【国家百强校】2018-2019学年河南省南阳市高二上学期期中考试化学试题(扫描版)

1、2018年秋期高中二年级期中质量评估化学试题注意事项：1 .本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100 分.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位重上.2 .答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号.3 .答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4 .所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.可能用到的部分原子: Hl C12N140 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每

2、小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意)1 .下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A.甲烷的燃烧B.灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4cl晶体混合D.碳酸钙的分解2 .在做中和反应反应热的测定实验时，应使用的仪器正确的是量筒 托盘天平 烧杯 泡沫塑料或纸条 冷凝管 温度计 酒精灯泡沫塑料板或硬纸板(中心有小孔)环形玻璃搅拌棒A.B.©©D.全部3 .下列说法正确的是A. 1峭2和8g02反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ moB. C(mo=C(金川初AH=+1.9kJmo，说明石墨比金刚石稳定C. H

3、C1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJmo，则H2s。4和Ca(OH，反应的中 和热 AH=2x(57.3) kJmor1D.将0.5molN2和L5molH2置于密闭容器中充分反应生成N%(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6 kJ moF'4 .某温度下,在2L的密闭容器中，加入ImolX(g)和2moiY(g)发生反应:X(g)+mY(g) 32(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g), 再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A m

4、=2B.两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1 ： 1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol,L)5 .恒容密闭容器中存在下列平衡：CO (g) +H2O (g);的平衡物质的量浓度c (CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A.在T2时，若反应进行到状态D,则一定有支V吸B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c (CO)小COi (g) +H2 (g). CO2 (g)D.反应 CO (g) +HjO (g)CO2 (g) +H2 (g)的H>0C.若“、丁2时的平衡常数分别为Ki、K2,则K1VK2高二化学 第6页(共8页)6.如图，其中甲池的总反应式为：

5、2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是KOH溶液过量CuSd溶液MgCb溶液甲池乙池丙池A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH30H的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32 +8H+C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量CWOHh固体，能使CuS04溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280mL(标准状况下)02,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体7 .在25 C时，将两个钳电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中进行电解，通电一段时间后,阴极逸出a mol气体，同时有wgNa2sO470H2O晶体析出，若温度不变，剩

6、余溶液中溶质质量分数是A. -xlOO%w + 18a7100w 0/C 7r%J J61(w+18a)wB.一-xlOO% w+36a71OOw %D 161(w+36a)-WHNOi 质子交换膜8 . NCh是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO?进行回收利 用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A. a为电池的负极，发生还原反应B.电子流向：a电极用电器-b电极-溶液-a电极C. 一段时间后，b极附近HNO3浓度增大D.电池总反应为 4NO2+O2+2H2O-4HNO3第9题图第10题图A.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属9 .如图所示的装置

7、通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加了 2.16g,乙池中某电极 上析出了 0.24g某金属，下列说法正确的是B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C.某盐溶液可能是CuSO,溶液D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液10 .月Pt电极电解含有Ag CiP和X3+各O.lmol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g) 与回路中通过电子的物质的量n( mol)的关系如右上图所示。则下列氧化性强弱的判断中正确的是A. AgXuHX2+B. AgCuXHX2+C. CuXAgXH+D. CuAgXHX2+11.用情性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和Oz生成，则电解一段时间后，下列有

8、 关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有该溶液的pH可能不变该溶液的pH可能增大该溶液的pH可能减小该溶液的浓度可能增大该溶液的浓度可能不变该溶液的浓度可能减小A.三种B.四种C.五种D.六种12,将一定量的BaCb、CuBr2> Na2s0“三种固体物质投入到足量的水中，用伯电极进行电解,且电解时间足够长。有以下结论，其中正确的是(设Cb、Bn全部从溶液中逸出)溶液中几乎没有BL最终溶液显碱性最终溶液为无色B.©c. (DD.均正确Ba2 Na和SO#的浓度几乎没有变化13 .在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY®,，在一定条件下发生下列反 应:4

9、X(g)+3Y(g) = 2Q(g)+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增 加5%, X的浓度减小g,则该反应方程式中的n的值是A. 3B. 4C. 5D. 614 . 25幻时，在含有Pb2 Sr?的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn+ Pbaq) = Sn2+(aq)+ Pb(s),体系中cTb2)和c(Sn?+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，«Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，UPb2+)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb»)增大，说明该反应AH>0浓度c(

