宁夏银川一中2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题

1、银川一中2016/2017学年度(上)高二期末考试化学试卷所需相对原子质量： H-1 C-12 O-16一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案 )1 .合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源D.电能是一次能源2 .下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂 B.调味剂C.着色剂 D .增稠剂3 .下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸钢难溶于水，故硫酸钢属于

2、弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D .氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同4 .在水溶液中下列电离方程式，正确的是 ()A. CHCOONHCIICOO+ MH+ B. NaHC3=Nkt+4+COC. NaHS4=Na + HS(4>D. CHCOOI CHsCOO+H+5 .由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由 2X(g) =3Y(g)反应的 AH=E-EB.由 2X(g) =Z(g)反应的 A H<0C.增大压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率反应前反应后6 . 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意

3、图如下，其中和白代表不同元素的原子。充分反应关于此反应说法错误的是A. 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应-1C. 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应7 .己知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)4H=-574 kJ molCH4(g) +4NO(g)=2N 2(g)+CO2(g)+2H 2O(g) ; AH =1160kJ mol -1。下列判断错误的是A.等物质的量的CH在反应、中转移电子数相同8 .由反应可推知：CH (g) +4NO 2(g)=4NO(g) +CO 2(g) +2H 2。(1) AH > 574 kJ - m

4、ol -1. _一 一.一一-1C. 4NO2(g)+2N 2(g)=8NO(g) ; H=+586 kJ - molD.若用标准状况下 4.48LCH4把NO还原为电整个过程中转移 1.6mol电子8 .下列反应常温时能自发进行，既能用烙判据又能用嫡判据解释的是()A. HCl+NH3一NHClB. 2KClO 32KCl+302 TC. 2Na 2Q+2H2O4NaOH+OfD. Ba(OH) 2 8H2O+2NHCl -BaCl2+2NH T +10屋。9 .下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热AH=-57.3 kJ mol-1,则 HSQ和Ca(OH

5、)2反应的反应热为1 A H=2X (- 57.3)kJ - molB. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ - mol -1 ,则 2CO(g) 2CO(g)+O2(g)A H=+566 kJ - mol -1C. 一定条件下，将0.5mol N 2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ ,其热化学方程式为：N2(g)+3H 2(g) 彳士 2NH3(g)H=-38.6kJ - mol -1D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10 .下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使

6、有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11 .少量铁粉与 100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的加H2O©加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CHCOON固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用 10mL 0.1mol/L盐酸A.B. C.D.12 .在一定温度下，

7、将气体 X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)= 2Z(g) H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的 是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前 2min 的平均速率 、(Z)=2.0 x 10 3mol 11 min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> V (正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入 0.2molZ ,平衡时X的体积分数增大13 .利用合成气(主要成分为CO CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，

8、发生的主要反应如下: CO (g) +3H2 (g) ?CHOH (g) +H2O (g)% = - 58kJ . mol 1CO(g) +2H2 (g) ?CHOH(g)AH2CO (g) +H2 (g) ?CO(g) +H2O (g)AH3已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：化学键C- OC- HH- HH- OCO,-1,E/ (kJ mol )3434134364651076则2和!1 3分别为A. - 99 kJ - mol 1, + 41 kJ - mol 1B. - 99 kJ - mol 1, - 41 kJ - mol 1C. + 99 kJ - mol 1, - 4

9、1 kJ - mol 1D . + 99 kJ - mol 1, + 41 kJ - mol14 . 一定温度下，可逆反应2NO?2NO+O在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol O 2,同时生成2n mol NO 2混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成 n mol O 2,同时生成 2n mol NO混合气体的颜色不再改变用NO、NO Q的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2： 2： 1.A.B.C.D.以上全部15 .在密闭容器中发生下列反应aA(g)=二cC(g)+dD(g),达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，

10、当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d16 .下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是A.N2C4(g) =2NO(g),改变某一条件后，气体颜色变浅B.N2(g)+3H 2(g) =2NH(g),改变某一条件后，NH的体积分数减少C.H2(g)+I 2(g) =2HI(g),单位时间内消耗 Hb和HI的物质的量之比等于 1 ： 2D.2SQ(g)+O2(g) 一2SO(g),恒温恒压条件下，充入 He17 .下列事实能,说明HNO为弱电解质的是0.1 mol/L HNO 2溶

11、液的 C (H+) =0.01mol/L等物质的量的浓度、等体积的HNO与NaOH恰好完全反应用HNO溶液做导电实验时，灯泡很暗HNO溶液和KCl溶液不发生反应HNO能与碳酸钠反应制 CQHNO不稳定，易分解A.全部B.C . D .y可以是18 . 25c时，0.1 mol - L -1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标A.溶液的 C(H+)/C(CH 3COOH)B.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度19 .下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成 SO的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na(

12、l)+KCl(l) 一 NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合 物中分离出来20 . 一定温度下，在 3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g) +CO(g) = CHOH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度眼物质的起始浓度物质的平衡浓度醺珥)c(CO)e(CH3OH)e(CH3OH)14000.2000.080n4000.400.200nr500000.100.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大C.达到平衡时，容器n中c(H 2)大于容器m中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器出中的反应速率比容器I中的小CO

13、和21 .默基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2s(g) =TCOS(g)+H(g)K=0.1 ,反应前CO勺物质的量为10mol,平衡后CC物质的量为8mol,下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C. CO的平衡转化率为80%D.反应前H2S物质的量为7mol催姆22 .可逆反应2A(g)+B(g)，,2C(g),根据下表中的数据判断下列图象错误的是A的转化率500 工?C的百分含量化率、温度FPiCMFQMF占)400七99.599.

