中考化学专题突破除杂问题

1、中考化学难题突破除杂专题1 除杂的原则1. 被提纯物质的质量不要损失2. 不得引入新的杂质3. 被提纯物要易于分离与提纯4. 在除杂质的过程中，若被提纯物转化成了其他物质，最终需要恢复成原来的物质，即复原。2 主要方法2.1 物理方法。过滤，结晶，吸引，吸附2.l 1过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习 1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：()A CaCO3 CaO B

2、NaCl KNO3 C NaNO3 BaSO4 D KCl KClO3 2.2.2 结晶法 .原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习 2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：()A NaNO3

3、Na2CO3 B NaNO3 NaCl C NaOH Mg(OH)2 D NaCl BaSO4 2 2. 化学方法原理 (一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。(二)、反应后不能带入新的杂质。(三)、反应后恢复原物状态。(四)、操作方法简便易行。1.1.1 沉淀法 : 使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去下列混合物可用沉淀法除去杂质的是A KNO3 Ba(NO3)2 B NaCl KNO3C NaNO3 NaCl D Ca(NO3)2 AgCl1.1.2 化气法 : 将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再

4、加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习 4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：()A.NaNO3 Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3 K2CO3 D.Na2SO4 MgSO41.1.3 置换法 : 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如: 硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习 5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()A Zn B Fe C Cu D Mg练习 6

5、将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是A.滤出了混杂在其中的铁粉 B .滤出了混杂在其中的锌粉C .滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出2.4 吸收法: 两种以上气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。三 一些经典物质的除杂3. 物质的除杂1、CO2 (C。：把气体通过灼热的氧化铜2、CO (CO2 :

6、通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 (水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO (Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、 Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6 、 Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉，过滤取滤液8 、 NaCl(Na2CO3): 加 入足量的盐酸，再加热9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钢溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，再加热11、NaOH(Na2CO3 :加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl (CuSO4 :加入足量的氢氧化钢溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液，过滤

7、14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，再结晶15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸17、 . 除去氯离子一般用硝酸银。18、 . 除去水蒸气通过浓硫酸，19. 、除去碳酸根加酸或钙离子2. 比较好记的一些除杂1.除去N2中的02,可将气体通过灼热的铜网。2.出去NAOHH勺NA2CO河向溶液中加入 Ca (OH 2溶液。3.除去Cu中的Fe,可将混合物加入 CuSO4§液。4.除去NA2SO件的NAOH可向溶液中加入稀硫酸溶液。5.除去KCl中的K2SO4可向溶液中加入 BaCl2溶液。6. KNO3中的AgNO冲，可向溶液中加入的 KCl溶液

8、专题练习一一除杂题1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. H+> Ba2+、NO3、OHB. H、Y、Cl、CO32C. Na+、Ag+、NO3、CO32D. Na*、K > OH、SO42拓展：下列各组离子在无色的水溶液中能大量共存的是（）A. Cu2+、Ba2+、NO3、ClB. H+> K > Cl、CO32C. Na+> Ag= NO3、CO32D. Na+> K > OH、SO42拓展：下列各组离子在 PH=12的溶液中能大量共存的是（）A. Cu2+、Ba*、NO3、ClB. H+> K > Cl、SO42C. Na*

9、、Mg2+、NO3、CO32D. Na*、K > CO32、SO422、某NaNO3溶液中混有少量 NaCl, Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤实验现象化学方程式(1)(2)(3)拓展：海水晒的粗盐中除了含有氯化钠以外，往往含有氯化镁，氯化钙等杂质，现在有一个除杂过程，请回答下面的一些问题:粗盐操彳乍3加水过滤）氯化钠晶体固体加入试剂1 溶液X操彳1反应加入过量的碳酸钙溶液Y操操傕反应固体A广固体B、溶液W加入适量的盐酸反应写出试剂J 1的化学

10、式：写出操作1的名称： ,其中用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒， ,玻璃棒的作用是 。写出反应涉及的化学反应方程式：。除杂前样品中所含的氯化钠的质量为ag,除杂后的物质中所含有的氯化钠为bg, a b（填< =>）。3、在分开盛放的 A、B两溶液中，共含有 Na+、Cu2*、Ba2+> Mg*、OH，NO3 >SO42七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知 A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在 B溶液里，则 B溶液里所含离子应该是 O4、下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A. MgOB. SO2C. H2SO4 溶液D. Ba（OH）2溶液E. Na2

