【中考化学】“9个要点”攻下溶解度曲线

1、【中考化学】“并要点”攻下溶解度曲线【中考化学】“吹要点”攻下溶解度曲线溶解度曲线是全国中考的重点内容，也是同学们学习的难点，但各地考查情况各不相同。现在我们就来挑战一下噢！|“七嘴八舌”说考情 陕西中考说：必考。多以溶解度曲线结合实物操作图或者表格形式命题，每 年考查的形式均不相同。近 4年均在18题题位考查。 山西中考说：仅2017年未考。除2014年（溶解度表）、2011年（1条曲线+ 实物操作图）外，其余均是考查 2种未知物质的溶解度曲线。仅2016年在实验 探究题中考查，其余均在填空题中考查。 河南中考说：必考。除2015年（溶解度表）、2010年（一种未知物质的溶解度曲线），其余均

2、是考查两种未知物质的溶解度曲线。 河北中考说：仅2010年未考。常在选择题中以溶解度曲线的形式进行考查， 偶尔也会以文字描述或溶解度表格的形式进行考查。 云南中考说：必考。在选择题、填空与简答中均有涉及。多以三条或两条曲 线的形式考查，但是偶尔也会以一条曲线的形式考查相关知识。 安徽中考说：必考。考查形式多样，考查一条曲线时，曲线走势有“只上升 和先升后降”型；考查两条曲线时，曲线走势有“2升”、“1升1降”和“2降”型。 江西中考说：必考。 曲线的形式包括“1升1降”、“2升”、“2升1 降”等。也会以曲线结合表格形式，或单独以操作图的形式考查。 说来说去还得练1 .（推荐云南、安徽、江西、

3、河北） 甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A. 甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大B. tc时，甲物质的溶解度和乙物质的溶解度相等C. t-C时，甲物质和乙物质的饱和溶液的溶质质量分数均为30%D. 12c时，乙物质的饱和溶液降温后会有晶体析出2.（推荐河南、河北） a、b两物质在不同温度时的溶解度如表所示，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）温度/0102030105060a溶解度加13.320.9254064B5.5110b溶解度看45.233.82523.22J.818. 715. 1A. 20c时，向100 g水中加入25 g固体a,所得溶液质量是125

4、gB. b物质的溶解度随温度的升高而减小C.50c时，100 g b物质的饱和溶液中有18.7 g b物质D.将30c时，a、b两物质的饱和溶液同时降温至20C ,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b3.（推荐云南、安徽）如图是一种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）f溶解度依0 20 40 60温度/置A. 60C时该物质的溶解度为 40 gB. 该物质的溶解度随温度的升高而减小C. P点表示60c时该物质的不饱和溶液D. 可以通过降温结晶的方法提纯该物质4 .（推荐江西）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题溶解度<（1） tC时， A、B、C三种

5、物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2） 13c时把50g A 放入50g水中得到A的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质和溶液的质量比为。（3）将13c时，A B、C三种物质的饱和溶液降温至 12C,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 5 .（推荐陕西）如图是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线，下表是两种物质在部分温度时的溶解度数据。名解度，抖L G G温度/七温度/020406080100溶解度/gkno313.33L663.6no169246NaCl35. 736,036.637.338.439.8（1）根据溶解度表格可知，溶解度曲线图中甲表示 的溶解度曲线。（2）若甲物质

6、中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）将tC的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到12c时，所得甲物质溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质溶液的溶质质量分数。6 .（推荐江西） tC时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1,加热至12c时现象如图2。甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示回 答下列问题：(1)分析图1和图2中的现象，判断符合甲物质的溶解度曲线是图3中的 (选填"a”或"b”)；图中P点表示的含义是 。(2) tC时，

