【AAA】人教版初中九年级化学(下册)知识点总结.doc

1、【MeiWei_81重点借鉴文档】人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1 .常见金属的物理性质：常温下为固体，具金属光泽，具良好的导电性、电热性、延展性2熔沸点高，密度较大（Hg 为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .：.与氢气的反座:一一_1）常温下：铁石潮湿的空气中（有水有氧气）会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁：F&O3）；铝会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝（Al 2O3）氧化瞳而失丢先泽、铜会和空气中的氧气，永，二氧化禳反应生成铜绿（碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3）2）高温下,

2、：金属+氧气金属氧化物。镁在空气中燃烧：【2Mg +。2点燃2MgO】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fesd】（黑色固体） 铝在空气中燃烧：【4Al + 3O2点燃2A12。3】（白色固体）铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO】（黑色固体）2 .与酸反应：金属+酸盐+氢气【Mg+2HCl=MgCl 2+H2 n【Mg+H2SO4=MgSO 4+H2 T【2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T】【Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 1【Fe+2HCl=FeCl 2 （氯化亚铁）+H2 门【2A1+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H2 1.【Zn+H2SO

3、4=ZnSO4+H2 T】（适合实验室制取氢气）【Fe+H2SO4=FeSO4 （硫酸亚铁）+H2TMeiWei_81重点借鉴文档】3 .金属的活动性：Mg >Al >Zn >Fe> Cu（相同条件下，能反应的比不反应的活泼， 反应得快的比反应得慢的活泼, 能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4 .将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。- - - - - -0 = im 一一 1- = 1 l _ _ _ _ - _ ; ： 一= = = .= W = 0一 一二【Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （只有

4、较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱）5 .置换反应（一换一）：一种单质与,一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。二2T课题3金属资源的利用和保护1 .常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝 的矿物主要有铝土矿和明矶石等。2 .，一铁的冶炼.原理:.【.3CO+ Fe 2O.3 .加热.2Fe . + 3CQ 2.1.;.工业设备局炉；原料铁矿石、焦炭、石灰石1）实验步骤：连接仪器检验装置的气密性；装入药品；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。2）.实验现象二红色粉.末变成黑色石灰

5、水变浑浊a3）注意重项：.（1）实验中要先通一段时间 CO,再加热Fe2O3防止爆炸。（2）澄漫&a水:的作用是验证生成的物廛是否是三氨傕碳？从而验述co,写F_e2O3发生了反应（3）实逐结束前应无得正而西直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁。（4）用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。（5） C0有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰。3 .生铁和钢：生铁是含碳量在 2%-4.3%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在 0.03%-2% 之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。4

6、.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、 化学或机械性能。合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈） 武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。5 .钢铁防锈的原理与常用的防锈方法（1）铁生锈的条件是：铁与 。2、水接触。生成铁锈（主要成分：Fe2O3）；同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质的存茬能屐模石“湿而空气市至诱虚低加祺。而吊铜票而条作：扇写 02、水、C02接触。生成铜绿（CU2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、

7、烤蓝、搪瓷等制成不锈钢3 丁俣病福啊送片?福既一而 丽前丽（1面祚西应芨同奈!厂（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。6 .废金属废置不用的危害：（1）资源的极大浪费；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。7 .回收利用废金属，可以节约资源，可以节约能源，减少空气污染。 第五隼元溶液课题1溶液的形成1 .物质在水中的分散1）悬浊液：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如：浑浊的河水；石灰浆2）乳浊液：如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。如：牛奶；食用油加入水中得到的混合物3）渣也:

8、物质道解巨龙或抑二?稹定色勺强食物叫您渣邀一。如直链酸钾窗鼠一生理彘在工糠花一碟澧?4）折庙而法麻：而庙以分下最离？前谊会S3分敲蓟另一祎扬席市的汪建林之句历乐而法擀。5）乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。洗洁精，肥皂等是乳化剂，具有乳化作用。,_-6）归纳:（1）悬浊液是不稳定的，久置会沉降；（2）乳浊液是不稳定的，久置会分层；（3）溶液的特点是：均一（各部分浓度相同）；稳定的（久置不分层，不沉降）；溶质以分子或离子的形式均匀分散的，一定是混合物；溶液是透明的，不一定无色， 如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4）3为黄色； 溶质可以是固体、液体或气体；水是最

