电解池练习测试题

1、精心整理电解练习题1 .如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是A.阳极 B.正极 C.阴极D.负极2 .下列叙述中不正确的是（）A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用.一-D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3.电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中Cu2+不变，则可选用的电极是（）A.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极作阴极4.下

2、列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）A.同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B.将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极C.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D.常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能5 .在259时，将两根铝电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出 mg Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A. m-X100% B. m 18a- X100%m 9aC.71m161(m 18a)X100%D 询mm词 m00%6 .常温时，将500 ml pH=5的Cu S

3、O4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的 pH变为2, 若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法（）A.向溶液中加入 0.245g Cu （OH）2B.向溶液中加0.31g CuSQC.向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加热D.向溶液中加0.2g CuO7 .按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则 Y轴不可能表示的情 况是（）BT,F二 T Ac、翼AgNOsA. Ag B. NO3 C.溶液的PH D.银棒的质量8 .溶液中含有两种溶质一氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为 3: 1。用石墨做电极电解该 溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述

4、不正确的是()A.阴极只析出氢气B.阳极先析出氯气后析出氧气C.电解最后阶段为电解水 D.电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为79 .甲、乙两个电解池均为 Pt电极，且互相串联，甲池盛有 AgNO3溶液，乙池中盛有一定量 的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g,乙池中电极上析出 0.24g金属, 则乙池中溶质可能是()A. CuSO4B. MgSO4C. Al (NO 3)3D. Na2SO410 .用惰性电极电解M (NO3 )x的水溶液，当阴极上增重 a克时，在阳极上同时产生b L氧 气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )A. 22.4ax/b B.

5、11.2ax/b C. 5.6 ax/bD 2.5 ax/b一J I11 .将 0.4 mol CuSO4 和 0.4molNaCl配成水溶液1L,用惰性电极电解一段时间，在一个电极上得到 0.3 mol Cu,另一极上生成标准状况下 气体体积为（）A. 5.6 L B. 6.72 LC. 1.344 L D. 11.2 L12.用阳极a和阴极b电解 c的水溶液，然后加入d,能使 溶液恢复到电解前状态，a、b、 c、d正确组合是A. Pt P t NaOHNaOH B. C CNaCl NaOHC. Cu Cu CuSO4 ./二Cu(OH)2 D. Pt Pt H2SO4 H2O13.用粕电

6、极电解盐R(NO3)n溶液，在阴极上析出 1 im g IR,在阳极上放出560 mL气体(标准状况)，则R的相 对原子质量是 ()A. mn/10B.10m/nC. 20mnD.10mn14.电解100ml含c（H+）=0.30molL的下列溶液，当电路中通过 0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A、0.10molLAg+ B、0.20molLZn2+1-C、0.20molLcu2+D、0.20molLPb2+15.CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 .CU2O的电解池示意图如下，电解16.总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2 t下列说法正确A.石墨电极上

7、产生氢气C.铜电极接直流电源的负极1L K2SO4、CuSO4的混合液中B.铜电极发生还原反应it. 7浓的强整性电解质溶液D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。C （SO42 ） = 2mol/L,用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为17.、A. 0.5mol/LB. 1mol/LC. 1.5mol/LD. 2mol/L电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点: ' I阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中Cu2+不变，则可选用的电极是（）A.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B.含锌、银的铜合金作阳极，纯

8、铜作阴极C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极作阴极18.取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后， 发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆， 内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是H匿花事A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连C.电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小19.氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下：50%KaOH依照图示，完成下列填空： 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为与电源负极相连的电极附近，溶液 工业食盐含Ca2+如果粗盐中SO42pH值(

9、选填：不变，升高或下降)。、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 含量较高，必须添加钢试剂除去 SO42，该钢试剂可以是A. Ba (OH)2B. Ba (NO3 )2C. BaCl2为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42,加入试剂的合理顺序为 (选填A、B、C,多填 扣分)OA.先加NaOH,后加 Na2CO3,再加钢试剂。B.先加NaOH,后加钢试剂，再加 NmCO3。C.先加钢试剂，后加 NaOH,再加Na2CO3o 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 冷却、(填写操作名称)除去NaCL在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止C12与NaOH反

10、应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，C12与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为20.由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的 Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。a电极材料应为,电极反应式为 o电解液C可以是。A.纯净水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液D. CuCl2溶液d为苯，其作用是 2在加入苯之前对 C应作何简单处理 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 。A.改用稀硫酸作电解液B.适当增大电源的电压。C.适当减小两电极间距离D.适当降低电

11、解液的温度。 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色 Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除 了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为 o21.工业处理含Cr2O72 酸性工业废水用以下方法：向工业废水中加入适 量 NaCl;用Fe电极进行电解， 一段时间后有Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水 达排放标准。(1)电解时电极反应：阳极阴极 (2)加入NaCl的目的是O (3)写出Cr2O72.转变成Cr 3+的离子方程式I(4)电解过程中Cr(OH) 3和Fe(OH)3沉淀是怎样生成 的 o(5)能否用石墨来代替Fe电极。为什么1 .D 2.B 3.A

12、4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C19. (1)2Cl- 2e = CbT 升高 (2)Ca 2+ +CO32 = CaCO3 Mg 2+ + 2 OH = Mg(OH)2, (3) A、C (4) B、C (5)蒸发过滤(6) NaCl +H2O = NaClO + H2 M 2 NaCl + 2 WO= H2 T + G T + 2NaOH CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O20. (1)铁,Fe-2e = Fe2+ B、C 隔绝空气，防止Fe(OH)2 被氧化，加热。 、B、C Fe(OH)2 变成灰绿色，最后变成红褐色。21.(1)阳极