【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学竞赛试题

1、（精心收集*整理制作）20112012学年山东临清市统一高一化学竞赛试题本试卷分笫I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分120分。考试时间90分钟。答案做在答卷纸上第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个.选项符合题意）1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：氮氧化物的排放酸雨的形成臭氧空洞扩大温室效应白色污染 （）A.B.C.D.2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试

2、剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）_ 稀盐酸幡NaOH溶液气体不溶物溶液不清物JA. Al、Cu、Mg、Si、Mn B. Al、Mg、Si、ZnC. Al、Fe、C、CuD. Al、Si、Zn、Na3、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自 1971年两位美国科学家斯图查尔 和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。 他们在0c以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生 成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合B、次氟酸分解会产生氟气（）C、次氟酸与

3、热水反应可能有 H2O2生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强4、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120C以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）A、质子总数B、质量C、 密度D、 原子总数5、用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NaB、在标准状况下，Na个水分子所占有的体积约为 22.4LC、7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为 0.1Na,与足量水反应时电子转移了0.1NaD、1mol氧单质含有的原子数是 1mol速气含有的原子数的两倍6、过氧化氢俗称双氧水，它

4、是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3-3H2O2）失效的是（）A、MnO2B、H2sC、稀盐酸 D、NaHCO37、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Ca m（PO4）n（OH）2,已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（）D. n+l的是（）3n 2A. 23n-2 2n -2B. C.-8、运用元素周期律分析推断，下列说法不正确A.皱（Be）的氧化物的水化物可能有两性8 .碳（At）为有色固体；HAt不稳

5、定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶稀酸C.硫酸银（铜是第五周期、n A元素）是易溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2s更不稳定的气体9 、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以 替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）Na浸育碱液的棉花球A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一

6、团浸有 NaOH§液的棉球是用cL于吸收过量的氯气，以免其污染空气一C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收10、多硫化钠 Na2Sx （x>2）在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液 中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之 比为1 ： 16,则x的值是（）A 5 B 4 C 3 D 211、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去; 必要时可以加热；a、b、c、d表示相应

7、仪器中加入的试剂）。气体abcdCQ稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3浓 H2SC4Cl 2浓盐酸MnQNaOH溶液浓 H2SO4SQ稀 H2SC4Cu品红溶液浓 H2SC4O2H2O2MnQNaOH溶液碱石灰（块状）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）A.CO2 B.Cl 2 .CSO2D.O212、核外电子数相等的原子-一定是（） 同种元素同种原子质子数相同质量数相同同位素A. B. C. D.全部13、已知A、B、C、D E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按DE、B、CA的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，正确的是（）A. A 、D不可能属于同一族B. A 、B

8、、E至少有两种元素在同一周期C. C可能是金属元素也可能是非金属元素D. C、D的单质有可能形成离子化合物14、可能含有 N2、HCl、CO CO的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜， 恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后 通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全， 则对混合气体成份的判断正确的是（）A.一定有Nb,且HCl、CO CO中至少含有一种 B. 一定有 N和CO,可能有 HCl和CO C.一定有 Nb、HCl、CO CQD.一定有 N、CO、CO 一定没有 HCl15、两种硫酸盐

9、按一定比例混合后共熔，可制得化合物X, X溶于水能电离出K *、Cr" SO4-,若将2.83 g X中的Cr3 + 全部氧化为CrzO；-后，溶?中的C6O；一可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2,反应的离子方程式为：C2O2 + 6|+14H4=2Cr3+ 3I； +7H；O ,若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的 BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出 X的化学式A. K2SO4 2Cr2（SO4）3B . 2K2SO4 Cr2（SO4）31 -C. K2SO4 'C2（SO4）3D . K 2SO4 C2 （SO4） 32选项符合题意）二

10、、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个16、下列叙述正确的是（）A.原子最外层有3个电子的一种金属一定是一种主族金属元素B.次外电子层上有 8个电子的一种金属一定是一种主族金属元素C.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等D.最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子17、有一种盐A,它的溶解度曲线如右图。现有盐A的溶液，其组成处于图中的P点，试根据图中的信息分析判断，下列说法中正确的是（已知盐A的晶体不含结晶水）（）A.把该溶液温度降低 10C,该溶液可变为饱和溶液B . 50c时，向溶液组成为 P的A盐溶液加入10g A盐，溶液可变为饱

11、和溶液C.从图判断：50c时，若配成盐 A的饱和溶液，则其质量分数约为 33. 3%D. 50c时，若组成为P的A盐溶?含Bg A盐，则加入B/4 g A盐, 溶液即变为饱和溶液18、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I 2+6OH=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-,澳化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有：（）A.IBr加入N&S溶液中产生淡黄色浑浊：IBr+ S 2-=I-+Br+SjB.少量IBr加入KI溶液中：IBr+I=Br-+12

12、C.IBr 加入 NaOFH§M中：IBr+20H -=I-+BrQ=+H2OD IBr 力口入 AgNO溶液中：3IBr+5Ag +3H2O=3AgB4 +2AgI J +IO3-+6H19、下列离子方程式错误的是（）A.将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2CIO +H2O = SO32 +2HC1OB.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钢溶液至pH = 7Ba2+ + 20H +2H+ SO42 = BaSO4 J + 2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2+ + 2H + + H 2。=2 Fe 3+ + 2H 2。2+-.2D.向 NaHCO