9、常用的溶剂。 IjrfL -rrL - =jfLL -rr-一 -e- .r- - l - 1l r l .r- - l rr 1 rr ，12 .水溶液的某些性质1）物质的溶解伴随能量变化：物质的溶解包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，一些物质溶于水时放热,（CaOi； NaOH ；浓H2SO4）； 一些物质溶于水时吸热（KNO 3； NH4NO3； NH,CI） 一些物质溶于水 时温度无明显变化（NaCl ）2）少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点。应用：在汽车水箱里进入乙 二醇可防止水结冰；向公路上的积雪撒盐可加快冰雪融化；煮沸的汤比沸水烫。3）某些物

10、质（如：食盐溶液，稀硫酸）的水溶液能够导电，是因为它们在水中溶解时生成了能自由移动的离子，蔗 糖水溶液不能导电，是因为它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。课题2溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液1）定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液。还能继续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液;2)3)饱和溶液与不饱和溶液相互转化：饱和溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系升温、加溶剂不饱和溶液3.4.降温、加溶质或蒸发溶剂饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓固体物质的溶解度：

11、在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量D四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；状态：达到饱和；质量：单位：克2）溶解度的含义：20c时NaCl的溶液度为36g含义是： 在20c时， 在100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20c时，NaCl在100克水中 达到饱和状态时所溶解的质量为 36克。3)4)5)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 规律：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高（如极少数物质溶解度随温度升高而降低【如溶解度曲线气体的溶解度Ca(OH)2】077T（1抖气体溶解度的定义：在压强为时，气便签邂在1 m积水里达到饱.和状位为 1

12、。王，-少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（如NaCl ）;温度KNO3）；101kPa和一定温度态时的气体体积，单 （2）影响因素：解度越小）压强溶mrw气体的性质 温度（温度越高，,4体溶 （压强越大，气体溶解度越大）12,.混合物的分离一（1）过滤法二分离可淆物_ +难盗物（2一）一塞嘉而丽百西二一方豆藐丽塞晶法：适用于溶解度受温度的影响很小的物质的提纯，如 1 - - - - - - - - -! WUWWWWCrWWMWWrfWWWWWWWWIWWWWWWWWWWWWWMWWWWUWWWWVWVWWV八-wwcR 4V JU 2 2 4V R 18通度，1弋NaCl (海水晒盐)

13、rj-a-vruwvwbrwwvwwwt心型电!咨 二道曳F箔型g墓吸的赘啊彳丛色物史?勺提组如KNO313.晶体：具有规则几何夕福前面而诵植7马而一反而洋而一百而五藕嘘幕由西洛福藏而瓦却热饱 和溶液法结晶得到的各种晶体课题3溶质的质量分数1 .溶液质量=溶质,质量+溶剂质量2 .溶百的瓦量分薮的汗算：溶质的流量分数=溶质质量/溶液质量X100%3溶液质量】床积：密蔗的计算溶版的质量（ g）.=溶液的体积（cm3）籍泄密度（g.cm-3）4 .溶液稀释时溶质质量分数的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变5 .配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量

14、筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1 .熊使紫色石源试液变空白勺渣液悬酸隹淹液。如.:食醋、盐酸、硫酸、硝酸，碳酸饮料，果汁。2 .能检紫向石蕊瓦液变蓝4酚M试液变红白勺落液是碱性溶液。如：氢氧化钠溶液，石灰水，氨水，肥皂水。3 .像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酗变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，称为中性溶4,使紫色石蕊试液变红是因为溶液里含有 H + ；使紫色石蕊试液变蓝（或酚酗变红）是因为溶液里含有OH- JII 11 J U I J J U I J

15、LIUJ LJ I1IUJ BJU IJ J 11 J I HB IJ J 11 J1J HJ U IJ J WHnni I I IU J II IJ J II J I 1 J II IJ X K I JU J J !5 .常见的酸 1）盐酸：氯化氢气体的水溶液，物理性质：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。2 ）搅酸，物理隹质;一缠争的浓琬酸是无鱼二一拈绸迪状液&一一迩硫酸丕易播发，-直吸山上（赏作壬燥剂）和脱丞虫z6 .酸的化学性质: 1）酸的通性：酸+石蕊：紫变红；酸+酗酚：无现象2）酸土活泼金属离.士 Hz.【要强调活泼”二字：只有排在H前面、Na后面

