(5)仿照题给价息，写出以“和为原料合成NQHC-YCXX口的流程图(其他无机t剂自选)。评卷人得分三、实验题12. POC12是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13,产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOC12(查资料可知PC12遇水强烈水解，易与氧气反应；POC13遇水强烈水解，能溶于 PC13)(1)已知装置 A制备Cl2,装置C制备SO2,装置B制备POCl3,以上仪器接口连接的顺序为a d,装置B中发生反应的化学方程式为 。(2)装置F中试剂的名称为 ,装置D的作用是,仪器乙的名 称为,甲的作用是。(3)此实验设计中有一不足之处是 ,改进

14、的方案(4)测定POCI3含量。准确称取12.0 g POCI3产品，置于盛有100mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解，取 10.0mL水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液,充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。检验沉淀是否洗净的操作方产品中POCI3的百分含量为题答内线订装在要不请派VJ >)> 上一工。 >)> ,、打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考参考答案1 . D【解析】【详解】A. HF能够与玻璃中二氧化硅反应，腐蚀玻璃，与 HF氧化性无关

15、，故 A错误；B.太阳能 电池板的主要成分是晶体硅，光导纤维的成分才是二氧化硅，故 B错误；C.生物柴油主要 成分是以植物油脂和动物油脂为原料合成的脂肪酸甲酯或乙酯，而液化石油气（LPG）的主要成分是多种烷烧的混合物，故C错误；D.压敏胶黏剂是以橡胶为基料，并加入增黏树脂合成，属复合材料，故 D正确；答案为Do2 . A【解析】【详解】A.纤维素完全水解生成葡萄糖，属于取代反应，故 A正确；B.乙烷是饱和烧，不能发生 加成反应，乙醇可以有由乙烯与水加成得到，故 B错误；C.乙酸可燃烧，发生氧化反应， 被氧化生成二氧化碳和水，故C错误。D.用新制的氢氧化铜悬浊液只能证明含有葡萄糖，只能说明纤维素

16、发生了水解，无法说明纤维素是否完全水解，故 D错误；故答案为 Ao 3. B【解析】【详解】A ,没有指明生成的1.12LNH 3是标准状况下的气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故A错误；B. 9.5g羟基（-18OH）的物质的量为0.5mol,而羟基（-18OH）中含10个中子，故0.5mol 羟基（-18OH）中中子数为5Na个，故B正确；C.溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D.标准状况下C6H12为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故答案为Bo4. C【解析】【详解】A.碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，水解生成碳酸和氢氧根离子而使其溶液呈碱性，

17、但水解程度较小，应该写可逆号，离子方程式为HCOJ+H2O? H2CO3+OH-,故A错误；B. NH3?H2O为弱碱，不能拆，故正确的离子方程式应为： Al 3+3NH 3?H2O=Al（OH） 3 J +3NH+, 故B错误；C. FeSO4溶液中加入K3Fe（CN）6溶液，生成的蓝色沉淀为 Fe3Fe（CN） 6卜，发生 反应的离子反应为 3Fe2+2Fe（CN） 63- Fe（Fe（CN） 62，故C正确；D. HC1O的酸性比 HCO3- 强，则“8蝴毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强的原因是 ClO +CO2+H2O=HCO 3 +HC1O , 故D错误；故答案为Co5. D【解析】

18、【详解】A. Br2和CC14是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸储进行分离，故 A正 确；B. Cu在空气中灼烧可生成 CuO,利用此方法可除去 CuO中混有的少量 Cu,故B正确； C.氯气极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故 C正确；D.酸性高镒 酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2, CH4中混有少量 CH2=CH2,若用酸性高镒酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量 CO2,无法得到纯净甲烷，故 D错误；故答案为 D。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（

19、洗涤沉淀），蒸发， 结晶（重结晶）；分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸储；分离提纯 物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。6. A【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知 W的一种氧化物常温下为液体，是 与人类关系最密切的物质，则 W为H元素，此氧化物为 H2O; X的一种核素可用于测定文 物的年代，则 X为碳元素；Y位于第三周期与 Z相邻，在常温下，Z的单质是黄绿色气体， 此气体为氯气，可知 Z为Cl元素，丫为S元素，据此分析判断。【详解】由上述分析可知：W为H、X为C、Y为S、Z为Cl; A. CH4与过量的C12在光照条件下发 生的取代

20、反应是可逆反应，可以生成多种产物，主要有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCl4和HCl,故A错误；B.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强， 已知C、S、Cl 的非金属性强弱为 Cl>S>C ,则最高价氧化物的水化物的酸性： Z>Y>X，故B正确；C.SO2 在催化剂作用下，能被氧气氧化为SO3,故C正确；D. H元素可与活泼的金属元素如Na、K、Ca等形成离子化合物，如 NaH、CaH2等，故D正确；故答案为 A。【点睛】本题考查同周期元素的性质的递变规律，属于高考中的高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意把握相关基础知识的积累，同周期元素从左到右，原子序数