13、溶液中滴入过量 Ca（0H）2 溶液 2HC0+Ca +2OH=2H2O+CaCO3（+C0 20、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl 204 ,它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品 5.4g,恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）A. 4.9 mol/L B. 4.3 mol/L C. 2.8 mol/LD.2.2 mol/L第II卷（非选择题共60分）三、（本题包括2小题，共22分）21、（8分）（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对 现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是;目前应用最多的太

14、阳能电池的光电转化材料是 。（2）氮化硅Si 3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3Nk可以由SiCl4的蒸气和NH反应制取。粉末状 Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在 230X 1.01 x 105Pa和185c的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时 还得到对水不稳定的 MgNb。写出由SiCl 4和NH反应制取 Si3Nk的化学反应方程式;在Si32和适量氧化镁在 230X 1.01 x 105Pa和185c的密闭容器中热处理的过程中，除生成 MgN2发生的反应方程式为 A；氮化硅Si3N是一种高温结构材料，其优点

15、是（只要求写出二种）22、（14分）（1）在盛有淀粉KI溶液（用H2SQ酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为上。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加NaSO溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为 A。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO, I2、SO*的氧化性由强到弱的顺序为 。（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6 ,它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题:（a）该气体的组成是,气体混合物中各成分的物质

16、的量比为。（b）写出氯酸分解的化学反应方程式,该反应的氧化产物是 （写化学式）四、（本题包括3小题，共24分）23、6分）A、B、C、是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图所示关系（反应条均未注明）：写出由A和甲反应生成乙和 B的化学方程式三个，要求三个方程式中的A不在同一主族。（1）；(3)24、（8分）现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀A和溶液B, B中含有K+和OH ,且A和OH及K +三者的物质的量相等。若乙、丙两溶液混合，则可产生气 体C和溶液D, D中含K +和Cl ;若把气体C通入上述含A的B溶液中，发现 A溶解了

17、，而 溶液中增加了 Ca2+O根据上述所叙判断（填写化学式）甲溶液为 ,乙溶液为 ,丙溶液为 甲十乙的反应方程式为 25、（10分）某学生按图示方向将 A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验 报告。A 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高镒酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液实验步骤实验内容和步骤实验现象结论连接好装置，并检查 装置的气密性。 将铁钉加入到烧瓶 中，再向其中滴加浓硫酸。劣蜘臧！象_a.点燃A、G处酒精灯。片刻后，烧瓶中溶液后颜 色变化，开后气泡厂生原因：）问题探究:该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见

18、明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此日E装置中溶液 颜色仍未明显变化。G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是 A 五、（本题包括2小题，共14分）25. （8分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为 50mL,分别向其中通入0.2mol/L的盐酸，产定量的CO2后，再分别稀释为 100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示:（1）分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是,原NaOH溶液的物质的量浓度为。（2） A曲线表明

19、，原溶液通入CO2后，所得溶质与 HCl反应产生CO2的最大体积多少？（标准状况）（3） B曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质是什么？溶 质中各成分物质的量是多少？（提示：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO3+HCl=H 2O+CO2 T +NaCl ）26. （6分）Argyrodite（一种矿石）是一种整比化合物，它含有银 （氧化态为+1）、硫（氧化态为- 2） 和未知元素 Y（氧化态为+4）。在 Argyrodite中银与 Y的质量比是 m（Ag） ： m（Y）=11 . 88： 1。Y 的硫化物有两种：一种是红棕色的低价硫化物（Y的氧化态是+2）,另一种白色

20、的高价硫化物 （Y的氧化态是+4）。在氢气流中加热 Argyrodite得到红棕色的低价硫化物、Ag2s和H2S。如果在400K 和100kPa下完全转化1 0. 0g的Argyrodite需要0. 00887mol氢气。根据上面的描述： （1）计算Y的摩尔质量；（2）写出Y的化学符号和 Argyrodite的化学式;（3）写出氢气和Argyrodite反应的化学方程式。高一化学竞赛答题卷题号-二三四五总分满分60222414120、选择题（115小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）、选择题（1620小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题题号1234567

21、8 一910答案题号11121314151617181920答案三、（本题包括2小题，共22分）21. （1）;（2）;22. (1) (2) (a) ; (b) ; 。四、(本题包括3小题，共24分)23 .(1)(2) 24 .25、实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置，并检 查装置的气密性。将铁钉加入到烧瓶 中，再向其中滴加浓 酸。未见明显现象原因是：点燃A、G处酒精 灯。片刻后，烧瓶中溶液 白颜色艾化，并启气 泡产生原因是：五、(本题包括2小题，共14分)25、(1) .(2)(3)26、高一化学竞赛答案第I卷（选择题共60分）一、选择题（115小题，每小题3分，共45分。每小题只有

22、一个选项符合题意）二、选择题（1620小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个并且都正确的给 3分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号12345678910答案BABDCDACCA题号111213141516171819201答案DBDACABCDADADCD三、（本题包括2小题，共22分）21. （1） SiO2； Si。(2)3SiCl 4+4NH=Si3冲+12HC1;Si3N+6MgO=3SiO+2MgN;抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等22. (1) ClO +2I +2H+=Cl +I 2+H2O(2 分)；I 2+SO2 +HaO=2H+SO2 +2I (2 分)；ClO >I2>SO2 (2 分)(2) (a) Q、Cl 2 ; n(O2):n(Cl 2)=3/