16、的金属才能置换出酸中 的氢。有些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】【Zn + H 2SO4 ZnSO4 + H2T 【Fe + H 2SO4 FeSO4 + H 2 T 【Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 T 【2Al + 3H 2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2。3）酸+碱性氧化物（即金属氧化物）-【Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H 2O】2HCl +CuO CuCl2+ H2O4）酸+碱 盐2。（中和反应）【Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2I【Fe + 2HClFeCl2 + H2T】Mg+ 2HClMgCl2 + H2I【2Al +

17、 6HCl2AlCl3 + 3H2 0盐+ H2O （金属除锈）【Fe2O3 + 3H 2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H 2。】【H2SO4+CuO=CuS04+ H2O 】【HCl + NaOHNaCl +H 2O】【HCl + KOHKCl +H2O】【2HCl + Ca（OH） 2CaCl2 + 2H2O】【3HCl + Al（OH） 3AlCl 3 + 3H 2O【H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H 2O】【H2SO4 + 2KOHK2SO4 + 2H 2O】【H2SO4 + Cu（OH）2 CuSO4 + 2H2O】【2NH3?H2O + H2SO4 （NH4”

18、SO4 + 2H2O】5）酸+某些盐一-新酸+新盐（须满足复分解反应发生的条件）CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO 21【NazCO3 + 2HCl2NaCl + H 2O + CO 21【Na2CO 3 + H 2SO4Na2SO4 + H 2O + CO 2 1 K2CO3 + 2HCl 2KCl + H 2O + CO 21【HCl + AgNO 3AgCl，+HNO3】【H2SO4+ BaCl2BaSO4，+ 2HCl 7 .常见的碱1）氢氧化钠俗称烧碱、.火碱、一苛性钠）一.I.Ca（QH）.2+Na2CQ3=CaCQ31_+2NaOHL白色固体,极易溶.王

19、水溶解放. 热）具有强腐蚀性；在空气中易吸水（可作干燥剂），吸收CO2而变质.2NaQH. + . CQ2 一一 Na2CQ3 + .H2Q】，要密封保存。2）氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰由生石灰与水反应制得：【CaQ+H2Q = Ca（QH）2放热】）氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化专对皮肤、衣服等有腐蚀作用。用途：（1）建筑材料；（2）改良酸性土壤；（3）配制农药波尔多液CuSO4+Ca（QH）2+ h2O3）,氨水；氯气的水溶.液,，.呈碱性-浓氨水有挥发性，.，能挥发出有刺激性气味的氨气& _8L一碱的化学性质:1）版而向i:温+云蕊：紫变蓝；碱

20、+酗酚：变红2碱一邂性氧化物（即它伏韭金属氧化物） 二7 一建一上一水12NaOH + CO 2Na2CO3 + H2O二ica（OH）2 + CO2CaCO3 J + HO】3）碱 +盐>另一种碱 +另一种盐2Na0H + CuSO4Cu（OH）21+ N2SO4】【Ca9H）2+ CuSO4Cu（OH）2（ + CaSG4）碱十酸 盐 >H2O （中和反应）9.酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，酸性氧化物+水一-籁。如：1）二氧化碳溶解于水：【C02 + H20H2CO312）二氧化硫溶于水：S02 + H20H2SO3】3）三氧化硫溶于水：S03 + H2OH2SO4

21、一!题2酸和碱之间会发生什么反应1 .中和反应：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。1）反应实质：酸+碱盐+水；2）中和反应是放热反应【HCl + NaOHNaCl +H 2O【HCl + KOHKCl +H 2O【2HCl + Ca(OH) 2 CaCb + 2H2O】【H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O】 ， -WVM1【H2SO4 + Cu(OH)2CuSO4 + 2H2O】【3HCl + Al（OH） 3 AlCl 3 + 3H 2O】H2SO4 + 2KOHK2SO4 + 2H 2O】2NH3?H2O + H2SO4（NH4

22、）2SO4 + 2H2。】2 .中和反应在实际中的应用：（1）用熟石灰改良酸性土壤；（2）处理工厂废水；（3诧于医药：用碱性药物治疗胃酸过 多；用碱性物质治蚊虫叮咬。3 .酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。可用pH试纸或pH计用来定量的测定溶液的酸碱度。pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14"酸性增强W碱性增强*4 .溶液的pH值与酸碱性关系：pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH>7,溶液呈碱性；pH越小，酸性越遗,一一胆 型&一避险理骐一5''"pHn秦而花甫三湛,甫胶头滴管（或