21、逐渐增大，原子半径 逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，而同主族元素性质相似，且核电荷数越大 金属性越强，非金属性越弱，其中非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，金 属性越强，元素最高价氧化物水化物的碱性越强。7. D【解析】 【详解】A.未滴加Na2SO4溶液时pCa=1,可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L , a点为滴加10mL0.1mol/L 的Na2so4溶液，此时恰好完全反应，此时溶液中c(Ca2+尸c(SO42-)=mol/L=3.0 10-3mol/L , pCa=lgc(Ca2+)= lg(3.0 10-3)=3-lg3=2.52，即丫值为2.52,

22、故A错误；B. a点溶液中c(Ca2+)=3.0 10-3mol/L , b点溶液中加入 W2SO4的体 积为 20mL,则溶液中 c(SO42-)=mol/L ,则此时溶液中 c(Ca2+尸mol/L=2.7 10-4mol/L ,所以 a 点和 b 点溶液中c(Ca2+)之比为(3.0 1O-3mol/L):(2.7 104mol/L)=1OO:9，故 B 错误；C.未?加Na2SO4溶液时pCa=1 ,可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L ,原CaCl2溶液浓度 为0.1mol/L,故C错误；D. CaSO4比CaCO3的溶解度高，前者 Ksp数值更大，因此在使用 相同量的Na2

23、CO3溶液代替Na2SO4溶液时，溶液中 Ca2+下降的快，则pCa值相对较大，图 象应在原图象上方，故 D正确；故答案为 D。8. 3-0.5n NH4+、S042- 红褐色 4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 4 通入空气， 不断搅拌，延长曝气时间等(合理即可)2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2O H2O2受热分解，造成原料浪费溶液颜色由几乎无色变为粉红色，且半分钟内不褪色【解析】 【分析】废铁屑的主要成分是Fe和氧化铁，用过量稀硫酸溶解后，过滤除去不溶酸的固体残渣，所得滤液主要含有Fe2+、SO42-及H+,其中一份滤液加入氨水调节溶液pH得Fe(OH)2白色

24、沉淀，经过滤并自然氧化得到Fe(OH)3红褪色沉淀；另一份滤液中加入H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+,并将所得溶液与Fe(OH)3混合，经蒸发浓缩并冷却结晶得到聚合硫酸铁，据此分析解题。【详解】聚合硫酸铁分子式可表示为 Fe2(OH)n(SO4)xm,其中Fe化合彳介为+3,根据化合物中所有 元素正负化合价代数和为0,则(+3) >2+(-1) n+(-2)浅=0,解得：x=3-0.5n ; (2)滤液中滴加氨水，分别与Fe2+、H+反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，同时得到 NH,、另外原溶液中含有大 量SO42-,分离所得清液中所含的主要离子是NH4+、SO42-; (3) F

25、e(OH)2白色沉淀在空气中被氧气氧化，先变为灰绿色，最终变为红褪色Fe(OH) 3沉淀，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 4,氧化阶段可通过搅拌增大反应接触面积，通入足量的空气或延长曝光时间等措施使反应更充分；(4)酸性的滤液中加入 H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+,发生的主要反应的离子方程式为2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2。；因H2O2受热分解，反应过程中必须在搅拌下缓缓加入双氧水，避免造成原料浪费；(5) Fe2+有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，溶液紫色会褪去，则滴定时当观察到溶液颜色由几乎无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时即

26、可判断滴定至终点。9. -450.4kJ/molH2+CuO=-Cu+H2O相同K1K2增大氢气的浓度、分离出甲醇或水蒸气等(合理即可)ABD 负2H2O-4e=4H+O2f【解析】【详解】Hi= 363(1) 已 知 CH3OH(g)+ - O2(g)=CO 2(g)+2H 20(1)kJ/mol、 2H2(g)+O2(g)=2H 20(1)H2=571.6kJ/mol、 H20(1)=H 20(g)H3=+44 kJ/ mol，根据盖斯定律可知，三十-可得 CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H 20(g),则 C02(g)+3H 2(g)CH 30H(g)+H 20(g)的 反

27、应热 AH 571.6kJ/mol) -x+(+44 kJ/mol)-(363 kJ/mol)=-450.4kJ/mol ; (2)催化剂活性组分为单质铜，并且反应前要通氢气还原，A说明氢气还原氧化铜生成铜和水，发生反应的化学方程式为H2+Cu0- Cu+H2。；使用不同催化剂时，能改变反应的活化能，但不改变反应的热效应，即该反应反应热4H相同；(3)已知反应：C02(g)+H 2(g)C0(g)+H 20(g),平衡常数 K1 ； C0(g)+2H 2(g)CH30H(g),平衡常数K2；由盖斯定律可知，+可得总反应C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H 20(g),则总反应的平衡

28、常数等于分反应的平衡常数之积，则K=K1？K2； (4)反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的C0,可知反应C0(g)+2H2(g尸=CH30H(g)中C0的转化率较低，可采取增大氢气的量、 分离出CH30H（g）或水蒸气等措施，促进反应平衡 正向移动，提高 C0的利用率即可；（5）A.使用高效催化剂可提高反应速率，故A正确；B.增大压强，可提高反应速率，故B正确；C.降低压强，反应速率减慢，故C错误；D.充入高浓度C02,可提高反应速率，故 D正确；故答案为 ABD ; （6）CO2转化为CH30H发生还 原反应，说明 A电极为阴极，连接电源的负极， B为阳极，发生氧化反应，电极反应式为