11、SO4 溶液5、分离NaCl、尸6。3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）D. H2O、KOH、HNO3A. H2。、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl 6、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（D NaCl（Na 2cO3）(2)HNO3(HCl)(3) Na2so4(Na2cO3)(4) HCl(H2SO4)7、除去NaOH中混有的少量Na2co3杂质，可加入试剂（）a.盐酸 b.石灰水 c. CO2d. CaCl2溶液8、下列试管内壁的物质能用括号

12、内所给试剂除去的是（）A.盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B.用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C.盛过植物油的试管（热碱液）D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）9、下列物质中，不能与 Na2co3溶液发生反应的是（）A.稀 HNO3 b. KOH 溶液 C. BaCl2溶液 d. AgNO3溶液)HCl、Cu(NO3)210、下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（a. BaC" NaCl、NazSO,b. AgNO3、C. Ca(OH )2、K2CO3、HCld. NaOH、H2SO4、Ba(NO3”11、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质

13、，除去该杂质可加入适量（A.稀H 2so4B. HCl C.硝酸 D.石灰水12、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2sO4杂质，应依次加入的试剂是（）A.先加入适量AgNO3溶液，再加入适量 BaCl2溶液。B.先加入适量BaCl2溶液，再加入适量 AgNO3溶液。C.先加入适量KOH溶液，再加入适量 Ba（NO3）2溶液。D.先加入适量KOH溶液，再加入适量 BaCl2溶液。2 1-13、某溶液中大量含有 Ag , Cu , 离子溶液中大量含有的四种离子应该是（2A. Ag、Cu2、NO3、ClC. Cu2+ Ba2+、NO3-、Cl -22 _ Ba ,二种阳离子中的两种离子和

14、离子NO3 , Cl , OH , CO3四种阴离子中的两种）_ 2 _ 一 b. Ag、Ba 、Cl 、OHd. Cu2+ Ag + NOCO；-14、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）D. Ba(NO3)2溶液a. BaCl2 溶液 b. NaOH 溶液 C. AgNO3溶液15、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.加入过量稀 H 2sO4微热后，过滤，洗涤。B.加强热或在空气中灼热。C.加适量水，加热，过滤，洗涤。D.加适量稀H 2sO4,微热，过滤，洗涤16、有CuO、Fe、CO、Ba（OH）2溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液和稀H 2 sO4等7种物质，

15、常温下每两种物质间能发生的化学反应有（）A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个222 _17、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的Ca , Mg , SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的HCl 加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液。正确操作顺序是（）A.B.C.D.222一18、某溶液中仅含 K , Mg , SO4 , Cl四种离子，其中离子个数比为K : Mg : Cl =4:5:8,若K 为8m个，则2 -SO4离子个数可能是（）A. 1m B. 2m C. 4m D. 6m19、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶

16、液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（A.氢氧化钾溶液B.氯化钢溶液C.氢氧化钙溶液D.氯化钾溶液20、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钢溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（）A.氢氧化钢溶液B.硝酸银溶液 C.碳酸钢粉末D.生石灰粉末21、某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（）a. Fe2+ Cu2+ b. Cu2+ H+ c. Zn2+, Fe2+d. Zn2+, H +22、当土壤的pH值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（）A

17、.食盐 B.石灰石 C.熟石灰 D.胆矶23、某溶液中存在 Mg2+、Ag + Ba2 +三种阳离子，现用 NaOH , Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来， 要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（）a. NaCl、NaOH、Nazgb. Nazg、NaCl、NaOHc. NaOH、NaCl、NazCOsd. NaCl、NazCOs、NaOH24、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（）a. Ag + b. SO;C. Ag 为 SO42- d. NO3-25、下列反应能够一步实现的是（）a. C

18、aCl2 CaCO3 b. Fe FeCl 3 c. CuO > Cu（OH ）2 d. NaNO3 , NaCl26、在Hg（NO3）2、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（）A.Zn（NO3）2和 Fe（NO3）2 b. Cu（NO3）2和 Zn（NO3）2C.只有 Zn（NO3）2D.只有 Fe（NO3）227、NaCl溶液中混有少量 MgSO4,若加一种试剂除去，该试剂是。若加两种试剂除去，应加 和（写化学式）28、 KNO3溶液中混入少量 KCl ,可加入 除去KCl ,实验现象,化学方程式。29、FeCl2溶液中混入少量 CuCl 2,可加入 除去CuCl2 ,现象,充分反应经过 （填写实验操作）可得纯7FeCl2溶液，化学方程式 。30、选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是,选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是。31、填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式(1)氯化钾（碳酸钾）氯化钠（氯化镁）(3)硫酸镁（硫酸）(4)苛性钠（碳酸钠）32、含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