23、玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半 分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。6 .大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰【Ca（OH）2】来调节其酸碱度。7 .雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把 pH小于5.6的雨水称为酸雨。4.物质的分类:纯净物正单金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au非金属：C S P Si H2 O2 N2 CI2 He Ne Ar化合物氧化物酸性（非金属）

24、氧化物： CO2 SO2 SO3碱性(金属)氧化物：Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3酸含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4无氧酸：HCI H2s碱可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH% Ba(OH)2 NH3.H2O不溶性碱：Cu（OH） 2一蓝色i .Fe（OH）3,红褐色Mg（OH） 2白色J AI（OH） 3白色J盐硝酸盐：KNO 3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2盐酸盐：不溶AgCl白色可溶NaCl MgCl2 CaCi2 BaCl2 FeCl2浅绿色 FeCl3黄色硫酸盐：不溶 BaSO4,白色(可溶 Na2SO4 C.USO4-蓝色 M

25、gSO4 ZnSO4 (NHRSOd碳酸盐：可溶 Na2CO3K2CO3NH4HCO3,碳酸盐：不溶.CaCO3白色，BaCO3白色， MgCO3白色J镂盐：NH4Cl NH4NO3 (NH 4)2SO4第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐1 .盐：由金属离子与酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO?、CUSO4、（NH4”SO42.几种常见的盐：氯化钠（Naci）俗称食盐；碳酸钠.（NazCOs）俗称纳城;琬廖第1CuSO4）.僚理坦必感觉L 水溶液呈蓝色，无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝，无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐相似，

26、有咸味，是剧毒物质，要防止混入食物中。重金属铅、铜、汞、银等会与蛋白质反应，有毒，重金属中毒可用鸡蛋清，牛奶等富含蛋白质的物质解毒。3.粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2）实验仪器及其作用实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅7.化学工业上的 三酸两碱”：三酸：硫酸（H2SO4）；盐酸（HC）；硝酸（HNO3）；两碱：烧碱（NaOH） ; M 碱（Na2co3不是碱，而是盐）8.碳酸氢钠

27、（NaHCO3 ）俗称小苏打，白色晶体，易溶于水？是制糕点所用的发酵粉，受热易分解能与酸反应【2NaHCOa 力口热 Na£03+C02 f+HO】|【Na2COa+2HCl = 2NaCl+CO2 T+HO】9二检验碳酸彘租碳酸氢费四方法"先滴加屣盐酸;然卮将生成的气体通濠清石灰山观察石灰水悬查变连池?一石一灰水变淬相，厕待洞物庙是被酸斑戢僦酸氢斑。虬NaHCO3+HCi= NaCl + H 2O+CO2 T10 .生石灰、熟石灰、不灰石之间白绡专变1j-二芟二亚反应皇王业王制南军石灰而三翥业碳的方法。CaC03高温CaO+CO2 12）二变：放出大量的热，块状固体变成了

28、粉末状固体。一【CaO+H 2O=Ca（OH） 21J3）三变：二氧花正气标通又至澄清/灰水产，溶液变浑浊。【Ca（OH”+CO2=CaCO3 J + HO】4）相关应用：（1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体酸性等。一一生巨又与主里以力.金放理方里电报里即勺热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。11 一二盍二豆、-瓦而溶诲桎豆花甫于可而务诲反应能否发生：1）可溶性碱： KOH NaOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH3.H2O2）可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、镂盐都易溶，盐酸盐（除 AgC

29、l外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶3）不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶，1t碱.Cu（OH）2蓝色Fe（OH） 3红褐色- .2 1 （3I4）,不溶性碳酸盐CaCO3蓝色，BaCO3蓝色，MgCO 3蓝色，5）既丕溶于水，也不溶于一酸的沉淀；AgCL蓝色、.BaSO.4蓝色12 .盐的化学性质1）活泼金属土盐（亘溶工;新盐土丕适泼金属.一只有排在前面的金属.，一才!能把排在后面的金属从它建,1一的盐溶液中置换出来】【Fe + CUSO4 FeSO4 + Cu _【Zn + CuSO 4 ZnSO4 + Cu【Cu. + 2AgNO 3= 2Ag + . Cu （NO3） JI.,_L【Fe