10、Sn2*)反应时间/minD. 25C时，该反应的平衡常数K=2.215 .在恒温恒容条件下，有反应：2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)。现分别通过两种途径建立化 学平衡：L A和B的起始浓度均为2moiL“II. C和D的起始浓度分别为2moi廿和6mol L“下列叙述正确的是A.达到平衡时，I途径的化学反应速率v(A)等于II途径的化学反应速率v(A)B.达到平衡时，I途径混合气体的密度与II途径混合气体的密度相同C. I和H两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同D.I和II两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同16.在容积为2t的恒容密闭容器中，一定

11、温度下，发生反应:aM(gHbN(g)=cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是A.该温度下此反应的平衡常数的值K=<B.平衡时，M的转化率为50%,若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C.若开始时向容器中充入2moi M和ImolN,达到平衡时，M的体积分数小于50%D.在5min时.再向体系中充入少量He,重新达到平第n卷非选择题(共52分)二、非选择期(共5个大题，共计52分)17 . (1)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2 (g) +3H2 (g) z=2NH3 (g) AH<Oo下列各项能说明该反应已经达

12、到平衡状态的是。A.容器内气体密度保持不变 B.容器内温度不再变化C.断裂ImolN三N键的同时，生成6moi N-H键 ,D.反应消耗Nz、H?与产生NH3的速率之比1 ：3：2(2)已知：Zn(s)+l/202(g) = ZnO(s)OZH=-348.3kJmo 2Ag(s)+ l/2O2(g) = Ag20(s) AH =-31.0 kJmol贝ij Zn(s)+Ag20(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的4H=kJmorL(3)已知两个热化学方程式：C(s)-rO2(g)=CO2(g) AH =-393.5 kJmo2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH =-483,6 k

13、Jmo现有0.2mol炭粉和Hz组成悬浮气，使其在6中完全燃烧，共放出63.53kJ的熟量，则炭粉与H2的物质的量之比是。18 . A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭Kz，将等量且少量的N6通过Ki、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同.（已知:2NO2（g）=N2O4（g） HO）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是davb （填“>”、"V，或"=”）；若打开活塞七,气球B将（填“变大”、“变小”或“不变）（2）关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NOz,则达到平衡时，N6的转

14、化率将（填“增大”、“减小”或“不变若分别通入等量的颊气，则达到平衡时，A 中NOi的转化率将, B中N6的转化率将（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传 递，则达到平衡时，中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NOi,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为 57.5,则平衡时N2O4的物质的量为。19 .在一定体积的密闭容器中进行化学反应其化学平 衡常数K和温度T的关系如表所示T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的正反应为（填“吸热”或“放

15、热”）反应。（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入ImolCO?和ImolHz,充分反应达平衡时, CO的平衡浓度为0.25inol-L L试判断此时的反应温度为。高二化学 第6页（共8页）(3)若在(2)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2moicCh和3molH2,则充分反应达平衡时，H2的物质的量 A.等于 l.OmolB.大于 l.OmolC.大于0.5moL小于l.OmolD.无法确定20 .人民网报道，浙江温岭一河流氨氮超标五倍，河水黑臭如壁水。氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、N5等的试题，然后填空。(1)下图所示为Nz(g)和6(g)生成NO(g)过程中的能量变化

16、。吸收能量946kJ/moL放出能量2X632kJ/mol+ 吸收能量498kJ/molN2®和Ch(g)生成NO(8)过程中的能量变化由上图写出Nz®和5(g)生成NO(g)的热化学反应方程式。(2)下图是1 mol NCh和CO反应生成C02和NO过程中能量变化示意图，请写出NOi 和CO反应的热化学方程式：-(3)已知:在298 K、101 kPa下，由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除针外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请归纳：非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(AH)之间的关 系 O写出硒化氢在2

17、98 K、101 kPa时发生分解反应的热化学反应方程式21.氮的重要化合物如氨(NH3)、朋(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下： H2O(l)=H2O(g) Hi-4-44.0 kJmol”Ne)+O2(g)=2NO(g) H2=+229.3 kJmoH 4NH3(g)+5O2(g>=4NO(g)+6H2O(g) AH3=-906.5 kJmoH®4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)4-6H2O0) AH4则尸 kJ-mor1 o(2)使用NaBH4为诱导剂，可使Co?+与肺

18、在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钻， 该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式:。在纳米钻的催化作用下，肿可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石菰试纸变 蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4 发生分解反应的化学方程式为:;为抑制朋的分解，可采取的合理措施有 (任写一种)。(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔 融物生产NF3,其电解原理加上图2所示。氮化硅的化学式为 oa电极为电解池的(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式:; 电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是。高二化学 第11页(共8页)高二化学参考答案、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）12345678AABDBDCD910111213141516CACADDCC17. (1) B (2)-317.3 (3) 1: 118. (1)< 变小；