29、2H 2O-4e-=4H+O2T。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般23个）进行合理 变形”，如热化学方程式颠倒、 乘除以某一个数， 然 后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的A H与原热化学方程式之间A H的换算关系。10. 7 I_113 H2O<NH3<CO2 3:2 3d104s1 正四面体 CCI4 SO42- 4 该晶体和金刚石均为原子晶体，该晶体中的C-N键的键长 比金刚石中的C-C键的键长短，键能大，故硬度大 【解析】 【分析】（1）原子核外没有运动状态相同的电子；N

30、原子价电子排布式是为 2s22p3,结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；（2）与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有N、F、Ne；分解所得的气态化合物有 H2O, NH3, CO2, H2O为V形，NH3为三角锥形，CO2为直线形， H2O中有两对孤电子对，NH3中1对孤电子对，孤电子对与键合电子对斥力大于键合电子对 与键合电子对间斥力；（3）CO32-中C的杂化方式为sp2,分子中苯环 C为sp2杂化，-CN中C 为sp杂化，-CH3与-CH?-中与-CH中C为sp3杂化，据此计算；（4）判断空间构型时可利用价层电子对互斥理论。BF4-中无孤电子对，有 4个b键电子对，故呈四面体形；寻找

31、等电子体时可利用价电子迁移法找到；（5）根据晶胞结构分析，1个C周围等距且最近的 N有4个，晶体硬度超过金刚石，从C-N的键能和C-C键能角度分析；先计算晶胞的质量和体积，再计算晶体的密度。【详解】（1）原子核外没有运动状态相同的电子，基态氮原子核外有 7个电子，有7种不同的运动状态；N原子核外电子排布式是1s22s22p3,结合泡利原理、洪特规则，其核外电子排布图为Js 25 即(2)与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有N、F、Ne,共有3种；解所得的气态化合物有出0,NH3,CO2,&O为V形，NH3为三角锥形，CO2为直线形，H2O中有两对孤电子对，NH3中1对孤电子对，孤电子

32、对与键合电子对斥力大于键合电子对与键合电子对间斥力，所以键角大小为：H2OVNH3VCO2； (3)CO32-中C的杂化方式为sp2,分子中苯环 C为sp2杂化，-CN中C为sp杂化，-CH3与-CH2-与-CH中C为sp3杂化，所以分子中sp2杂化 C有6个，sp杂化C有1个，sp3杂化C有3个，所以与CO32-的碳原子杂化类型相同和不 同的碳原子的个数比为6:4=3:2 ; (4)Cu为29号元素，基态原子的核外电子排布式为Ar3d 104s1,故基态原子的价层电子排布式为3d104s1； BF4-中心原子 B的价层电子对数为4+=4,杂化方式为sp3,则空间构型为正四面体形；BF4-共有

33、5个原子，价电子总数为32,结合等电子体理论可知CCl4、PO43-、SO42-和ClO4-均与之为等电子体；(5)根据晶胞结构分析，1个C周围等距且最近的 N有4个，晶体硬度超过金刚石， 从C-N的键能和C-C 键能角度分析，该晶体和金刚石二者均为原子晶体，该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短，键能大，故硬度较金刚石大；该晶胞中含有碳原子数为8"+6>=3,含有N原子数目为4,则晶胞的化学式为C3N4, 一个晶胞的质量为 g,晶体的体积为(a M0 10)3cm3,故晶胞的密度为 =g/cm3.确定等电子体的一般方法是：将BF4-中所带的负电荷迁移给 B,转化

34、为C,将F替换为同族元素Cl,可找到等电子体 CCl4.将F替换为O,此时将带5个单位负电荷，将其中的两个负电荷迁移给 B,可找到等电子体PO43-,将其中的三个负电荷迁移给B,可找到等电子体SO42-,将其中的四个负电荷迁移给B,可找到等电子体 ClO4。答案第10页，总9页4飞/氧化ClCl【解析】【分析】A-'B是在苯环上引入-NO2 ,C<M»HfsvC构简式 和A产3*(>N(L,CAD 是将ciF,CC-NHSOjCH,1 取代。口工.C|7HE, HM工/ 3-kx-flYCOON湘带鞋 rC(KHB-C是苯环上的甲基被 Na2Cr2O7氧化为-COOH ,结合C的结的分子式为C7H8,，可知A为一' ' 、B为C中-NO2还原为-NH2,并在-NH2的对应引入酚羟基，D再发生取代反应生成 E, E再和 的作用下发生取代反应生成”N。土F.CC-NHSOA'Hj门，CI 力)q、hFSCC一、1的结构简式为C【详解】(1)由分析可知A为甲苯，其结构简式为 3 合加热发生硝化反应生成邻硝COC12发生取代反应生成 F, F再在CH3SO2NH2G, G再在 H2O2的作用下氧化得到吉合G的分子组成Ci5H2CIF3N2O4S,可推断出G2,据此分