30、+. 2AgNO 3 2Ag + Fe （NO3） 2L2）盐（可溶）+盐（可溶.）一新盐十新盐【BaCb+NacSO，BaSO4 J + 2NaClNaCl + AgNO3 AgCl J +NaNO3】13 .复分解反应（二变二）：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱、盐之间）在溶液中相互交换离子后所得的物质中1）有沉淀析出；2）有气体；或3）有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。如NaCl+KNO3、NaOH + KNOs, HNOs+NaCl等不能发生复分解反应。14.特殊离子鉴别:离子鉴定方法现象化学方程式

31、将少许石蕊试液滴入被测试溶液变红.H液.取少许试液加入锌粒.产生气体（H2）Zn+2HCl .= ZnCl 2+H白色沉淀沉淀除解产gCc*MgcC。一 CaCOo 1 +9MaCICa2+滴入Na2CO3溶液，再滴入稀盐酸.生无鱼无臭气便一.C.a.C.l2+Na2CO3 _ _a .r 3 v .+2Na.ClCaC.O3+2HCJ.=.Ca.Cl2+CO2, t .+HO加入少量碱液，加热，将湿润红色有氨豆底气纸放乱试纸NHgCl+NaOH 加热 NaCl+NH 31+HONH 4石蕊试纸放在容器口。变蓝.产止不溶干群不当西金的白2+）土/|、份忡9日散口 J 口Ba2+滴入硫酸，再滴入

32、稀硝酸.色沉淀.c -BaCl 2+H 2SO4 = BaSO4 J. +2HClCu2+滴入氢氧化钠溶液蓝沉淀.CuCl2+2NaOH = .Cu(OH).2J.+2NaCl滴入石蕊试液T变蓝.OH.滴入酚酗试液变红.uCl-.滴入.Ag.NO 3造液和稀硝酸二白色沉淀.HCl+AgNO 3 = AgCl4+HNO3SO43 ,施肥吐一要避免或态氨!已与熟有灰、莫丕灰笠碱性物质混用查则会因生成氨气面隆低肥效2第十二单元 化学与生活课题1人类重要的营养物质 .人体所需的六大营养物质：糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水。其中，淀粉、脂肪、蛋白质、 维生素为有机物。 . 1）糖娄上要在

33、心王非二面等面食史2）油脂主要存在于肉、植物种子、牛奶中;3）维生素主要存在于蔬菜、水果中；4）蛋白质主要存在于肉、奶、蛋、豆等中；5）矿物质主要存在于盐、水、水产品中。3.蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。4.蛋白质与氨基酸的关系：蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。 食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成 人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，

34、会生成含氮的尿素等物质。5.蛋白质在受热或者遇到甲醛、硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钢盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去 原有的生理功能，使人中毒。6.注意：1）人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。另外，Ba2+有毒，但BaSO4不溶于水，不能形成Ba2+,故做 胃镜”检查时可食用含BaSO4的钢餐”2）在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。3）里醛有能防腐但有毒,.不能用用醛浸泡水产品或水果不能食用,.一J7.棉线、一羊毛缰化红的鉴别实验现豪：精豆燃烧后，浚香气味，产生灰烬松脆；羊毛线

35、燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味， 产生的灰烬松脆； 化 纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。因此，可以利用该方法进行鉴别。8.葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，只含C、H、O三种元素习惯上称为碳水化合物。9.油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。等质量的油脂，放出的热量是淀粉等的2倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。10.油脂与淀粉的区分：油脂的组成元素与淀粉相同，都只含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成，即分子结构不同，所以其性质也有所不同。11.油脂的分类： 动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态；植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。-滴入Ba（NO.3）2逑矍迪如掷建.产生不溶于稀硝酸的白 色沉淀.H2SO4+Ba(NO3)2= BaSOdJ +2HNC3一- - -CO32-滴入盐酸，放出的气体通入石灰水 中.放1 ,浊七气体，使石灰水变浑Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CC 2 T +HC CO2+Ca(OH)2=0aC03 4 +h2o课题2化学肥料1.常用化肥的名称和作用名称作用实例氮肥可促进植物茎、叶的生成碳酸氢氨NH4HCO3、硫酸铁（NH4）2s04、万肖酸镂NH4NO3、尿素 CO（NH2）2、氨水 NH3. H2。、等磷肥促进植物根系发