7、甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数从小到大的顺序是 。(3) 13c时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t/C, 一定有晶体析出的是 。7.(推荐陕西)下表是a、b两物质在不同温度时的溶解度，分析表中数据，回答问题。8 / 8温度/0102030405060溶解度/ga13.320.925406485.5110b45.233.82523.221.818. 715. 1(1) 20c时，向50 g水中加入25 g的固体a,所得溶液质量是 g。(2)将30c时,a、b两物质的饱和溶?同时升温至 40C,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是a b(填“>”、或“=”)。甲I胸但扣密我”的牯加

8、浓赳(3)如图所示，现有20c时等质量的a、b两物质的饱和溶液，向烧杯的水中加入一定量的硝酸镂，溶解后甲试管内出现的现象是乙试管内的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液1.C2.C3.B4. (1) C>B>A(2)饱和1:3(3) B>A>C5. (1)硝酸钾(或KN。(2)降温结晶(3)小于6. (1) a12 c时，乙和丙的溶解度相等(2)甲 < 丙 < 乙(3)甲和丙7. (1) 62.5(2) >（3）有晶体析出不饱和 专家秘招赶紧看一、溶解度曲线要点1:溶解度随温度的变化趋势如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而 里主，丙的溶解度随温度的升高而

9、减小 。 方法指导：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。要点2:溶解度曲线交点的含义如：P点表示：13c时，甲、乙的溶解度壹受，均为50 g o 方法指导：曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。要点3:溶解度大小的判断与比较如：tC时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙乙甲。 方法指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横

10、轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。要点4:饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化如：t（时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的 饱和溶液。甲的饱和溶液升温后变成 不饱和溶液。 方法指导：在一定温度下：若T邈xlOOg溶解度，溶液为不饱和溶液;歼7溶剂若慢匝X10（取=溶解度，溶液恰好为饱和溶液;外翻若3xl00g溶解度，溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体饱和溶液与不饱和溶液的转化: 溶解度随温度的升高而增大，则it心加沿质/陈益/低发添划一不饱和溶液； 一、饱和漆液升温/加溶刑溶解

11、度随温度的升高而减小，则不饱和溶液.加洛质/升温/蒸发溶M降温/加溶刖二饱和溶;液要点5:溶液溶质质量分数的计算与比较如：tC时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为28.6%; 12c时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20% 。 方法指导：计算公式需谨记:所有溶液：溶质质量分数=%里1x100% 溶液质量饱和溶液：溶质质量分数-嬴等鬟*100% 溶解度十IQOg饱和溶液溶质质量分数的比较实质是对应温度下 溶解度大小的比较J溶解度越大.溶质质量分数越大C要点6:判断物质结晶的方法溶解度曲线 升降情况结晶方法陡升型（如甲）降温结晶（或冷却热饱和溶液）缓升型（如乙）

12、恒温蒸发溶剂下降型（如丙）蒸发结晶（或加热）要点7:温度改变时，溶液中各种量的变化情况如：13c时，将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t/C,则下列说法正确的是（C ）A.溶质质量分数：乙 丙B.溶剂质量：甲乙C.溶质质量：乙丙D.溶液质量：甲丙 方法指导：饱和溶液温度变化时：（1）物质的溶解度随温度的升高而增大（即曲线为上升型）。若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。（2）物质的溶解度随温度升高而减小（即曲线为下降型）。

13、改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量,溶质质量分数变化情况与上述分析相反。、溶解度曲线温度UC010203040溶解度/目NaCl35.735.836.036.336.6KN0313.320.93L615.863.9Ca (OH) 20. 1850. 1760. 1650. 1530. 141要点1:从表中直接读取信息(1)同一物质，不同温度下的溶解度。如氯化钠在10c时溶解度为35.8g ,在30c时溶解度为36.3g。(2)不同物质，在同一温度下的溶解度。如20c时，氯化钠的溶解度为36.0 g,硝酸钾的溶解度为31.6 g，氢氧化钙的溶解度为 0.165 g。(3)根据不同温度下溶解度的变化情况， 判断物质的溶解度随温度的变化趋势。如氯化钠的溶解度变化趋势为随温度升高，溶解度增大，但是幅度较小 ；硝酸钾的溶解度变