14、7500 V96. 997. 823 .体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO和Q,在相同温度下发生反应：2SO+ Q=2SO并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容 器中SO的转化率为p%则乙容器中SO的转化率为A.等于p% B.大于p%C.小于p%D.无法判断24 .在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A ( g) +2B (g) ?4C(?)+2D (?).反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6mol C,反应前后体系压强之比为 5: 4.则 下列说法正确的是A.气体A的平衡转化率大于气体 B的平衡转化率B.

15、物质D的聚集状态一定是气体C.平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的H> 0D.平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大25 .在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO、NaHS端液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正胸.的是A.代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线滴入溶液的体积B. b点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OHC. c点，两溶液中含有相同量的 OHD. a、d两点对应的溶液均显中性二、非选择题：26.(每空2分，共12分)2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自

16、然灾情进行通报。雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境 科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。(1)用SO气体可以消除汽车尾气中 NO,已知NO(g)+SO2(g) 一 SO(g)+NO(g) 一定条件下，将NO与SO以物质的量比1 ： 2置于体积为1L密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时 NO与SQ体积比为1 ： 6 ,则平衡常数 K=。(2)目前降低尾气中的 NO和CC可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应: mol2CO(g) +2NO(g)

17、 -= N2(g) +2CO(g) H=-a kJ 在 25 c 和 101kPa 下，将 2.0mol NO、2.4mol 气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物 质的浓度变化如右图所示：有害气体NO的转化率为20min时，若改变反应条件，导致COtg减小，则改变的条件可能是 (选填序号)。a.缩小容器体积b.增加CO的量c .降低温度d .扩大容器体积(3)消除汽车尾气中 NO也可以用 CO 已知 2NO(g) + Q(g)=2NO2(g) H= b kJ mol-1; CO的燃烧热4 H=-c kJ - mol-1。写出消除汽车尾气中 NO的污染时，NO与CO的反应的热化

18、学反应方程八 O(4)已知 NH H2。的 K>=2.0 X10-5mol/L求 0.10 mol/L 的 NH3 H2O 的 c(OH尸若向其中加入固体NHCl,使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L ,则c(OH-尸mol/L27.(每空2分，共14分)“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如 CO C® CH、CHOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义(1) 一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CQ (g) +3H2 (g) ?CHOH g) +H2O (g) H=- 49.0kJ/mol .相

19、关数据如下:容器甲乙反应物投入量imol CQ2 (g)和 3mol H 2 (g)imol CH3QH (g)和 imol H2Q ( g)平衡时c (CHQHCiC2平衡时转化率ab平衡时能量变化放出29.4kJ吸收c kJ请回答：C1 C2 (填 “>”、"V” 或 “ =")；c=kJ.同温同体积甲、乙达平衡时：a+b=,若甲、乙为体积相同的绝热容器，达平衡时a+b(2)压强为pi时，向体积为1L的密闭容器中充入 b mol CO转化率CQ 和 2b mol H 2,发生反应 CQ (g) +2H2 (g) ? CHOH (g).lb . _平衡时CQ的转化率

20、与温度、压强的关系如右图所示 该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应；或“=”)(3) 一定条件下，治理汽车尾气的反应是 恒温恒容的密闭容器中通入 n (NQ： n (CQ =1 说明反应在进行到11时刻一定达到平衡状态的是n时同/时间.请回答：0+5P1 P2 (填 “>”、乂 乂K0 2M300 S/1C2NO(g) +2CQ(g) ?2CQ (g) +N2 (g) H< 0.在:2的混合气体，发生上述反应.卜列图象正确且能 (选填字母).辰植物辨他率A 时解八时间abcd28.(每空2分，共12分)一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中馍是常用的催化剂。但代

21、中一般含有微量CO会使催化剂馍中毒， 在反应过程中消除 CO的理想做法是投入少量 SO,为弄清该方法对 催化剂的影响，查得资料如下：力肾量，kJ/niol5(m+。町)26.0CON 时-反厦过程图I 回答下列问题：(1) SO(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO 2(g)(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：该反应的化学平衡常数 K=9。如果反应开始时，在0.60mol , CO和H2的物质的量都是应方向")5min末达到平衡，则此时g/mol0.3mol ,则反应向CO的转化率为SS(口反应过7图n H =CO(g)+HO(g)= CQ(g)+H2(g),已知 420

22、 c 时,2L的密闭容器中充入 CO和H2O的物质的量都是(填“正反应方向”、或者“逆反,平衡时的气体平均摩尔质量是(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中 CO NO及GH的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。已知：N2与Q生成NO的反应是吸热反应。请解释：随空/燃比增大，CO和GT的含量减少的原因是。(4) 一定条件下 H2与CO合成CHOH CHOH再转化成为 CHOCH， _-1转化的热化学反应万程式如下：2CHOH(g)=CHOCH(g)+H 2O(g)A H=-24.5 kJ mol在250C、压强不变的密闭容器中，加入 2mol的CHOH 一段时间后上述反应达平衡，体系放 出热量11 kJ;若同一条件下加入 0.2mol CHOCH和0.2mol HQ, 一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为 29.(每空2分，共12分)在一定温度下，有